化学平衡图象分析ppt精选PPT.ppt

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1、化学平衡图象分析ppt第1页，此课件共12页哦二、速度二、速度-时间图：时间图：可用于：可用于：1)1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。热或放热，反应前后气体体积的变化。2)(2)(已知反应已知反应)判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成

2、物浓度正正第2页，此课件共12页哦二、速度二、速度-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是则温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的画出平衡移动过程中的 v-t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正第3页，此课件共12页哦二、速度二、速度-时间图：时间图：对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，

3、改变压强时，改变压强时有如下图变化，则压强变化是有如下图变化，则压强变化是 (增大或增大或减小减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低压强，平衡后降低压强时，画出相关的时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正第4页，此课件共12页哦二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。的因素可能是

4、什么？并说明理由。由于由于v正正、v逆逆均有不同程均有不同程 度的增大，引起平衡移动度的增大，引起平衡移动 的因素可能是的因素可能是 a.升高温度升高温度 b.增大压强增大压强。根据反应方。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反应程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。衡移动的因素是升高温度。第5页，此课件共12页哦对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所有如下图所示的变化，请分析示的变化，请分析t

5、1时的改变因素可能是什么？时的改变因素可能是什么？并说明理由。并说明理由。二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1时的改变因时的改变因素可能是素可能是 a.加入加入(正正)催化催化剂剂 b.当当m+n=p+q时增大时增大压强压强。平衡没有移动。平衡没有移动。第6页，此课件共12页哦三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温温度度(或压强或压强)图：图：tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2

6、m+np+qtT1T2A%A%正反应放热正反应放热C%C%tP1P2m+n=p+q第7页，此课件共12页哦三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温温度度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q第10页，此课件共12页哦四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或或压强压强)图：图：对于对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有如有如下图所示的变化，图中下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示：A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A%D、平衡体系中的、平衡体系中的C%PY100200300A、D第11页，此课件共12页哦五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第12页，此课件共12页哦