高中化学-第三章第3讲镁、铝及其化合物课件-新人教版ppt.ppt

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1、第第3 3讲讲 镁、铝及其化合物镁、铝及其化合物基础盘点基础盘点一、金属的通性及合金一、金属的通性及合金自我诊断自我诊断1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A.A.所有不锈钢都只含有金属元素所有不锈钢都只含有金属元素 B.B.我国流通的硬币材质是金属单质我国流通的硬币材质是金属单质 C.C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁镁合金的硬度和强度均高于纯镁 解析解析 A A项不锈钢都含有项不锈钢都含有C C等非金属元素；流通等非金属元素；流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B

2、B、C C错；错；D D项一般来说合金熔点比成分金属低，硬度强度项一般来说合金熔点比成分金属低，硬度强度均比成分金属大。均比成分金属大。D基础回归基础回归1.1.金属的通性金属的通性 金属在通常状况下都是不透明、有金属光泽的固金属在通常状况下都是不透明、有金属光泽的固体（汞除外），都能导电、导热、有体（汞除外），都能导电、导热、有 性。性。大多数金属原子最外层有大多数金属原子最外层有 个电子，少数金属个电子，少数金属原子最外层有原子最外层有 个电子，金属元素在同周期元个电子，金属元素在同周期元素中素中 较大。较大。金属元素的主要化合价为金属元素的主要化合价为 价，也有价，也有少数金属能表现较高

3、的化合价如少数金属能表现较高的化合价如 等。金属元素原子只能等。金属元素原子只能 电子，不能电子，不能 电电子，所以金属只有子，所以金属只有 化合价，没有化合价，没有 化合价。金化合价。金属单质只有属单质只有 性，没有性，没有 性。性。延展延展12123636原子半径原子半径+1+1、+2+2、+3+3失去失去得到得到正正负负还原还原氧化氧化2.2.合金合金 （1 1）定义：把两种或两种以上的）定义：把两种或两种以上的 （或（或 与与 ）而成的具有而成的具有 特性的物质叫做特性的物质叫做合金。合金。（2 2）特点：）特点：多数合金的熔点比其成分金属都要多数合金的熔点比其成分金属都要 ，而不是，

4、而不是介于两种成分金属的熔点之间。介于两种成分金属的熔点之间。有比成分金属更好的有比成分金属更好的 、和和 加工性加工性能。能。金属金属金属金属非金属非金属熔合熔合金属金属低低硬度硬度强度强度机械机械二、镁、铝的性质二、镁、铝的性质自我诊断自我诊断2.2.已知已知MgMg3 3N N2 2是黄绿色固体，极易与水反应，是黄绿色固体，极易与水反应，MgOMgO和和Mg(OH)Mg(OH)2 2都是白色固体。都是白色固体。（1 1）MgMg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？主？你是如何判断的？（2 2）1 mol Mg1 mol Mg在干燥的

5、空气中燃烧完全，生成物在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量的质量 40 g40 g（填（填“”、“”或或“=”）。）。（3 3）镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更）镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？明显，何故？答案答案 （1 1）有）有MgOMgO、MgMg3 3N N2 2、C C等物质生成，以等物质生成，以MgOMgO为主，由实验现象可知。为主，由实验现象可知。（2 2）WW1 1WW2 2。n n（H H+）=2=5 mol=2=5 moln n(OH(OH-)=6 mol)=6 mol由电荷守恒：由电荷守恒：OHOH-过量，按过量，按H H+计算计算按丙的方法：按丙

6、的方法：3H3H+3OH3OH-4Al(OH)4Al(OH)3 3 3 mol 312 g 3 mol 312 g 5 mol 5 mol x xx x=520 g=520 g。答案答案 （1 1）丙）丙 （2 2）WW3 3 WW1 1 WW2 2 (3)520 g(3)520 g1.1.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的10 g10 g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为况下为11.2 L11.2 L，则混合物中一定含有的金属是，则混合物中一定含有的金属是 ()()A.A.锌锌B.B.铁铁C.C

