高二化学《弱电解质的电离》课件.ppt

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1、重点重点：电离平衡的建立以及电离平衡的电离平衡的建立以及电离平衡的移动移动难点难点：外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响3-1 3-1 弱电解质的电离弱电解质的电离知识回顾知识回顾电电 解解 质：质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物合物.包括多数有机物、某些非金属氧化物包括多数有机物、某些非金属氧化物 判断判断:NaCl溶液、溶液、NaOH、H2SO4、Cu、水、水、NH3H2O、CO2、乙醇、

2、乙醇、CH3COOH 非电解质非电解质：一.电解质与非电解质:电解质和非电解质比较电解质和非电解质比较 电解质电解质 非电解质非电解质概念：概念：在水溶液或熔化状态下在水溶液或熔化状态下 在水溶液和熔化状态在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。能够导电的化合物。下下都都不能导电的化合物。不能导电的化合物。和结构关系：和结构关系：大多数离子化合物大多数离子化合物 极性键或非极性键构成极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物强极性键共价化合物 的化合物的化合物实例：实例：酸酸 碱碱 盐，盐，H2O 大多数有机物，大多数有机物，SO3、CO2等等说说明明：溶溶液液导导电电与与否否是是由由内内外外因因

3、共共同同作作用用的的结结果果，内内因因为为必必须须有有电电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质电解质 电离电离 导电导电 溶溶液液的的导导电电性性强强弱弱最最主主要要由由溶溶液液中中自自由由移移动动的的离离子子浓度决定。浓度决定。思考与练思考与练习习：指出下列说法是否正确，为什么？指出下列说法是否正确，为什么？1.1.石石墨能导电，所以是电解质墨能导电，所以是电解质2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质不溶于水，所以不是电解质3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质盐酸能导电，所以盐酸是电解质4.

4、SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶于水可溶于水可导电导电,所所以均为电解质以均为电解质 注意注意电解质电解质和和非电解质非电解质都是针对都是针对化合物化合物而言而言。(4 4)电解质必须是电解质必须是溶质溶质本身电离出离子本身电离出离子。(3)(3)电解质与溶解度是无电解质与溶解度是无关的。关的。(2)(2)单质与混合物单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。根据实验现象根据实验现象,探索下列问题探索下列问题：(1)反应的实质是什么反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么？影响反应的

5、速率的因素是什么？(2)当酸溶液当酸溶液物质的量浓度物质的量浓度相等时相等时,pH为什么不相等？为什么不相等？实验3-1:体积相同体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反 应应;并测量溶液的并测量溶液的pHpH值值。1mol/1mol/l HClHCl1mol/1mol/l CHCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值快快慢慢0 02.42.4二二.强弱电解质强弱电解质:开开始始1mol/lHCl1mol/lHCl与与镁镁条条反反应应剧剧烈烈,说说明明1mol/lHCl1mol/lHCl中中H+浓浓度度大大,即即为为1mo

6、l/L,1mol/L,说说明明HClHCl完完全全电电离离是是强强电电解解质质;而而开开始始1mol/lCH1mol/lCH3 3COOHCOOH与与镁镁条条反反应应较较慢慢,说说明明其其H+浓浓度度较较盐盐酸酸小小,即即1mol/L,1mol/L,说说明明醋醋酸酸在在水水中中部部分分电电离离,CH,CH3 3COOHCOOH是是弱弱电电解解质质,它们的电离程度不同它们的电离程度不同。探究结果探究结果：1.1.强强电解质电解质-水水溶液溶液中中完全完全电离的电电离的电解质解质.如如:强酸、强碱、强酸、强碱、大多数的盐类。大多数的盐类。注注:一般一般仅研究电解质在水溶液中的仅研究电解质在水溶液中

7、的电离程度电离程度 2.2.弱弱电解质电解质-水水溶液溶液中中部分部分电离的电电离的电解质解质.如如:弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水、少数的盐类（如水、少数的盐类（如:PbAc:PbAc2 2、HgClHgCl2 2等）等）.BaSOBaSO4 4与与Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都的溶解度都很小很小,BaSO,BaSO4 4属于强属于强电解质电解质,而而Fe(OH)Fe(OH)3 3属于弱属于弱电电解质解质;CH;CH3 3COOHCOOH、HClHCl的的溶解度都溶解度都很大很大,HClHCl属于强电属于强电解质解质,而而CHCH3 3COOHCOOH属属于弱电于弱电解质解质.电电解质

