元素周期表的应用.pptx

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1、同周期、同主族元素性质递变规律电子层数核电荷数最外层电子数原子半径最高正价最低负价金属性非金属性同周期（从左到右）同主族（从上到下）？相同递增（1）递增（1）增大+1到+7-1到-4？O、F无正价递增（1）递增（2、8、18、18。）相同增大相同相同第1页/共18页一、元素金属性、非金属性强弱的判断1.元素原子的失电子能力=性=性（1）元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越 ；（2）元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越 。2.元素原子的得电子能力=性=_性（1）元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越 ；（2）元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越 ；（3）元

2、素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越 。金属还原强强非金属氧化强强强第2页/共18页原子序原子序数数11121314151617元素符元素符号号NaMgAlSiPSCl最高价最高价氧化物氧化物最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物化物二、同周期元素性质递变第3页/共18页NaMgAl单质与水或酸反应情况 不与 反应与 反应与 很难反应与酸反应：Mg比 Al容易最高价氧化物对应水化物的碱性结论金属性：同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越弱，金属性越来越 。与冷水强 中强 两性（极弱）冷水 沸水能冷水沸水都 Na Mg Al剧烈 弱第

3、4页/共18页第三周期第三周期SiPSCl最高价氧化物对最高价氧化物对应应水化物的酸性水化物的酸性单质与氢气反应单质与氢气反应情况情况气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性定性结论结论非金属性：非金属性：同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越物的酸性越来越 强强 ，单质与氢气反应越来越，单质与氢气反应越来越 容易容易 ，气态氢化物的稳定性越来越，气态氢化物的稳定性越来越 稳定稳定，非，非金属性越来越金属性越来越 强强。生成，高温分解弱 中强 强 最强 能生成少量 能生成易，稳定不稳定 不稳定，较稳定，稳定 分解 高温分解Cl S P Si第

4、5页/共18页总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越 ，非金属性越来越 。弱强第6页/共18页练习：1比较第四周期元素，K Ca Ga Ge金属性、与水或酸反应情况、最高氧化物对应水化物碱性强弱。2、比较As Se Br非金属性，氢化物稳定性、最高氧化物对应水化物酸性强弱。第7页/共18页三、同主族元素性质递变1.卤素（A族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低FCl光照,爆炸Br加热,化合,分解I加热,化合,更易分解结论非金属性：同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱 ，单质与氢气反应越来越 困难 ，气态氢化物的稳定性越来越 弱

5、 ，非金属性越来越 弱 。无-1无暗外,混合爆炸+7-1+7-1+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4稳定性：HF HCl HBr HIF Cl Br I第8页/共18页2.碱金属（AA族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOHNaKRbCs结论金属性：同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。第9页/共18页总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越 强，非金属性越来越 弱。第10页/共18页四、同周期、同主族元素性质递变规律电子层数核电荷数

6、最外层电子数原子半径最高正价最低负价金属性非金属性同周期（从左到右）同主族（从上到下）1.核电荷数=2.元素的最高正价=元素的最低负价3.O、F无正价递增（1）递增（2、8、18、18。）相同增大相同相同增强减弱相同递增（1）递增（1）增大+1到+7-1到-4减弱增强第11页/共18页 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强得得电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强非金属区 金属区（除H外）第12页/共18页五、元素“位构性”之间的关系结

7、构位置性质决定决定反映反映判断元素，推出位置通过位置，运用递变规律推出第13页/共18页1、第119号有未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是（）A、“类钫”在化合物中呈1价B、类钫具有放射性C、单质与水反应较为缓慢D、类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱2、已知元素砷As的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A、砷元素的最高正化合价为3B、砷元素是第四周期的主族元素C、砷原子的第3电子层有18个电子D、砷的最高价氧化物对应的水化物呈强碱性课堂练习CBC第14页/共18页1、在元素周期表中相邻元素的性质相似，镓（Ga）在周期表中位于第

8、4周期IIIA族，下列关于镓的说法错误的是（）A、镓的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应B、氯化镓溶液能与烧碱溶液反应C、镓的单质不能与盐酸反应D、镓可形成Ga(OH)42、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne相同的电子层结构，X原子的半径小于Y原子的半径，下列说法正确的是（）A、X的金属性强于YB、常温下，X和Y都不能从水中置换氢C、Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强D、X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高课堂检测CD第15页/共18页3、锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角线关系”，它们的性质相似，下列有关锂及其化合物性质的叙述，正确的是（）A、Li2SO4难溶于水B、Li在氮气中燃烧生成Li3NC、LiOH易溶于水D、Li2CO3受热易分解4、下列叙述正确的是（）A、同周期元素的原子半径VIIA族的为最大B、在周期表中0族元素的单质全部是气体C、IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D、所有主族元素的原子形成单原子离子时最高价都和它的族序数相等BDBC第16页/共18页作业：书本P10、11化学报纸：原书周期表（一）完成第17页/共18页谢谢大家观赏！第18页/共18页