无机化学下册第十四章氮族幻灯片.ppt

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1、无机化学下册第十四章氮族1第1页，共85页，编辑于2022年，星期六教学要求教学要求1、熟悉氮元素在本族元素中的特殊性。、熟悉氮元素在本族元素中的特殊性。、掌握氮、磷以及它们的氢化物，含氧酸及其盐的结构、掌握氮、磷以及它们的氢化物，含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途。性质、制备和用途。、熟悉本族元素不同氧化态间的转化关系。、熟悉本族元素不同氧化态间的转化关系。、掌握砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律。、掌握砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律。、从结构特点上分析理解本族元素的通性和特性。、从结构特点上分析理解本族元素的通性和特性。第2页，共85页，编辑于2022年，星期六VA族族氮氮

2、7N Nitrogen磷磷 15P Phosphorus砷砷 33As Arsenic 锑锑 52Sb Antimony铋铋 83Bi Bismuth 第3页，共85页，编辑于2022年，星期六第一节第一节 通通 性性第二节第二节 氮及其化合物氮及其化合物第三节第三节 磷及其化合物磷及其化合物第四节第四节 砷砷 锑锑 铋铋第五节第五节 盐类的热分解盐类的热分解本章讲解内容第4页，共85页，编辑于2022年，星期六第一节 氮族元素的通性一、氮族元素概述一、氮族元素概述 N P As Sb Bi ns2np35第5页，共85页，编辑于2022年，星期六A氮(N)磷(P)砷(As)锑(Sb)铋(Bi

3、)原子序数715335183价层电子构型2s22p33s23p34s24p35s25p36s26p3主要氧化数-3、0+1、+2+3、+4-3、0+3、+5-3、0+3、+5(-3)、0+3、+5(-3)、0+3、+5原子半径/pm70110121141155离子半径r(M3-)/pm171212222245213r(M3+)/pm16445876103r(M5+)/pm1338466076I1/(kJmol-1)14021012944832703电负性3.042.192.182.052.026第6页，共85页，编辑于2022年，星期六A氮(N)磷(P)砷(As)锑(Sb)铋(Bi)原子序数7

4、15335183价层电子构型2s22p33s23p34s24p35s25p36s26p3主要氧化数-3、0+1、+2+3、+4-3、0+3、+5-3、0+3、+5(-3)、0+3、+5(-3)、0+3、+5原子半径/pm70110121141155离子半径r(M3-)/pm171212222245213r(M3+)/pm16445876103r(M5+)/pm1338466076I1/(kJmol-1)14021012944832703电负性3.042.192.182.052.02金属性增加，非金属性降低金属性增加，非金属性降低典型非金属典型非金属 准金属准金属 金属金属7第7页，共85页，编

5、辑于2022年，星期六元素性质变化规律N P As Sb Bi电负性、第一电离势逐渐变小电负性、第一电离势逐渐变小ns电子对的活泼性降低电子对的活泼性降低As、Sb、Bi的性质较为类似，与的性质较为类似，与N、P的差别较大的差别较大砷族砷族：+3氧化数化合物的稳定性增强氧化数化合物的稳定性增强砷族砷族：+5氧化数的氧化性增强氧化数的氧化性增强随着原子半径的增大，ns和(n-1)d电子的能量差增大，所以s价电子的成键能力由上往下减弱，表现为高价态物质趋于不稳定，低价态趋于稳定，这现象称为 惰性电子对效应砷族元素砷族元素第8页，共85页，编辑于2022年，星期六第二节 氮及其化合物一、氮族元素的成

6、键特征一、氮族元素的成键特征离子键离子键 ns2np3Li3N Mg2N3 Ca3N2 Na3P Ca3P2 Sb2(SO4)3 Bi(NO3)3 N3-+H2O=NH3 +OH-Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3 只有只有N和和P可以与活泼金属形成可以与活泼金属形成-3氧化物的离子化合物，氧化物的离子化合物，它们只能存在于干态，水溶液中强烈水解它们只能存在于干态，水溶液中强烈水解9第9页，共85页，编辑于2022年，星期六共价键共价键配位键配位键NH3，PH3，N2H4，NCl3，PCl5，SbCl5 N N N N=N-H O=P(OH)3Ag(NH3)2+、Cu(NH3)4

7、2+N原子可以进行原子可以进行sp3、sp2、sp等多种杂化态，因而表现为最多等多种杂化态，因而表现为最多的氧化态，半径大的其他元素主要以的氧化态，半径大的其他元素主要以sp3杂化杂化单单 键键重重 键键 第10页，共85页，编辑于2022年，星期六二、二、N21.N2的结构的结构11第11页，共85页，编辑于2022年，星期六NNxyzNN12第12页，共85页，编辑于2022年，星期六2.N2的性质的性质由于由于N2分子中存在叁键分子中存在叁键NN，所以，所以N2分子具有很大的稳定性分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收，将它分解为原子需要吸收941.69 kJmol-1的能量。的能