8、的强弱解质的强弱与与其其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？问题问题：小结小结：离子化离子化 合合 物物大部分的盐类大部分的盐类大部分的盐类大部分的盐类共价化共价化 合合 物物强强强强 碱碱碱碱 弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水(HH2OO)弱弱弱弱电电电电解解解解质质质质强强强强电电电电解解解解质质质质离子型化合物离子型化合物电电解解质质非非电电解解质质多多 数数 有有 机机 物物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物它们的本质区别它们的本质区别:溶解部分溶解部分是否是否完全电离完全电离!强强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的弱电解质的区分依据不是看该

9、物质溶解度的大小大小,也不是看其水溶液导电能力的也不是看其水溶液导电能力的强弱强弱,而而是看溶是看溶于水的部分于水的部分是否完全电离是否完全电离.强强酸酸纯纯纯纯净净净净物物物物单单质质混混混混合合合合物物物物物物物物质质 既不是电解既不是电解 质也不是非质也不是非 电解质！电解质！少数盐类少数盐类1.下列电解质中下列电解质中：NaCl、NaOH、H2O、CH3COOH、BaSO4、AgCl、Na2O、K2O、NH3H2O 哪些是强电解质哪些是强电解质?那些是弱那些是弱电解质电解质?强电解质强电解质:;弱电解质弱电解质:2.现有如下各化合物现有如下各化合物:酒精酒精,氯化铵氯化铵,氢氧化钡氢氧

10、化钡,氨水氨水,蔗糖蔗糖,高氯酸高氯酸,氢硫酸氢硫酸,硫酸氢钾硫酸氢钾,磷酸磷酸,硫酸硫酸.请用物质的序号填写下列空白。请用物质的序号填写下列空白。.属于电解质的有属于电解质的有_;.属于强电解质的有属于强电解质的有_;.属于弱电解质的有属于弱电解质的有_。溶溶液的液的导导电性电性:溶液溶液能能导电导电 溶溶液中液中有自由移动有自由移动的阴阳的阴阳离离子子溶液溶液导电性强弱导电性强弱取决取决于溶液中于溶液中离离 子子 的的 浓浓 度度离子所带电荷数离子所带电荷数【辨析辨析】：强强电解质溶液一定比弱电解质溶电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电力强吗液的导电力强吗?电解质溶液电解质溶液导电能力强弱导

11、电能力强弱与电解质强弱与电解质强弱无必然联系无必然联系注意！注意！CD5.7.7.混合物混合物 6.(20006.(2000年上海年上海)三.电离方程式的书写:l强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”l弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“”l多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式可分步书写电离方程式(一般只写第一步一般只写第一步),),多元弱碱也是分步电离多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。但可按一步电离写出。NaCl=Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO 口诀口诀:强等号强等号;弱可逆弱可逆;多元弱酸分步写多元弱酸分步

12、写,多元弱碱一步多元弱碱一步完完。记记住住A：弱弱弱弱 碱：碱：碱：碱：NHNH3 3HH2 2OO、Fe(OH)Fe(OH)3 3等。等。等。等。强强强强 碱：碱：碱：碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2强强强强 酸：酸：酸：酸：HClHCl、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、HBrHBr、HIHI弱弱弱弱 酸酸酸酸:CHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH、H H H H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3

13、3、H H H H3 3 3 3POPOPOPO4 4 4 4、H H H H2 2 2 2S S S S、HClOHClOHClOHClO、HFHFHFHF、所有的有机所有的有机所有的有机所有的有机羧酸。羧酸。羧酸。羧酸。B.C.C.多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。D.D.两性氢氧化物双向电离两性氢氧化物双向电离:E.E.酸式盐的电离酸式盐的电离:a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离:训练训练：请写出：请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na+

14、SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OHb b.弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离:B电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)达达电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间 电离平衡和化学电离平衡和化学平衡一样平衡一样,当外界条当外界条件改变时符合勒夏件改变时符合勒夏特列原理。特列原理。四.弱电解质的电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+电离电离

15、结合结合 思考与讨论思考与讨论：(1)1)开始时开始时,V,V电离电离 和和 V V结合结合怎样变化？怎样变化？(2)2)当当V V电离电离=V=V结合结合时时,可逆过程达到一种怎样的状态可逆过程达到一种怎样的状态?(3)(3)关于上述电离平衡关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？电离的方向移动？思考与交流(见课本见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式写出弱酸、弱碱的电离方程式:2.填写下表的空白：填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(O

16、H-)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大不变不变不变不变不变不变电离平衡电离平衡1.1.定义定义：2.2.特点特点：在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下下,当当弱弱电解电解质分子电离成离子的速率质分子电离成离子的速率和和离子重新结合成分子离子重新结合成分子的速率相等的速率相等时时,电离过程就达到了平衡状态电离过程就达到了平衡状态 动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡

