非极性分子和极性分子.ppt

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1、演示实验：演示实验：两支滴定管中分别注入两支滴定管中分别注入30mL蒸馏水和四氯化蒸馏水和四氯化碳，将它们夹在滴定管夹上。滴定管下端放置一只碳，将它们夹在滴定管夹上。滴定管下端放置一只大烧杯，分别打开活塞，让液体慢慢下流成线状。大烧杯，分别打开活塞，让液体慢慢下流成线状。将毛皮摩擦带电的橡胶棒接近液流，观察液流的方将毛皮摩擦带电的橡胶棒接近液流，观察液流的方向有无变化？向有无变化？非极性键非极性键HHHH2个个H原子吸引共用电子对的能力相同，共原子吸引共用电子对的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，氢分子的用电子对不偏向任何一个原子，氢分子的结构是结构是对称的对称的，正负电荷，正负电荷分布

2、均匀分布均匀 属于属于非极性分子非极性分子非极性键非极性键2个个N原子吸引共用电子对的能力相同，共原子吸引共用电子对的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，氮分子的用电子对不偏向任何一个原子，氮分子的结构是结构是对称的对称的，正负电荷，正负电荷分布均匀分布均匀 属于属于非极性分子非极性分子NNNN非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子(一一)非极性分子：非极性分子：整个分子的电荷整个分子的电荷分布均匀分布均匀、正负电、正负电荷重心重合的分子荷重心重合的分子P4（白磷）白磷）小结一小结一 一般来说，一般来说，只有只有非极性键的分子非极性键的分子一定是非极性分子一定是非极性分子极性键极性键HC

3、l分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，使使Cl原子一端带部分负电荷，原子一端带部分负电荷，H原子一原子一端带部分正电荷，整个分子的电荷端带部分正电荷，整个分子的电荷分布分布不均匀不均匀，正负电荷，正负电荷重心不重合重心不重合属于属于极性分子极性分子HClHCl+-H2OHHOH10430H2O分子中，分子中，O-H键是极性键是极性键，键，共用电子对偏共用电子对偏向向O原原子，由于分子是子，由于分子是折线形折线形，整个分子的正负电荷重心整个分子的正负电荷重心不重合，电荷分布不均匀不重合，电荷分布不均匀 属于属于极性分子极性分子非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子(二二

4、)极性分子：极性分子：整个分子的电荷分布整个分子的电荷分布不均匀、不均匀、正负正负电荷电荷重心不重合重心不重合的分子的分子CO2COO180OOCCO2分子分子是是直线形直线形分分子，两根子，两根C=O键是键是对对称称排列的，正负电荷排列的，正负电荷的重心重合，整个分的重心重合，整个分子的电荷分布均匀子的电荷分布均匀 属于属于非极性非极性分子分子CH4CHHHHCHHHH10928 正四面体正四面体形形，对称对称结构，正负电荷的重结构，正负电荷的重心重合，整个分子的电荷分布均匀心重合，整个分子的电荷分布均匀 属于属于非极性分子非极性分子CCl4CHCl3？实验？实验BF3NH3NHHH小结二小

5、结二 含有极性键的分子，如果分子的空含有极性键的分子，如果分子的空间结构间结构对称对称，则，则一定一定是非极性分子是非极性分子分子的极性与分子空间构型的关系分子的极性与分子空间构型的关系常见分子常见分子键的极性键的极性 空间构型空间构型 分子极性分子极性双原子双原子三原子三原子四原子四原子五原子五原子H2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等等非极性键非极性键非极性分子非极性分子HCl、HF、HBr、HI等等极性键极性键极性分子极性分子CO2、CS2等等极性键极性键非极性分子非极性分子H2O、H2S等等极性键极性键极性分子极性分子BF3、BCl3等等极性键极性键极性键极性键极性键极性键非极性分子

6、非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子NH3、PH3等等CH4、CCl4等等CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl等等极性键极性键极性分子极性分子 “相似相溶相似相溶”经验规则经验规则 极性分子的溶质易溶于极性溶剂，极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。研究分子极性的实际意义研究分子极性的实际意义小结:本节课的主要内容（一）（一）一般来说，只有非极性键的一般来说，只有非极性键的分子分子一定是非一定是非极性极性分子分子 （二）含有极性键的含有极性键的分子分子，如果分子空间结构，如果分子空间结构对称对称，则一定是非极性则一定是非

