2023届江西省吉水中学高三下学期一模化学试题含答案.docx

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1、2023届第一次高中结业水平测试化学试题一、单选题(每题3分，共45分)1下列物质的化学用语表达不正确的是A甲基的电子式：B甲烷的球棍模型：C CH4分子的比例模型：D乙烯的结构简式：C2H42在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的Br-被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度A2.4mol/LB1.2mol/LC2.0mol/LD3.2mol/L3用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2的分子数为05NAB标准状况下，aL氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为NAC78gNa2O2

2、晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAD含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为NA4已知某有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是AM的分子式为C16H18O9BM与Na、NaHCO3溶液、NaOH溶液均能反应CM的异构体中存在含有两个苯环的化合物DM水解所得芳香族化合物，其碳原子不能位于同一平面5核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖为D-核糖( )和戊醛糖(CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO)。下列关于核糖的叙述不正确的是A戊醛糖和D-核糖互为同分异构体B它们都能发生酯化反应C戊醛糖属于单糖D戊醛糖脱氧核糖CH2OH(CHOH)2CH2CHO可

3、看作一个氧化过程6碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是已知：“焙烧”后，碲主要以形式存在；微溶于水，易溶于强酸和强碱。A“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、三角架、酒精灯、玻璃棒B“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离C“碱浸”时，反应的离子方程式为D“还原”时，作还原剂7下列离子能大量共存，且加入或通入少量相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项离子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Na+、SO、HCONaOHNH+OH-=NH3H2OBK+、HCO

4、、AlO、Cl-盐酸H+AlO+H2O=Al(OH)3CNa+、Fe2+、Br-、Mg2+氯气2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-DFe3+、Cl-、SO、Cu2+铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+AABBCCDD8下列实验操作中正确的是（）A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色9对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（）A取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

5、，则该溶液中一定有CO32-B取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素C取某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，则该溶液中可能有SO42-D取某溶液加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+10在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是A滤液中一定有FeSO4、ZnSO4B滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4C滤渣中一定有Cu和Fe，一定无ZnD滤渣中可能有Cu、Fe和Zn11以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环

6、分解水制的过程如图所示，已知：过程：过程：下列说法不正确的是A过程中实现了太阳能向化学能的转化B由信息可知C增加铁氧化合物的质量可以加快反应速率D过程中正反应的活化能高于逆反应的活化能12某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是A反应：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行B反应：此反应的H0，且T1T2C反应：H0且T2T1或H0且T2T1D反应：T1T2，则该反应不易自发进行13下表是部分短周期元素的原子

7、半径及主要化合价：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：LMB简单氢化物的稳定性：H2RH2TCL2+与R2-的核外电子数相等D单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：QL14银锌电池的总反应式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。某学习小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2的废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示。下列说法正确的是AX电极与银锌电池的Zn电极相连B若去掉离子膜M，则X

8、电极的反应式不变C离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜D电解过程中b室BaCl2浓度不变1525时，已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1 molL-1，溶液中所有含R物种的lgc-pOH的关系如图所示，下列说法错误的是已知： pOH表示OH-浓度的负对数pOH = -lgc(OH- )。AH3RO3 为二元弱酸B曲线表示lgc(H3RO3)随pOH的变化CpH=6.7 的溶液中： c(H3RO3)+ 2c()=0.1molL-1D反应H3RO3+ 2的平衡常数K=1.0 105二、填空题(55分)16氯化亚砜(，相对分子质量119)是一种液态化合物，沸点为，在农药、制药

9、行业中用途广泛。遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：。其他相关信息如下：实验室里通常用固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。回答下列问题：(1)装置乙、丙中相同的仪器名称为_。(2)实验室制取是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：_(用“”或“”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用)。(3)冷凝管上连接的干燥管的作用是：吸收逸出的、，防污染：_。(4)浓硫酸的作用是_。(5)该实验制取氯气的离子方程式为_。(6)实验室对SO2尾气进行处理，下列如图装置中最合适的