8、量。N2分子是分子是已知的双原子分子中最稳定的。已知的双原子分子中最稳定的。a.高温下与高温下与IA，IIA生成离子型氮化物生成离子型氮化物6Li+N2=2Li3N(常温常温)3Mg+N2=Mg3N2(炽热炽热)(Ca Sr Ba类似类似)在无水的条件下2B+N2=2BN (白热白热)b.与与IIIA，IVA生成共价化合物生成共价化合物与C2为等电子体，有两种结构液态氮是一种常用的低温冷却剂13第13页，共85页，编辑于2022年，星期六c.与过渡金属形成间充型氮化物与过渡金属形成间充型氮化物N的固定的固定 放电放电N2+O2=2NO3.N2的制备的制备2NH3+3CuO=3Cu+N23H2O

9、NH4Cl+NaNO2=N2+2H2O+NaCl(NH4)2Cr2O7=N2Cr2O3+4H2O8NH3+3Br2=N26NH4Br2NaN3(s)=3N2(g)2Na(s)实实验验室室制制法法工业制法是分镏液化空气而得到工业制法是分镏液化空气而得到14第14页，共85页，编辑于2022年，星期六主要用途主要用途保护气保护气冷冻剂冷冻剂氨氨NH3硝酸工业硝酸工业炸药炸药化肥工业化肥工业第15页，共85页，编辑于2022年，星期六三、氢化物三、氢化物1.NH3-3 NH3，NH4+-2 NH2NH2，联氨（肼）联氨（肼）-1 NH2OH，羟氨羟氨-1/3 HN3，叠氮酸叠氮酸sp3杂化杂化16第

10、16页，共85页，编辑于2022年，星期六a.制备：制备：N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂(NH4)2SO4+CaO=CaSO4(s)+2 NH3+H2OMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3工业制法实验室制法实验室制法b.物理性质：物理性质：熔沸点较低熔沸点较低溶解度大溶解度大偶极矩较大偶极矩较大，介电常数较大介电常数较大。液氨是极性溶剂，它可以溶解碱金属形成蓝色溶液液氨是极性溶剂，它可以溶解碱金属形成蓝色溶液17第17页，共85页，编辑于2022年，星期六Na Na+e-Na+xNH3 Na(NH3)x+e-+yNH3 e(NH3)y-c.化学性质：化学性质

11、：NH3Cu+N2+H2ON2+NH4ClN2H4+H2O+NaClI.还原性：还原性：CuOCl2少量少量NaClO+过量氨过量氨Cl2过量过量NCl3+HCl第18页，共85页，编辑于2022年，星期六II.取代反应：取代反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2NH4Cl+3Cl2=4HCl+NCl3(三氯化氮三氯化氮)NH3+NH2Cl+OH-=N2H4(联氨联氨)+Cl-+H2ONH3分子中的分子中的H可以被其它原子或基团取代，生成氨基可以被其它原子或基团取代，生成氨基-NH2，亚氨基亚氨基=NH和氮化物和氮化物N的衍生物。的衍生物。COCl2(光气光气)+4NH3=CO(NH2)2

12、(尿素尿素)+2NH4ClHgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl(白白)+NH4Cl氨解反应：氨参与的复分解反应。氨解反应：氨参与的复分解反应。第19页，共85页，编辑于2022年，星期六III.配位反应：配位反应：AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+:NH3+H2O=NH4+OH-K1.810-5IV.弱碱性：弱碱性：d.铵盐：铵盐：在晶型、颜色、溶解度等与钾盐类似常把铵盐与碱金属盐在晶型、颜色、溶解度等与钾盐类似常把铵盐与碱金属盐列在一起列在一起 一般为无色晶体，易溶于水一般为无色晶体，易溶于水 固态铵盐加热易分解固态铵盐加热易分解 产物与酸根、温

13、度产物与酸根、温度有关有关20第20页，共85页，编辑于2022年，星期六组成铵盐的酸一般分解产物挥发性酸氨+相应酸非挥发性酸氨氧化性酸氮或氮氧化物NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2ONH4Cl NH3 +HCl(NH4)3PO4 NH3 +H3PO4(NH4)2SO4 NH3 +NH4HSO4NH4NO3 N2O +2H2O 2102NH4NO3 2N2 +O2 +4H2O300(NH4)2Cr2O7 N2 +Cr2O3+H2O21第21页，共85页，编辑于2022年，星期六 检验方法检验方法NH4+OH-NH3 +H2O HgNH4+2HgI42-+4OH-=O NH2I+7I-+3

14、H2O Hg铵盐的另一种鉴定方法是奈斯勒试剂法铵盐的另一种鉴定方法是奈斯勒试剂法（奈斯勒试剂是（奈斯勒试剂是HgI42-与与KOH的混合溶液）的混合溶液）22第22页，共85页，编辑于2022年，星期六2.N2H4联氨联氨(肼肼 NH2-NH2)羟氨羟氨(NH2-OH)氢叠氮酸氢叠氮酸(HN3)氮化物氮化物(N )HHNNHHsp3杂化，氧化数-2HHNOHsp3杂化，氧化数-1NNNNHsp2杂化分子中有34sp杂化杂化第23页，共85页，编辑于2022年，星期六NH3 联氨联氨 羟氨羟氨a.结构：结构：b.弱碱性：弱碱性：c.氧化还原性：氧化还原性：联氨有两对孤电子对，因此表现出二元弱碱性

