化学反应速率影响因素 (2)精选PPT.ppt

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1、化学反应速率影响因素第1页，此课件共52页哦 煤是古代植物埋藏在地下煤是古代植物埋藏在地下煤是古代植物埋藏在地下煤是古代植物埋藏在地下经历经历经历经历了复了复了复了复杂杂杂杂的的的的变变变变化，化，化，化，经过经过经过经过几几几几亿亿亿亿年年年年的的的的时间时间时间时间，逐，逐，逐，逐渐渐渐渐形成的固体可燃性形成的固体可燃性形成的固体可燃性形成的固体可燃性矿矿矿矿物物物物大多数石油是由埋藏在地下沉大多数石油是由埋藏在地下沉积层积层中的有机物中的有机物经过经过几百万年几百万年几百万年几百万年在在在在7520075200摄摄摄摄氏度的温度下形成的氏度的温度下形成的氏度的温度下形成的氏度的温度下形成

2、的 第2页，此课件共52页哦思考影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学反应速率的因素有哪些？第3页，此课件共52页哦影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 内因：内因：反应物的性质反应物的性质外因：外因：浓度、温度、压强、催化剂、接触浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、光、波等面积、光、波等第4页，此课件共52页哦影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 增大增大反应物反应物反应物反应物的浓度的浓度的浓度的浓度使用使用催化剂催化剂催化剂催化剂增大增大增大增大压强压强升高升高升高升高温度温度温度温度_反应速率反应速率反应速率反应速率增大增大增大增大第5页，此课件共52页哦有效碰撞有效碰

3、撞活化分子活化分子活化能活化能第6页，此课件共52页哦没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮获得灵感没合适的取向第7页，此课件共52页哦碰撞理论碰撞理论碰撞过轻碰撞过轻没有合适的取向没有合适的取向有效碰撞有效碰撞第8页，此课件共52页哦第9页，此课件共52页哦化学反应的本质化学反应的本质:旧键的断裂和新键的生成旧键的断裂和新键的生成如何实现如何实现?化学反应的先决条件化学反应的先决条件:反应物分子间的反应物分子间的相互碰撞相互碰撞有效碰撞有效碰撞化学反应的发生化学反应的发生活化分子活化分子:能够发生有效碰撞的分子能够发生有效碰撞的分子碰撞过轻碰撞过轻取向不好取向不好在其他条件不变时在其他条件

4、不变时,对某一反应来说对某一反应来说,活活化分子所占的百分化分子所占的百分数是一定的数是一定的第10页，此课件共52页哦有效碰撞理论有效碰撞理论引起分子间的化学反应的碰撞。引起分子间的化学反应的碰撞。第11页，此课件共52页哦活化分子和活化能理论活化分子和活化能理论活化分子活化分子具有具有较高能量较高能量，能够，能够发生有效碰撞发生有效碰撞的分子的分子 发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是一定是活化分活化分 子，子，但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。第12页，此课件共52页哦活化能活化能活化分子高出活化分子高出反应物分子平均能量反应物分子平均能量的的部分

5、部分第13页，此课件共52页哦E1为反应物的活化能为反应物的活化能第14页，此课件共52页哦活化能活化能越小越小 则一般分子成为活化分子则一般分子成为活化分子越容易越容易，则活化分子则活化分子越多越多，则单位时间内有效碰撞则单位时间内有效碰撞越多越多，则反应速率则反应速率越大。越大。第15页，此课件共52页哦举例：举例：在在N N2 2+3H+3H2 22NH2NH3 3中，当其他外界条件不变时：中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N N2 2 ，反应的，反应的速率怎么变？速率

6、怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入HeHe，反应的，反应的速率怎么变？速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入HeHe，反应的速，反应的速率怎么变？率怎么变？减慢减慢加快加快不变不变减慢减慢交流与思考交流与思考第16页，此课件共52页哦将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到

7、原来的一半、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入、加入CaCl2溶液溶液F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用Na2CO3粉末代替粉末代替应用应用1 1：第17页，此课件共52页哦浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次有效碰撞次数数化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化分活化分子数子数增大浓度增大浓度增加增加增加增加增加增加增大增大第18页，此课件共5

8、2页哦二、二、外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。原因：原因：在其他条件不变时，对某一反应在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。应速率也必然增大。规律：规律：其他条件不变时，增大反应物的浓其他条件不变时，增大反

9、应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。可以减小化学反应的速率。第19页，此课件共52页哦压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总分子总数数活化分子活化分子数数增大压强增大压强增加增加增加增加增加增加增大增大碰撞理论解释碰撞理论解释第20页，此课件共52页哦2、压强对反应速率的影响。、压强对反应速率的影响。原因：原因：对气体来说，若其他条件不变，增对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质大压强，就是增加

