离子浓度大小精选PPT.ppt

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1、离子浓度大小第1页，此课件共17页哦1、在在25时时，某某溶溶液液中中，由由水水电电离离出出来来的的c（H+）=1.01012molL1，则则该该溶液一定能够大量共存的离子组是溶液一定能够大量共存的离子组是A、K+、Fe2+、(SO4)2、Br-B、Na+、Ca2+、I-、NO3-C、Ba2+、K+、Cl-、NO3-D、Na+、K+、Cl-、HCO3-c第2页，此课件共17页哦2 2、溶液中的几个守恒关系、溶液中的几个守恒关系 电荷守恒规律电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等是呈电中性，即阴离子所

2、带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。于阳离子所带正电荷总数。如如在在NaNa2 2COCO3 3溶溶液液中中存存在在着着NaNa+、COCO3 32-2-、H H+、OHOH、HCOHCO3 3,它们存在如下关系：它们存在如下关系：C C（NaNa+）+C+C（H H+）=2C=2C（COCO3 32-2-）+C+C（HCO3HCO3-）+C+C（OHOH-）第3页，此课件共17页哦 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子或电离电离，离子或电离,离子种类增多离子种类增多,但某些但某些关键性关键性的原子总是守恒的的原子总是守恒的,物料守恒规律物料守恒

3、规律如如在在NaNa2 2COCO3 3溶溶液液中中COCO3 3能能水水解解,故故碳碳元元素素以以COCO3 32 2、HCOHCO3 3、H H2 2COCO3 3三三种种形形式式存存在在，它它们们之间的守恒关系为：之间的守恒关系为：C C（NaNa+）=2C=2C（CO3CO32-2-）+C+C（HCO3HCO3-）+C+C（H2CO3H2CO3）第4页，此课件共17页哦 质子守恒规律质子守恒规律即在纯水中加入电解质，最后溶液中即在纯水中加入电解质，最后溶液中C C（H+H+）浓浓度与其他浓度之间的关系式（由电荷守恒及度与其他浓度之间的关系式（由电荷守恒及物料守恒推出）。物料守恒推出）。

4、如如NaNa2 2COCO3 3溶溶液液中中，由由上上述述两两个个守守恒恒关关系系可可推出：推出：C C（H H+）=C=C（OHOH-）-C-C（HCO3HCO3-）-2C-2C（H2CO3H2CO3）第5页，此课件共17页哦5在在Na2S溶液中存在的下列关系溶液中存在的下列关系不不正确正确的是的是Ac（Na+）2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）B c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HS）+c（S2）Cc（OH）c（H+）+c（HS）+2c（H2S）Dc（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）B第6页，此课件共17页哦100mL0.1molL1CH3COOH与与50mL0.2m

5、olL1NaOH溶溶液混合，在所得溶液中液混合，在所得溶液中Ac（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）Bc（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）Cc（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）Dc（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）A第7页，此课件共17页哦15将将0.2mol/L的的NH4NO3溶液与溶液与0.1mol/L的的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的：粒的浓度关系正确的：Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O)Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH

6、)Cc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3)第8页，此课件共17页哦（4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。综合分析，如电离因素，水解因素等。如在如在0.1molL1的的NH4Cl和和0.1molL1的氨水的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）。）。在该溶液中，在该溶液中，NH3H2O的电离与的电离与NH4+的水解互的水解互相抑制，相抑制，NH3H2O电离因素大于电离

7、因素大于NH4+的水解因的水解因素时，溶液呈碱性素时，溶液呈碱性c（OH）c（H+），同时），同时c（NH4+）c（Cl）。）。第9页，此课件共17页哦第10页，此课件共17页哦一、离子共存问题一、离子共存问题离子不能大量共存的条件有：离子不能大量共存的条件有：弱酸根阴离子既不能与弱酸根阴离子既不能与H H+大量共存也不能与大量的大量共存也不能与大量的OHOH共存。共存。如：如：COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、CHCH3 3COOCOO-、S S2-2-、POPO4 43-3-、HSHS-、HSOHSO3 3-、SOSO3 32-2-、HPOHPO4 42-2-、AlOAlO2

8、2-、SiOSiO3 32-2-等不能与等不能与H H+大量共存。大量共存。HCOHCO3 3-、HSHS-、HSOHSO3 3-、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4-等不能与等不能与OHOH-大量共存大量共存在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。不能发生反应的离子才可以共存。弱碱阳离子不能与弱碱阳离子不能与OHOH大量共存。大量共存。如：如：AgAg+、MgMg2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、CuCu