15、，碱性比氨联氨有两对孤电子对，因此表现出二元弱碱性，碱性比氨弱：弱：N2H4H2O=N2H5+OH-K18.510-7(298K)N2H5+H2O=N2H62+OH-K28.910-16(298K)碱性介质中为中强的还原剂碱性介质中为中强的还原剂酸性介质中强氧化剂酸性介质中强氧化剂通常用作还原剂通常用作还原剂第24页，共85页，编辑于2022年，星期六N2H4Ag+N2+H+N2+2H2ON2+H2OAg+O2H2O2Cl2N2+HClNaClO2NH3N2H4NaClH2Od.制备：制备：25第25页，共85页，编辑于2022年，星期六3.NH2OH3NH2OHNH3N23H2O4NH2OH

16、2NH3N2O3H2ONH2OH产物复杂产物复杂N2+Ag+HBr+H2OAgBrAgBr过量过量N2O+Ag+HBr+H2O氧化还原性氧化还原性 羟胺可作氧化剂，也可作为还原剂，但主要是羟胺可作氧化剂，也可作为还原剂，但主要是作还原剂。作还原剂。联氨或羟胺作还原剂的优点，一方面是它们有强还原性，另一方联氨或羟胺作还原剂的优点，一方面是它们有强还原性，另一方面是它们的氧化产物可以脱离反应系统，不会给反应溶液里带来面是它们的氧化产物可以脱离反应系统，不会给反应溶液里带来杂质。杂质。26第26页，共85页，编辑于2022年，星期六4.氮化物氮化物离子型离子型间充型间充型共价型共价型离子型氮化物只存

17、在于固态，水溶液中水离子型氮化物只存在于固态，水溶液中水解为氨：解为氨：3MgN2Mg3N2 Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3间充型氮化物不服从一般化合价定律，如间充型氮化物不服从一般化合价定律，如TiN、Mn5N2、W2N3等，氮原子填充在金属等，氮原子填充在金属晶格的间隙中，化学性质稳定，熔点高，硬度晶格的间隙中，化学性质稳定，熔点高，硬度大，用于作高强度材料。大，用于作高强度材料。氮与非金属元素如氮与非金属元素如C，Si，P等可形成共价型氮化等可形成共价型氮化物，这类化合物中，氮元素氧化数为物，这类化合物中，氮元素氧化数为-3，如，如AlN,BN,GaN,Si3N4等，它们都是

18、大分子物质，等，它们都是大分子物质，熔点高。熔点高。第27页，共85页，编辑于2022年，星期六5.氢叠氮酸氢叠氮酸NNNHa.结构：结构：纯纯HN3是无色液体，是一种爆炸物，受热或受是无色液体，是一种爆炸物，受热或受撞击就爆炸，常用于引爆剂。撞击就爆炸，常用于引爆剂。b.性质：性质：I.易爆炸：易爆炸：2HN33N2H2不活泼金属的叠氮酸盐如不活泼金属的叠氮酸盐如Ag,Cu,Pb,Hg等叠氮酸盐受热会发生爆炸，等叠氮酸盐受热会发生爆炸，用于制作雷管的起爆剂。用于制作雷管的起爆剂。2NaN3 2Na3N22AgN3 2Ag3N2Hg(N3)2 Hg3N2Pb(N3)2 Pb3N2第28页，共8

19、5页，编辑于2022年，星期六HN3NaOHNaN3H2O2HN3ZnZn(N3)2H2II.弱酸性：弱酸性：HN3 H+N3-K=1.8 10-5III.制备：制备：N2H4+HNO2 2H2O+HN3NaN3+H2SO4NaHSO4+HN3想想一一想想比较氨、联氨和羟氨的主要化学性质？比较氨、联氨和羟氨的主要化学性质？碱性：碱性：NH3 联氨联氨 羟氨羟氨还原性还原性:NH3 联氨联氨 联氨联氨羟氨羟氨29第29页，共85页，编辑于2022年，星期六四、氮的含氧化合物四、氮的含氧化合物名称化学式 状态(颜色)氧化二氮N2O 气(无)一氧化氮NO 气(无)固、液(蓝)三氧化二氮N2O3液(蓝

20、)二氧化氮NO2气(红棕)四氧化二氮N2O4气(无)五氧化二氮N2O5固(无)I.氧化物氧化物 麻醉剂麻醉剂1.N2O 第30页，共85页，编辑于2022年，星期六2.NO a.结构：结构：N原子采取原子采取sp 杂化，形成一个杂化，形成一个键，一个键，一个键和一个三电子键和一个三电子键。键。N的氧的氧化数为化数为+2。NO共有共有11个价电子，全部成对是不可能的，因此个价电子，全部成对是不可能的，因此NO是是单电子分子，是顺磁性的。单电子分子，是顺磁性的。b.性质：性质：I.二聚：二聚：II.易被氧化：易被氧化：2NO N2O22NO+O2=2NO231第31页，共85页，编辑于2022年，