7、.镁镁D.D.铝铝 对点训练对点训练题组一题组一 MgMg、AlAl的性质的性质 解析解析 金属的摩尔电子质量金属的摩尔电子质量=生成生成11.2 L11.2 L（标准状况）（标准状况）H H2 2，转移电子数为，转移电子数为 1 mol1 mol，所以该混合金属的平均摩尔电子质量为，所以该混合金属的平均摩尔电子质量为 10 g/mol,10 g/mol,该题选项中该题选项中ZnZn、FeFe、MgMg的金属摩尔电的金属摩尔电子质量均大于子质量均大于10 g/mol10 g/mol，所以混合物中必含铝。，所以混合物中必含铝。答案答案 D金属金属MgMgAlAlZnZnFeFe摩尔电子质量（摩尔

8、电子质量（g/molg/mol）12932.5282.2.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有有10.8 g10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是镁铝合金，下列说法正确的是 （）A.A.常温下与足量常温下与足量18 mol/L H18 mol/L H2 2SOSO4 4溶液反应，最多溶液反应，最多 可放出可放出0.6 mol H0.6 mol H2 2 B.B.常温下与足量常温下与足量2 mol/L HNO2 mol/L HNO3 3溶液反应，最少可溶液反应，最少可 放出放出0.45 mol H0.45 mol H2 2 C.C.常温下与足量常

9、温下与足量2 mol/L H2 mol/L H2 2SOSO4 4溶液反应，放出溶液反应，放出 H H2 2的物质的量在的物质的量在0.450.450.6 mol0.6 mol之间之间 D.D.常温下与足量常温下与足量2 mol/L NaOH2 mol/L NaOH溶液反应，放出溶液反应，放出 H H2 2的物质的量在的物质的量在0.450.450.6 mol0.6 mol之间之间解析解析 利用极限利用极限,把把10.8 g10.8 g金属都看成金属都看成Mg,Mg,n n(Mg)(Mg)=0.45 mol=0.45 mol，生成，生成H H2 2也为也为0.45 mol0.45 mol；若全

10、部为；若全部为AlAl，n n（AlAl）=0.4 mol=0.4 mol，可生成，可生成H H2 2 0.6 mol 0.6 mol；所以选；所以选C C；金属与浓硫酸、硝酸反应不生成金属与浓硫酸、硝酸反应不生成H H2 2，MgMg与与NaOHNaOH不反应，排除不反应，排除A A、B B、D D项。项。答案答案 C3 3.将将2 2.4 4 g g镁镁、铝铝混混合合物物粉粉末末溶溶于于7 75 5 m mL L 4 4 m mo ol l/L L的的 盐盐酸酸中中，反反应应一一段段时时间间后后，再再加加入入2 25 50 0 m mL L 1 1.5 5 m mo ol l/L L的的N

11、 Na aO OH H溶溶液液后后待待反反应应完完全全，此此时时溶溶液液中中 大大量量存存在在的的是是 ()A.Na A.Na+、MgMg2+2+B.AlB.Al3+3+、MgMg2+2+C.Mg C.Mg2+2+、D.NaD.Na+、解析解析 发生反应依次为发生反应依次为Mg+2HCl MgClMg+2HCl MgCl2 2+H H2 2,2Al+6HCl 2AlCl,2Al+6HCl 2AlCl3 3+3H+3H2 2;HCl+NaOH ;HCl+NaOH NaCl+H NaCl+H2 2O,MgClO,MgCl2 2+2NaOH Mg(OH)+2NaOH Mg(OH)2 2 +2NaCl

12、,4NaOH+AlCl+2NaCl,4NaOH+AlCl3 3 NaAlONaAlO2 2+3NaCl+3NaCl+2H 2H2 2O,O,因为因为NaOHNaOH过量，所以过量，所以AlAl最终转化为最终转化为 。题组二题组二 AlAl、MgMg重要化合物的性质及推断重要化合物的性质及推断4.4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是化学式是NaAl(OH)NaAl(OH)2 2COCO3 3。关于该物质的说法正。关于该物质的说法正确的是确的是 ()()A.A.该物质属于两性氢氧化物该物质属于两性氢氧化物 B.B.该物质是该物质是Al(O

