定量实验(酸碱滴定、中和热的测定).ppt

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1、 第二节第二节 定量实验定量实验一、认真阅读备考指南一、认真阅读备考指南p155156：酸：酸碱中和滴定的原理，把你不懂的地方提出碱中和滴定的原理，把你不懂的地方提出来大家讨论。来大家讨论。一、中和滴定所需的用品（仪器）有哪些？一、中和滴定所需的用品（仪器）有哪些？酸式滴定管、碱式滴定管，酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、烧杯、锥形瓶、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、白纸。滴定管夹、铁架台、白纸。实验：用已知浓度的盐酸滴定实验：用已知浓度的盐酸滴定20mL20mL未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶液，以测定溶液，以测定NaOHNaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。二、中和滴定的操作步骤。二、中和滴

2、定的操作步骤。查漏：查漏：检查滴定管是否漏水和堵塞检查滴定管是否漏水和堵塞洗涤洗涤润洗润洗：先用水：先用水洗净再用指定的酸和碱液润洗洗净再用指定的酸和碱液润洗装液，排气泡，调整液面到某一刻度，读数装液，排气泡，调整液面到某一刻度，读数。二、中和滴定的操作步骤。二、中和滴定的操作步骤。（1 1）取待测液：取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放将一定体积未知浓度的碱溶液放 入入锥形瓶中，锥形瓶中，滴入几滴酚酞滴入几滴酚酞。（2 2）把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并垫一张白纸）把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并垫一张白纸（3 3）滴定：）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变操作要点及滴定终点的观

3、察。（指示剂变色，半分钟内不褪色）色，半分钟内不褪色）（4 4）读数并记录数据：读数并记录数据：（5 5）重复上述实验重复上述实验2 23 3。（6 6）求算盐酸的平均体积，然后计算碱的浓度：）求算盐酸的平均体积，然后计算碱的浓度：计算时可用公式：计算时可用公式：C C（OHOH-）=C=C（H H+）VV(酸酸)VV（碱）（碱）。二、中和滴定的操作步骤。二、中和滴定的操作步骤。左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直俯俯视视图图仰仰视视图图 酸碱中和

4、滴定酸碱中和滴定正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0指示剂指示剂 pH pH变色范围变色范围 酸色酸色 碱色碱色甲基橙甲基橙 3.1 4.4 3.1 4.4 红色（红色（pH3.1pH4.4pH4.4）酚酞酚酞 8.210.0 8.210.0 无色无色（pH8.2pH10.0pH10.0）三、指示剂的选择三、指示剂的选择1 1、如用酚酞作指示剂，用强酸滴定强碱，完全反应时，、如用酚酞作指示剂，用强酸滴定强碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？溶液的颜色将发生怎样的

5、变化？2 2、如用甲基橙作指示剂，用强酸滴定强碱，完全反应时，如用甲基橙作指示剂，用强酸滴定强碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？溶液的颜色将发生怎样的变化？3 3、如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂？如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂？4 4、如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选1 1）酸式滴定管用水洗后便）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；装液体进行滴定；2 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；后仍留有少量蒸馏水

6、；偏高偏高无影响1.1.用用已已知知物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸滴滴定定未未知知物物质质的的量量浓浓度度的的碱碱溶溶液液（甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂），试试说说明明下下列列情情况况会会使使测测定定结结果果偏偏高、偏低还是无影响？高、偏低还是无影响？四、中和滴定误差分析四、中和滴定误差分析4 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；5 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；6 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；7 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高偏高偏高偏低偏低3 3

7、）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；8 8）滴定终点时，滴定管俯视读数；）滴定终点时，滴定管俯视读数；9 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；1010）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；1111）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；偏低偏低偏低偏低【学生活动】【学生活动】P156（1）滴定管如果未用所要盛装的酸或碱润洗，）滴定管如果未用所要盛装的酸或碱润洗，酸或碱就会由于滴定管内壁附着的蒸馏水使溶液酸或碱就会由于滴定管内壁附着的蒸馏

