第1课时原子的构成和核外电子的排布精选文档.ppt

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1、第1课时原子的构成和核外电子的排布本讲稿第一页，共二十三页温故而知新温故而知新原子：化学变化中的原子：化学变化中的最小粒子最小粒子。1.如何理解如何理解“最小粒子最小粒子”？2.原子能不能继续再分？原子能不能继续再分？本讲稿第二页，共二十三页原子的体积很小原子的体积很小 本讲稿第三页，共二十三页1.19世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提出提出近代原子学说，他认为原子是微小近代原子学说，他认为原子是微小的的不可分割的实心球体不可分割的实心球体。道道尔尔顿顿原原子子模模型型本讲稿第四页，共二十三页2.1897年，英国科学家年，英国科学家汤姆生汤姆生发现了发现了电子电子。汤汤姆姆生生

2、原原子子模模型型本讲稿第五页，共二十三页著名的著名的粒子散射实验粒子散射实验19091911年，英国物理学家年，英国物理学家卢瑟福卢瑟福和他的助手们进行了和他的助手们进行了粒粒子散射实验子散射实验3 3.卢瑟福卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验原子有核原子有核卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型本讲稿第六页，共二十三页一、原子的构成一、原子的构成质子质子（1个质子带个质子带1个个单位正电荷）单位正电荷）中子中子（不带电）（不带电）1.原子原子（不显电性）（不显电性）核电荷数核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数（带正电）（带正电）原子核原子核核外电子核外电子（1个电子带个电子带1个单位负电荷）个

3、单位负电荷）本讲稿第七页，共二十三页原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817观察表格，找出规律观察表格，找出规律（1）、核电荷数）、核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数（2）、）、原子中不一定含有中子原子中不一定含有中子,质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数（3 3）、构成原子的必要粒子是质子和电子）、构成原子的必要粒子是质子和电子（4）、决定原子种类的是核内质子数）、决定原子种类的是核内质子数本讲稿第八页，共二十三页1.组成一切原子所不可缺少的粒子（组成一切原子所不可缺少的粒子（）A.电子电

4、子 B.质子、电子质子、电子 C.质子、中子、电子质子、中子、电子 D.质子、中子质子、中子B本讲稿第九页，共二十三页2.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成 B.在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数核内的质子数与核外的电子数不一定相等不一定相等 C.原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空电子在这个空间里作高速运动间里作高速运动 D.不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外核外电子数可以不等于质子数电子数可以不等于质子数C本讲稿第十页，共二十三页【思考思考】电子在核外的空间里做高速的运动

5、。它电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？点？排布特点排布特点1：电子在核：电子在核外是外是分层排布分层排布的的（电子在核外是按照能（电子在核外是按照能量由低量由低高，离核由近高，离核由近远分层排布的）远分层排布的）二、核外电子的排布二、核外电子的排布二、核外电子的排布二、核外电子的排布本讲稿第十一页，共二十三页【思考思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核原子核核电荷数核电荷数最外电子层最外电子层该电子层上

6、的电子数该电子层上的电子数原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层本讲稿第十二页，共二十三页排布特点排布特点2：原子的第一层原子的第一层最多排最多排2个电子，第二层最个电子，第二层最多排多排8个电子，最外层电子个电子，最外层电子数最多不超过数最多不超过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个电子）。个电子）。2 9+11227+11本讲稿第十三页，共二十三页画出下列原子的原子结构示意图画出下列原子的原子结构示意图NClH本讲稿第十四页，共二十三页【思考思考思考思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电

7、子排布有什么特点？NaNaMgMgAlAl2 18+11+112 28+12+122 58+15+152 68+16+162 78+17+172 88+18+182 38+13+132 48+14+14SiSiP PS SClClArAr21+3+322+4+423+5+524+6+625+7+726+8+827+9+928+10+10LiLiBeBeB BC CN NOONeNeF FHHe本讲稿第十五页，共二十三页元元 素素 原子最外层电原子最外层电子数特点子数特点稳定稳定结构结构推测元素推测元素化学性质化学性质 得失得失 电子电子稀有气稀有气体元素体元素金属金属元素元素非金属非金属元素元

8、素8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定一般少于一般少于4个个一般多于一般多于4个个不稳定不稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定元素的化学性质原子的最外层电子数决定元素的化学性质。失电子失电子得电子得电子既不得既不得也不失也不失稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定本讲稿第十六页，共二十三页A1.右图是元素右图是元素X的原子结构示意图的原子结构示意图 下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A该原子的核外电子数为该原子的核外电子数为13 B该原子最外电子层达到了稳定结构该原子最外电子层达到了稳定结构 CX属于非金属元素属于非金属元素 DX易得电子易得电子本讲稿第十七页，共二十三页2.镁原子的结

9、构示意图为镁原子的结构示意图为 ，下列说法错误的，下列说法错误的是是 （）A.镁元素属于非金属元素镁元素属于非金属元素 B.镁原子在化学反应中容易失去电子镁原子在化学反应中容易失去电子 C.镁原子最外层有镁原子最外层有2个电子个电子 D.镁原子核内有镁原子核内有12个质子个质子A本讲稿第十八页，共二十三页3.已知铝元素的原子结构示意图为已知铝元素的原子结构示意图为，(1)表示的意义表示的意义 ；(2)铝元素原子核外共有铝元素原子核外共有 个电子层，最个电子层，最外层电子数是外层电子数是 ；(3)铝元素的原子在化学反应中易铝元素的原子在化学反应中易(填填“得得”或或“失失”)电子电子原子核内有原

10、子核内有13个质子个质子33失失本讲稿第十九页，共二十三页4.4.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。件的粒子，填在相应的横线上。带正电荷的粒子是带正电荷的粒子是 ；质量最小的粒子是质量最小的粒子是 ；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 ；在同一原子中数目相等的是在同一原子中数目相等的是 ；化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是 ；能保持物质化学性质的粒子是能保持物质化学性质的粒子是 。质子质子电子电子中子、分子、原子中子、分子、原子质子、电子质子、电子原子原子分子分子本讲稿第二十页，共二十三页1.原子原子原子

11、核原子核核外电子核外电子质子质子（1个质子带个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷）中子中子（不带电）（不带电）一、原子的构成一、原子的构成（带正电）（带正电）（不显电性）（不显电性）核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（1个电子带个电子带1个单位负电荷）个单位负电荷）本讲稿第二十一页，共二十三页二、核外电子排布二、核外电子排布1.电子在核外是电子在核外是分层排布分层排布的的2.原子结构示意图，如：原子结构示意图，如：3.排布规律：排布规律：原子的第一层最多原子的第一层最多 排排2个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排8个个 电子，最外层电子数最多不超电子，最外层电子数最多不超 过过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个电个电 子）。子）。本讲稿第二十二页，共二十三页本讲稿第二十三页，共二十三页