13、H)Al(OH)3 3和和NaNa2 2COCO3 3的混合物的混合物 C.1 mol NaAl(OH)C.1 mol NaAl(OH)2 2COCO3 3最多可消耗最多可消耗3 mol H3 mol H+D.D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用该药剂不适合于胃溃疡患者服用 解析解析 双羟基铝碳酸钠属于盐类，双羟基铝碳酸钠属于盐类，A A错误；它错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B B错错误；误；1 mol NaAl(OH)1 mol NaAl(OH)2 2COCO3 3最多可消耗最多可消耗4 mol H4 mol H+,C,C错误；由于能与胃酸反

14、应放出错误；由于能与胃酸反应放出COCO2 2气体，故不适气体，故不适合于胃溃疡患者服用。合于胃溃疡患者服用。D5.5.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是察到先生成沉淀后变澄清的是 ()()氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶偏铝酸钠溶液中加盐酸液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液氯化铝溶液中滴加氨水氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体中滴加硫酸氢氧化铁胶体中滴加硫酸 A.A.B.B.C.C.D.D.解析解析 先生成先生成Al(

15、OH)Al(OH)3 3沉淀，再生成可溶性的沉淀，再生成可溶性的 ；先生成先生成Al(OH)Al(OH)3 3，再生成可溶性的，再生成可溶性的AlAl3+3+;先生成先生成 ，再生成，再生成Al(OH)Al(OH)3 3，即一段时，即一段时间后观察到沉淀出现；间后观察到沉淀出现；立即观察到沉淀出现但立即观察到沉淀出现但不会变澄清；不会变澄清；先生成先生成AgOHAgOH沉淀沉淀,再生成可溶性再生成可溶性的的Ag(NHAg(NH3 3)2 2+；胶体的聚沉现象，先出现胶体的聚沉现象，先出现Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀，再发生酸碱中和，生成沉淀，再发生酸碱中和，生成FeFe3+3+。答案答案

16、 A6.6.（1 1）将）将350 mL 1 mol/L NaOH350 mL 1 mol/L NaOH溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入 100 mL 1 mol/L AlCl100 mL 1 mol/L AlCl3 3溶液中。溶液中。（2 2）将）将100 mL 1 mol/L AlCl100 mL 1 mol/L AlCl3 3溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入 350 mL 1 mol/L NaOH350 mL 1 mol/L NaOH溶液中，结果是溶液中，结果是 （）A.A.现象相同，生成现象相同，生成Al(OH)Al(OH)3 3的量相同的量相同 B.B.现象不同，生成现象不同，生成Al(OH)Al(

17、OH)3 3的量相同的量相同 C.C.现象相同，生成现象相同，生成Al(OH)Al(OH)3 3的量不同的量不同 D.D.现象不同，生成现象不同，生成Al(OH)Al(OH)3 3的量不同的量不同 解析解析 无论怎样滴加，都无气体放出，最后无论怎样滴加，都无气体放出，最后AlAl元元素的存在状况（素的存在状况（1 1）与（）与（2 2）完全相同，但现象不）完全相同，但现象不同。同。B7.7.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强 酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成而氢氧化锌能溶

18、于氨水，生成Zn(NHZn(NH3 3)4 42+2+。回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为的存在形式为 (用化学式表示用化学式表示)。(2)(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。(3)(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是方法即可鉴别的是 。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸铝和氨水硫酸锌和硫酸锌和氢氧化钠氢氧化钠硫酸锌和氨水硫酸锌和氨水(4)(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程

19、式：写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：制备氢氧化锌的原因：。解析解析 （1 1）AlAl与与NaOHNaOH发生反应：发生反应：2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2+3H+3H2 2。溶液中。溶液中AlAl以以 形式存在。形式存在。（2 2）仿照）仿照AlAl和和NaOHNaOH的反应，可以写出的反应，可以写出ZnZn与与NaOHNaOH反应的方程式：反应的方程式：Zn+2NaOH NaZn+2NaOH Na2 2ZnOZnO2