8、水使溶液浓度降低，影响测定结果。浓度降低，影响测定结果。锥形瓶不能做类似处理，否则会使待测液的体积锥形瓶不能做类似处理，否则会使待测液的体积增加，测试结果偏高。增加，测试结果偏高。（2）滴定管下端的气泡有可能在滴定过程中被）滴定管下端的气泡有可能在滴定过程中被排出，导致该反应液的用量读数值偏高。排出，导致该反应液的用量读数值偏高。（3）便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化。）便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化。（4）溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色；）溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色；溶液由红色变为无色。溶液由红色变为无色。【学生活动】【学生活动】P156（5）中和滴定的准确度主要取决于酸碱反应

9、进）中和滴定的准确度主要取决于酸碱反应进行的程度，因此指示剂的选择是关键之一，另一行的程度，因此指示剂的选择是关键之一，另一关键是准确量取标准液和待测液的体积，所选仪关键是准确量取标准液和待测液的体积，所选仪器要符合实验的精确度要求。器要符合实验的精确度要求。（6）精确的定量实验通常要取多次实验数据的）精确的定量实验通常要取多次实验数据的平均值来保证结果的正确性，减小测量误差。但平均值来保证结果的正确性，减小测量误差。但因操作错误带来的误差不应包括在内，因此，偏因操作错误带来的误差不应包括在内，因此，偏离较大的数据应舍弃。离较大的数据应舍弃。【思考与交流】【思考与交流】（1）本实验量取和计量反

10、应过程中酸、碱溶液）本实验量取和计量反应过程中酸、碱溶液用量所使用的滴定管，能否用量筒代替？试说用量所使用的滴定管，能否用量筒代替？试说明原因。明原因。不能用量筒代替滴定管，因为计量的精确度不不能用量筒代替滴定管，因为计量的精确度不同，不符合中和滴定的要求。而滴定管可准确同，不符合中和滴定的要求。而滴定管可准确量取到量取到0.1mL，的溶液可估读到，的溶液可估读到0.01mL，符合，符合定量实验的要求定量实验的要求【思考与交流】【思考与交流】（2）酸式滴定管为什么不能盛装碱性溶液？）酸式滴定管为什么不能盛装碱性溶液？由于碱性溶液会腐蚀玻璃，尤其是容易使酸式由于碱性溶液会腐蚀玻璃，尤其是容易使酸

11、式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用，所滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用，所以酸式滴定管不能盛装碱性溶液。以酸式滴定管不能盛装碱性溶液。（3）如何润洗酸式滴定管（碱式滴定管）？）如何润洗酸式滴定管（碱式滴定管）？从滴定管上口加入从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸或碱溶所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后轻轻转动酸式滴定管活塞（或轻管内壁。然后轻轻转动酸式滴定管活塞（或轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球），将液体从滴定轻挤压碱式滴定管的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。管下部放入预置的烧杯中。【思考与交流】【思

12、考与交流】（4）如何赶走酸式滴定管（碱式滴定管）中的）如何赶走酸式滴定管（碱式滴定管）中的气泡？气泡？快速放液以赶走气泡（将胶管弯曲使玻璃尖嘴快速放液以赶走气泡（将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出）。使溶液从尖嘴流出）。（5）读取滴定管读数时应注意什么问题？）读取滴定管读数时应注意什么问题？读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹面最低处相切。管内液体的凹面最低处相切。【思考与交流】

13、【思考与交流】（6）滴定过程中，左手）滴定过程中，左手 ，右手，右手 ，眼睛，眼睛 。控制酸式滴定管的活塞（碱式滴定管的阀）；控制酸式滴定管的活塞（碱式滴定管的阀）；摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化。摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化。【思考与交流】【思考与交流】（7）如何用）如何用25mL碱式滴定管取碱式滴定管取25mLNaOH溶溶液？液？将装满待测液（将装满待测液（NaOH溶液）的碱式滴定管固定溶液）的碱式滴定管固定在滴定管夹上，轻轻挤压玻璃球，使滴定管的尖在滴定管夹上，轻轻挤压玻璃球，使滴定管的尖嘴部分充满溶液，然后调整滴定管内液面，使其嘴部分充满溶液，然后调整滴定管内液面，使

