化学课件_酸和碱的性质(酸)(教育精品).ppt

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1、酸的性质酸的性质我来回答：1.盐酸是盐酸是 的水溶液，是混合物。溶质是的水溶液，是混合物。溶质是 溶剂是溶剂是 。2.浓盐酸具有浓盐酸具有 性，敞口放在空气中容易形成性，敞口放在空气中容易形成 。一段。一段时间后其质量会变时间后其质量会变 。其溶质的质量分数会变。其溶质的质量分数会变 。3.浓盐酸有浓盐酸有 性气味。工业用浓盐酸因含杂质而略带性气味。工业用浓盐酸因含杂质而略带 。4.浓硫酸是一种无色浓硫酸是一种无色 液体。不具有液体。不具有 性。但其有性。但其有 性，性，可以做某些可以做某些 剂。剂。5.稀释浓硫酸时一定要把稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入 。并用并用 不断搅

2、拌。切不可将不断搅拌。切不可将 倒入倒入 中。中。6.浓盐酸、浓硫酸都具有很强的浓盐酸、浓硫酸都具有很强的 性。如果不慎沾到人的皮性。如果不慎沾到人的皮肤上应立即用肤上应立即用 冲洗，再涂上冲洗，再涂上 。7.浓硫酸若敞口放在空气中，其质量会变浓硫酸若敞口放在空气中，其质量会变 。其质量分数会。其质量分数会 。HCIHCI水挥发性挥发性白雾变小变小变小变小刺激刺激黄色黄色粘稠粘稠挥发挥发吸水吸水干燥干燥浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒水水浓硫酸浓硫酸腐蚀腐蚀水水3%-5%的碳酸氢钠的碳酸氢钠变大变大 变小变小二、酸的化学性质二、酸的化学性质n1、酸与酸碱指示剂反应盐酸盐酸使紫色石蕊试液变使紫色石蕊

3、试液变-，使无色酚酞使无色酚酞-。硫酸呢硫酸呢？n2、酸与活泼金属反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2单质铁单质铁参加的参加的置换反应置换反应均生均生成成亚铁亚铁现象：金属逐渐减少，有气泡冒出金属逐渐减少，有气泡冒出。置换反应置换反应：A+BC=B+AC,单质和化单质和化合物生成新的单质和化合物的反应合物生成新的单质和化合物的反应 n3、酸与金属氧化物反应 写出硫酸与它写出硫酸与它们的反应？们的反应？CuO

4、+2HCl=蓝色溶液蓝色溶液Fe2O3+6HCl=Al2O3+6HCl=黄色溶液黄色溶液2FeCl3+3H2OCuCl2+H2O2AlCl3+3H2O铁锈消失，溶液为溶液为黄色黄色黑色固体消失，溶液为蓝色溶液为蓝色复分解反应复分解反应：两种两种化合物化合物相互交换相互交换生成另外两种生成另外两种化合化合物物的反应。的反应。AB+CD =AD+CB书写原则：相互交换，化合价不变。书写原则：相互交换，化合价不变。n5、酸跟某些盐的反应AgNO3 +HCl=AgCl+HNO3白色沉淀，难溶于酸白色沉淀，难溶于酸CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3 +2HCl=NaCl+H2

5、O+CO2MgCO3 +2HCl=MgCl2+H2O+CO2小结：盐酸可以跟小结：盐酸可以跟银盐、碳酸盐银盐、碳酸盐反应反应酸酸 +盐盐 =新酸新酸 +新盐新盐BaCl2 +H2SO4=BaSO4+2HClNa2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Ba(NO3)3+H2SO4=BaSO4+2HNO3小结：硫酸可以跟小结：硫酸可以跟钡盐、碳酸盐钡盐、碳酸盐反应反应白色沉淀，难溶于酸白色沉淀，难溶于酸酸跟盐反应的条件酸跟盐反应的条件：生成物中必须有沉淀、：生成物中必须有沉淀、气体或水生成，否则反应不发生气体或水生成，否则反应不发生小结小结：不同的酸都能电离出共同的：不同的酸都能电离出共同的H H+，酸性即，酸性即H H+的性质，故的性质，故酸的通性酸的通性有以下五条：有以下五条：1 1、酸跟酸碱指示剂的反应、酸跟酸碱指示剂的反应2 2、酸、酸 +活泼金属活泼金属-盐盐 +氢气氢气3 3、酸、酸 +金属氧化物金属氧化物-盐盐+水水5 5、酸、酸 +盐盐-新酸新酸 +新盐新盐【置换反应置换反应】【复分解反应复分解反应】