20、2+H+H2 2。（3 3）少少量量A Al l2 2(S SO O4 4)3 3滴滴入入N Na aO OH H中中没没有有沉沉淀淀，生生成成 ；少量；少量NaOHNaOH滴入滴入AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3中有沉淀。中有沉淀。A A l l2 2(S S O O4 4)3 3滴滴 入入 氨氨 水水 中中 有有 沉沉 淀淀；氨氨 水水 滴滴 入入AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3中也有沉淀。中也有沉淀。少少量量Z Zn nS SO O4 4滴滴入入N Na aO OH H中中没没有有沉沉淀淀，生生成成Z Zn n ；少量少量NaOHNaOH滴入滴入ZnSOZnSO4 4中有

21、沉淀。中有沉淀。少量少量ZnSOZnSO4 4滴入氨水中没有沉淀，生成滴入氨水中没有沉淀，生成Zn(NHZn(NH3 3)4 42+2+；少量氨水滴入；少量氨水滴入ZnSOZnSO4 4中有沉淀。中有沉淀。所以所以,用相互滴加的实验方法就能鉴别的有用相互滴加的实验方法就能鉴别的有。（4 4）根据给出信息，写出方程式：）根据给出信息，写出方程式：AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3 +3 可溶性锌盐与氨水反应产生的可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)Zn(OH)2 2可溶于过量可溶于过量氨水，生成氨水，生成Zn(NHZn(NH3 3)4 4

22、2+2+，所以实验过程中加入，所以实验过程中加入氨水的用量不易控制。氨水的用量不易控制。答案答案 (1)(1)或或 (2)Zn+2NaOH Na(2)Zn+2NaOH Na2 2ZnOZnO2 2+H+H2 2或或Zn+2NaOH+2HZn+2NaOH+2H2 2O NaO Na2 2Zn(OH)Zn(OH)4 4+H+H2 2(3)(3)(4)Al(4)Al3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3 +3 可溶性可溶性锌盐与氨水反应产生的锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)Zn(OH)2 2可溶于过量氨水中，可溶于过量氨水中，生成生成Zn(NHZn(NH3

23、 3)4 42+2+，氨水的用量不易控制。，氨水的用量不易控制。8.8.由短周期元素组成的单质由短周期元素组成的单质A A、B B、C C和甲、乙、丙、和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取工业上制取A A的主要原料。请回答：的主要原料。请回答：(1)(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A A ,乙乙 。（2 2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 。（3 3）写出下列变化的化学方程式：）写出下列变化的化学方程式：A A与与NaOHNaOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的

24、化学方程式：；乙与过量乙与过量COCO2 2反应的离子方程式反应的离子方程式:；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式戊溶液与乙溶液混合的离子方程式:。解析解析 本题的本题的“突破口突破口”是单质是单质A A与与NaOHNaOH溶液反溶液反应，生成单质应，生成单质C C，则，则C C为为H H2 2，A A可能是铝或硅，而可能是铝或硅，而A A和和B B的产物甲能与盐酸反应，推知的产物甲能与盐酸反应，推知A A为为Al,BAl,B为为O O2 2。答案答案（1 1）Al NaAlOAl NaAlO2 2 （2 2）作耐高温材料；制取铝单质）作耐高温材料；制取铝单质（3 3）2Al+2NaOH+2H2A

25、l+2NaOH+2H2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2+3H+3H2 2 +CO +CO2 2+2H+2H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+AlAl3+3+3 +6H+3 +6H2 2O 4Al(OH)O 4Al(OH)3 39.A9.A、B B、C C、D D、E E五种化合物均含有某种短周期五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A A为为澄清溶液，澄清溶液，C C为难溶的白色固体，为难溶的白色固体，E E则易溶于水，则易溶于水，若取若取A A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（