14、其保持在保持在“0”刻度处，再将该溶液注入锥形瓶内，刻度处，再将该溶液注入锥形瓶内，当液面接近当液面接近“25”刻度时，要逐滴滴入至管内液刻度时，要逐滴滴入至管内液面恰好保持在面恰好保持在“25”刻度处，停止挤压玻璃球。刻度处，停止挤压玻璃球。二、认真阅读备考指南二、认真阅读备考指南p175酸碱酸碱中和滴定曲线的绘制，把你不懂的地方提中和滴定曲线的绘制，把你不懂的地方提出来大家讨论。出来大家讨论。思考：思考：如何准确判断中和反应是否恰好进行完全如何准确判断中和反应是否恰好进行完全讨论：讨论：向向20.00mL 0.100mol/L HCl中滴加中滴加0.100mol/L NaOH溶液过程中，溶

15、液过程中，溶液溶液pHpH如何变化？你发现了什么规律如何变化？你发现了什么规律V(NaOHV(NaOH)/m)/mL L0.000.0010.0010.0015.0015.0018.0018.0019.0019.0019.9619.9620.0020.0020.0420.0421.0021.00pHpH1.001.481.852.282.594.007.010.011.4 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随V NaOH 的增大，的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018

16、.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.00 30.0035.00pH 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.00 30.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.05 12.3012.44突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液

17、的体积V(mL)溶溶液液的的pH“突跃突跃突跃突跃”的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便pH 突跃范围：化学计量点前后滴定由不足突跃范围：化学计量点前后滴定由不足 0.1%到过量到过量0.1%范围内溶液范围内溶液 pH 值的变化范围值的变化范围此范围是选择指示剂的依据。此范围是选择指示剂的依据。0.100mol/L0.100mol/L的的NaOHNaOH滴定滴定0.100mol/L0.100mol/L盐酸的盐酸的PHPH突跃范突跃范围是（围是（4.39.74.39.7）讨论：讨论：用什么试剂可指示用什么试剂可指

18、示0.100mol/L氢氧化钠氢氧化钠滴定滴定0.100mol/L盐酸恰好完全反应？盐酸恰好完全反应？思考：思考：如用酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应如用酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？时，溶液的颜色将发生怎样的变化？溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色思考：思考：如用甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，完全反如用甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？溶液黄色变为橙色溶液黄色变为橙色PHPH突跃范围是（突跃范围是（4.39.74.39.7）酚酞试液、甲基橙试液酚酞试液、甲基橙试液（1）如果上述实验改为向

19、一定量的）如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液中逐溶液中逐渐加入渐加入HCl溶液，所得滴定曲线会有什么不同溶液，所得滴定曲线会有什么不同?向一定量的向一定量的NaOH溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入HCl溶液的曲线溶液的曲线为下图中虚线，向一定量的为下图中虚线，向一定量的HCl溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入NaOH溶液为下图中的实线，曲线走向不同，但滴溶液为下图中的实线，曲线走向不同，但滴加量与加量与pH变化的关系基本一致。变化的关系基本一致。1甲、乙、丙、丁均为酸碱滴定曲线，试回甲、乙、丙、丁均为酸碱滴定曲线，试回答下列问题：答下列问题：为强酸滴定强碱，为强酸滴定强碱，为强酸滴定弱碱，为强酸滴定

20、弱碱，为强碱滴定强酸，为强碱滴定强酸，为强碱滴定弱酸，为强碱滴定弱酸，丁；乙；甲；丙丁；乙；甲；丙三、认真阅读备考指南三、认真阅读备考指南p175中和中和热的测定，把你不懂的地方提出来大家讨热的测定，把你不懂的地方提出来大家讨论。论。实验步骤：实验步骤：1.1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中

21、间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。所示。中和热的测定中和热的测定大、小烧杯放置时，为何要大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建对此装置，你有何更好的建议？议？两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）若换用隔热、

