第七单元第二节碱及其性质-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册(共28张PPT).pptx

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1、什么是碱？什么是碱？常见的碱有：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾氢氧化钾KOH、氢氧化镁、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化钡氢氧化钡 Ba(OH)2、等等从名称上看从名称上看 都是都读都是都读氢氧化氢氧化“某某”，从组成上看都含有从组成上看都含有OH一、常 见 的 碱电离产生的电离产生的阴离子阴离子全是全是OH-的化合物是碱的化合物是碱碱 金属离子+OH-NaOH Na+OH-Ca(OH)2 Ca2+OH-氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢

2、氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解潮解潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂燥剂燥剂燥剂(如：如：如：如：H H2 2、OO2 2等）。等）。等）。等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。会放出大量的热。会放出大量的热。会放出大量的热。1.1.氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠（N

3、aOHNaOHNaOH）俗称：俗称：烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠1.1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。或烧碱。或烧碱。或烧碱。2.2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。如果你不慎将氢氧化钠沾到皮肤上时，应该这样来处理：立即用大量的水

4、 冲洗再涂上硼酸溶液2.2.氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 CaO+H2O=Ca(OH)2(1)(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)(2)常见的碱还有氨水（常见的碱还有氨水（常见的碱还有氨水（常见的碱还有氨水（NHNH3 3HH2 2OO）等。）等。）等。）等。俗称：熟石灰、消石灰物理性质 白色粉末状固体 微溶于水石灰水 有腐蚀性实验探究：认识实验探究：认识NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2 颜颜色色状

5、状态态露置在空气露置在空气中的变化中的变化 在水中在水中的溶解的溶解情况情况 头发丝在头发丝在热的氢氧热的氢氧化钠溶液化钠溶液中的变化中的变化 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 实验探究：认识实验探究：认识NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2 颜颜颜颜色色色色状状状状态态态态露置在空气露置在空气露置在空气露置在空气中的变化中的变化中的变化中的变化 在水中在水中在水中在水中的溶解的溶解的溶解的溶解情况情况情况情况 头发丝在热头发丝在热头发丝在热头发丝在热的氢氧化钠的氢氧化钠的氢氧化钠的氢氧化钠溶液中的变溶液中的变溶液中的变溶液中的变化化化化 氢氧化钠氢氧化钠 白白白白色色色色固固

6、固固体体体体表面逐渐溶表面逐渐溶表面逐渐溶表面逐渐溶解（潮解）解（潮解）解（潮解）解（潮解）易溶于易溶于易溶于易溶于水水水水放热放热放热放热头发丝逐变头发丝逐变头发丝逐变头发丝逐变形渐消失在形渐消失在形渐消失在形渐消失在溶液中溶液中溶液中溶液中 氢氧化钙氢氧化钙 白白白白色色色色固固固固体体体体无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象 微溶于微溶于微溶于微溶于水水水水我来探究我来探究“旺旺雪饼旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上袋内有一个小纸袋，上面写着面写着“干燥剂，主要成分是生石干燥剂，主要成分是生石灰灰”。n生石灰可作干燥剂的理由是生石灰可作干燥剂的理由是_n你认为小袋中的物质能否继续作干你认

7、为小袋中的物质能否继续作干燥剂？燥剂？n如果变质可能变成什么物质？如何如果变质可能变成什么物质？如何证明？证明？二、碱的化学性质二、碱的化学性质1.1.与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变_能使无色酚酞试液变能使无色酚酞试液变_碱还还能和哪些哪些物质反应？生锈铁钉生锈铁钉 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 碳酸钠溶液碳酸钠溶液加入氢氧加入氢氧加入氢氧加入氢氧化钠溶液化钠溶液化钠溶液化钠溶液后的现象后的现象后的现象后的现象加入氢氧加入氢氧加入氢氧加入氢氧化钙溶液化钙溶液化钙溶液化钙溶液后的现象后的现象后的现象后的现象 碱还还能和哪些哪些物质反应？生锈铁钉生锈铁钉 氯化铜溶液氯