26、透过蓝色钴玻璃）。钴玻璃）。(1)(1)写出化学式：写出化学式：A A ，B B ，C C ，D D ，E E 。（2 2）写出下列反应的离子方程式：）写出下列反应的离子方程式：A BA B：；A DA D：。解析解析 本题的突破口应在本题的突破口应在B B、C C两物质上，只要推两物质上，只要推断出断出B B、C C，其他物质的推断就很容易了。在短周，其他物质的推断就很容易了。在短周期元素的化合物中，既能与盐酸反应，又能与期元素的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOHNaOH溶液反应的，必为两性物质，又因为溶液反应的，必为两性物质，又因为B B C C，故可知，故可知C C为为AlAl2

27、2O O3 3，B B为为Al(OH)Al(OH)3 3，依次推出，依次推出D D是是AlClAlCl3 3，A A与过量与过量COCO2 2反应生成反应生成Al(OH)Al(OH)3 3，且，且A A溶液的溶液的焰色反应为浅紫色焰色反应为浅紫色,则则A A为为KAlOKAlO2 2,E,E为为NaAlONaAlO2 2。相应的化学反应方程式也不难写出。相应的化学反应方程式也不难写出。答案答案 （1 1）KAlOKAlO2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3 AlClAlCl3 3 NaAlONaAlO2 2(2)+CO(2)+CO2 2+2H+2H2 2O Al(

28、OH)O Al(OH)3 3+4H +4H+AlAl3+3+2H+2H2 2O O定时检测定时检测一、选择题一、选择题(本题包括本题包括1212小题小题,每小题每小题5 5分分,共共6060分分)1.1.(2009(2009江苏，江苏，5)5)化学在生产和日常生活中有着化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是重要的应用。下列说法不正确的是 ()()A.A.明矾水解形成的明矾水解形成的AlAl（OHOH）3 3胶体能吸附水中悬胶体能吸附水中悬 浮物，可用于水的净化浮物，可用于水的净化 B.B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 速率速率

29、C.MgOC.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.D.电解电解MgClMgCl2 2饱和溶液，可制得金属镁饱和溶液，可制得金属镁解析解析 电解饱和电解饱和MgClMgCl2 2溶液发生的反应为：溶液发生的反应为：MgClMgCl2 2+2H+2H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2+H+H2 2+Cl+Cl2 2,无法无法制得金属镁。制得金属镁。答案答案 D通电通电2.2.(2009(2009上海，上海，15)15)镁和铝分别与等浓度、等体积镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V V）与时

30、）与时间（间（t t）关系如下图。反应中镁和铝的）关系如下图。反应中镁和铝的 （）A.A.物质的量之比为物质的量之比为3232 B.B.质量之比为质量之比为3232 C.C.摩尔质量之比为摩尔质量之比为2323 D.D.反应速率之比为反应速率之比为2323解解析析 镁镁与与稀稀硫硫酸酸反反应应：MMg g+H H2 2S SO O4 4 MMg gS SO O4 4+H+H2 2，铝与稀硫酸反应：，铝与稀硫酸反应：2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4 A Al l2 2(S SO O4 4)3 3+3 3H H2 2，由由图图象象知知，产产生生的的H H2 2的的量量相相同同，各各产产

31、生生1 1 m mo ol l H H2 2时时，需需MMg g 1 1 m mo ol l，质质量量为为2 24 4 g g;需需A Al l m m o o l l，质质 量量 为为1 18 8 g g。故故A A正正 确确，B B、C C错错 误误。MgMg的反应速率大于的反应速率大于AlAl的，的，D D错误。错误。答案答案 A3.3.(2009(2009上海，上海，2222改编改编)实验室将实验室将9 g9 g铝粉跟一定量铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为应之后，所得固体中含金属单质为18 g

