第三节盐类的水解教案.doc

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1、第三节 盐类的水解秦安三中姚富明教学用具：仪器用品：CH3COONa、Na2CO 、NH34Cl、Al2(SO )4 3、NaCl、KNO、NaHCO33盐溶液、 酚酞试液 、【教学目标】：1、 学问目标：理解盐类水解的概念和一般规律；归纳影响盐类水解程度的主要因素；能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。2、 力量目标：培育学生规律推理力量；通过联系生产和生活实际，培育学问的综合应用力量。3、 情感目标：通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立冲突的统一与转化PH 试纸、 玻璃棒、试管、试管夹。投影仪、电脑。教学过程：引入课提问溶液的酸碱性与溶液中的 cH+和 cOH

2、的相对大小有何关系？生酸溶液 cH+ cOH,碱溶液 cH+ cH+,故而溶液呈碱性。其次小组：分析 NH Cl 溶液4溶液中存在：NH +、Cl、H +、OH、NH .H O、H O 六种粒子。其中水电离出 H+和 OH，OH与4322学生探究把学生分为三个小组让每一小组学生分别以 CH3COONa、NH Cl、NaCl 三种盐溶液为例4NH Cl 电离出的 NH44+结合生成弱电解质 NH .H32O。即：分析，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强酸强碱盐溶液呈中性的缘由。引导可以从以下挨次思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？让学生阅读教材

3、小组争辩后，把分析结果填入下表 3投影表 3即：NH4+ OHNH .H O32NH +与 OH结合生成弱电解质 NH .H O 后使 cOH减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向432右移动，从而使 cH+ cOH，故而溶液呈酸性。2第三小组：分析 NaCl 溶液课堂练习投影推断以下盐溶液的酸碱性，能水解的写出水解反响的离子方程式。溶液中存在：Na+、Cl、H+、OH、HO 五种粒子，由水电离出的 H+和 OH不能与 Cl或 Na+结合FeCl 、KCO 、NaClO、NaSO 、Na SO23232324生成弱电解质，水的电离平衡不发生移动，所以溶液中的 cH+= cOH，故而溶液呈中性

4、。引导通过以上分析，请同学们给盐类水解下个定义并总结出盐类水解的实质：学生归纳后得出，师板书板书1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的 H+或 OH结合生成弱电解质的反响，叫盐类的水解。2、盐类水解的实质：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的 H+或 OH结合，生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。提问盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？课外作业教材习题 1、4、5。教学说明：本节课的主要内容是盐类水解的实质和水解规律。盐类水解的实质比较抽象，虽从理论解释学生也能理解，但枯燥无味，用电脑呈现微观过程，既能帮助学生理解盐类水解的实质，也能提高学生学习的兴趣，教学效果良好

5、，对盐类水解规律的教学，通过对各种盐的分析得出结论，并把规律总结为易于记忆的口诀也可提高学生学习的兴趣，能使学生很快地把握所学学问。复习引入推断以下溶液的酸碱性，能水解的写出水解反响得离子方程式。生增大CuSO4、NH NO43、NaF、Na PO34、Na S2结论盐类的水解可以促进水的电离。引导盐类水解反响与中和反响有何关系？反响的程度如何？学生分析归纳答复，师板书 板书3、盐类水解反响是中和反响的逆反响，一般水解反响的程度很小。引导如何书写水解反响方程式和离子方程式？学生争辩归纳，师板书板书4、水解反响方程式的书写盐类水解是可逆反响，反响方程式中应用“ ”连接；一般盐类水解程度很小，水解

6、产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解方程式中不引导水解反响也是一个可逆反响，固然也就存在着化学平衡，试依据化学平衡的特征表达水解平衡的特征。生水解平衡的特征：动、等、定、变过渡水解平衡的变到底随哪些因素的转变而转变，我们争辩盐的水解到底有何用途，这是我们这节课所要学习的重点。板书三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响得利用1、影响盐类水解的因素标“”、“”符号，也不把生成物如：NH .HO、H CO等写成其分解产物的形式。学生探究用 PH 试纸测一样浓度的 Na CO 、NaHCO溶液的 PH 值；并比较大小。3223233多元弱酸的酸根离子水解是分步进展的，但以第一步水解为主，水解

7、方程式一般只写一步；结论 Na CO23溶液的碱性比 NaHCO3溶液的强。多元弱碱的阳离子水解简单，可看作揖不水解完全；多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主时溶液显碱性，以电离为主时溶液显酸性。总结归纳通过以上的学习，引导学生总结归纳得出结论： 有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。引导由以上试验来看，谁的水解程度大？生 Na CO23点拨水解程度越大说明越简洁与水电离出的 H+结合，而越易结合，说明水解生成的酸越难电离出 H+，即酸越弱。强酸弱碱盐的水解状况也是如此，水解生成的碱越弱，该水解程度越大，水解3所显酸性越强。对于 Na CO23和 NaHCO ，

8、Na CO323水解生成 HCO3，NaHCO3水解产生 H2CO ，依据3生热的H CO的电离状况可知 H CO的酸性强于 HCO，所以 Na CO水解程度比 NaHCO 大。过渡那么用 Na CO的稀溶液好，还是浓溶液好呢？请同学们用勒夏特列原理分析浓度对平衡的2323323323盐本身结合水电离出的 H+或 OH的力量大小是打算水解程度的主要因素，我们可以概括为：酸碱越弱越水解。越弱越水解板书1内因：水解的离子结合 H+或 OH的力量越弱越水解拓展那么 Na S 和 NaHS 同浓度时，谁碱性强？2生 Na S 的强2影响。板书浓度争辩归纳稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，