17、是一种动态平衡 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的吸吸弱电解质的电离过程是吸热的弱电解质的电离过程是吸热的正正逆逆逆逆正正加入物质加入物质加入物质加入物质盐酸盐酸盐酸盐酸NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液溶液溶液 加大量水加大量水加大量水加大量水 平衡移平衡移平衡移平衡移 动方向动方向动方向动方向 NH3H2O NH4+OH-在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入在醋酸溶液中存在怎样的电离平

18、衡？向其中分别加入在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、适量的盐酸、适量的盐酸、适量的盐酸、NaOHNaOHNaOHNaOH溶液、溶液、溶液、溶液、CHCHCHCH3 3 3 3COONaCOONaCOONaCOONa溶液溶液溶液溶液、水、加热、水、加热、水、加热、水、加热对对对对平衡有什么影响？平衡有什么影响？平衡有什么影响？平衡有什么影响？加入物质加入物质加入物质加入物质盐盐盐盐 酸酸酸酸NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液醋酸钠溶液醋酸钠溶液醋酸钠溶液醋酸钠溶液水水水水加热加热加热加热平衡移平衡移平衡移平衡移动方向动方向动方向动方向思考与讨论：CH3COOH CH3COO

19、+H 逆逆正正逆逆正正正正温度温度:由于弱电解质的电离是吸热的由于弱电解质的电离是吸热的,故升高温度故升高温度,电离电离 平衡将向电离方向移动平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。弱电解质的电离程度将增大。浓浓度度:增增大大电电解解质质分分子子的的浓浓度度或或减减少少相相应应离离子子的的浓浓度度，都都会会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。3.影响电离平衡的因素：(1)(1)内因内因:电解质本性电解质本性.通常电解质越弱通常电解质越弱,电离度越小电离度越小.(2)(2)外因外因:溶液的浓度、酸度、温度、化学反应等。溶液的浓度、酸度、温度、化学反

20、应等。同离子效应同离子效应:加入与弱电解质电离所产生的相同离子加入与弱电解质电离所产生的相同离子时时,电电离平衡向逆反应方向移动。离平衡向逆反应方向移动。化学反应化学反应:在在弱弱电电解解质质溶溶液液中中加加入入能能与与弱弱电电解解质质电电离离出出的的某某种离子反应的物质时种离子反应的物质时,可使平衡向电离的方向移动。可使平衡向电离的方向移动。浓缩浓缩,平衡左移平衡左移减小减小;加水稀释加水稀释,平衡右移平衡右移增大增大。电离平衡是动态平衡电离平衡是动态平衡,平衡移动符合勒夏特列原理平衡移动符合勒夏特列原理;多元弱酸多元弱酸,分步电离分步电离,第一步电离远大于第二步电离第一步电离远大于第二步电

21、离,说说明明 第二步电离远大于第三步电离第二步电离远大于第三步电离 例如例如:0.1mol/lH0.1mol/lH2 2S S溶液中各步电离出溶液中各步电离出C(C(H H+)为：为：H H2 2S HS H+HS+HS-C(H C(H+)=1)=11010-4-4mol/lmol/l HS HS-H H+S+S2-2-C(H C(H+)=1)=11010-13-13mol/lmol/l电离难的原因电离难的原因：a a.一级电离出一级电离出H H+后后,剩下的酸根阴离子带负电荷剩下的酸根阴离子带负电荷,增加增加 了对了对H H+的吸引力的吸引力,使第二个使第二个H H+离子电离困难的多；离子电

22、离困难的多；b b.一级电离出的一级电离出的H H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。问题讨论？问题讨论？弱电解质加水稀释时弱电解质加水稀释时,电离程度电离程度_,_,离子浓度离子浓度_?(_?(填变填变大大、变小变小、不变或不能确定不变或不能确定)画画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。加水量的变化曲线。变大变大不能确定不能确定 课堂练习课堂练习:1 1.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100ml100ml下列液体中下列液体中,溶液的导电性溶液的导电性变化不大的是变化不大的是()()A.A.自来水自来水 B.0.

