第4讲物质的量浓度精选文档.ppt

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1、第4讲物质的量浓度本讲稿第一页，共六十四页第1章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第4讲本讲稿第二页，共六十四页本讲稿第三页，共六十四页一、物质的量浓度一、物质的量浓度1概念概念以以 的溶液中所含的溶液中所含 来表示溶液组来表示溶液组成的物理量，符号为成的物理量，符号为cB，单位是，单位是 。2表达式表达式 。单位体积单位体积溶质溶质B的物质的量的物质的量molL1本讲稿第四页，共六十四页3特点特点(1)从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液 。

2、(2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的质的 相同，但溶质的质量不一定相同。相同，但溶质的质量不一定相同。相同相同物质的量物质的量本讲稿第五页，共六十四页思考思考感悟感悟1标准状况下，将标准状况下，将22.4 L NH3通入通入1 L水中，所得氨水中，所得氨水的浓度是水的浓度是1 molL1吗？吗？提示提示不是。不是。1 mol NH3通入水中形成通入水中形成1 L溶液，所得溶溶液，所得溶液的浓度为液的浓度为1 molL1。21 molL1氨水表示的含义是什么？氨水表示的含义是什么？提示提示表示表示1 L溶液中溶有溶液中溶有1 mo

3、l NH3，NH3为溶质，在为溶质，在该溶液中该溶液中NH3NH3H2ONH 1 molL1。+4 4本讲稿第六页，共六十四页二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1所用仪器所用仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴、胶头滴管。管。2主要仪器主要仪器(1)托盘天平：精确度为托盘天平：精确度为 g，称量前先调零，称量时，称量前先调零，称量时 放物品，放物品，放砝码。放砝码。容量瓶容量瓶0.1左盘左盘右盘右盘本讲稿第七页，共六十四页(2)容量瓶：容量瓶：构造构造(如图如图)：容量瓶上标有刻度、：容量瓶上标有刻度、和容积。和容积。规格

4、：规格：100 mL、250 mL、500 mL和和 。使用注意事项：使用注意事项：a使用前要使用前要 。b只用于配制溶液，不能储存溶液。只用于配制溶液，不能储存溶液。温度温度1 000 mL检查是否漏水检查是否漏水本讲稿第八页，共六十四页3配制过程配制过程以配制以配制500 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。溶液为例。(1)计算：需计算：需NaCl固体的质量为固体的质量为 g。(2)称量：用托盘天平称量称量：用托盘天平称量NaCl固体固体 g。(3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液移

5、液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒后，用玻璃棒引流将溶液注入引流将溶液注入 。29.2529.3冷却至室温冷却至室温500 mL 容量瓶容量瓶本讲稿第九页，共六十四页(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁 次，次，洗涤液洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用时，改用 滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。23全部注入容量瓶全部注入容量瓶胶

6、头滴管胶头滴管凹液面凹液面与刻度线相切与刻度线相切本讲稿第十页，共六十四页实验流程图如下：实验流程图如下：本讲稿第十一页，共六十四页思考思考感悟感悟3配制配制900 mL、1 molL1的的CuSO4溶液，需要溶液，需要CuSO45H2O的质量是多少？的质量是多少？提示提示 250 g(使用使用1000 mL容量瓶容量瓶)。本讲稿第十二页，共六十四页1下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是()A称量前先调节托盘天平的零点称量前先调节托盘天平的零点B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里

7、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至用托盘天平可以准确称量至0.1 g.本讲稿第十三页，共六十四页解析：解析：托盘天平的设计原理：托盘天平的设计原理：m左左(物物)m(游码游码)m右右(砝码砝码)，砝码与物质放反时，砝码与物质放反时，m左左(砝码砝码)m右右(物物)m(游码游码)。A项中称量前调零是必须的；项中称量前调零是必须的；B项中称量时，左物右码正确；项中称量时，左物右码正确；C项，非潮湿、非腐蚀性药品应放在纸上称量，而不能与托盘接项，非潮湿、非腐蚀性药品应放在纸上称量，

8、而不能与托盘接触；触；D项涉及天平精确度，托盘天平能精确到项涉及天平精确度，托盘天平能精确到0.1 g。答案：答案：C本讲稿第十四页，共六十四页2(2011岳阳一检岳阳一检)下列溶液中下列溶液中NO 的浓度与的浓度与500 mL 0.4 molL1 KNO3溶液中溶液中NO 的浓度相等的是的浓度相等的是()A50 mL 4 molL1的的KNO3溶液溶液B1 L 0.2 molL1的的KNO3溶液溶液C100 mL 0.2 molL1的的Ba(NO3)2溶液溶液D500 mL 0.4 molL1的的Ba(NO3)2溶液溶液-3-3-3-3本讲稿第十五页，共六十四页解析：解析：0.4 molL1

