影响化学平衡的因素幻灯片.ppt
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1、影响化学平衡的因素第1页,共39页,编辑于2022年,星期六回顾:回顾:1、可逆反应进行的最终结果是什么?可逆反应进行的最终结果是什么?2、化学平衡状态有哪些特点?化学平衡状态有哪些特点?判断一个化学反应达到平衡的标志是什么?判断一个化学反应达到平衡的标志是什么?达到平衡状态一定条件下的可逆反应里一定条件下的可逆反应里动:动:动态平衡,即平衡时动态平衡,即平衡时v(正正)=v(逆逆)0等等:平衡时,平衡时,v(正正)=v(逆逆)(指同一物质的消耗速率与生成速率;(指同一物质的消耗速率与生成速率;不同物质符合计量数关系并且也是正逆方向)不同物质符合计量数关系并且也是正逆方向)定定:当条件一定时,
2、反应速率:当条件一定时,反应速率v一定,混合物各组份的浓度一定一定,混合物各组份的浓度一定变变:当条件改变时,平衡一般要发生改变,:当条件改变时,平衡一般要发生改变,在新条件下在新条件下 建立新的平衡。建立新的平衡。3、可逆反应达平衡后,若外界条件的改变引起可逆反应达平衡后,若外界条件的改变引起 正、逆反应速率不相等,那么此平衡状态还正、逆反应速率不相等,那么此平衡状态还 能够维持下去吗?第2页,共39页,编辑于2022年,星期六V正正=V逆逆0条件条件改变改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡一定一定时间时间破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0V正正V逆逆平衡
3、移动:平衡移动:化学反应体系的平衡状态是可以通过化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件(改变反应条件(温度、浓度、气体反应的温度、浓度、气体反应的压强压强)而发生变化的。这种现象成为)而发生变化的。这种现象成为平平衡状态的移动,简称平衡移动。衡状态的移动,简称平衡移动。第3页,共39页,编辑于2022年,星期六3 3、化学平衡移动方向的判断、化学平衡移动方向的判断(1 1)若外界条件改变,引起)若外界条件改变,引起V(V(正正)V()V(逆逆)化化学平衡正向移动学平衡正向移动(2 2)若外界条件改变,引起)若外界条件改变,引起V(V(正正)V()V(逆逆),平衡正向移动平衡正向移动增大反
4、应增大反应物浓度物浓度vtt1t20V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)t3第10页,共39页,编辑于2022年,星期六 当减小反应物的浓度时,化学当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?并画出速率平衡将怎样移动?并画出速率-时间时间关系图。关系图。讨讨论论第11页,共39页,编辑于2022年,星期六(2)减小反应物浓度减小反应物浓度化学平衡向逆反应化学平衡向逆反应方向移动方向移动原理:反应物浓度原理:反应物浓度瞬间瞬间,V(正正),V(逆逆)不变,不变,V(正正)V(逆逆),平衡逆,平衡逆 向移动向移动.减小反减小反应物浓应物浓度度vt1t20V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)t
5、3t第12页,共39页,编辑于2022年,星期六强调:强调:气体或溶液浓度的改变会引起反气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化,纯固体或纯液体应速率的变化,纯固体或纯液体用用量量的变化的变化不会不会引起反应速率改变,引起反应速率改变,化学平衡化学平衡不移动不移动第13页,共39页,编辑于2022年,星期六 2NO2(气气)N2O4(气气)H=-56.9KJ/mol红棕色红棕色 无色无色2、温度对化学平衡的影响:、温度对化学平衡的影响:在其它条件不变的情况下,在其它条件不变的情况下,升升高高温温度,平衡度,平衡向吸热向吸热反应反应方向移方向移动。动。降降低低温温度,平衡度,平衡向放热向放热反应