9、2+2+、ZnZn2+2+、AlAl3+3+、NHNH4 4+等不能与大等不能与大量的量的OHOH共存。共存。第11页，此课件共17页哦两种离子生成难溶物时不能大量共存。两种离子生成难溶物时不能大量共存。离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如一般说来，有氧化性的离子（如MnO7、ClO、Fe3+、NO3等）与有还原性的离子（如等）与有还原性的离子（如S2、I、Br、SO、Cl、Fe2+等）等）不能大量共存。不能大量共存。如如SO42与与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH与与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与

10、与Cl、Br、I、CO32、SO42S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+与与 CO32、SO42、PO43；S2与与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。等，不能大量共存。离子间发生强烈双水解时不能大量共存。离子间发生强烈双水解时不能大量共存。如如Al3+与与S2、HS、CO32、HCO3AlOAlO2 2-离子间发生络合反应时不能大量共存。离子间发生络合反应时不能大量共存。FeFe3+3+与与SCNSCN、AgAg+与与NHNH3 3HH2 2O O、FeFe3+3+与与C C6 6H H5 5OHOH等等不能大量共存。不能大量共存。第12页，此课件共17页哦5、注意以下几种情况、注意以下几种情

11、况（1）在有）在有H+存在的情况下，存在的情况下，MnO4、ClO、NO的氧化性会的氧化性会增强。如增强。如Fe2+、Na+、NO可以共存；但可以共存；但Fe2+、H+、NO3不能共不能共存，存，Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+。（2）Fe2+与与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态可以共存，因为它们之间不存在中间价态（3）Fe3+不能氧化不能氧化Cl。NO3（有（有H+时）不能氧化时）不能氧化Cl.（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有

12、大量H+；在；在碱性溶液中除题给离子外，碱性溶液中除题给离子外，还应有大量还应有大量OH。若给定溶液为无色时，则应排除。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、（黄棕色）、MnO4（紫（紫色）。色）。第13页，此课件共17页哦下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A ACaCa+、FeFe2+2+、NONO3 3、ClCl B B K K、MgMg2+2+、HCOHCO3 3、SOSO4 42 2C CNaNa+

13、、K K、S S2 2、SOSO3 32 2 D DBaBa2+2+、NaNa+、I I、NONO3 3C、D13下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是ApH=0的溶液中：的溶液中：Fe2+、NO、SO42、IB由由水水电电离离的的c(H)=1014molL1的的溶溶液液中中：K+、Na+、Ca2+、HCO3C含有大量含有大量Fe3+的溶液中：的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42D使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液变变蓝蓝色色的的溶溶液液中中Na+、AlO2、S2、SO42A、B第14页，此课件共17页哦二、二、溶液中粒子溶液中粒子浓浓度大小

14、的比度大小的比较规较规律律（1 1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3O4的溶液中，的溶液中，c（H+）c（H2PO4-）c（HPO4-）c（PO4-）。）。（2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中溶液中c（Na+）c（CO32-）c（OH）c（HCO3-）。）。（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。其影响的因素。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4Cl

15、CH3COONH4NH4HSO4c（NH4-）由大到小的顺序是）由大到小的顺序是。第15页，此课件共17页哦将等物将等物质质的量的量浓浓度（度（0.1molL1）的甲酸、）的甲酸、氢氢氧化氧化钠钠溶液等溶液等体体积积混合后，溶液的混合后，溶液的pH_7，溶液中所含离子，溶液中所含离子浓浓度度由大到小的由大到小的顺顺序是序是_。1、常温下，将甲酸和常温下，将甲酸和氢氢氧化氧化钠钠溶液混合，所得溶液溶液混合，所得溶液pH7，则则此溶液中此溶液中Ac（HCOO）c（Na+）Bc（HCOO）、c（Na+）c（HCOO）c（OH）c（H+）第16页，此课件共17页哦物物质质的量的量浓浓度相同（度相同（0.1molL1）的弱酸）的弱酸HX与与NX溶液等体溶液等体积积混合后，溶液中粒子混合后，溶液中粒子浓浓度关系度关系错误错误的是的是Ac（N+）+c（H+）c（）+c（OH）Bc（H）+c（）2c（N+）C若混合液呈酸性若混合液呈酸性则则c（）c（N+）c（H）（H+）c（OH）D若混合液呈碱性则若混合液呈碱性则c（N+）c（H）c（）c（OH）c（H+）D 第17页，此课件共17页哦