21、星期六在待测溶液中加入在待测溶液中加入FeSO4，在沿着试管壁滴加浓硫酸，若出现棕色环，则，在沿着试管壁滴加浓硫酸，若出现棕色环，则证明有证明有NO3-存在存在III.形成配位化合物：形成配位化合物：NO3-的检验：的检验：NO3-+3Fe2+4H+3Fe3+NO+2H2OFe2+NO=Fe(NO)2+c.制备：制备：3Cu8HNO3（稀）（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O工业制法工业制法工业制法工业制法实验室法实验室法实验室法实验室法 Pt-Rh催化剂催化剂 4NH3+5O2=4NO+6H2O 1273K第32页，共85页，编辑于2022年，星期六3.N2O3亚硝酐：亚硝酐：N2O3+H

22、2O=2HNO2N2O3=NO+NO24.NO2I.二聚：二聚：2NO2 N2O4a.性质：性质：第33页，共85页，编辑于2022年，星期六Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OII.强氧化性：强氧化性：III.混酐：混酐：2NO2H2OHNO3HNO22HNO2NO22NOH2O总反应是：总反应是：3NO2H2O2HNO3NOb.制备：制备：浓硝酸具有强氧化性是因为浓硝酸中含有大量的NO234第34页，共85页，编辑于2022年，星期六5.N2O5硝酐：硝酐：N2O5+H2O=2HNO3N2O5=O2+4NO2第35页，共85页，编辑于2022年，星期六2.亚硝酸及

23、其盐亚硝酸及其盐 HNO2 a.结构：结构：亚硝酸是弱酸，强于亚硝酸是弱酸，强于HACI.不稳定性：不稳定性：2HNO2 NO+NO2+H2O3HNO2 2NO+HNO3+H2OII.弱酸性：弱酸性：b.性质：性质：36第36页，共85页，编辑于2022年，星期六III.氧化还原性：氧化还原性：NO3-NO2-NO还原剂还原剂 氧化剂氧化剂NO2-+Fe2+2H+NO +Fe3+H2O2NO2-+2I-+4H+2NO+I2+2H2O5NO2-+2MnO4-+6H+5NO3-+2Mn2+3H2O酸介质中作氧化剂，碱介质中作还原剂。酸介质中作氧化剂，碱介质中作还原剂。IV.盐的性质：盐的性质：亚硝

24、酸盐一般易溶于水亚硝酸盐一般易溶于水,AgNO2难溶，浅黄色沉淀难溶，浅黄色沉淀亚硝酸盐热稳定性高亚硝酸盐热稳定性高亚硝酸盐均具有毒性亚硝酸盐均具有毒性是致癌物质。重要的盐有亚硝酸钠和亚硝酸钾，主要用于有机合成和染料是致癌物质。重要的盐有亚硝酸钠和亚硝酸钾，主要用于有机合成和染料工业工业37第37页，共85页，编辑于2022年，星期六Co(NO2)6 3-K+K3Co(NO2)6(黄黄)V.配体：配体：冰冰 冻冻NO+NO2+H2O=2HNO2 冷冷 冻冻NaNO2+HCl=HNO2+NaClc.制备：制备：38第38页，共85页，编辑于2022年，星期六3.硝酸及其盐硝酸及其盐 HNO3 1

25、.结构：结构：硝酸是三大强酸之一，具有挥发性，市售硝酸的浓度为硝酸是三大强酸之一，具有挥发性，市售硝酸的浓度为68-70%，约，约15 molL-1，硝酸盐都易溶于水。颜色黄色。，硝酸盐都易溶于水。颜色黄色。39第39页，共85页，编辑于2022年，星期六NO3-40第40页，共85页，编辑于2022年，星期六4HNO3 4NO2 +O2 +2H2O热或光热或光2.性质：性质：受热或光照分解受热或光照分解I.不稳定性：不稳定性：II.强氧化性：强氧化性：a.与金属反应：与金属反应：硝酸与金属的作用有四种情况：硝酸与金属的作用有四种情况：1.遇酸不反应，如遇酸不反应，如Au、Pt2.遇冷浓硝酸钝

26、化，如遇冷浓硝酸钝化，如Fe、Al、Cr 3.遇硝酸反应，生成硝酸盐和氮的氧化物或铵盐遇硝酸反应，生成硝酸盐和氮的氧化物或铵盐.如如Zn 4.遇冷遇冷.稀硝酸反应，生成硝酸盐和氢气（不纯）稀硝酸反应，生成硝酸盐和氢气（不纯）,如如Mg、Zn 强强 酸酸41第41页，共85页，编辑于2022年，星期六4HNO3(浓浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3(稀稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O4HNO3(浓浓)+Hg=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3(稀稀)+6Hg=3Hg2(NO3)2+2NO+4H2O4Zn+10HNO3(极稀极稀)=4Zn(NO