7、极性分子分子在下列物质中：在下列物质中：在下列物质中：在下列物质中：极性分子是极性分子是极性分子是极性分子是 ；非极性非极性非极性非极性分子是分子是分子是分子是 ；由非极性键形成由非极性键形成由非极性键形成由非极性键形成的非极性分子是的非极性分子是的非极性分子是的非极性分子是 ；由极性键形成由极性键形成由极性键形成由极性键形成的非极性分子是的非极性分子是的非极性分子是的非极性分子是 。A A、ClCl2 2 B B、NaINaI C C、HH2 2S S D D、SiFSiF4 4E E、CaOCaO F F、N N2 2 G G、CClCCl4 4HH、COCO2 2 I I、NHNH3 3

8、 J J、HBrHBr KK、C C6 6HH6 6 L L、S S8 8 M M、HH2 2OO2 2A A、D D、F F、GG、HHC C、I I、J JD D、GG、HHA A、F F练习练习:C6H6S8H2O2H2SSO2判断判断ABn型分子是否有极性的经验规律型分子是否有极性的经验规律n若中心原子若中心原子A的最外层电子全部参与成键（即中的最外层电子全部参与成键（即中心原子心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数）这种分子一般为非极性分子外层电子数）这种分子一般为非极性分子n若中心原子若中心原子A的最外层电子未全部参与成键，则的最外层

9、电子未全部参与成键，则这种分子一般为极性分子这种分子一般为极性分子如：如：CO2、SO3、BF3、CH4、CCl4等等 如：如：H2O、SO2、NH3 等等 氢键：氢键：化合物分子通过化合物分子通过它的氢原子与同一分子它的氢原子与同一分子或另一分子中吸引电子或另一分子中吸引电子能力较强的原子间所产能力较强的原子间所产生的吸引作用，称为氢生的吸引作用，称为氢键。键。它比化学键弱，比它比化学键弱，比分子间作用力强。分子间作用力强。解释：分子间氢键的形成使解释：分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高（如物质的熔沸点升高（如HF、H2O）。）。在极性溶剂里，溶质在极性溶剂里，溶质分子和溶剂分子之间的氢键的

10、分子和溶剂分子之间的氢键的形成使溶质的溶解度增大（如形成使溶质的溶解度增大（如NH3溶于水）。溶于水）。四种晶体的比较晶体类型晶体类型构成的构成的微粒微粒微粒间微粒间的作用的作用含化学含化学键情况键情况熔化需熔化需克服的克服的作用作用固体导固体导电情况电情况熔化时导熔化时导电情况电情况离子晶体离子晶体（NaClNaCl）原子晶体原子晶体（SiOSiO2 2）分子晶体分子晶体（HClHCl）金属晶体金属晶体（CuCu）阴、阳阴、阳离子离子原子原子分子分子金属阳离金属阳离子、自由子、自由电子电子离子键离子键共价键共价键分子间分子间作用力作用力金属键金属键一定有离子一定有离子键，可能有键，可能有共价

11、键共价键含有极性含有极性键或非极键或非极性键性键含有共价键含有共价键或不含任何或不含任何化学键化学键金属键金属键离子键离子键共价键共价键分子间分子间作用力作用力金属键金属键不导电不导电除半导体除半导体外不导电外不导电不导电不导电导电导电导电导电导电导电不导电不导电除半导体除半导体外不导电外不导电晶体晶体类类型型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体 组组成晶体成晶体 的微粒的微粒 组组成晶体微粒成晶体微粒间间的相互作用的相互作用 典型典型实实例例晶晶体体的的物物理理特特性性熔点熔点沸点沸点硬度硬度导电导电性性导热导热性性机械加机械加工性能工性能阴阳离子阴阳离子分分 子

12、子原原 子子金属离子和金属离子和自由电子自由电子离子键离子键范德华力（有的范德华力（有的有氢键）有氢键）共价键共价键NaCl、CsCl金刚石、金刚石、二氧化硅二氧化硅干冰、冰干冰、冰较较 高高低低高高硬度较大硬度较大硬度较小硬度较小硬度大硬度大固态不导电，固态不导电，熔融状态或水熔融状态或水溶液中导电溶液中导电固态和熔融状固态和熔融状态下不导电态下不导电一般导电性差一般导电性差 (有的导电有的导电)不不 良良不不 良良不不 良良金属键金属键金、银、金、银、铜、铁铜、铁相差幅度大相差幅度大好好好好不不 良良不不 良良不不 良良较较 好好相差幅度大相差幅度大熔、沸点的比较不同类型：不同类型：原子晶

