高一化学物质量.pptx

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1、第1页/共51页第2页/共51页第3页/共51页第4页/共51页第5页/共51页第6页/共51页第7页/共51页第8页/共51页第9页/共51页【典例1】下列说法正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.1 mol氢中含有6.021023个H2C.摩尔是表示物质的数量的单位D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒第10页/共51页【思路点拨】解答本题要明确以下三点：（1）物质的量是基本物理量。（2）摩尔是物质的量的单位。（3）阿伏加德罗常数的含义。【自主解答】选D。摩尔是物质的量的单位，不是物理量，也不是数量单位，A错、C错；应用“mol”为单位衡量物质时，必须指明微粒种类，B错；阿伏加德罗

2、常数的定义就是1 mol物质含有的该物质微粒数，D正确。第11页/共51页第12页/共51页第13页/共51页第14页/共51页【典例2】若50滴水正好是m g，请计算1滴水中所含分子的个数A.m50186.021023B.6.021023C.6.021023D.第15页/共51页【思路点拨】注意发挥物质的量在计算过程中的桥梁作用！【自主解答】选B。由题意知，1滴水的质量为 g，由H2O的摩尔质量为18 gmol-1得，1滴水的物质的量为：n（H20)=,所含的水分子数目为：N（H2O）=n（H2O）NA=，故选B项。第16页/共51页第17页/共51页 知识点一：物质的量及其单位1.下列对“

3、摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A.摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位第18页/共51页【解析】选D。A项，摩尔是物质的量的单位，可表示一定数目粒子的集合体；B项，摩尔可以计量混合物，如1 mol H2和O2的混合气体；C项，1 mol任何气体都含NA个分子；D项，摩尔的计量思路是扩大单位，而纳米的计量思路是缩小单位。第19页/共51页2.下列叙述正确的是（）A.摩尔是表示物质的量的单

4、位，每摩尔物质含有6.02 1023个分子B.1 mol 氧的质量为16 g2O中含有5NA个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子 第20页/共51页 解题提示：计算分子中的原子、质子、电子等时，先分析一个分子中含几个原子、质子、电子。【解析】选C。物质中含有的粒子不一定是分子，还有可能为原子或离子等，A错；B中没有用化学式表明微粒种类；C中1个H2O中有10个电子，所以0.5 mol H2O中含有5NA个电子，正确；D中2H只能表示2个氢原子。第21页/共51页 知识点二：摩尔质量3.（2010焦作高一检测）等质量的下列物质所含分子数最多的是（)A.H2 B.O2 C.N2

5、 D.CO2 解题提示：等质量时，可假设质量均为1 g。【解析】选A。由 N=nNA=NA可知，M（摩尔质量）越小，N（分子数）越大，在以上四种物质中H2的摩尔质量最小，故选A。第22页/共51页4.下列叙述中，正确的是（）A.相同物质的量的CO2和O3含有相同的原子个数氢的质量是0.5 gC.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D.1 mol H2SO4中含有的氢原子数为6.021023第23页/共51页【解析】选A。CO2和O3分子中都含有3个原子，物质的量相同时，分子数相同，原子数相同，故A项正确；由于氢为元素名称，未指明是氢原子、氢分子还是氢离子，所以质量无法求算，故B项错误；摩尔是

6、物质的量的单位，不是一种物理量，故C项错误；由于1 mol H2SO4中含有氢原子的物质的量为2 mol，阿伏加德罗常数为6.021023 mol-1,则1 mol H2SO4中含有氢原子数为2 mol6.021023 mol-1=1.2041024,故D项错误。第24页/共51页5.铁的摩尔质量是_，0.5 mol的铁含有_个铁原子，质量是_g；2.1071024个铁原子是_ mol Fe，质量为_g。【解析】铁的相对原子质量为56,摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，故铁的摩尔质量是56 g/mol。n=0.5 mol,N（Fe)=nNA=0.5 mol6.021023 mol-1=3.0

7、11023;m（Fe)=0.5 mol56 g/mol=28 g;N（Fe)=2.1071024 n（Fe)=N（Fe)NA=2.10710246.021023 mol-1=3.5 molm（Fe)=nM（Fe)=3.5 mol56 g/mol=196 g第25页/共51页答案：56 g/mol 3.01102328 3.5 196第26页/共51页第27页/共51页一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.下列叙述中正确的是（)A.摩尔是七个基本物理量之一B.O2的摩尔质量为32 gC.物质的摩尔质量就是其相对分子（或原子）质量D.1 mol O2中含有阿伏加德罗常数个O2分子第