22、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。会使实验结果更准确。2.2.用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应

23、而使热量散失，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。液的质量增加，而导致实验结果误差。3.3.用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L 50 mL 0.55 mol/L NaOHNaOH溶液，并用温度计测量溶液，并用温度计测量NaOHNaOH溶液的温度，溶液的温度，记入下表。记入下表。实验中所用实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量比为何不的物质的量比为何不是是1111而是而是NaOHNaOH过量？若用

24、过量？若用HClHCl过量行吗？过量行吗？为了保证为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中和，中和，采用采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量，生溶液，使碱稍稍过量，生成成0.025 mol的水的水。不能用过量的酸，因为不能用过量的酸，因为NaOH溶液中常常含有碳酸钠，溶液中常常含有碳酸钠，盐酸过量就会发生盐酸与碳酸钠的反应，导致中和热测盐酸过量就会发生盐酸与碳酸钠的反应，导致中和热测定不准确。定不准确。4.4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯（

25、注意不要洒到溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？因为本实验的关键是测反应的反应热，若动因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为重复实验两次，取测量所得数据的平均值

26、作为计算依据。计算依据。若你所测得的数据不是若你所测得的数据不是57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分析产生误，分析产生误差的原因。差的原因。可能的原因有：可能的原因有：1.1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL50 mL的的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL50 mL或小或小于于50 mL50 mL都会造成误差）都会造成误差）2.2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，

27、动作缓慢，导致实验误差。5.5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。致误差。6.6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。温度，致使热量损失而引起误差。【学生活动】【学生活动】P157（1）为什么实验所用的）为什么实验所用的NaOH要稍过量？能不能要稍过量？能不能用稍过量的酸？用稍过量的酸？用稍过量的用稍过量的NaOH是为了保证盐酸能够完全被是为了保证盐酸能够完全被NaOH中和。中和。不能用过量的酸，因为不能用过量的酸，因为NaOH溶液中常常含有碳溶液中常常含有碳

28、酸钠，盐酸过量就会发生盐酸与碳酸钠的反应，酸钠，盐酸过量就会发生盐酸与碳酸钠的反应，导致中和热测定不准确。导致中和热测定不准确。（2）实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替）实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，则使测得的中和热偏强碱，则使测得的中和热偏小小【学生活动】【学生活动】P157（3）大烧杯、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、大烧杯、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃棒环形玻璃棒（4）为什么要用环形玻璃棒搅拌？能否用铁丝）为什么要用环形玻璃棒搅拌？能否用铁丝代替环形玻璃棒？说明理由。代替环形玻璃棒？说明理由。使盐酸与使盐酸与NaOH溶液充分反应；不能，若用铁溶液充分反应

29、；不能，若用铁丝代替环形玻璃棒，一方面铁与酸反应放出热丝代替环形玻璃棒，一方面铁与酸反应放出热量，使测得的温度升高，另一方面铁丝传热快，量，使测得的温度升高，另一方面铁丝传热快，又会使测得的温度偏低。又会使测得的温度偏低。（5）若改用）若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所测中和热的溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？作没有失误）？否。否。因中和热是指酸与碱的稀溶液发生中和反应生因中和热是指酸与碱的稀溶液发生中和反应生成成1 mol H2O时放出的

30、热量，其数值与反应物时放出的热量，其数值与反应物的物质的量的多少无关，所以中和热的数值相的物质的量的多少无关，所以中和热的数值相同。同。（6）实验过程中哪些因素会使中和热的测定）实验过程中哪些因素会使中和热的测定结果偏低？结果偏低？实验中的某些仪器和用品，如大烧杯、泡沫实验中的某些仪器和用品，如大烧杯、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板等保温性能塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板等保温性能差使使结果偏低。（主要因素）差使使结果偏低。（主要因素）小烧杯、温度计吸收热量，使结果偏低。小烧杯、温度计吸收热量，使结果偏低。计算中用的水的比热容和密度代替反应混合计算中用的水的比热容和密度代替反应混合液的比热容和密度也使结果偏低。液的比热容和密度也使结果偏低。