27、3)2+NH4NO3+3H2O除少数金属（金、铂、铱、铑、钌、钛、铌等）外，除少数金属（金、铂、铱、铑、钌、钛、铌等）外，HNO3几乎可以氧化所有金属生成硝酸盐，对于稀硝酸，多价金属常生几乎可以氧化所有金属生成硝酸盐，对于稀硝酸，多价金属常生成低价盐。成低价盐。浓硝酸与金属反应，还原产物是浓硝酸与金属反应，还原产物是NO2，稀硝酸与金属的还原产物除，稀硝酸与金属的还原产物除NO外，外，还可能有其它低价态物质，如还可能有其它低价态物质，如N2O、NH4+等。等。42第42页，共85页，编辑于2022年，星期六b.与非金属反应：与非金属反应：S+2HNO3H2SO42NO3P5HNO3 2H2O

28、3H3PO45NO3C+4HNO3=3CO2+4NO +2H2O3I2+HNO3=6HIO3+10NO+2H2O43第43页，共85页，编辑于2022年，星期六王水是一种氧化能力非常强的溶液，由浓硝酸与浓盐酸按1:3体积比混合而成，能溶解惰性金属如Au，Pt等：AuHNO34HClHAuCl4NO2H2O3Pt4HNO318HCl3H2PtCl64NO8H2O在实验常常用王水溶解一些难溶无机物，但是王水不稳定，必须现配现用。c.王水：王水：44第44页，共85页，编辑于2022年，星期六b.硝化反应：硝化反应：用硝酸在有机物中引入用硝酸在有机物中引入-NO2基团基团(硝基硝基)取代取代H原子的

29、反应称硝化原子的反应称硝化反应反应+HNO3 +H2O NO2H2SO43.制备：制备：4NH3+5O2=NO+6H2OPt-Rh 催化剂 1273KNO+O2=NO23NO2+H2O=2HNO3+NO实验制法：实验制法：NaNO3H2SO4（浓）（浓）NaHSO4HNO345第45页，共85页，编辑于2022年，星期六4.硝酸盐的热分解：硝酸盐的热分解：大多数为无色、易溶于水的离子晶体大多数为无色、易溶于水的离子晶体固体硝酸盐在高温时分解固体硝酸盐在高温时分解 产物随金属离子不同而不同产物随金属离子不同而不同金属金属+NO2+O2比比Cu差差金属氧化物金属氧化物+NO2+O2在在Mg-Cu之

30、间之间亚硝酸盐亚硝酸盐+O2比比Mg活泼活泼硝酸盐分解产物硝酸盐分解产物金属离子活泼性金属离子活泼性亚硝酸盐亚硝酸盐金属氧化物金属氧化物(结晶水盐先分解为碱结晶水盐先分解为碱 式盐式盐)金属单质金属单质K Na Mg Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Au第46页，共85页，编辑于2022年，星期六 加热加热2NaNO3=2NaNO2O2 加热加热2Pb(NO3)2=2PbO4NO2O2 加热加热2AgNO3=2Ag2NO2O2 加热加热Hg(NO3)2=Hg2NO2 O2 402.5KMg(NO3)2 6H2O=Mg(OH)NO3+HNO3+5H2O 结晶水盐一般先分解为碱

31、式盐结晶水盐一般先分解为碱式盐硝酸盐的水溶液几乎没有氧化性，但固体硝酸盐都是强氧化剂，硝酸盐的水溶液几乎没有氧化性，但固体硝酸盐都是强氧化剂，受热或撞击容易引起爆炸，使用时必须注意。受热或撞击容易引起爆炸，使用时必须注意。第47页，共85页，编辑于2022年，星期六第三节 磷及其化合物一、一、P的成键特征的成键特征1.以以P4为结构单元为结构单元2.P是亲氧元素，以是亲氧元素，以PO4四面体为基础组成多磷酸及其盐四面体为基础组成多磷酸及其盐3.P可以形成配位键可以形成配位键二、单质二、单质磷酸钙矿磷酸钙矿 Ca3(PO4)2氟磷灰石氟磷灰石 Ca5F(PO4)348第48页，共85页，编辑于2

32、022年，星期六1.同素异形体：同素异形体：白磷、白磷、红磷红磷、黑磷黑磷 400 C 12000atm白磷白磷 红磷红磷 黑磷黑磷 200 C白磷有剧毒，误食白磷有剧毒，误食0.1g0.1g就能致死。白磷晶体是由就能致死。白磷晶体是由P P4 4分子组成的分子组成的分子晶体分子晶体49第49页，共85页，编辑于2022年，星期六白磷白磷(黄磷黄磷)化学性质活泼，燃点低化学性质活泼，燃点低(40)，在空气中容，在空气中容易自燃，不溶于水，溶于易自燃，不溶于水，溶于CS2。红磷红磷高温下化学性质活泼，熔点高高温下化学性质活泼，熔点高(400)，不溶于水，也不，不溶于水，也不溶于溶于CS2。是常用