9、溶液的酸性或碱性减弱。因此浓度对水解平衡的影响我们可以总结为：溶液越稀越水解。板书溶液越稀越水解。投影练习1、浓度为 0.1mol/的以下几种溶液：NaHSO4CH3COOH Na CO23投影练习1、为了使 Na S 溶液中2c( Na)c(S 2 的比值变小，可参加的物质是NaHCO3CH3COONaNH4Cl，PH 由小到大的挨次为。2、一样条件下，测得NaHCO3 CH3COONaNaClO 三种盐溶液 PH 一样，那么他们的物A、适量盐酸B、适量 NaOH 溶液质的量浓度由大到小的挨次为。答案：1、2、过渡那么，外界因素对水解平衡的移动有什么影响呢？我们先考虑温度的影响。C、适量 K

10、OH 溶液D、适量 KHS 溶液2、在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。假设在该溶液中再滴入过量的 BaCl溶液，观看到的现象2是。其缘由是以离子方程式和简要文字说明回板书2外因温度学生探究取适量 1mol/L 的 CH3COONa 溶液于试管中滴入酚酞试液，加热观看溶液颜色的变化；答。答案：1、CD2、产生白色沉淀，且红色褪色；缘由是：在纯碱溶液中，CO 2水解：CO332+H O2HCO 3学生操作后观看现象答复生溶液颜色加深引导为什么会颜色加深？争辩归纳中和反响为放热反响，其逆反响水解反响为吸热反响，温度上升，依据勒夏特列原理， 平衡应向吸热的方向移动，即向水解的方向移动，使产生的 OH增多

11、，所以滴有酚酞的 CH COONa3溶液颜色加深。板书温度越高越水解+OH，参加氯化钡后，Ba2+ CO 2=BaCO ，使 c(CO 2)减小，CO 2的水解平衡向左移动，c(OH3333)减小，酚酞褪色。引导由以上两题我们可以看出，除了温度和浓度外，外加酸、碱、盐也可引起水解平衡的移动。 板书 外加酸、碱、盐向盐溶液中加 H+，抑制阳离子水解而促进阴离子水解； 向盐溶液中加 OH，抑制阴离子水解而促进阳离子水解。过渡不仅在一些化学习题中经常涉及盐类水解的学问，在工农业生产和日常生活中也往往用到拓展应用用 Na CO洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？水解的学问，下面我们学习盐类水解的应

12、用。234板书2、盐类水解的应用引导在试验室配制某些溶液时，往往消灭浑浊，假设事先加点酸或碱，就能得到澄清溶液，如配制 FeCl3溶液时，可事先加点 HCl，配制 Na2SiO3溶液时，事先加几滴 NaOH 溶液，同学们能用水解平衡移动的原理加以解释吗？争辩归纳由于 FeCl3溶液中 Fe3+水解生成 Fe(OH) , Na3SiO23溶液中 SiO 2水解生成 H32SiO ，使溶液3变浑浊：Fe3+3H2OFe(OH) +3H+， SiO2+2 H OH322SiO + 2OH，加酸增大了 H+浓度3使 Fe3+的水解被抑制；加碱 SiO 2水解被抑制，溶液变澄清。 3引导请同学们再争辩以

13、下几个问题，看如何解释。投影1、Mg(OH) 不溶于水但可溶于浓的 NH Cl 溶液中。242、 将 FeCl3溶液蒸发浓缩，冷却结晶，灼烧，结果得到的是 Fe O 。233、 含有较多 Al3+、Fe3+的土壤，为什么常显酸性？4、 草木灰含有 K2CO 与铵盐在水田中为什么不能混用？3争辩归纳学生争辩后，分组汇报争辩结果结论：1、NH4Cl 溶液中，NH4+水解：NH4+H2ONH3. H O+H+，Mg(OH)22可以和 H+反响，使NH +水解平衡正向移动，直至 Mg(OH) 沉淀完全溶解。Mg(OH) +2 H+=Mg2+2H O。42222、FeCl3溶液中，FeCl +3H32O

14、Fe(OH) +3HCl 加热时，HCl 挥发，使水解平衡正向移动，在3蒸干灼烧过程中，2 Fe(OH)3Fe O23+3H2O，所以最终得到的是 Fe O 。233、由于 Al3+3H2OAl(OH) +3H+, Fe3 +3H32OFe(OH) +3H+产生较多的 H+，溶液呈酸性。34、K CO23水解 CO 2+H32OHCO32+OH溶液呈碱性，NH4+水解 NH4+H2ONH3. H O+H+，2溶液呈酸性，两者混合生成的 H+与 OH中和，使两者水解程度增大，以至于生成的 NH . H O 挥32发，肥效损失。小结盐类水解的学问不仅有以上我们提到的各方面的应用，他还有更广泛的应用，如日常生活 中用到的泡沫灭火器的原理，明矾净水等，都与盐类水解有关。同学们假设有兴趣的话，可在课余时间查阅资料来进一步了解水解的应用。课外作业教材习题 2、6、9、10、11。教学说明：本节课的主要内容是影响水解平衡的因素争辩及盐类水解的应用。在已学过化学平衡和电离平衡之后，学生对本节学问易于把握，因此教学中应以学生自主学习为主。5