难溶电解质的溶解平衡公开课.pptx

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1、【情景导学】肾结石是泌尿系统常见疾病之一，肾结石的形成过程是某些因素造成尿中晶体物质浓度升高浓度升高或溶解度降低溶解度降低，呈过饱和过饱和状态，析出结晶并在局部生长、最终形成结石（主要成分是草酸钙，磷酸钙等难溶物）美国格雷教授提出几点建议：美国格雷教授提出几点建议：多喝水，尤其在夏天多喝水，尤其在夏天 少喝牛奶，尤其在睡前少喝牛奶，尤其在睡前 合理补钙，控制用量。合理补钙，控制用量。请同学们从化学的视角理解格雷教授的建议请同学们从化学的视角理解格雷教授的建议专家专家门诊门诊第1页/共18页 【考纲要求】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2.理解溶度积Ksp含义，能进行相关计算【把握考情】难溶电

2、解质的沉淀溶解平衡作 为一种动态的平衡，可以通过改变条件，控制其进行的方向，把沉淀溶解平衡理论应用于化工生产已成为近几年高考的热点，另外溶度积的相关计算考查也是高频热点，估计以后更会结合图像来考查！第2页/共18页【设问1】什么是沉淀溶解平衡？有何特征？【设问2】影响沉淀溶解平衡有哪些因素？比较BaSO4(aq)=Ba2(aq)SO42(aq)和 BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)【活动活动1】沉淀溶解平衡及应用沉淀溶解平衡及应用第3页/共18页【成果交流】一、沉淀溶解平衡1.概念：在一定温度下，当难溶电解质在水中形成饱和溶液，沉淀速率与溶解速率相等，达到平衡状态。2.特征：“逆，

3、动，等，定，变”3.影响因素：a.内因：b.外因：（温度、浓度、同离子效应等）第4页/共18页【设问3】请用离子方程式解释下列事实 1、在工业上往往采取加入氨水调节溶液的PH，除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，这是什么原因？2、用H2S沉淀溶液中Cu2 3、Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 4、用饱和碳酸钠溶液处理硫酸钡固体【设问4】沉淀溶解平衡有哪些应用？第5页/共18页二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成：调节pH法 沉淀剂法(2)沉淀的溶解：酸溶解法 盐溶液溶解法 氧化还原溶解法 配位溶解法(3)沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动 应用：锅炉除垢、矿物转化等

4、。【成果交流】第6页/共18页【小试身手】B第7页/共18页【活动2】溶度积常数及其应用【设问5】什么是溶度积常数?【设问6】影响溶度积常数Ksp 的因素有哪些?【设问7】溶度积常数Ksp 有何应用?第8页/共18页【成果交流】三、溶度积常数（简称溶度积）1、定义：2、表达式：3、意义：一定温度下，Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。对于同类型的难溶电解质，Ksp越小，其溶解能力越弱。4、应用：比较溶度积 Ksp与离子积Qc的相对大小来判断沉淀或溶解反应方向【提醒】Ksp 的影响因素：内因 外因：仅与温度有关，与温度、压强、催化剂无关！第9页/共18页（2017江 苏 12）判 断 正 误

5、：常 温 下KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.610-4 molL-1【挑战高考】(2015江苏18)已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。(2012江苏18)已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2)molL1。第10页/共18页（2013江苏）14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：

6、Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lg c(M)，p(CO32)=-lg c(CO32)。下列正确是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 饱和溶液，且c(Mn2)=c(CO32)Cb 点可表示CaCO3 饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc 点可表示MgCO3 不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)BD【挑战高考】第11页/共18页【考考你】1、能否直接利用Ksp 的相对大小来判断难溶电解质的转化方向？2、能否直接利用Ksp 的相对大小来判断不同难溶电解质的沉淀的先后次序问题？【规律点拨】1、两种沉淀的溶解能

7、力相差不大时可通过调节溶液离子浓度实现转化方向。2、当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小离子浓度越小的越先沉淀第12页/共18页【活动3】实战演练1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 ()(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105molL1时，已经完全沉淀 ()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 ()(4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 ()第13页/共18页(5)沉淀

8、达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变()(6)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(7)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()(8)BaSO4在 同 物 质 的 量 浓 度 的 Na2SO4溶 液 和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同()第14页/共18页2.某温度下难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （）A.可以通过升温实现由a点变到c点B.b点对应的Ksp等于a点对应的KspC.该温度下Ksp41018D.d点可能有沉淀生成 B第15页/共18页难溶物的难溶物的溶解平衡溶解平衡溶解溶解平衡平衡难溶难溶完全不溶完全不溶一定条件下，溶质离子与该一定条件下，溶质离子与该固态物质间建立动态平衡固态物质间建立动态平衡溶度积溶度积(Ksp)表达式如表达式如:Ksp=cm(Mn+)cn(Am-)意义：溶解能力意义：溶解能力Ksp求算：求算：利用利用Ksp求难溶物离子浓度求难溶物离子浓度小结：小结：第16页/共18页 祝各位同学祝各位同学20182018年年 高考辉煌！谢谢参与！高考辉煌！谢谢参与！第17页/共18页感谢您的观看！第18页/共18页