9、 KNO3溶液中溶液中NO 的浓度为的浓度为0.4 molL1，A、B、C、D中中NO 的浓度分别为的浓度分别为4 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1、0.8 molL1。答案：答案：C-3-3-3-3本讲稿第十六页，共六十四页3下列仪器在使用前必须检验是否漏水的是下列仪器在使用前必须检验是否漏水的是()量筒量筒容量瓶容量瓶圆底烧瓶圆底烧瓶滴定管滴定管分液漏斗分液漏斗长颈漏斗长颈漏斗启普发生器启普发生器A只有只有B只有只有C D本讲稿第十七页，共六十四页答案：答案：C解析：解析：量筒、圆底烧瓶、长颈漏斗是一个整体仪器而非组装量筒、圆底烧瓶、长颈漏斗是一个整体仪器而非组装仪器，而

10、容量瓶、滴定管、分液漏斗及启普发生器是组装仪仪器，而容量瓶、滴定管、分液漏斗及启普发生器是组装仪器，部件之间不一定紧密，故需检漏。器，部件之间不一定紧密，故需检漏。本讲稿第十八页，共六十四页4实验室里需用实验室里需用480 mL 0.10 molL1 CuSO4溶液，现选溶液，现选用用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取称取7.68 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 mL水水B称取称取12.0 g胆矾配制胆矾配制500 mL溶液溶液C称取称取8.0 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 mL水水D称取称取12.5 g 胆矾配制胆矾配制500 mL溶

11、液溶液本讲稿第十九页，共六十四页解析：解析：需用的质量：需用的质量：m(CuSO4)0.05mol160 gmol18.0 g或或m(CuSO45H2O)0.05mol250 gmol112.5 g，故取故取8.0 g CuSO4或或12.5 g CuSO45H2O，加水配成，加水配成500 mL溶液，溶液，而不是加入而不是加入500 mL水。水。答案：答案：D本讲稿第二十页，共六十四页本讲稿第二十一页，共六十四页答案：答案：A本讲稿第二十二页，共六十四页6有下列化学仪器：有下列化学仪器：托盘天平，托盘天平，玻璃棒，玻璃棒，药匙，药匙，烧杯，烧杯，量筒，量筒，容量瓶，容量瓶，胶头滴管，胶头滴管

12、，细口试剂瓶，细口试剂瓶，标签纸。标签纸。(1)现需要配制现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。本讲稿第二十三页，共六十四页(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响何影响(填填“偏高偏高”“偏低偏低”或或“不变不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，未经冷却趁

13、热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。定容时观察液面俯视，定容时观察液面俯视，_。本讲稿第二十四页，共六十四页本讲稿第二十五页，共六十四页答案：答案：(1)27.2(2)(3)偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高本讲稿第二十六页，共六十四页本讲稿第二十七页，共六十四页本讲稿第二十八页，共六十四页本讲稿第二十九页，共六十四页本讲稿第三十页，共六十四页本讲稿第三十一页，共六十四页本讲稿第三十二页，共六十四页特别提醒特别提醒溶液混合前后的质量相等，体积不相等。溶液混合前后的质量相等，体积不相等。本讲稿第三十三页，共六十四页例例1(2010新课标全国

14、卷新课标全国卷)把把500 mL含有含有BaCl2和和KCl的混合的混合溶液分成溶液分成5等份，取一份加入含等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1本讲稿第三十四页，共六十四页本讲稿第三十五页，共六十四页答案答案D本讲稿第三十六页，共六十四页探探规规寻寻律律运用电荷守恒

15、规律计算某些离子浓度的步骤运用电荷守恒规律计算某些离子浓度的步骤(1)先找出混合溶液中各种阴、阳离子；先找出混合溶液中各种阴、阳离子；(2)根据溶液呈电中性原则列出等式，如例根据溶液呈电中性原则列出等式，如例1中中c(K)2c(Ba)c(Cl)；(3)再据题给已知条件，直接或间接代入等式；再据题给已知条件，直接或间接代入等式；(4)计算题目要求离子的浓度。计算题目要求离子的浓度。本讲稿第三十七页，共六十四页11.将将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉离子完全沉

16、淀为碳酸盐，则淀为碳酸盐，则MCln中中n值是值是 ()A4 B3C2 D1本讲稿第三十八页，共六十四页解析：解析：Na2CO3溶液与溶液与MCln溶液混合后，溶液混合后，Mn恰好完全沉淀为恰好完全沉淀为碳酸盐。碳酸盐呈电中性，则碳酸盐。碳酸盐呈电中性，则2n(CO )n(Mn)，即，即215103 L2 molL1n40103 L0.5 molL1，解得，解得n3。答案：答案：B2-2-3 3本讲稿第三十九页，共六十四页12.如图是某溶液在稀释过程中溶如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析变化曲线图，根据图中数据分析可得