8、化铜溶液 碳酸钠溶液碳酸钠溶液加入氢氧加入氢氧加入氢氧加入氢氧化钠溶液化钠溶液化钠溶液化钠溶液后的现象后的现象后的现象后的现象生锈铁钉生锈铁钉生锈铁钉生锈铁钉没有变化没有变化没有变化没有变化有有有有蓝色蓝色蓝色蓝色沉淀生沉淀生沉淀生沉淀生成成成成无现象无现象无现象无现象加入氢氧加入氢氧加入氢氧加入氢氧化钙溶液化钙溶液化钙溶液化钙溶液后的现象后的现象后的现象后的现象 生锈铁钉生锈铁钉生锈铁钉生锈铁钉没有变化没有变化没有变化没有变化有有有有蓝色蓝色蓝色蓝色沉淀生沉淀生沉淀生沉淀生成成成成有白色沉淀生有白色沉淀生有白色沉淀生有白色沉淀生成成成成加入加入NaOH溶液现象溶液现象加入加入Ca(OH)2溶

9、液现象溶液现象化学方程式化学方程式生生锈锈铁铁钉钉CuSO4溶溶液液Na2CO3溶溶液液无现象无现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀无现象产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH二、碱的化学性质二、碱的化学性质2.2.与某些盐反应生成新盐和新与某些盐反应生成新盐和新碱（复分解反应类型）碱（复分解反应类型）CuSOCuSO4 4+2NaOH=+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2 2 +Na +Na2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4+Ca(OH)Ca(OH)2 2=

10、Cu(OH)Cu(OH)2 2 +CaSO +CaSO4 4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH二、碱的化学性质二、碱的化学性质3.与非金属氧化物反应与非金属氧化物反应COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2OOCOCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2OO 吸收二氧化碳（除杂）吸收二氧化碳（除杂）检验二氧化碳检验二氧化碳三.注意：因为氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽和二氧化碳，而发生变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1、氢氧化钠需要氢氧化钠需要密封保存密封保存氢氢氧氧化化钠钠必

11、必须须密密封封保保存存2、NaOH的用途 重要的化工原料，制肥皂、精炼石油、造纸、印染、除油污、清洁剂等。3、Ca(OH)2的用途 在建筑业上做建筑材料用熟石灰制农药，如配制波尔多液；可制漂白粉。用熟石灰中和酸性土壤 酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质。碱溶液中都含有OH-，所以碱具有相似的化学性质。化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B复分解反应：AB+CD=AD+CB化学反应基本类型有气体或沉淀或水生成置换反应：A+BC=B+AC四、复分解反应特征四、复分解反应特征：（1）两种化合物交换成分生成另外两种化合物。）两种化合物交换成分生成另外两种化合物。（2）交换前后各元素及原

12、子团的化合价不变。）交换前后各元素及原子团的化合价不变。AgNO3+NaCl=Na2CO3+2KCl=AgCl+NaNO32NaCl+K2CO3 溶解性表查法与应用；溶解性表查法与应用；P188P188OHNO3ClSO42CO32H溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Fe3 3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶不不Ag+溶溶不不微微不不工具性知识工具性知识四、盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐都可溶硝酸盐遇水影无踪硫酸盐不溶BaSO4氯化物不溶AgCl碳酸盐只溶钾、钠、铵碱的分类碱的分类可溶性碱：可溶性碱：K

13、OH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2难溶性碱：难溶性碱：Cu(OH)2 蓝色沉淀蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀红褐色沉淀1下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是（）A氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C碳酸钠、火碱、Na2CO3 D氢氧化钠、苛性钠、NaOH2用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A天平的托盘上 B滤纸上 C小烧杯内 D试管中DC学以致用学以致用3固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收_而潮解，又能与_反应而变质，所以需要密封保存。4能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一种试剂是（）ANa2CO3 BCO2 CFe DHCl气体A BH2OCO2学以致用学以致用