10、是_(填标号)。(7)若反应中消耗的Cl2的体积为(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的，则的产率为_(保留两位有效数字)。17某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：A中反应为；石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。(1)写出B装置中反应的化学方程式_。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是_。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入的物质正确的是_(填编号)。编号A干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色

11、布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条(3)F装置的作用是_(用化学方程式表示)(4)漂白粉的有效成份是_(填化学式)，漂白粉溶干水后：受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_。18煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H=131.3 kJmol-1,能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。增加C的物质的量升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH 密闭定容容器中充入CO(g)(2)在2 L密闭绝热容器中，投入4 mol

12、 N2和6 mol H2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：温度/KT1T2T3T4n(NH3)/mol3.63.22.82.0下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。A3v正(H2)=2v逆(NH3) B容器内气体压强不变C混合气体的密度不变D混合气的温度保持不变在T3温度下，达到平衡时N2的体积分数_。(3)T时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：表示H2浓度变化的曲线是_(填“A”、“B”或“C”)。在025 min内N2的平均反应速率为_。(4)CO2与NH3反应可合成尿

13、素：CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g);在T1时，将1 mol CO2和2 mol NH3置于1 L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%。保持其他初始实验条件不变，分别在温度为T2、T3、T4、T5时，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示。该反应的H_(填“”或“c。该反应是一个熵减的反应，。压强不变时，升高温度，(A)减小，平衡逆向移动，因此H0。想要反应自发进行即T1。反应达到平衡后，温度低时生成的产物较多，因此正反应为放热反应，H0，B正确；C当n(B)为一定值时，T1比T2温度下(C)值更大，即反应正

14、向进行。若H0则T2T1，或若H0 则T2T1，C错误；DT1T2，A的转化率在T1时较高，即降温有利于反应正向进行，H0。因为压强变大平衡不移动，所以a+b=c，所以。想要反应自发进行即Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于A族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，据此分析解答。【详解】AL为Mg元素、M为Al元素，同周期元素随原子序数增大金属性逐渐减弱，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性MgAl，最高价氧化物对应水化物的碱性LM，故A正确；BT为O元素、R为S元素，同主族元素随原子序数增大非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金

15、属性OS，简单氢化物的稳定性H2OH2S，故B错误；CL为Mg元素，R为S元素，Mg2+的核外电子数为122=10，S2的核外电子数为16(2)=18，核外电子数不相等，故C错误。DL为Mg元素、Q为Be元素，同主族元素随原子序数增大金属性逐渐增强，金属性越强，金属单质越活泼，与等浓度的稀盐酸反应的速率越快，金属性MgBe，单质与等浓度的稀盐酸反应的速率LQ，故D错误；答案选A。14C【详解】A电解结果是获得溶液和单质镍，所以Y极发生的电极反应为，即Y极为阴极，则X极为阳极，与银锌电池的正极相连，而根据电池总反应可知，Zn极为负极，A项错误；B去掉离子膜M，X极上发生的反应为氯离子失去电子生成

16、氯气，而之前为失电子生成氧气，B项错误；C为了得到氯化钡溶液，a区的透过离子膜M进入b区，c区的氯离子透过离子膜N进入b区，所以离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜，C项正确；D电解过程中b室浓度不断增大，D项错误；故选C。15D【分析】任何pOH下，图象中含R物均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小，根据、，可知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故lg逐渐减小，lg先增大后减小，lg逐渐增大，故曲线表示，曲线表示，曲线表示【详解】A由分析可知为二元弱酸，A正确；B由分析可知，曲线表示lgc(H3RO3)随pOH的变化，B正确；C即，由

17、图可知，此时，即，而，故，C正确；D根据a点知，时，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3RO3的，根据c点知，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，则H3RO3的，由减去，可得，则平衡常数，D错误；故选D。16(1)分液漏斗(2) (3)防止水蒸气进入装置与SOCl2反应(4)干燥产生的氯气和二氧化硫(5)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(6)(7)75%【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食