33、的磷试剂。是常用的磷试剂。黑磷黑磷化学性质最不活泼，可以导电，密度在三者中为最大化学性质最不活泼，可以导电，密度在三者中为最大(2.7gcm-3)。三种同素异形体的性质差异三种同素异形体的性质差异第50页，共85页，编辑于2022年，星期六2.性质：性质：自自 燃：燃：P43O2P4O6 足量空气中燃烧：足量空气中燃烧：P45O2P4O102P5Cl22PCl5 (Cl2过量过量)2P3Cl22PCl3 (P过量过量)a.与空气反应与空气反应b.与卤素反应，白磷在氯气中能自燃生成三氯化磷和五氯化磷。与卤素反应，白磷在氯气中能自燃生成三氯化磷和五氯化磷。P43KOH3H2OPH33KH2PO2c

34、.白磷与热的浓碱反应，歧化生成磷化氢和次磷酸盐。白磷与热的浓碱反应，歧化生成磷化氢和次磷酸盐。生成的PH3（膦）在空气中会自燃51第51页，共85页，编辑于2022年，星期六3P5HNO3+2H2O3H3PO45NOd.白磷与硝酸反应生成磷酸。白磷与硝酸反应生成磷酸。P410CuSO416H2O10Cu4H3PO410H2SO411/4P415CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4P4+6H2=4PH3e.白磷还可以把金、银、铜和铅从它们的盐中取代出来，在热白磷还可以把金、银、铜和铅从它们的盐中取代出来，在热溶液中发生歧化反应，例如白磷与热的铜盐反应生成磷化亚铜溶液中发生歧化

35、反应，例如白磷与热的铜盐反应生成磷化亚铜硫酸铜是磷中毒的解毒剂硫酸铜是磷中毒的解毒剂f.白磷可以直接被氢气还原生成磷化氢白磷可以直接被氢气还原生成磷化氢以上反应说明了以上反应说明了P P的强还原性的强还原性第52页，共85页，编辑于2022年，星期六3.制备：制备：2Ca3(PO4)26SiO210C6CaSiO3P410CO 1773K三、氢化物三、氢化物PH3 PH3在空气中能自燃，因为在这个气体中常含有在空气中能自燃，因为在这个气体中常含有更活泼易自燃的联膦更活泼易自燃的联膦P2H4磷氢化物有PH3(膦),P2H4(联膦),P12H1 6等等，重要的是PH3。1.制备：制备：Ca3P26

36、H2O3Ca(OH)22PH3PH4INaOHNaIPH3H2OP43KOH3H2OPH33KH2PO2无色气体，有大蒜臭味，极毒，自燃，强还原性，比无色气体，有大蒜臭味，极毒，自燃，强还原性，比NH3碱碱性弱性弱P4+6H2=4PH3第53页，共85页，编辑于2022年，星期六2.性质：性质：Zn3P26H2O3Zn(OH)22PH3I.极毒：极毒：II.还原性：还原性：能从溶液中还原能从溶液中还原Cu2+、Ag+、Hg2+为金属。为金属。PH3+6AgNO3+3H2O=6Ag+6HNO3+H3PO3 2PH3+8CuSO4+8H2O=2H3PO4+8H2SO4+8CuPH3和它的取代衍生物

37、和它的取代衍生物PR3能与过渡元素形成多种配位化合物，其配位能能与过渡元素形成多种配位化合物，其配位能力比力比NH3或胺强得多。或胺强得多。III.配位性：配位性：IV.弱碱性：弱碱性：54第54页，共85页，编辑于2022年，星期六想一想：想一想：PH3的分子结构应当是什么形状的？的分子结构应当是什么形状的？与与NH3比较：比较：碱性：碱性：NH3PH3 溶解性溶解性:NH3PH3还原性还原性:NH3PH3 配位性配位性:NH3PH3 第55页，共85页，编辑于2022年，星期六三氯化磷三氯化磷五氯化磷五氯化磷PCl5在气态或液态是三角双锥结构，而固态则转变为正四面体的在气态或液态是三角双锥

38、结构，而固态则转变为正四面体的PCl4+和正八面体的和正八面体的PCl6-离子晶体。离子晶体。四、卤化物四、卤化物第56页，共85页，编辑于2022年，星期六PCl33H2OH3PO33HClPCl5H2OPOCl32HClPOCl33H2OH3PO43HCl水解性水解性想一想想一想:PCl3的水解与的水解与NCl3的水解有什么不同的水解有什么不同?N的电负性的电负性(3.04)比比Cl(3.16)略小，但由于略小，但由于N原子半径小，它与原子半径小，它与质子结合的能力比氯原子强，所以水解中是质子结合的能力比氯原子强，所以水解中是N夺取质子：夺取质子：NCl3+3H2O=NH3+3ClOH所以