23、5mol/lNHB.0.5mol/lNH4 4Cl Cl溶液溶液 C.C.0.5mol/l0.5mol/l醋酸醋酸 D.0.5mol/lD.0.5mol/l盐酸盐酸 BDBD2.2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的可向盐酸中加入适量的()()A.NaOH(sA.NaOH(s)B.H)B.H2 2O C.NHO C.NH4 4Cl(s)D.CHCl(s)D.CH3 3COONa(s)COONa(s)BDBD3.1mol/l3.1mol/l的盐酸的盐酸、醋酸醋酸、硫酸各硫酸各

24、1 1L L,分别加入足量的分别加入足量的 铁开始反应时产生氢气的速率铁开始反应时产生氢气的速率_,_,最终最终 收集到的氢气的物质的量收集到的氢气的物质的量_ _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸4.pH4.pH都为都为1 1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L,1L,分别加入足量的分别加入足量的铁铁.开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_,_,最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。三者相等三者相等三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸=盐酸盐酸盐酸盐酸 离子化离子化 合合 物物

25、大部分的盐类大部分的盐类大部分的盐类大部分的盐类共价化共价化 合合 物物强强强强 碱碱碱碱 弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水(HH2OO)弱弱弱弱电电电电解解解解质质质质强强强强电电电电解解解解质质质质离子型化合物离子型化合物电电解解质质非非电电解解质质 多多 数数 有有 机机 物物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物强强酸酸纯净物纯净物纯净物纯净物单单质质混合物混合物混合物混合物物物物物质质既不是点解质也既不是点解质也 不是非电解质！不是非电解质！板书设计板书设计 一.电解质非电解质：二二.强弱电解质：强弱电解质：1.1.强电解质强电解质:在水溶液中能全部电离成离子的电解质在水溶液中能全部

26、电离成离子的电解质.2.2.弱电解质弱电解质:在水溶液中只部分电离成离子的电解质在水溶液中只部分电离成离子的电解质.少数盐类少数盐类三三.电离方程式的书写电离方程式的书写:弱用弱用“”4.4.电离方程式的书写：电离方程式的书写：l强电解质在溶液中完全电离强电解质在溶液中完全电离,用用“”l弱电解质在溶液中部分电离弱电解质在溶液中部分电离,用用“”l多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式应分步完成电离方程式,多元弱碱多元弱碱则一步完成电离方程式。则一步完成电离方程式。NaCl=Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO CH3COOHH2O H3O+CH3COO 口诀口诀:强等号强

27、等号;弱可逆弱可逆;多元弱酸分步写多元弱酸分步写,多元弱碱一步多元弱碱一步完完。四.弱电解质的电离平衡:3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素:2.2.特点特点:逆逆逆逆、动动动动、等等等等、定定定定、变变变变、吸吸吸吸。1.1.定义定义:温温度：度：浓浓度：度：同离子效应：同离子效应：化学反应等：化学反应等：五.电离平衡常数(K）看课本自学相关内容并思考看课本自学相关内容并思考：(1)(1)什么叫电离平衡常数？什么叫电离平衡常数？(2)(2)电离平衡常数的化学含义是什么？电离平衡常数的化学含义是什么？(3)(3)怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相

28、对强弱?(4)(4)影响电离平衡常数的因素是什么？影响电离平衡常数的因素是什么？2.2.对于一元弱碱对于一元弱碱：BOH B+OH-注意：注意：K值只随温度变化值只随温度变化思考思考:同温下同温下0.10.1mol/L与与0.001mol/L0.001mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中C(HC(H+)之比之比为多少？为多少？实实验验3-2:(课课本本P42)P42)你你能能否否推推测测CHCH3 3COOHCOOH、H H3 3BOBO3 3、H H2 2COCO3 3三三种种弱酸的相对强弱弱酸的相对强弱,及其与电离常数大小的关系？及其与电离常数大小的关系？3.3.电离常数的电离常数的意义意义:相

29、同温度下相同温度下,K,K值越大值越大,电离度越大电离度越大,相应酸相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强性越强.反之反之,则越弱则越弱;与浓度无与浓度无关关,判断简单方便判断简单方便-判断弱酸、弱碱的相对强弱判断弱酸、弱碱的相对强弱。多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K K1 1K K2 2K K3 3 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。请推测每一步的电离程度如何变化请推测每一步的电离程度如何变化,为什么？为什么？写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO

30、42-H+PO43-试根据试根据课本课本p42p42中中“一些弱酸和弱碱的电离平衡一些弱酸和弱碱的电离平衡常数常数”比较它们的相对强弱。比较它们的相对强弱。酸性酸性：草酸：草酸 磷酸磷酸 柠檬酸柠檬酸 碳酸碳酸 弱电解质电离度相对大小的另一参数弱电解质电离度相对大小的另一参数-电离度电离度()六六.知识拓展知识拓展:(1)等体积、等浓度的盐酸和醋酸等体积、等浓度的盐酸和醋酸:1mol/lHCl(A)1mol/lCH3COOH（B）C(H+)与与Zn反应快慢反应快慢与足量与足量Zn反反 应产生应产生H2量量ABABA=B溶液的浓度溶液的浓度开始时反应速率开始时反应速率反应过程中平均反应速率反应过