18、盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，二氧化硫气体由亚硫酸钠和浓硫酸制备，同理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体，干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中由活性炭催化反应制得SOCl2，SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，SOCl2易水解，氯气和二氧化硫会污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，据此回答。（1）装置乙中仪器有铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶和分液漏斗，装置丙中仪器有锥形瓶和分液漏斗，因此装置乙、丙中相同的仪器名称为：分液漏斗。（2）依据分析可知，实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，二氧化硫气体由

19、亚硫酸钠和浓硫酸制备，同理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体，干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中由活性炭催化反应制得SOCl2，SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，SOCl2易水解，氯气和二氧化硫会污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，整个装置所选仪器的连接顺序是：。（3）为使冷却效果更好，装置甲中冷凝管的水应下口进上口出，即进水口为；氯气和二氧化硫污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，吸收逸出的氯气和二氧化硫防止污染空气，同时也防止水蒸气进入装置与SOCl2反应。（4）浓硫酸具有吸水性，用来干燥产生的氯气和二氧化硫。（5）该实验中用二氧化锰与浓盐

20、酸共热制取氯气，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。（6）中洗气时应长管进短管出，错误；中二氧化硫不易溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，错误；中二氧化硫难溶于四氯化碳，上升时被氢氧化钠溶液吸收，正确；中漏斗完全浸入溶液中，不能起到防倒吸的作用，错误；综上分析，答案选。（7）已知消耗氯气的物质的量为=0.04mol，由方程式SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2可知，生成0.08molSOCl2，则SOCl2的产率为：75%。17(1) Cl2+H2O=HCl+HClO 试纸先变红后褪色(2)C(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4) Ca(ClO)2 Ca

21、(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【分析】在装置A中浓盐酸与KClO3发生氧化还原反应产生Cl2，在装置B中Cl2与H2O发生反应产生HCl、HClO；装置C是用来验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入的物质是湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条，Cl2通过装置D的浓硫酸干燥作用后，Cl2与石灰乳在装置E中发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2是有毒气体，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放。（1）在装置B中Cl2与H2O发生反应产生HCl、HClO，该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=

22、HCl+HClO；实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，氯水中的酸电离产生的H+使紫色石蕊试液变为红色，其中含有的HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，故可观察到紫色石蕊试纸上的现象是：紫色石蕊试纸先变红后褪色；（2）Cl2经过装置B后得到的Cl2中含有水蒸气，要验证氯气是否具有漂白性，在装置C是、处依次放入的物质是湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条，看到处湿润的有色布条褪色；潮湿的Cl2经装置的浓硫酸干燥后，通入装置，看到干燥的有色布条不褪色，从而证明干燥的Cl2不具有漂白性，潮湿的Cl2具有漂白性，这是由于前者含有Cl2与H2O反应产生的HClO的缘故，故合理选项

23、是C；（3）装置F中含有NaOH溶液，其作用是吸收多余Cl2，分子大气污染，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）Cl2与石灰乳发生反应得到漂白粉，反应方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2；将漂白粉溶干水后：受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。18(1)(2) BD 36.1%(3) A 0.002 molL-1min-1(4) v逆，温度越高，CO2转

24、化率越大【详解】（1）增加固体反应物的物质的量对速率无影响，错误；升高反应温度能加快化学反应速率，正确；随时吸收CO、H2转化为CH3OH，降低了生成物的浓度，反应速率下降，错误；密闭定容容器中充入CO(g)，增大了生成物的浓度，反应速率加快，正确；故答案为。（2）A3v正(H2)=2v逆(NH3)，不满足速率比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；B该反应正向气体分子数减小，反应过程中压强逐渐减小，当容器内气体压强不变时反应达到平衡状态，B符合题意；C该反应反应物和生成物均为气体，气体的总质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度不变，不能根据密度不变判断平衡状态，C不符

25、合题意；D该反应为放热反应，随反应进行，体系内温度逐渐升高，当混合气的温度保持不变时说明反应达到平衡状态，D符合题意；故选BD；由题中T3温度下数据列三段式： 在T3温度下，达到平衡时N2的体积分数=。（3）由图可知，结合反应，根据变化量之比等于化学计量数之比可知A应为氢气，B为氮气，C为氨气，故答案为A；在025 min内N2的平均反应速率为，故答案为：。（4）由图可知反应在T3以后达到平衡状态，随温度升高，二氧化碳转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应H0，故答案为：；T4时二氧化碳转化率为75%，列三段式得： T4时反应的平衡常数K=；由图可知在T3之前反