10、单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。化学反应的速率。规律：规律：对于有气体参加的反应，若其他对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强，反应速率减慢。第21页，此课件共52页哦温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总分子总数数活化分子活化分子数数升高温度升高温度不变不变增加增加增加增加增大增大碰撞理论解释碰撞理论解释第22页，此课件共52页

11、哦3、温度对化学反应速率的影响。、温度对化学反应速率的影响。原因原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。(2)温度升高，使分子运动的速度加快，温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。速率也会相应的加快。前者是主要原因。规律：规律：其他条件不变时，升高温度，可其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应以增大反应速率，降低温度，可以减慢反

12、应速率。速率。第23页，此课件共52页哦反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物能能能能量量量量反应过程反应过程反应过程反应过程过渡态理论过渡态理论 无催化剂过渡态无催化剂过渡态无催化剂过渡态无催化剂过渡态Ea2活化能活化能Ea1有催化剂过渡态有催化剂过渡态有催化剂过渡态有催化剂过渡态Ea1Ea2 第24页，此课件共52页哦过渡态理论过渡态理论 第25页，此课件共52页哦 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数分子总数分子总数活化分子数活化分子数活化分子数活化分子数正催化剂正催化剂不变不变增加增加增大增大增加增加第26页，

13、此课件共52页哦4、催化剂对化学反应速率的影响。、催化剂对化学反应速率的影响。原因：原因：在其他条件不变时，使用催化剂可在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。分数，因而使反应速率加快。规律：规律：催化剂可以改变化学反应的速率。催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化

14、剂。如不特意说明，指正催化剂。第27页，此课件共52页哦注意：注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化学变、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。化剂。b、同一催化剂能同等程度的改变化学、同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。反应的速率。c、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。化剂中毒。第28页，此课件共52页哦5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁、其他如光照、反应物固体的颗粒

15、大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。速率产生影响。练习：练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（影响最小的因素是（）A、温度温度B、浓度、浓度C、压强、压强D、催化剂、催化剂练习：练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（致使反应速率加快的是（）A、增大浓度、增大浓度B、增大压强、增大压强C、升高温度、升高温度D、使用催化剂使用催化

16、剂第29页，此课件共52页哦考纲研读考纲研读1了解化学反应速率的概念及其定量表了解化学反应速率的概念及其定量表示方法；示方法；2理解浓度、温度、压强和催化剂等条理解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响；件对化学反应速率的影响；3知道活化能的含义及其对化学反应速知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响；率的影响；第30页，此课件共52页哦考情透析考情透析化学反应速率主要与化学平衡结合在一起进行化学反应速率主要与化学平衡结合在一起进行考查。化学平衡问题在高考中主要考查对基础知识考查。化学平衡问题在高考中主要考查对基础知识的理解。的理解。从考查内容上看，主要集中在：化学反应速从考查内容

17、上看，主要集中在：化学反应速率的定量计算以及速率大小的比较和外界条件对率的定量计算以及速率大小的比较和外界条件对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响；第31页，此课件共52页哦1.碰撞理论反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具有 ；二是分子在一定的 发生碰撞。在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为 。足够的能量足够的能量方向上方向上活化分子活化分子第32页，此课件共52页哦注意：a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快，单

18、位体积内活化分子数与单位体积内反应物分子总数成正比。c活化能是指活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差值。第33页，此课件共52页哦2影响化学反应速率的外界条件影响化学反应速率的外界条件(1)浓浓度：度：对对气体参加的反气体参加的反应应或在或在 中中进进行的行的 产产生影响，在其他条件不生影响，在其他条件不变时变时，增大反增大反应应物的物的浓浓度，化学反度，化学反应应速率速率，与反，与反应应物的物的总总量量 。(2)压压强强：对对有有 参加的化学反参加的化学反应应而言，在温度一定而言，在温度一定时时，对对一定量气体，增一定量气体，增大大压压强强就会使就会使 缩缩小，使气体小，使气体增

19、多，化学反增多，化学反应应速率速率 。若减小。若减小压压强强，气体体，气体体积扩积扩大，气体反大，气体反应应物物浓浓度就减小，化学反度就减小，化学反应应速率也减小。速率也减小。溶液溶液离子反应离子反应加快加快无关无关气体气体气体体积气体体积单位体积内活化分子个数单位体积内活化分子个数加快加快第34页，此课件共52页哦(3)温度：温度升高，化学反温度：温度升高，化学反应应速率速率 ，一般地，一般地说说，温度每升高，温度每升高10，反，反应应速率速率增大到原来的增大到原来的 倍。升高温度，无倍。升高温度，无论论是是吸吸热热反反应还应还是放是放热热反反应应，速率，速率。(4)催化催化剂剂：催化：催化

