化学离子反应的应用精选PPT.ppt

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1、化学离子反应的应用课件第1页，此课件共27页哦1、酸碱中和滴定、酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定用已知物质的量用已知物质的量浓度的酸浓度的酸(或碱或碱)来测定未知物质的来测定未知物质的量浓度的碱量浓度的碱(或酸或酸)的方法。的方法。第2页，此课件共27页哦2、酸碱中和滴定原理、酸碱中和滴定原理酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质H+OH-H2On(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应则有若是一元酸和一元碱反应则有 n（酸）（酸）=n（碱）（碱）C酸酸.V酸酸=C碱碱.V碱碱 第3页，此课件共27页哦C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知已知：0.1000mol/

2、L通过滴通过滴定确定定确定量取量取：15.00ml待测待测现在我们用现在我们用0.1000mol/L的的盐酸盐酸标准标准溶液测溶液测定未知浓度的定未知浓度的NaOH溶液溶液第4页，此课件共27页哦3、酸碱中和滴定的关键、酸碱中和滴定的关键（1）准确测定酸碱的体积）准确测定酸碱的体积（2）准确判断滴定终点）准确判断滴定终点第5页，此课件共27页哦讨论结果讨论结果：选用滴定管：选用滴定管，因为它比较精确因为它比较精确，可，可读读至至小数点后第二位小数点后第二位。从下列仪器从下列仪器中选出能够准确量中选出能够准确量取酸（或碱）体积取酸（或碱）体积的仪器？的仪器？4、准确量取体积、准确量取体积大大约约

3、粗粗略略准确准确第6页，此课件共27页哦滴滴定定管管的的构构造造特特点点第7页，此课件共27页哦 【思考思考】有一支有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面酸式滴定管内盛有溶液，液面在在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是所得溶液的体积是 .15.00ml第8页，此课件共27页哦 洗涤洗涤：自来水洗：自来水洗蒸馏水洗蒸馏水洗待盛溶液润洗。待盛溶液润洗。检查检查：活塞处是否：活塞处是否漏漏水水 装液装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上以上2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管处，再把滴定

4、管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，下放一个烧杯，调节调节活塞使滴定管的尖嘴部分活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液充满溶液（不留（不留气泡）气泡）调零调零：并使液面处在：并使液面处在“0”或或“0”以下某一刻度处以下某一刻度处。读数读数：a、滴定管要、滴定管要垂直垂直 b、装液或放液后静置一会儿、装液或放液后静置一会儿 c、视线与凹液面最低处视线与凹液面最低处保持水平保持水平 d、估读到小数点后两位估读到小数点后两位滴定管的使用方法滴定管的使用方法第9页，此课件共27页哦5、准确判断酸碱中和滴定终点、准确判断酸碱中和滴定终点指示剂的选择原则指示剂的选择原则 A、指示剂的、指示剂的pH变色范围

5、尽可能接近中和时的变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。颜色变化明显。常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围红色红色蓝色蓝色黄色黄色碱色碱色无色无色红色红色红色红色酸色酸色8.05.03.1pH10.0浅红色浅红色酚酚 酞酞8.0紫色紫色石石 蕊蕊4.4橙色橙色甲基橙甲基橙pH中间色中间色酚酞酚酞 甲基橙甲基橙常用中和滴定指示剂常用中和滴定指示剂第10页，此课件共27页哦终点判断（酚酞）终点判断（酚酞）A、酸滴定碱：滴入最后一滴，溶液有、酸滴定碱：滴入最后一滴，溶液有红色红色变无色，变无色，半半分钟分钟内颜色不恢复。内颜色不恢复。B、碱滴定酸：滴入最后一滴，溶液有无色变浅红色，、

6、碱滴定酸：滴入最后一滴，溶液有无色变浅红色，半分钟内不褪色半分钟内不褪色。判断滴定终点主要依据是：判断滴定终点主要依据是：PH值变化引起指示剂颜色变化值变化引起指示剂颜色变化第11页，此课件共27页哦6、中和滴定的仪器、中和滴定的仪器 主要仪器主要仪器:铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 滴定管滴定管 锥形瓶锥形瓶 烧杯等烧杯等第12页，此课件共27页哦7、中和滴定操作、中和滴定操作（1）准备阶段）准备阶段 洗涤：两滴定管和一瓶洗涤：两滴定管和一瓶查漏：两滴定管查漏：两滴定管润洗：两滴定管（用标准液或待测液润湿）润洗：两滴定管（用标准液或待测液润湿）取待测液：用碱式滴定管取一定体积的取待测液：用碱

7、式滴定管取一定体积的NaOH溶液溶液 于锥形瓶，加入于锥形瓶，加入2-3滴酚酞滴酚酞待用。待用。装标准液：将标准盐酸倾倒入酸式滴定管（装标准液：将标准盐酸倾倒入酸式滴定管（0以上以上2-3ml）排排出尖嘴出尖嘴气泡（酸式快放，碱式气泡（酸式快放，碱式橡皮管向上翘起挤压玻璃珠放液）橡皮管向上翘起挤压玻璃珠放液）调节液面处于调节液面处于0或或0以下以下某位置，记下读数某位置，记下读数V1第13页，此课件共27页哦（2）滴定阶段）滴定阶段左手左手控制管控制管活塞活塞，右手右手摇动锥形瓶。摇动锥形瓶。眼睛眼睛注视锥形瓶内溶液注视锥形瓶内溶液颜色的变化颜色的变化。（3）终点判断：当滴入最后一滴，溶液由）