32、18 g，则该氧，则该氧化物粉末可能是化物粉末可能是 （）FeFe2 2O O3 3和和MnOMnO2 2MnOMnO2 2和和V V2 2O O5 5 CrCr2 2O O3 3和和V V2 2O O5 5FeFe3 3O O4 4和和FeOFeO A.B.C.D.A.B.C.D.解析解析 n n（AlAl）=mol=mol，AlAl完全反完全反 应时转移电子的物质的量为应时转移电子的物质的量为 mol3=1 molmol3=1 mol，则生成金属的摩尔电子质量（转移则生成金属的摩尔电子质量（转移1 mol e1 mol e-生成生成金属的质量）为金属的质量）为18 g/mol18 g/mo

33、l。生成生成FeFe的摩尔电子质量为的摩尔电子质量为 =18.67g/mol=18.67g/mol，生成生成MnMn的摩尔电子质量为的摩尔电子质量为 =13.75 g/mol,=13.75 g/mol,根根据平均值规律，据平均值规律，项正确；项正确；项生成项生成MnMn的摩尔电的摩尔电子质量为子质量为13.75 g/mol,13.75 g/mol,生成生成V V的摩尔电子质量为的摩尔电子质量为=10.2 g/mol=10.2 g/mol，根据平均值规律，根据平均值规律，项不可能生成单项不可能生成单质质18 g18 g；同理，；同理，项也不可能生成单质项也不可能生成单质18 g;18 g;项项A

34、lAl完成反应时生成完成反应时生成FeFe的质量大于的质量大于18g,18g,当氧化物粉末不当氧化物粉末不足量时，生成的金属可能为足量时，生成的金属可能为18 g,18 g,项正确。项正确。答案答案 A 4.4.(2009(2009江苏，江苏，3)3)下列所列各组物质中，下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图物质之间通过一步反应就能实现如图 所示转化的是所示转化的是 ()()解析解析 A A中的中的Al(OH)Al(OH)3 3无法通过一步反应制得无法通过一步反应制得Al,AAl,A错误；错误；HNOHNO3 3（稀）（稀）NO,NO NONO,NO NO2 2,NO,NO2 2

35、 HNOHNO3 3,B,B正确；正确；SiOSiO2 2不溶于水，无法通过不溶于水，无法通过一步反应制得一步反应制得H H2 2SiOSiO3 3，C C错误；错误；CHCH3 3CHOCHO无法通过无法通过一步反应制得乙烯，一步反应制得乙烯，D D错误。错误。答案答案 BCuCuO O2 2H H2 2O OO O2 2、H H2 2O O5 5.(2 20 00 09 9四四川川理理综综，1 11 1)向向m m g g镁镁和和铝铝的的混混合合物物中中加加入入适适量量的的稀稀硫硫酸酸，恰恰好好完完全全反反应应生生成成标标准准状状况况下下的的气气体体b b L L。向向反反应应后后的的溶溶

36、液液中中加加入入c c m mo ol l/L L氢氢氧氧化化钾钾溶溶液液V V m mL L，使使金金属属离离子子刚刚好好沉沉淀淀完完全全，得得到到的的沉沉淀淀质质量量为为n n g g。再再将将得得到到的的沉沉淀淀灼灼烧烧至至质质量量不不再再改改变变为为止止，得得到到固固体体p p g g。则则下下列列关关系系不不正正 确确 的的 是是 （）A.A.B.B.C.C.n n=m m+17+17VcVc D.D.解解析析 向向m m g g MMg g、A Al l的的混混合合物物中中加加入入适适量量的的稀稀H H2 2S S O O4 4，恰恰好好完完全全反反应应，溶溶液液中中只只有有MMg

37、 gS SO O4 4、A Al l2 2(S SO O4 4)3 3两两种种物物质质，且且MMg g2 2+与与A Al l3 3+的的质质量量和和为为m m g g；向向反反应应后后的的溶溶液液中中加加入入c c m mo ol l/L L K KO OH H溶溶液液V V m mL L，使使金金属属离离子子恰恰好好完完全全沉沉淀淀，发发生生的的反反应应是是：MM g g2 2+2 2O O H H-MM g g（O O H H）2 2，A A l l3 3+3 3O O H H-A Al l(O OH H)3 3，则则得得到到沉沉淀淀的的质质量量是是MMg g2 2+、A Al l3 3