31、程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗生成等量的氢气消耗Zn与足量的与足量的Zn反应产生反应产生H2量量(2)体积、体积、PH相同的盐酸（相同的盐酸（A）与醋酸（）与醋酸（B）分）分别与锌反应别与锌反应ABA=BABABA=BAB2.填表：填表：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOHCH3COO-+H+电电离度离度n(H+)c(H+)导电导电能力能力电电离离常数常数加水加水升温升温加加CH3COONa加加HCl加加NaOH【课堂练习课堂练习】增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减

32、弱减弱减弱减弱不变不变不变不变增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增强增强增强增强增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增强增强增强增强不变不变不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增强增强增强增强不变不变不变不变增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增强增强增强增强不变不变不变不变3、在、在0.1mol/L盐酸和盐酸和0.1mol/L醋酸各醋酸各50mL的溶液的溶液中分别投入中分别投入0.1g锌粒锌粒,反应开始时反应开始时:(1)(1)产生产生H H2 2的速率的速率_;_;(2)(2)在相同条件下在相同条件下,产生产生H H

33、2 2的体积的体积 .(.(相等相等,不相等不相等)不相等不相等相等相等4.取取pH均等于均等于2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100 ml,分别稀释分别稀释2倍后倍后,再分别加入再分别加入0.03 g锌粉锌粉.在相同条件下充分反在相同条件下充分反应应,下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是.()A.醋酸与锌反应放出的醋酸与锌反应放出的H2多多 B.盐酸与锌反应放出的盐酸与锌反应放出的H2多多 C.醋酸与锌反应速率大醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大5.有有H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a.盐酸盐酸b.硫酸

34、硫酸c.醋酸醋酸,同时加入足量的锌同时加入足量的锌,则开始反应时速率则开始反应时速率_,反应完全后生成反应完全后生成H2的质量的质量_。(用用表示表示)a=b=ca=bc6.将将10ml 0.1mol/l的的HAc加水稀释加水稀释,有关稀释后的醋有关稀释后的醋酸溶液的说法酸溶液的说法,错误的是错误的是.()A.电离程度增大电离程度增大 B.溶液中离子总数增多溶液中离子总数增多 C.溶液导电性增加溶液导电性增加 D.溶液中醋酸分子增多溶液中醋酸分子增多C D7.7.体积和体积和pHpH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力_,_,升高相同温度后导电能力升高相同温度后导电

35、能力_。相同相同醋酸大于盐酸醋酸大于盐酸 思考与练习思考与练习:1.1.氢氢氧化氧化铝铝的的电电离方程式可以表示离方程式可以表示为为:AlOAlO2 2 +H+H+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+3OH+3OH,试试根根据平衡移据平衡移动动的原理解的原理解释释下列下列问题问题：(1)(1)向向氢氢氧化氧化铝铝沉淀中加入沉淀中加入盐盐酸酸,沉淀溶解沉淀溶解,原因原因_ _ _,_,有关的离子方程式有关的离子方程式_。(2)(2)向向氢氢氧化氧化铝铝沉淀中加入苛性沉淀中加入苛性钠钠溶液溶液,沉淀溶解沉淀溶解,原因原因_,_,有关的离子方程式有关的离子方程式_。

36、练习练习2有有H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸盐酸 b、硫酸硫酸 c、醋酸醋酸,同时加入足量的锌，同时加入足量的锌，则则开始开始反应时反应时速率速率 ,反应过程中反应过程中的的平均速率平均速率 ,反应完全后生成反应完全后生成H2的的质量质量 .(用用 表示表示)abcabcabc 速率由速率由C(H+)决定决定 由由n(H+)决定决定判断判断:下列物质哪些是电解质下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质？哪些既哪些是非电解质？哪些既不是电解质也不是非电解质？哪些是强电解质？哪些是弱不是电解质也不是非电解质？哪些是强电解质？哪些是弱电解质？电解质？COCO2 2、Cl Cl2 2、NHNH3 3、HClOHClO、H H2 2COCO3 3、BaSOBaSO4 4、CSCS2 2、C C2 2H H5 5OHOH、CHCH4 4、CuCu、NHNH3 3H H2 2O O、氯化氢、氯化氢、CaCOCaCO3 3、CHCH3 3COONHCOONH4 4、NHNH4 4Cl Cl、CHCH3 3COOHCOOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、H H3 3POPO4 4、HFHF、氨水、氨水、(21)(21)盐酸、盐酸、(22)(22)食盐、食盐、(23)NaCl(23)NaCl、(24)(24)石墨、石墨、(25)NaHCO(25)NaHCO3 3