氧化性还原性强弱的比较幻灯片.ppt

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1、氧化性还原性强弱的比较第1页，共17页，编辑于2022年，星期六知识回顾知识回顾表明反应前后同一元素原子的电子转移情况表明反应前后同一元素原子的电子转移情况双线桥：双线桥：1、标价标价：标化合价发生改变的元素2、连桥连桥：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。3、在在桥上标明桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等化、被还原等第2页，共17页，编辑于2022年，星期六单线桥：单线桥：表明不同元素原子的电子转移情况表明不同元素原子的电子转移情况1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。2、标明电子转移的数目（不要标明（不要标明“得

2、、失得、失”电子）电子）。第3页，共17页，编辑于2022年，星期六氧化反应氧化反应（被氧化）（被氧化）还原产物还原产物还原反应还原反应（被还原）（被还原）还原剂还原剂氧化产物氧化产物失电子失电子得电子得电子化合价化合价升升 高高化合价化合价降降 低低 氧化剂氧化剂氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念得失电子数相等，得失电子数相等，反应物反应物本本 质质判断方法判断方法反应类型反应类型生成物生成物化合价升高与降低价数相等。化合价升高与降低价数相等。第4页，共17页，编辑于2022年，星期六常见的强氧化剂：常见的强氧化剂：常见的强还原剂：常见的强还原剂：O2、Cl2、Br2、HNO3、H

3、2O2、浓硫酸、浓硫酸、HClO、KMnO4、MnO2、FeCl3等等Al、K、Na、Zn 、Fe、C、H2 、SO2 CO 等等第5页，共17页，编辑于2022年，星期六（1）原子或离子的得电子能力越强得电子能力越强，物质氧化氧化性越强性越强。（2）原子或离子的失电子能力越强失电子能力越强，物质还还原性越强原性越强。四、氧化性还原性强弱的比较四、氧化性还原性强弱的比较强调：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关第6页，共17页，编辑于2022年，星期六1、根据方程式判断、根据方程式判断 氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂=氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物氧化性：氧化剂

4、氧化产物还原性：还原剂 还原产物四、氧化性还原性强弱的比较四、氧化性还原性强弱的比较第7页，共17页，编辑于2022年，星期六 在在Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应反应中：中：还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物氧化性：氧化性：Fe CuCu2+Fe2+氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物第8页，共17页，编辑于2022年，星期六对应的阳离子的氧化性逐渐增强对应的阳离子的氧化性逐渐增强单质的还原性逐渐减弱单质的还原性逐渐减弱 ：Na Mg Al ：Na+Mg2+低价态还原性：低价态高价态对于同一种元素，Fe3+Fe2+、KMnO4MnO2（HClOHClO3HClO4除外）H2SSO2第

5、12页，共17页，编辑于2022年，星期六 4 依据反应条件判断依据反应条件判断根据以下两个方程式判断根据以下两个方程式判断KMnO4、MnO2的氧化性强弱的氧化性强弱 MnO2+4HCl(浓浓）MnCl2+Cl2 +2H2O2KMnO4+16HCl(浓浓）=2kCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O氧化性氧化性：KMnO4 MnO2一般来说，反应条件越容易，则得失电子越容易反应条件越容易，则得失电子越容易。第13页，共17页，编辑于2022年，星期六根据以下两个方程式判断Cl2、S的氧化性强弱 解释解释：Cl2能将Fe氧化到+3价，而S只能将Fe氧化到+2价所以，氧化能力：Cl2S 5、依

6、据反应依据反应程度程度判断判断 Fe+S FeS2Fe+3Cl2 2FeCl3一般来说，反应的程度越激烈，则得失电子越容反应的程度越激烈，则得失电子越容易易。第14页，共17页，编辑于2022年，星期六6根据外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响判断物质的温度越高，氧化性或还原性越强。如，热的浓如，热的浓H2SO4的氧化性比冷的浓的氧化性比冷的浓H2SO4的氧化性强的氧化性强物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。如，浓如，浓HNO3的氧化性比稀的氧化性比稀HNO3的氧化性强的氧化性强酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。如，如，KMnO4的氧化性随

7、溶液酸性的增强而增强的氧化性随溶液酸性的增强而增强第15页，共17页，编辑于2022年，星期六 根据下列三个反应的化学方程式，判断根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性强弱顺序的氧化性强弱顺序(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2).2KI+Cl2=2KCl+I2(3).Na2S+I2=2NaI+S 分析分析分析分析：在（在（1）反应中，）反应中，(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 由这一反应可以判断出，氧化性：氧化性：KMnO4Cl2同理，由(2)反应可以判断出，氧化性：氧化性：Cl2I2 由(3)反应可以判断出，氧化性氧化性：I2S综合考虑，应有KMnO4 Cl2 I2S第16页，共17页，编辑于2022年，星期六 根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2四种单质的氧化性强弱(1).2W-+X2=2X-+W2(2).2Y-+W2=2W-+Y2(3).2X-+Z2=2Z-+X2分析分析：由(1)得，氧化性：X2W2由(2)得，氧化性：W2Y2由(3)得，氧化性：Z2X2综合考虑，应有Z2 X2 W2Y2返回第17页，共17页，编辑于2022年，星期六