6、反应方向移方向移动。动。C第14页,共39页,编辑于2022年,星期六V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t(s)V(molL-1S-1)0t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度(正反应是放热反应)(正反应是放热反应)速率速率-时间关系图:时间关系图:2NO2 N2O4第15页,共39页,编辑于2022年,星期六3 压强对化学平衡的影响:压强对化学平衡的影响:P(MPa)15103060100NH3%2.09.216.4 35.5 53.6 69.4N N2 2 +3H+3H2 2 2NH 2NH3 3第16页,共39页,编辑于2022年,星期六结论:压强对化学平衡的影响结论:压强对化
7、学平衡的影响在其它条件不变的情况下对于反应前在其它条件不变的情况下对于反应前后气体分子数不等的反应后气体分子数不等的反应增大压强增大压强,会使化学平衡,会使化学平衡向着气向着气体分子数减小的方向移动体分子数减小的方向移动;减小压强减小压强,会使化学平衡,会使化学平衡向着气向着气体分子数增大体分子数增大的方向移动的方向移动。N N2 2 +3H+3H2 2 2NH 2NH3 3第17页,共39页,编辑于2022年,星期六(1 1)对反应前后)对反应前后气体分子气体分子数没有变化数没有变化的可逆反应,的可逆反应,压压强不能使平衡移动强不能使平衡移动。(2 2)平衡混合物都是)平衡混合物都是固体固体
8、或液体或液体时,时,压强也不能使化压强也不能使化学平衡移动学平衡移动。注意事项:注意事项:第18页,共39页,编辑于2022年,星期六练习:练习:2NO2(红棕色红棕色)N2O4(无色无色)在一可调节体积的密闭容器中在一可调节体积的密闭容器中进行该反应,分别观察增大压强进行该反应,分别观察增大压强与减小压强时容器里颜色的变化,与减小压强时容器里颜色的变化,并解释变化的原因。并解释变化的原因。第19页,共39页,编辑于2022年,星期六加压过程演示加压过程演示加加压压前前刚刚加加压压时时加加压压后后第20页,共39页,编辑于2022年,星期六加压,颜色先变深然后变浅。加压,颜色先变深然后变浅。原
9、因:原因:加压加压体积缩小体积缩小浓度增大浓度增大平平衡向体积缩小的方向移动衡向体积缩小的方向移动红棕红棕色的色的NONO2 2 浓度减小。浓度减小。现象:现象:第21页,共39页,编辑于2022年,星期六 催化剂对化学平衡的影响:同等程度改变化学反应速率,同等程度改变化学反应速率,V正正=V逆逆,只,只改变反应到达平衡所需要的时间,而不影响化学改变反应到达平衡所需要的时间,而不影响化学平衡的移动。平衡的移动。V(molL-1S-1)V正正=V逆逆t1T(s)0V正正=V逆逆4 催化剂对可逆反应的影响:催化剂对可逆反应的影响:第22页,共39页,编辑于2022年,星期六平衡移动原理(勒夏特列原
10、理)平衡移动原理(勒夏特列原理)浓度、压强、温度对化学平衡的影响浓度、压强、温度对化学平衡的影响条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向平衡移动的结果平衡移动的结果增大反应物浓度增大反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向气体体积缩小的方向移动向气体体积缩小的方向移动向吸热反应方向移动向吸热反应方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度减小体系压强减小体系压强减小体系温度降低体系温度降低第23页,共39页,编辑于2022年,星期六勒沙特列原理(平衡移动原理)勒沙特列原理(平衡移动原
11、理)如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够向能够减弱减弱这种这种改变改变的方向移动。的方向移动。减弱减弱改变改变注意:减弱不是抵消!注意:减弱不是抵消!The principle of Le Chatelier第24页,共39页,编辑于2022年,星期六说明:说明:(1)该原理只适用于)该原理只适用于浓度、压强、温度浓度、压强、温度等等条件,与催化剂无关。条件,与催化剂无关。(2)平衡移动原理)平衡移动原理只能减弱外界条件对某量只能减弱外界条件对某量的改变,不能抵消或超过外界条件对某量的的改变,不能抵消或超过外
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- 影响 化学平衡 因素 幻灯片
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