17、出可得出a值等于值等于()A2 B3C4 D5本讲稿第四十页，共六十四页解析：解析：据稀释定律可得：据稀释定律可得：1 L2 molL10.5 molL1 a L，解得，解得a4。答案：答案：C本讲稿第四十一页，共六十四页13.(2011济南模拟济南模拟)某地酸雨经检验除含某地酸雨经检验除含H外外c(OH)可可以忽视以忽视还有还有Na、Cl、NH 、SO ，其浓度依次为：，其浓度依次为：c(Na)2.3105 molL1，c(Cl)3.5105 molL1，c(NH)2.3105 molL1，c(SO)1.05105 molL1。则酸雨的则酸雨的pH为为()A3 B4C5 D62-42-4+4

18、 4本讲稿第四十二页，共六十四页答案：答案：C本讲稿第四十三页，共六十四页本讲稿第四十四页，共六十四页2具体分析判断的方法具体分析判断的方法(1)由固体溶质配制溶液：由固体溶质配制溶液：可能引起可能引起误误差的一些操作差的一些操作(以配以配0.1 molL1的的NaOH溶液溶液为为例例)mVc/molL1称量前小称量前小烧烧杯内有水杯内有水不不变变不不变变无影响无影响称量称量时间过长时间过长减小减小不不变变偏小偏小用用滤纸滤纸称称NaOH减小减小不不变变偏小偏小称量称量时时所用天平的砝所用天平的砝码码沾有其沾有其他物他物质质或已或已锈蚀锈蚀增大增大不不变变偏大偏大本讲稿第四十五页，共六十四页可

19、能引起可能引起误误差的一些操作差的一些操作(以配以配0.1 molL1的的NaOH溶液溶液为为例例)mVc/molL1称量称量时时，所用天平的砝，所用天平的砝码码有残缺有残缺减小减小不不变变偏小偏小向容量瓶中向容量瓶中转转移溶液移溶液时时有少量流出有少量流出减小减小不不变变偏小偏小未洗未洗涤烧涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒减小减小不不变变偏小偏小溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容不不变变减小减小偏大偏大定容定容时时水加多了，用滴管吸出水加多了，用滴管吸出减小减小不不变变偏小偏小本讲稿第四十六页，共六十四页可能引起可能引起误误差的一些操作差的一些操作(以配以配0.1 mo

20、lL1的的NaOH溶液溶液为为例例)mVc/molL1定容定容摇摇匀匀时时，液面下降，再加水，液面下降，再加水不不变变增大增大偏小偏小定容后，定容后，经经振振荡荡、摇摇匀、静置，液匀、静置，液面下降面下降不不变变不不变变无影响无影响定容定容时时，俯，俯视读视读刻度数刻度数不不变变减小减小偏大偏大定容定容时时，仰，仰视读视读刻度数刻度数不不变变增大增大偏小偏小本讲稿第四十七页，共六十四页(2)由浓溶液或液体溶质配制溶液：由浓溶液或液体溶质配制溶液：用量筒量取液体溶质或浓溶液时，仰视读数，使所量取用量筒量取液体溶质或浓溶液时，仰视读数，使所量取的液体溶质或浓溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏大；的液体

21、溶质或浓溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏大；若俯视读数，使所量取的液体溶质或浓溶液的体积偏小，若俯视读数，使所量取的液体溶质或浓溶液的体积偏小，使所配制的溶液浓度偏小。使所配制的溶液浓度偏小。本讲稿第四十八页，共六十四页特别提醒特别提醒不要将量筒内壁残留的液体溶质或浓溶液的不要将量筒内壁残留的液体溶质或浓溶液的洗涤倒入烧杯内已量取的液体溶质或浓溶液中，否则使溶洗涤倒入烧杯内已量取的液体溶质或浓溶液中，否则使溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高。质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高。本讲稿第四十九页，共六十四页例例2配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是配制一定物质的量浓度的溶液，造成

22、浓度偏高的操作是()A称量药品时，砝码与药品位置放反称量药品时，砝码与药品位置放反B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C定容时，眼睛俯视刻度线定容时，眼睛俯视刻度线D定容时，眼睛仰视刻度线定容时，眼睛仰视刻度线本讲稿第五十页，共六十四页解析解析药品与砝码位置放反时，药品与砝码位置放反时，m(药品药品)m(游码游码)m(砝码砝码)，所称药品质量比读数偏小，则所配溶液浓度偏低；因洗，所称药品质量比读数偏小，则所配溶液浓度偏低；因洗涤后溶液中含有的溶质未转入容量瓶内，故涤后溶液中含有的溶质未转入容量瓶内，故B项偏低；当定项偏低；当定容时俯视刻度线时，加入的水偏少