20、剂剂化学反化学反应应速率，速率，但不能使本来不会但不能使本来不会发发生的反生的反应变为应变为可能。可能。催化催化剂剂反反应过应过程，只是反程，只是反应应前后前后质质量与量与组组成成。(5)其他：光、超声波、激光、放射其他：光、超声波、激光、放射线线、电电磁波、反磁波、反应应物物颗颗粒大小、粒大小、扩扩散速率、溶散速率、溶剂剂等因素也都能等因素也都能对对某些化学反某些化学反应应的反的反应应速率速率产产生一定的影响，例如生一定的影响，例如氯氯水水经经光照能加速次光照能加速次氯氯酸分解，酸分解，加快加快Cl2与水的反与水的反应应。形成原。形成原电电池也是增大反池也是增大反应应速率的一种途径。速率的一

21、种途径。加快加快24均加快均加快能同等程度地改变能同等程度地改变参与参与均不变均不变第35页，此课件共52页哦要从以下几个方面准确理解外界条件对要从以下几个方面准确理解外界条件对化学反应速率的影响化学反应速率的影响(1)固体、纯液体的浓度视为定值(在一定温度下)，不因其量的增减而影响反应速率，但因表面积(接触面)的变化而改变反应速率。将硫铁矿粉碎、将液体以雾状喷出，均是为了增大接触面，加快反应速率。(2)升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率一般都要加快，只不过增加的程度不同。不可以认为v(吸)加快而v(放)减慢。第36页，此课件共52页哦(3)改改变压变压强强对对

22、化学反化学反应应速率速率产产生影响的生影响的根本原因是引起根本原因是引起浓浓度的改度的改变变。所以在。所以在讨论讨论压压强强对对反反应应速率的影响速率的影响时时，应应分析引起分析引起压压强强改改变变的原因及的原因及这这种改种改变对变对反反应应体系的体系的浓浓度度产产生何种影响。生何种影响。对对于气体反于气体反应应体系，有以下几种情况：体系，有以下几种情况：第37页，此课件共52页哦第38页，此课件共52页哦第39页，此课件共52页哦例例1、对于反应、对于反应M+NP，如果温度每升高，如果温度每升高10，化学反应速率增加，化学反应速率增加3倍，在倍，在10时，完成反应时，完成反应10%需要需要8

23、1分钟，将温度提高到分钟，将温度提高到30时，完成反应时，完成反应10%需需要要_分钟。分钟。2、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现盐酸的试管中，发现H2的产生速率（的产生速率（v）与时间（与时间（t）的变化情况如右图所示，）的变化情况如右图所示，t1t2速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_;t2t3速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 第40页，此课件共52页哦不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的而言的

24、，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。描述一个反应的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？例如：我们学过物理都知道：例如：我们学过物理都知道：（1 1）光的传播速度是很快的；）光的传播速度是很快的；（2 2）光在空气中的传播速度是）光在空气中的传播速度是3103108 8 m/sm/s定量定量描述描述定性定性描述描述第41页，此课件共52页哦化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法(定量描述定量描述)通常是用单位时间内反应物浓度的减小通常是用单位时间内反应物浓度的

25、减小或或生成物浓度的增加来表示。生成物浓度的增加来表示。其数学表达式为：其数学表达式为：反应速率单位：反应速率单位：mol(Ls)或或mol(Ls)-mol(Lmin)或或mol(Lmin)-1V=第42页，此课件共52页哦例如：反应例如：反应3A(g)2B(g)3A(g)2B(g)在在1L1L的密闭容器的密闭容器中进行中进行,2,2分钟内分钟内,A,A的物质的量减小了的物质的量减小了3mol3mol，则用则用A A表示该反应在表示该反应在2 2分钟内的平均速率为分钟内的平均速率为_mol_molL L-1-1minmin-1-1，由上述方程式可知，由上述方程式可知，B B在在2 2分钟内分钟

26、内_(_(填填“增加增加”或或“减少减少”)了了_mol_mol；则用则用B B表示该反应在表示该反应在2 2分钟内的平均速率为分钟内的平均速率为_ _mol_molL L-1-1minmin-1-1;V(A):V(B)=_1.5增加增加213:2第43页，此课件共52页哦对于反应对于反应:aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),在在t秒钟内秒钟内用用A、B、C、D浓度的变化分别来表示该反应的速率为浓度的变化分别来表示该反应的速率为:则则v(A):v(B):v(C):v(D)=c(A):c(B):c(C):c(D)=a:b:c:d=n(A):n(B):n(C):n(D)V(A)=c(A