38、+的的质质量量与与N Na aO OH H溶溶液液中中O OH H-质质量量的的质质量量和和，所所以以n n=m m+V V1 10 0-3 3c c1 17 7=m m+1 1.7 71 10 0-2 2 V Vc c，C C项项错错误。误。答案答案 C6.6.（20082008广东，广东，6 6）相同质量的下列物质分别与相同质量的下列物质分别与等浓度的等浓度的NaOHNaOH溶液反应，至体系中均无固体物溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是质，消耗碱量最多的是 ()()A.Al A.AlB.Al(OH)B.Al(OH)3 3 C.AlCl C.AlCl3 3D.AlD.Al2 2

39、O O3 3解析解析 根据化学反应物质的量关系：根据化学反应物质的量关系：A:1 mol AlA:1 mol Al1 mol NaOH,B:1 mol Al(OH)1 mol NaOH,B:1 mol Al(OH)3 31 mol NaOH,C:1 mol 1 mol NaOH,C:1 mol AlClAlCl3 34 mol NaOH,D:1 mol Al4 mol NaOH,D:1 mol Al2 2O O3 32 mol NaOH2 mol NaOH。若。若消耗消耗4 mol NaOH4 mol NaOH，需要，需要m m(Al)=4 mol27 g/mol(Al)=4 mol27 g/

40、mol=108 g,=108 g,需要需要m mAl(OH)Al(OH)3 3=78 g/mol4 mol=312 g,=78 g/mol4 mol=312 g,需要需要m m(AlCl(AlCl3 3)=1 mol133.5 g/mol=133.5 g,)=1 mol133.5 g/mol=133.5 g,需要需要m m(Al(Al2 2O O3 3)=2 mol102 g/mol=204 g)=2 mol102 g/mol=204 g。由以上判断可。由以上判断可知，相同质量时知，相同质量时AlAl消耗消耗NaOHNaOH最多。最多。答案答案 A7.7.下列各反应的离子方程式中，错误的是下列

41、各反应的离子方程式中，错误的是 ()()A.A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：硫酸铝溶液中加入过量的氨水：AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3+3 B.B.铁片放入过量的稀硝酸中：铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H3Fe+8H+2+2 3Fe 3Fe2+2+2NO+2NO2 2+4H+4H2 2O O C.C.将铝片放入过量将铝片放入过量NaOHNaOH溶液中：溶液中：2Al+2OH2Al+2OH-+2H+2H2 2O 2 +3HO 2 +3H2 2 D.D.偏铝酸钠与过量盐酸反应：偏铝酸钠与过量盐酸反应：+4H+4H+AlAl3+3+2H

42、+2H2 2O OB8.8.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 （）A.A.铝在常温下不能与氧气反应铝在常温下不能与氧气反应 B.B.铝不能与氯气反应铝不能与氯气反应 C.C.铝既能溶于酸，又能溶于碱铝既能溶于酸，又能溶于碱 D.D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 解析解析 铝在常温下可和铝在常温下可和O O2 2反应，反应，A A错；铝能与氯错；铝能与氯气反应，气反应，B B错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，反应又能与碱反应，D D错。错。C9.9.若在加入铝粉能放出氢

43、气的溶液中，分别加入若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是下列各组离子，可能共存的是 ()()A.Na A.Na+B.Na B.Na+BaBa2+2+MgMg2+2+C.Ca C.Ca2+2+K K+ClCl-D.K D.K+H H+C10.10.下列操作所得物质为纯净物的是下列操作所得物质为纯净物的是 ()()A.A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOHNaOH溶溶 液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯 净的净的NaAlONaAlO2 2固体固体 B.B.向向NaAlONaAlO2 2溶液