8、28页/共51页【解析】选D。物质的量是基本物理量，摩尔是其单位，A错；摩尔质量的单位是gmol-1，不是g，B错；当摩尔质量以gmol-1为单位时，数值等于其相对分子（或原子）质量，但不能说摩尔质量就是相对分子（或原子）质量，C错。第29页/共51页第30页/共51页2.已知有反应2NO+O2=2NO2。今在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后的容器中氮原子和氧原子个数之比为（）A.a/b B.a/2bC.a/（a+2b)D.a/（2a+2b)【解析】选C。由质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数是不变的。所以n（N)=n（NO)=a mol，n（O)=n

9、（NO)+2n（O2)=a mol+2b mol，所以答案为C。第31页/共51页第32页/共51页3.标准状况下，32 g某气体分子的数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A.32 B.32 gmol-1C.64 gmol-1 D.64【解析】选C。n（CO2)=22 g/44 gmol-1=0.5 mol；则n（该气体)=n（CO2)=0.5 mol。M=32 g/0.5 mol=64 gmol-1 第33页/共51页4.（2010上海高一检测）已知a克N2含有b个分子，阿伏加德罗常数的数值为（)A.B.C.D.【解析】选C。a克N2的物质的量为a/28 mol,含

10、有的分子数为 NA个,故b=NA,解得NA=。第34页/共51页第35页/共51页5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和B.常温常压下，1 mol SO2含有NA个SO2分子C.18 g水中含有NA个氢分子和NA个氧原子D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na2O数目为NA第36页/共51页【解析】选B。A项中摩尔质量的单位为gmol-1，质量的单位为g，两者的单位不同，且未指明是以gmol-1作为单位时在数值上相等，故A项错误；C项中水中不含有氢分子，而应含有氢原子且个数为2NA个，故C项错误；D项中Na2

11、O溶于水后与水发生化学反应，生成了NaOH，即所得溶液中不含有Na2O，而应含NaOH，故D项错误。第37页/共51页二、非选择题（本题包括1小题，共10分）6.2008年8月8日，北京举办了第29届夏季奥运会，奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。则（1）96 g五硼烷中含有_个硼原子。（2）含有4.2141024个原子的五硼烷，其质量为_g。第38页/共51页【解析】（1)96 g B5H9的物质的量为：=1.5 mol,由于1 mol B5H9中含有5 mol B原子，则1.5 mol B5H9中含有7.5 mol B原子，7.5 mol

12、B原子的原子数目为：7.5 mol6.021023 mol-1=4.5151024。（2)4.2141024个原子的物质的量为：=7 mol，由于1 mol B5H9中含有14 mol原子，则含有7 mol原子的B5H9的物质的量为0.5 mol，0.5 mol B5H9的质量为：0.5 mol64 gmol-1=32 g。第39页/共51页答案：（1）4.5151024（2）32第40页/共51页1.（5分）（思维拓展题）某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为110-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（)A.32 B.

13、65C.120 D.150第41页/共51页【解析】选D。要求该元素的相对原子质量，就要先求1 mol 该原子的质量，即求出6.021023个该原子的质量。依题意，20个原子的质量m=V=5（110-7)3g=510-21 g,故1 mol该原子（约为6.021023个)的质量约为510-21 g 150.5 gmol-1，所以该原子的摩尔质量约为150.5 gmol-1,此元素的相对原子质量接近于150。第42页/共51页2.（15分)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。第43页/共51页请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂

14、：B_、C_、D_；（2）连接好装置后应首先_，其方法是_；（3）“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_。在这两步之间还应进行的操作是_；第44页/共51页（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_；（5）从实验中测得了下列数据空E管的质量aE管和WO3的总质量b反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）反应前F管及内盛物的总质量d反应后F管及内盛物的总质量e第45页/共51页由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W)_；计算式2：Ar（W)_。第46页/共51页【解析】（1)

15、一般用盐酸和锌粒反应制取氢气，故B中放锌粒，C中用水吸收挥发出的HCl气体，D中用浓硫酸干燥H2。（2)连接好装置后应先检查装置的气密性。具体方法是：将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。（3)应先通入氢气，然后再加热反应管E，所以应该先从A逐滴滴加液体，制取氢气；在加热反应管E 之前，还要检验氢气的纯度，只有氢气纯了，才能加热反应管E。第47页/共51页（4)F会将生成的水蒸气吸收，最后从G管逸出的气体是氢气，可以采用在G管出口处点燃的方法，除去多余的氢气。（5)根据反应：WO3+3H2=W+3H2O，列方程式得：W+48 W 54b-a c-a e-d 得：Ar（W)；由 得：Ar（W)=。第48页/共51页答案：（1）锌粒 水 浓硫酸 （2）检查装置的气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（3）从A逐滴滴加液体 检验H2的纯度（4）氢气 在G管出口处点燃（5）Ar（W)Ar（W)第49页/共51页第50页/共51页感谢您的观看。第51页/共51页