课题2原子的结构 (3).ppt

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1、（一）回顾（一）回顾&思考思考（1）化学变化的实质是什么？化学变化中分子可分而原子不可分。化学变化中分子可分而原子不可分。化学变化中分子可分而原子不可分。化学变化中分子可分而原子不可分。（2）分子和原子的区别是什么？化学变化中分子分裂成原子，原子重新组化学变化中分子分裂成原子，原子重新组化学变化中分子分裂成原子，原子重新组化学变化中分子分裂成原子，原子重新组成新的分子。成新的分子。成新的分子。成新的分子。课题2 原子的结构 原子的体积很小。原子是不是一个实心的球体呢？议一议议一议19111911年，英国科学家卢瑟福用一年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的束平行高速运动的 粒子（粒子（粒子粒

2、子是是带两个单位正电荷的氦原子）轰击带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数金箔时，发现大多数 粒子能穿透粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分但是也有一小部分 粒子改变了原粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的来的运动路径，甚至有极少数的 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。点而被弹了回来（如右图）。那么为什么有的那么为什么有的粒子粒子可以穿透金箔，有可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？的不行？你能解释其中的道理么？一、原子的构成一、原子的构成原原子子原子核原子核（）（）

3、核外核外电子电子（）（）质子质子（）（）中子中子（不带电）（不带电）为什么原子对外不显电性呢？为什么原子对外不显电性呢？原子核内质子与核外电子的电荷数量相原子核内质子与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。等，电性相反，所以整个原子不显电性。一个一个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷电荷一个一个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷电荷中子中子不带电不带电故：故：质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数原子种类原子种类质子数质子数 （）（）中子数中子数（不带电）（不带电）核外电子数（）核外电子数（）氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817这个

4、表格反映出原子构成的哪些信息这个表格反映出原子构成的哪些信息1 1、构成原子的粒子一般是、构成原子的粒子一般是质子质子、中子、中子、电子电子（氢原（氢原子例外，子例外，并并不是所有原子里都有中子不是所有原子里都有中子。）。）2 2、质子数和中子数不一定相等质子数和中子数不一定相等,但很接近但很接近3 3、原子的种类不同原子的种类不同,其质子数也不相同其质子数也不相同 有一种元素的核电荷数为有一种元素的核电荷数为4949，中子数为，中子数为6666，则这种元素的质子数和核外电子数分别，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（为（）A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 6

5、6 C 66 6666 D 49 D 49 4949核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数原子核原子核原子（体育场原子（体育场）原子核比原子小得多原子核比原子小得多二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布（蚂蚁）（蚂蚁）原子核外电子运动的特征电子在原子核周围电子在原子核周围分层分层运动，无轨迹；运动，无轨迹；离核离核近的近的能量能量低低，离核，离核远的远的能量能量高高。为了为了形象、简单形象、简单的的表示原子的结构，人们就创表示原子的结构，人们就创造了造了“原子结构示意图原子结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。+18第第1层层第第2层层第第3层层K层层L层层M层层28

6、8原子结构示意图原子结构示意图原子核原子核原子核带正电原子核带正电核电荷数核电荷数该电子层该电子层上的电子上的电子原子核原子核+18Ar核电荷数核电荷数电子层电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数电电子子离离核核越越远远，能能量量也也就就越越高高。分析图中分析图中118号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图，核，核外电子排外电子排布有什么规律？布有什么规律？核电荷数为核电荷数为118的元素原子结构示意图的元素原子结构示意图2 2、最外层电子数目不超过、最外层电子数目不超过8 8个，只有一层时，最多只个，只有一层时，最多只能容纳能容纳 2 2 个电子。个电子。1 1、电子总是尽先排布在

7、能量最低的电子层里。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。原子与最外层电子数的关系原子与最外层电子数的关系元素类别元素类别最外层电子最外层电子数数稳定结稳定结构构 得失电子得失电子金属金属 非金属非金属稀有气体稀有气体失电子失电子得电子得电子既不得也不失既不得也不失=4=8(He为为2)稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定原子最外层有原子最外层有8个电子（只有一个电子层的是个电子（只有一个电子层的是2个电子）的个电子）的结构，是一种相对稳定的结构结构，是一种相对稳定的结构Na+Cl-形成离子的目形成离子的目的是最外层达的是最外层达到到8（2）电子）电子稳定结构稳定结构821+118 27+178N

8、aCl1.离子离子离子是带电的原子（或原子团），带正电的离离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子 2.离子的表示离子的表示Na+、Cl-、O2-、K+3.构成物质的粒子构成物质的粒子:分子、原子、离子分子、原子、离子阳离子阳离子 阴离子阴离子 原子原子 得电子得电子失电子失电子问题辨析问题辨析离子和原子的关系离子和原子的关系原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构结构电性电性表示方法表示方法相互转变相互转变质子数质子数=核外电核外电子数子数质子数核外电质子数核外电子数子数质子数核外电质子数核外电子数子数不带电不带电带正电带正电带负电

9、带负电O、Na离子符号表示：离子符号表示：Na+离子符号表示：离子符号表示：O2-阳离子阳离子 阴离子阴离子 原子原子 得电子得电子失电子失电子 不同原子的质量各不相同，可以用不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：1 167106710-27，一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：2 26571065710-26，一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：9 92881028810-26。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或

10、很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？好用的方法来表示原子的质量呢？四、四、相对原子质量相对原子质量 以一种碳原子质量以一种碳原子质量1/121/12作为标准作为标准,其他其他 原子的质量跟它比较所得的值原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原作为这种原子的相对原子质量（子的相对原子质量（ArAr）。）。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？算式？相对原子质量相对原子质量 =(Ar)某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量11

11、2相对原子质量的概念：相对原子质量的概念：粒子种类粒子种类质量质量质子质子1.672610-27 kg中子中子1.674910-27 kg电子电子质子质量的质子质量的1/1836构成原子的各种粒子的质量构成原子的各种粒子的质量说明：说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在 原子核原子核上。上。铁铁 磷磷 硫硫钠钠氧氧碳碳氢氢原子种类原子种类相对原子相对原子质量质量1121623313256 中子数中子数06812161630质子数质子数16811151626说明：说明：相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数