39、所以NCl3的水解反应是一个自身氧化还原反应。的水解反应是一个自身氧化还原反应。第57页，共85页，编辑于2022年，星期六五、五、P的含氧化合物，酸及其盐的含氧化合物，酸及其盐P4四面体四面体P4O6P4O101.氧化物氧化物58第58页，共85页，编辑于2022年，星期六三氧化二磷三氧化二磷4P+3O2=P4O6(不足空气中燃烧不足空气中燃烧)P4O66H2O4H3PO3P4O66H2O3H3PO4PH3三氧化二磷有很强的毒性，溶于冷水中缓慢地生成亚磷酸，它是亚磷酸酐。三氧化二磷在热水中歧化生成磷酸和放出磷化氢五氧化二磷五氧化二磷五氧化二磷是白色雪状固体。它有很强的吸水性，在空气中很快就五

40、氧化二磷是白色雪状固体。它有很强的吸水性，在空气中很快就潮解，它是一种最强的干燥剂。由潮解，它是一种最强的干燥剂。由P燃烧得到燃烧得到:4P+5O2=P4O10(充足空气中燃烧充足空气中燃烧)第59页，共85页，编辑于2022年，星期六P4O106H2SO46SO34H3PO4P4O1012HNO36N2O54H3PO4五氧化二磷与水作用激烈，放出大量热，生成五氧化二磷与水作用激烈，放出大量热，生成P()的各种含氧酸，并不能立即的各种含氧酸，并不能立即转变成磷酸，只有在转变成磷酸，只有在HNO3存在下煮沸才能转变成磷酸：存在下煮沸才能转变成磷酸：H3PO4(HPO3)3 (n=3，三偏磷酸三偏

41、磷酸)H3PO4+H5P3O10 (n=4，三磷酸三磷酸)2H3PO4+H4P2O7 (n=5，焦磷酸焦磷酸)4H3PO4 (n=6，正磷酸正磷酸)P4O106H2O=4H3PO4 HNO3 煮沸煮沸P4O10nH2O(HPO3)4 (n=2，四偏磷酸四偏磷酸)由于氧化磷吸水能力很强，甚至能夺取酸中的水由于氧化磷吸水能力很强，甚至能夺取酸中的水第60页，共85页，编辑于2022年，星期六2.磷的含氧酸及其盐磷的含氧酸及其盐名称化学式 磷的氧化数 n元酸(正)磷酸H3PO4+53焦磷酸H4P2O7+54三磷酸H5P3O10+55偏磷酸HPO3+51亚磷酸H3PO3+32次磷酸H3PO2+11第6

42、1页，共85页，编辑于2022年，星期六正磷酸、正亚磷酸和次磷酸的结构正磷酸、正亚磷酸和次磷酸的结构OHPOHOPOOHOHHPOOHHHOHH3PO4三元酸三元酸H3PO3二元酸二元酸H3PO2一元酸一元酸在磷酸分子中存在有分子间氢键在磷酸分子中存在有分子间氢键,所以磷酸是粘稠液体，当磷酸中所以磷酸是粘稠液体，当磷酸中的一个羟基被的一个羟基被H H原子取代后，使得另一个羟基氢原子形成氢键的原子取代后，使得另一个羟基氢原子形成氢键的能力降低，比较易于电离，因而亚磷酸的酸性比磷酸有所增强。能力降低，比较易于电离，因而亚磷酸的酸性比磷酸有所增强。酸性是：酸性是：H H3 3POPO4 4 H H3

43、 3POPO3 3HH2 2POPO2 2第62页，共85页，编辑于2022年，星期六a.磷酸：磷酸：P原子采取原子采取sp3杂化，每个杂化杂化，每个杂化轨道与一个轨道与一个O原子连结形成一原子连结形成一个个键，四个氧原子构成一个磷键，四个氧原子构成一个磷氧四面体氧四面体磷氧四面体是构成其他多磷酸及其盐的基本结构单元磷氧四面体是构成其他多磷酸及其盐的基本结构单元I.结构：结构：63第63页，共85页，编辑于2022年，星期六H3PO4 H+H2PO4-Ka1=7.610-3H2PO4-H+HPO42-Ka2=6.310-8HPO42-H+PO43-Ka3=4.410-13II.酸性：酸性：是无

44、氧化性、不挥发的三元中强酸是无氧化性、不挥发的三元中强酸64第64页，共85页，编辑于2022年，星期六III.易缩合：易缩合：一般缩合酸的酸性比正酸的酸性强一般缩合酸的酸性比正酸的酸性强 O O O OHO P OH+HO P OH HO P O P OH OH OH OH OH 焦磷酸焦磷酸-H2O受热时发生缩合作用，形成缩合酸受热时发生缩合作用，形成缩合酸65第65页，共85页，编辑于2022年，星期六 O HO P OH OH O HO P OH OH O HO P OH OH +O O O HO P O P O P OH 三磷酸三磷酸 OH OH OH -2H2O66第66页，共85