13、体原子晶体分子晶体分子晶体同种类型：同种类型：微粒间的作用越强，熔沸点越高微粒间的作用越强，熔沸点越高原子晶体：原子晶体：原子半径越小，原子半径越小，共价键共价键越强，越强，熔沸点越高熔沸点越高离子晶体：离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子电荷数越多，离子半径越小，离子键离子键越越强，熔沸点越高强，熔沸点越高金属晶体：金属晶体：金属阳离子电荷数越多，阳离子半径越小，金属阳离子电荷数越多，阳离子半径越小，金金属键属键越强，熔沸点越高越强，熔沸点越高一般而言：一般而言：分子晶体：分子晶体：（一般来说）（一般来说）A、组成与结构相似：式量越大，熔沸点越高、组成与结构相似：式量越大，熔沸点越高

14、 B、式量相同（同分异构体）：、式量相同（同分异构体）：支链越多，沸点越低支链越多，沸点越低 如：正戊烷如：正戊烷异戊烷异戊烷新戊烷新戊烷 晶体类型的判断经验晶体类型的判断经验从组成上判断（仅限于中学范围）：有无金属离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：熔沸点和硬度(高：原子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性(导电：离子晶体)例例例例 （19991999年，年，年，年，上海上海上海上海）下列化学式既能表示物质下列化学式既能表示物质下列化学式既能表示物质下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（的组成，又能表示物质的分子式的是

15、（的组成，又能表示物质的分子式的是（的组成，又能表示物质的分子式的是（）（A A）NHNH4 4NONO3 3 （B B）SiOSiO2 2 （C C）C C6 6HH5 5NONO2 2（D D）CuCuC 离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体 离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存在单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表在单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表在单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表在单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表其真实组成。其真实组

16、成。其真实组成。其真实组成。原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体 例例例例 （1999199919991999年，全国年，全国年，全国年，全国）关于晶体的下列说法正确的是关于晶体的下列说法正确的是关于晶体的下列说法正确的是关于晶体的下列说法正确的是()()()()（A A A A）在）在）在）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子（B B B B）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴

17、离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子（C C C C）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高（D D D D）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低A 正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。金属晶体中有金属阳离子

18、，没有阴离子。金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。晶体硅的熔点晶体硅的熔点晶体硅的熔点晶体硅的熔点(1410)(1410)(1410)(1410)就比铁的熔点就比铁的熔点就比铁的熔点就比铁的熔点(1535)(1535)(1535)(1535)低。低。低。低。碘的熔点碘的熔点碘的熔点碘的熔点(113.5)(113.5)(113.5)(113.5)就比金属汞的熔点就比金属汞的熔点就比金属汞的熔点就比金属汞的熔点(-38.9)(-38.9)(-38.9)(-38.9)高。高。高。高。固体金属单质是由金属原子紧密堆积而成的晶体。金属固体金属单质是由金属原子紧密堆积而

19、成的晶体。金属固体金属单质是由金属原子紧密堆积而成的晶体。金属固体金属单质是由金属原子紧密堆积而成的晶体。金属易失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作易失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作易失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作易失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作用形成金属晶体。用形成金属晶体。用形成金属晶体。用形成金属晶体。知识体系知识体系物物质质结结构构原原子子原原子子核核核核外外电电子子原子原子序数序数核电核电荷数荷数元素元素元素元素周期周期表表元素元素周期周期律律编排编排原则原则1.按序数从左到右按序数从左到右2.电子层同则

20、同行电子层同则同行3.最外电子数同则同纵最外电子数同则同纵周期周期短（短（1.2.3）长（长（4.5.6）不完全（不完全（7）族：族：7主、主、7副、零、副、零、VIII性质递变规律：同周期、同族性质递变规律：同周期、同族质子质子中子中子随着原子序数的递增，原随着原子序数的递增，原子结构子结构 原子半径、主要化原子半径、主要化合价呈周期性变化合价呈周期性变化质量数质量数同位素同位素原子量原子量运动状态（电子云）运动状态（电子云）排布规律：最多排布规律：最多2n2；最外层；最外层8；次外层；次外层18;能量最低原理能量最低原理最外层电子决定元素化学性质最外层电子决定元素化学性质原子通过电子转移或共用电子对原子通过电子转移或共用电子对化学键化学键离子键离子键离子化合物离子化合物离子晶体离子晶体共价键共价键金属键金属键金属晶体金属晶体极性键极性键非极性键非极性键分分子子分子的形成分子的形成分子的极性分子的极性分子的作用力分子的作用力范德华力范德华力影响物质的物理性质影响物质的物理性质网状结构网状结构原子晶体原子晶体极性分子极性分子非极性分非极性分子子分子晶体分子晶体