27、)tV(B)=c(B)tV(C)=c(C)tV(D)=c(D)t=c(A)tc(B)c(C)c(D):t t t第44页，此课件共52页哦规律规律:化学反应中各物质的反应速率化学反应中各物质的反应速率之比之比等于等于化学方程式中各物质化学方程式中各物质的的计量系数之比计量系数之比.对于反应对于反应:aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),在相同时间内在相同时间内则则v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d第45页，此课件共52页哦例例1 1、(20002000年全国高考试题年全国高考试题1616)已知反应已知反应 A+3B=2C+D A+3B=2C+D在某阶段时间内以在某

28、阶段时间内以A A的浓度的浓度变化表示的化学反应速率为变化表示的化学反应速率为1mol1molL L-1-1minmin-1-1,则此段则此段时间内以时间内以C C的浓度变化表示的化学反应速率为的浓度变化表示的化学反应速率为 A.0.5molA.0.5molL L-1-1minmin-1-1 B.1mol B.1molL L-1-1minmin-1-1C.3molC.3molL L-1-1minmin-1-1 D.2mol D.2molL L-1-1minmin-1-1 第46页，此课件共52页哦例例3 3、(1999(1999年全国高考试题年全国高考试题10)10)反应反应4NH4NH3(g

29、)3(g)+5O+5O2(g)2(g)4NO 4NO(g)(g)+6H+6H2 2O O(g)(g)在在10L10L的密闭的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气增加了容器中进行，半分钟后，水蒸气增加了0.45mol0.45mol，则此反应的平均速率则此反应的平均速率V V(X)(X)可表示为可表示为 A.VA.V(NH(NH3 3)=0.010mol0.010molL L-1-1S S-1-1 B.V B.V(O(O2 2)=0.0010mol0.0010molL L-1-1S S-1-1 C.VC.V(NO)(NO)=0.0010mol0.0010molL L-1-1S S-1-1 D.V D.

30、V(H(H2 2O)O)=0.045mol0.045molL L-1-1S S-1-1 第47页，此课件共52页哦例例4、反应、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下在四种不同情况下的反的反应速率分别为应速率分别为:v(A)=0.15mol/(Ls)v(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=0.4mol/(Ls)v(D)=0.45mol/(Ls)该反应进行的快慢顺序为该反应进行的快慢顺序为_(填序号填序号).=方法小结：方法小结：将不同物质的速率转化为同一种物质速率进行比较。将不同物质的速率转化为同一种物质速率进行比较。第48页，此课件共52页哦注意注意：1、在同一反应体系中用不同的物质在同

31、一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准来做标准。2、一般来说，化学反应的速率随着反应一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。而不是指瞬时速率。0速率浓度第49页，此课件共52页哦例：在例：在2L密闭容器中充有密闭容器中充

32、有2molSO2和一定量的和一定量的O2，发生，发生下列反应：下列反应：2SO2O22SO3，当反应进行到，当反应进行到4min时，测得此时时，测得此时SO2为为0.4mol，若反应进行到，若反应进行到2min时，时，密闭容器中密闭容器中SO2物质的量是（物质的量是（）A、1.6molB、1.2molC、大于、大于1.6molD、小于、小于1.2molD第50页，此课件共52页哦实验22块状块状CaCO31mol/LHCl10mL0.1mol/LHCl10mL现象：现象：1mol/LHCl的试管比的试管比0.1mol/LHCl试管产试管产生气泡速率快。生气泡速率快。初步结论初步结论1：增大反应

33、物浓度可以加快反应速率。：增大反应物浓度可以加快反应速率。然后再给然后再给0.1mol/LHCl的试管加热的试管加热反应速率加快反应速率加快初步结论初步结论2：升高温度，反应速率加快。：升高温度，反应速率加快。第51页，此课件共52页哦一、化学反应速率一、化学反应速率二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1 1、表示方法、表示方法、表示方法、表示方法定性：通过反应现象来形容反应的快慢定性：通过反应现象来形容反应的快慢定量：根据单位时间内反应物或生成物浓度的改变定量：根据单位时间内反应物或生成物浓度的改变2 2、表达式：、表达式：、表达式：、表达式：v=c t3 3、延伸：、延伸：、延伸：、延伸：在相同条件下，同一反应中各物质表示的速率比等于该在相同条件下，同一反应中各物质表示的速率比等于该反应方程式中的系数之比。反应方程式中的系数之比。单位：单位：molL-1S-12 2、外因：、外因：、外因：、外因：温度：在其他条件不变时，升温，化学反应速率加快温度：在其他条件不变时，升温，化学反应速率加快浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快反应速率加快1 1、内因：、内因：、内因：、内因：反应物本身反应物本身决定化学反应速率的重要因素决定化学反应速率的重要因素第52页，此课件共52页哦