45、页，编辑于2022年，星期六 O HO P OH OH O HO P OH O H H O HO P OH O OH HO P OH O O HO P O O O P OH O P OH O HO P O O-4H2O四聚偏磷酸四聚偏磷酸67第67页，共85页，编辑于2022年，星期六如无色的配合物如无色的配合物 Fe(PO4)23-IV.配位能力强：配位能力强：磷酸根离子具有很强的配位能力，能与许多金属离子生成磷酸根离子具有很强的配位能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物可溶性的配合物利用这一性质，分析化学上常用它作掩蔽剂利用这一性质，分析化学上常用它作掩蔽剂工业上用工业上用76%的硫酸分

46、解磷酸钙制备：的硫酸分解磷酸钙制备：Ca3(PO4)23H2SO42H3PO43CaSO4纯的磷酸是黄磷燃烧得五氧化二磷，再用水吸收而制得纯的磷酸是黄磷燃烧得五氧化二磷，再用水吸收而制得V.制备：制备：68第68页，共85页，编辑于2022年，星期六磷酸盐：磷酸盐：三种磷酸盐的酸碱性：三种磷酸盐的酸碱性：磷酸二氢盐磷酸二氢盐(MH2PO4)易溶于水易溶于水磷酸氢盐磷酸氢盐(M2HPO4)、磷酸盐磷酸盐(M3PO4)除除K+、Na+、NH4+盐易溶外盐易溶外,其它难溶其它难溶Ag+PO43-Ag3PO4 (黄色黄色)Ag+HPO42-Ag3PO4 (黄色黄色)Ag+H2PO4-Ag3PO4 (黄

47、色黄色)磷酸盐的溶解度：磷酸盐的溶解度：第69页，共85页，编辑于2022年，星期六 Ca3(PO4)22H2SO42CaSO4Ca(H2PO4)2用适当的硫酸和磷酸钙作用所得混合物称为过磷酸钙过磷酸钙过磷酸钙PO43-3Ag+Ag3PO4(黄色黄色)PO43-的鉴定的鉴定钼酸铵法钼酸铵法PO43-12MoO42-3NH4+24H+(NH4)3P(Mo12O40)6H2O(淡黄色淡黄色)6H2O70第70页，共85页，编辑于2022年，星期六b.焦磷酸及其盐：焦磷酸及其盐：2H3PO4 H4P2O7H2OI.酸性强于磷酸：酸性强于磷酸：II.配位能力强：配位能力强：P2O74-（无色）（无色）

48、+4Ag+Ag4P2O7（白色）（白色）Ag4P2O7 AgP2O73-P2O74-71第71页，共85页，编辑于2022年，星期六c.偏磷酸及其盐：偏磷酸及其盐：(HPO3)n（n3），分分子子为为环环状状结结构构(P685)。是是无无色色玻玻璃璃状状固固体体，易易溶溶于于水水，常常用用的的是是它它的的钠钠盐盐，称称为为格格氏氏盐盐，由由磷磷酸酸二二氢氢钠钠加加热热得到：得到：973K xNaH2PO4=(NaPO3)xxH2O加热熔融后，聚冷而得到格氏盐。主要用作软水剂和去垢剂。加热熔融后，聚冷而得到格氏盐。主要用作软水剂和去垢剂。(PO3)-和和Ag+生成白色沉淀，又能使鸡蛋清凝固，据此

49、可以与焦生成白色沉淀，又能使鸡蛋清凝固，据此可以与焦磷酸根区别磷酸根区别 Ag+PO3-=AgPO3第72页，共85页，编辑于2022年，星期六d.亚磷酸及其盐：亚磷酸及其盐：亚磷酸是二元酸：亚磷酸是二元酸：K11.010-2,K22.610-7亚磷酸及其盐具有还原性亚磷酸及其盐具有还原性。能使。能使Ag+,Cu2+等还原为金属。等还原为金属。4H3PO32H3PO4PH3H3PO3CuSO4H2OCuH3PO4H2SO4 受热歧化受热歧化第73页，共85页，编辑于2022年，星期六d.次磷酸及其盐：次磷酸及其盐：无色晶状固体，易潮解，它是一元中强酸无色晶状固体，易潮解，它是一元中强酸 K1.

50、010-2 2Cu2+H2PO2-+6OH-PO43-+4H2O+2Cu3H3PO22H3PO3+PH3 Ba(H2PO2)2+H2SO4 BaSO4+2H3PO2还原性比亚磷酸更强还原性比亚磷酸更强热不稳定性热不稳定性可由钡盐与硫酸反应得到可由钡盐与硫酸反应得到第74页，共85页，编辑于2022年，星期六第四节 砷、锑、铋一、单质一、单质砷、锑、铋在地壳中含量不大砷、锑、铋在地壳中含量不大,它们都是亲硫元素它们都是亲硫元素主要矿物主要矿物雌黄雌黄As2S3、雄黄雄黄As4S4、砷硫铁砷硫铁矿矿FeAsS、砷硫铜矿砷硫铜矿Cu3AsS4辉锑矿辉锑矿 Sb2S3辉铋矿辉铋矿Bi2S3制备制备硫化