8、终点判断：当滴入最后一滴，溶液由红色红色变为无色，变为无色，半半分钟分钟不恢复。不恢复。（4）读数（小数点后两位）读数（小数点后两位)（5）再）再重复重复上述操作两次上述操作两次第14页，此课件共27页哦滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pH变化变化用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变滴定终点时

9、多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改发生怎样改变变?问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少?PH等于多少等于多少?问题问题3:如果以如果以NaOH加入量为横坐标加入量为横坐标,以以PH值变化为纵坐标值变化为纵坐标,绘制中和滴绘制中和滴定曲线定曲线引出引出pH值突变概念值突变概念及范围及范围第15页，此课件共27页哦PH1210864210203040突突变变范范围围反应终点反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线 曲线归一曲线归一设问设问:如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗变，误差很

10、大吗?第16页，此课件共27页哦 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线7酚 酞动画演示动画演示第17页，此课件共27页哦 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线74.4甲基橙甲基橙动画演示动画演示第18页，此课件共27页哦1 1、在滴定终点前后，溶液的、在滴定终点前后，溶液的pHpH发生突跃。发生突跃。2 2、变色点落在溶液、变色点落在溶液pHpH的突跃范围内。的突跃范围内。滴定终点滴定终点3、指示剂用量：、指示剂

11、用量：23滴入待测液滴入待测液 30秒秒内不变色内不变色 酸碱指示剂选择酸碱指示剂选择结论结论第19页，此课件共27页哦8、中和滴定的数据处理、中和滴定的数据处理待测碱液体待测碱液体积积(ml)标准盐酸液体积标准盐酸液体积(ml)滴定前刻度滴定前刻度滴定后刻度滴定后刻度消耗酸液体积消耗酸液体积 15.00ml 15.00ml 15.00ml第20页，此课件共27页哦数据处理步骤：数据处理步骤：1、分别计录三次滴定所需标准液的体积；、分别计录三次滴定所需标准液的体积；2、求取三次、求取三次 体积的平均值（体积的平均值（误差较大可删去误差较大可删去）；）；3、带入公式计算待测液浓度、带入公式计算待

12、测液浓度第21页，此课件共27页哦9、滴定误差分析、滴定误差分析C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).注意：注意：C(HCl)和和V(NaOH)已知，所以误差来源于消耗酸的体积已知，所以误差来源于消耗酸的体积V(HCl)即：即：V(HCl)偏大，则偏大，则 C(NaOH)偏大；偏大；V(HCl)偏小，则偏小，则 C(NaOH)偏小偏小第22页，此课件共27页哦滴定误差分析滴定误差分析 在盐酸滴定在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高？（偏高 、偏低、偏低 、无影响、无影响 ）酸式滴定酸式滴定管洗净后就装入标准

13、盐酸进行滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定 碱式滴定管洗净后就装入碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液溶液，再将一定量的溶液 注入锥形瓶中作滴定用注入锥形瓶中作滴定用 滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴 向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外锥形锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定 因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定因待测液浓度

14、较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定 滴定前滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度 高高低低无影响无影响高高高高高高低低低低第23页，此课件共27页哦练习练习3.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（滴定终点时的颜色变化应是（）A.由黄色变红由黄色变红 B.由黄色变橙色由黄色变橙色 C.由橙色变红色由橙色变红色 D.由红色变橙色由红色变橙色练习练习1.酸碱恰好完全中和时酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是它们一定相等的量是()A.质量质量 B.物质的量物质的量 C.物质

15、的量浓度物质的量浓度 D.酸提供的酸提供的H+和碱提供和碱提供OH-的物质的量的物质的量DB 练习练习2.用用10ml的量筒量取液体的量筒量取液体,数据记录正确的是数据记录正确的是()A.8 B.8.01.C.7.78 D.8.1D随堂检测随堂检测第24页，此课件共27页哦拓展：有关氧化还原反应的滴定拓展：有关氧化还原反应的滴定1、Na2S2O3与与I2的相互滴定：的相互滴定：原理：原理：2Na2S2O3 +I2 =Na2S4O6 +2NaI指示剂：淀粉。指示剂：淀粉。终点：终点：蓝色蓝色无色无色（无色无色蓝色）蓝色）2、酸性、酸性KMnO4 与还原剂的相互滴定：与还原剂的相互滴定：原理：原理：KMnO4 被还原而褪色被还原而褪色指示剂：不用指示剂指示剂：不用指示剂终点：终点：紫红色紫红色无色（无色无色（无色紫红色紫红色）第25页，此课件共27页哦课 堂结小仪器和试剂仪器和试剂仪器和试剂仪器和试剂误差分析误差分析误差分析误差分析实验操作实验操作实验操作实验操作指示剂选择指示剂选择指示剂选择指示剂选择第26页，此课件共27页哦第27页，此课件共27页哦