第三章沉淀溶解平衡精选文档.ppt
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1、第三章沉淀溶解平衡本讲稿第一页,共三十六页第三章沉淀溶解平衡第一节溶度积第二节沉淀的生成第三节分步沉淀和沉淀的转化第四节沉淀的溶解本讲稿第二页,共三十六页第一节溶度积 一、溶度积常数二、溶度积和溶解度的相互换算三、溶度积规则四、同离子效应与盐效应返回本讲稿第三页,共三十六页一、溶度积常数一定温度下,纯固体AmBn的AmBn是一常数上式表明:对于难溶强电解质在一定温度下平衡时,各离子浓度(活度)幂的乘积为一常数,即溶度积常数。如:AgCl,CaCO3,Ca3(PO4)2 Ksp称为溶度积常数。大小和物质本性、温度有关。对于同一物质,温度升高,Ksp?S?不同物质Ksp增大,S?返回本讲稿第四页,
2、共三十六页二、溶度积和溶解度的相互换算 返回一般情况下,溶度积和溶解度都可表示难溶强电解质在水中的溶解能力的大小。对于相同类型的难溶强电解质,其溶度积的大小,反映了难溶强电解质溶解能力的大小,Ksp越大,溶解度(S)越大;Ksp越小,该难溶强电解质越难溶解。难溶强电解质的类型不同时,则不能说Ksp越大,S越大。只能通过计算来比较。例题31例题32例题33AgCl Ag2CrO4 Mg(OH)2 Ksp 1.7710-10 1.1210-12 5.6110-12 S/molL-1 1.3310-5 6.5410-5 1.1210-4 换算的条件?P.52本讲稿第五页,共三十六页例题3-1:AgC
3、l在 298K时的溶解度为1.9110 3 gL-1,求该温度下AgCl的Ksp。解:AgCl的摩尔质量M(AgCl)=143.4 gmol-1,AgCl的溶解度为:平衡时:S SKsp(AgCl)Ag+Cl-(1.3310-5)21.7710-10 返回本讲稿第六页,共三十六页例题3-2:Ag2CrO4在298K时的溶解度为6.5410-5 molL-1,计算其溶度积Ksp。解:S=6.5410-5 molL-1平衡时:2S SKsp(Ag2CrO4)Ag+2CrO42-(2S)2 S4S 3=4(6.54 10-5)3=1.1210-12返回本讲稿第七页,共三十六页例题3-3:Mg(OH)
4、2在298K时的Ksp为5.6110-12,求该温度时Mg(OH)2的溶解度。解:设Mg(OH)2的在298K的溶解度为S molL-1。平衡时 S 2SKsp(Mg(OH)2)=Mg2+OH-2=S(2S)2=4S3返回本讲稿第八页,共三十六页三、溶度积规则 返回(一)离子积IP任一条件下,离子积IP定义式为:IP与Ksp表示意义不同,Ksp仅为IP的一个特例。(二)溶度积规则1.Ip=Ksp,沉淀溶解平衡。2.IPKsp,非平衡状态,溶液过饱和。析出沉淀。应用于溶液中沉淀的生成与溶解的判断。本讲稿第九页,共三十六页四、同离子效应与盐效应 返回因加入含有相同离子的易溶性强电解质,而使难溶强电
5、解质的溶解度降低的效应称为沉淀平衡中的同离子效应。例题34同离子效应的应用:使用过量的沉淀剂,使某离子沉淀完全。定性分析中沉淀完全的标度为离子浓度小于1106molL-1。在难溶强电解质的饱和溶液中加入不含有相同离子的易溶性强电解质,将使难溶强电解质度增大,这种效应称为沉淀平衡中的盐效应。两种效应共存,一般情况下,只考虑同离子效应。本讲稿第十页,共三十六页例题3-4:计算在298K时,AgCl在0.010molL-1NaCl溶液中的溶解度,并与其在纯水中的溶解度比较。已知AgCl的Ksp=1.7710-10。解:在NaCl溶液中的溶解度为S。平衡时:S S+0.010由于存在同离子效应,SKs
6、p有BaSO4沉淀生成。平衡时:0.0090+x xKsp=x(0.0090+x)x0.0090=1.07 10-10 x=1.210-8molL-120KW,c/Kb=0.050/(1.7910-5)500由NH3解离的OH-=IP(Mg(OH)2)=c(Mg2+)c 2(OH-)=0.050(9.4610-4)2=4.4710-8本讲稿第十七页,共三十六页IPKsp,有沉淀生成。(2)要使Mg2+不析出,则:IPKsp平衡 0.050-OH-x+OH-OH-0.050 x OH-返回本讲稿第十八页,共三十六页第三节分步沉淀和沉淀的转化一、分步沉淀当溶液中含有数种可产生沉淀的离子,加入某沉淀
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