44、中加入过量的溶液中加入过量的AlClAlCl3 3溶液，将所溶液，将所 得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得 纯净的纯净的Al(OH)Al(OH)3 3固体固体 C.C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶 液蒸干，可得液蒸干，可得AlClAlCl3 3固体固体 D.D.把把AlClAlCl3 3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得洗涤、灼烧去掉水分可得AlAl2 2O O3 3固体固体D11.11.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物

45、质组成的混合物中，当中，当 的浓度为的浓度为0.20 mol/L0.20 mol/L时，加入等体积时，加入等体积的的0.20 mol/L0.20 mol/L的的KOHKOH溶液（混合溶液体积变化忽溶液（混合溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中反应后溶液中K K+的浓度为的浓度为 ()()A.0.20 mol/L A.0.20 mol/LB.0.25 mol/LB.0.25 mol/L C.0.225 mol/L C.0.225 mol/LD.0.45 mol/LD.0.45 mol/L 解析解析 AlAl3+3+4OH+4O

46、H-+2H +2H2 2O O 1 4 1 4 0.05 mol/L 0.20 mol/L 0.05 mol/L 0.20 mol/L 根据溶液中的电荷守恒根据溶液中的电荷守恒 3 3c c(Al(Al3+3+)+)+c c(K(K+)=2)=2c c()()c c(K(K+)=20.20 mol/L-30.05 mol/L=0.25 mol/L)=20.20 mol/L-30.05 mol/L=0.25 mol/L。B12.12.将一定质量的将一定质量的MgMg和和AlAl混混 合物投入合物投入500 mL500 mL稀硫酸中，稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。固体全部溶解并产生气体。待反应

47、完全后，向所得溶待反应完全后，向所得溶 液中加入液中加入NaOHNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加溶液，生成沉淀的物质的量与加入入NaOHNaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是正确的是 ()()A.Mg A.Mg和和AlAl的总质量为的总质量为8 g8 g B.B.硫酸的物质的量浓度为硫酸的物质的量浓度为5 mol/L5 mol/L C.C.生成的生成的H H2 2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为11.2 L11.2 L D.NaOH D.NaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为5 mol/L5 mol/L解析解析 由图可知，固体

48、中含有由图可知，固体中含有0.15 mol0.15 mol的的MgMg和和0.2 0.2 molmol的的AlAl，所以总质量为，所以总质量为9 g9 g；与硫酸反应生成的氢；与硫酸反应生成的氢气的体积应为气的体积应为(0.15 mol+0.3 mol)22.4(0.15 mol+0.3 mol)22.4 L/mol=10.08 LL/mol=10.08 L；在加入；在加入240 mL NaOH240 mL NaOH溶液时，溶液时，Al(OH)Al(OH)3 3恰好全部转化为恰好全部转化为NaAlONaAlO2 2，所以氢氧化钠溶，所以氢氧化钠溶液的浓度为液的浓度为 =5 mol/L=5 mo

49、l/L。答案答案 D二、非选择题二、非选择题（本题包括（本题包括4 4小题，共小题，共4040分）分）13.(1013.(10分分)（20092009广东，广东，2424）超细氧化铝是一种超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。重要的功能陶瓷原料。（1 1）实实验验室室常常以以N NH H4 4A Al l(S SO O4 4)2 2和和N NH H4 4H HC CO O3 3为为原原料料，在在 一一 定定 条条 件件 下下 先先 反反 应应 生生 成成 沉沉 淀淀 NHNH4 4AlO(OH)HCOAlO(OH)HCO3 3，该沉淀高温分解即得超细，该沉淀高温分解即得超细AlAl2 2O O3

50、 3。NHNH4 4AlO(OH)HCOAlO(OH)HCO3 3热分解的化学反应方热分解的化学反应方程式为程式为 。（2 2）NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O的相对分子质量为的相对分子质量为453453。欲配制欲配制100 mL pH100 mL pH为为2 2、浓度约为、浓度约为0.1 mol/L0.1 mol/L的的NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4)2 2溶液溶液,配制过程为配制过程为:用托盘天平称量用托盘天平称量NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O固体固体 g g；将上述固体置于烧杯中将上述固体置于烧杯