26、应未达到平衡状态，反应向正向进行中，随温度的升高反应速率逐渐增大，相同时间内二氧化碳的转化率增大。19(1)PbSO4+CO PbCO3+SO(2) 氧化 O2 H2O2受热易分解，且温度高(CH3COO)2Pb易水解(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)10-14.8【分析】在“脱硫”中，根据溶度积常数，PbSO4转化为碳酸铅、硫酸钡转化为碳酸钡，在“酸浸”中，除加入CH3COOH，还要加入H2O2生成醋酸铅，沉铅得到Pb(OH)2，最终得到PbO，据此分析解题。【详解】（1）在“脱硫”中，PbSO4发生转化反应的离子方程式为：PbSO4+CO PbCO3+SO。（2）在“酸浸”中，除加

27、入CH3COOH，还要加入H2O2。H2O2除了能将Fe(II)转化为Fe(III)，还能促进金属Pb在醋酸中转化为(CH3COO)2Pb溶液。Pb+ H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H2O。Pb的化合价由0价+2价为还原剂，H2O2为氧化剂，在反应中表现氧化性。H2O2也能使PbO2化为(CH3COO)2Pb溶液，PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+O2+2H2O，Pb化合价由+4+2价，PbO2为氧化剂，H2O2为还原剂，反应中生成的氧化产物是O2。“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因是H2O2受热易分解，且温度高(

28、CH3COO)2Pb易水解。（3）根据ii中的数据，“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，铁离子与铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则滤渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。（4）KspPb(OH)2=c(Pb2+)c2(OH-)，pH=9.1，沉淀完全则c(Pb2+)=10-5mol/L，KspPb(OH)2= 10-5mol/L(10-14+9.1)2=10-14.8。20 羧基 醚键 消去反应(消除反应) 或 【分析】结合A的结构简式确定A中含有的官能团；根据E、F分子的结构简式，EF的反应类型为消去反应；在书写C的一种同分异构体同时满足的条件，确定分子中含有苯环、酚羟基、酯基，

29、如果要是苯环上含有两个取代基时，两种基团是对位关系，若是三个取代基，三个取代基位于相间位置，并且其中两个取代基为CH3COO，另一个取代基为酚羟基；结合题中的已知信息进行有机合成路线的设计，先观察原料有机物为和Ph3P，目标产物为，然后与氢气发生加成反应生成，在氢氧化钠水溶液中在加热的条件下水解生成，在一定条件下发生催化氧化生成，另外，结合已知条件，与在t-BuOK/t-BuOH的条件下反应生成。【详解】（1）A结构简式为，A中含有的官能团为羧基、醚键；（2）结合E、F的结构简式，F的分子式比E的分子式少两个氢原子，并且F的结构简式比E的结构简式多一个碳碳双键，所以EF的反应类型为消去反应；（

30、3）结合C、E的结构简式以及已知条件，D的结构简式为；（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该分子中含有苯环另外还含有酚羟基；碱性水解后酸化，两种水解产物分子中均只有2种不同化学环境的氢，说明该物质中含有酯的基团，所以满足条件的C的同分异构体为或；（5）与氢气发生加成反应生成，在氢氧化钠水溶液中在加热的条件下水解生成，在一定条件下发生催化氧化生成，另外，结合已知条件，与在t-BuOK/t-BuOH的条件下反应生成，合成路线为：。【点睛】本题的有机物的结构比较复杂，条件比较多，考生应该结合合成路线图、充分利用已知条件和所学的知识进行逐步推断，确定物质之间转化发生的反应类型。在同分异构体书写的过程中，要充分考虑已知条件，例如能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该物质中含有苯环和酚羟基；碱性水解后酸化，两种水解产物分子中均只有2种不同化学环境的氢，说明分子中含有酯基，并且该物质具有一定的对称性。