23、，仰视刻度线时，加入的容时俯视刻度线时，加入的水偏少，仰视刻度线时，加入的水偏多，则水偏多，则C项偏高，项偏高，D项偏低。项偏低。答案答案C本讲稿第五十一页，共六十四页归归纳纳拓拓展展(1)误差分析时，要根据实验误差分析时，要根据实验操作，弄清是操作，弄清是“m”还是还是“V”引起引起的误差，再具体分析；的误差，再具体分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：凹液面最低处、眼睛在两边，刻度在中间，三点凹液面最低处、眼睛在两边，刻度在中间，三点(即即A、B、C三点三点)成一水平线成一水平线(如图如图)；(3)“俯视俯视”、“仰视仰视”误差视仪器而定。误差视仪器而定。

24、本讲稿第五十二页，共六十四页21.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是可使所配制溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体飞溅溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线摇匀后见液面下降，再加水至刻度线本讲稿第五十三页，共六十四页解析：解析：用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比

25、所需盐酸体积小，致使所配积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，等于配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高。线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高。答案：答案：C本讲稿第五十四页，共六十四页22.下

26、列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是造成所得的溶液浓度偏大的是()A要配制要配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，需在白纸溶液，需在白纸上称上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢固体，并且称量速度较慢B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线本讲稿第五十五页，共六十四页解析：解

27、析：A项，项，NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上称量，而应放在具有腐蚀性，不可放在白纸上称量，而应放在烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢，会导致烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢，会导致NaOH部分部分潮解甚至变质，而且还会有少量潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH粘附在纸上，会造成所粘附在纸上，会造成所配溶液的浓度偏低。配溶液的浓度偏低。B项，因为砝码被锈蚀，质量会变大，致项，因为砝码被锈蚀，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高。使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高。C对所配溶液对所配溶液的浓度无影响。的浓度无影响。D项中导致溶液的浓度偏低。项中导致溶液的浓度偏低。

28、答案：答案：B本讲稿第五十六页，共六十四页23.用用NaOH固体配制固体配制1.0 molL1的的NaOH溶液溶液220 mL，下列说法正确的是下列说法正确的是()A首先称取首先称取NaOH固体固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响本讲稿第五十七页，共六十四页解析：解析：依题意，配制依题意，配制1.0 molL1的的NaOH溶液溶液22

29、0 mL要用要用250 mL容量瓶来配制，则需要容量瓶来配制，则需要NaOH固体固体10.0 g，A项不正确；项不正确；B、C项中的操作都会使所配制的溶液浓度偏低，不正确。项中的操作都会使所配制的溶液浓度偏低，不正确。答案：答案：D本讲稿第五十八页，共六十四页一、命题常设误角度诊断一、命题常设误角度诊断1病例：病例：欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，可溶液，可将将58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中(2011全国新课标全国新课标)诊诊断：不能区分溶液的体断：不能区分溶液的体积积和溶和溶剂剂(水水)的体的体积积2病例：病例：1 L 0.1 molL1氨

30、水含有氨水含有0.1 nA个个OH(2011广东高考广东高考)诊诊断：一水合氨断：一水合氨(NH3H2O)为为一元弱碱，在水中部分一元弱碱，在水中部分电电离离本讲稿第五十九页，共六十四页3病例：病例：10 L pH1的硫酸溶液中含有的硫酸溶液中含有H离子数为离子数为2NA(2011海南高考海南高考)诊诊断：断：pH1的硫酸溶液中的硫酸溶液中c(H)0.1 molL1，c(H2SO4)0.05 molL14病例：病例：1 molL1 NaCl溶液中含有溶液中含有NA个个Na(2010广东高考广东高考)诊诊断：未知溶液的体断：未知溶液的体积积，无法，无法计计算算n(Na)本讲稿第六十页，共六十四页5病例：病例：1.0 L浓度为浓度为1.0 molL1的酸溶液中含有的的酸溶液中含有的H数为数为NA(2011广州模拟广州模拟)诊断：题给酸可能为二元酸或多元酸，也可能为弱酸，诊断：题给酸可能为二元酸或多元酸，也可能为弱酸，不一定是一元强酸，酸溶液中不一定是一元强酸，酸溶液中H的浓度不一定与酸的浓度不一定与酸的浓度相同的浓度相同本讲稿第六十一页，共六十四页本讲稿第六十二页，共六十四页本讲稿第六十三页，共六十四页点击进入点击进入“一卷冲关的一卷冲关的课后练案课后练案”本讲稿第六十四页，共六十四页