浓度对化学平衡的影响精选PPT.ppt

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1、浓度对化学平衡的影响第1页，此课件共18页哦(1)当c(Ag+)=1.00 10-2molL-1,c(Fe2+)=0.100 molL-1,c(Fe3+)=1.00 10-3molL-1时反应向哪一方向进行?(2)平衡时,Ag+,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少?(3)Ag+的转化率为多少?(4)如果保持Ag+,Fe3+的初始浓度不变,使c(Fe2+)增大至0.300 molL-1,求Ag+的转化率。例题：25oC时，反应 Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)的K =3.2。第2页，此课件共18页哦解：(1)计算反应商，判断反应方向 QK ,反应正向进行。开始cB/(m

2、olL-1)0.100 1.0010-2 1.0010-3 变化cB/(molL-1)-x -x x平衡cB/(molL-1)0.100-x 1.0010-2-x 1.0010-3+x(2)Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)第3页，此课件共18页哦c(Ag+)=8.4 10-3molL-1 c(Fe2+)=9.8410-2 molL-1c(Fe3+)=2.6 10-3molL-13.2x21.352x2.210-3=0 x=1.610-3第4页，此课件共18页哦(3)求 Ag+的转化率 第5页，此课件共18页哦平衡 0.300-1.0010-2 1.0010-3+cB

3、/(molL-1)1.0010-22 (1-2)1.0010-2 2(4)设达到新的平衡时Ag+的转化率为2Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)第6页，此课件共18页哦 压力对化学平衡的影响 如果保持温度、体积不变，增大反应物的分压或减小生成物的分压，使Q减小，导致Q K ，平衡向逆向移动。1.部分物种分压的变化第7页，此课件共18页哦2.体积改变引起压力的变化对于有气体参与的化学反应 aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)xQB(g)S=第8页，此课件共18页哦 对于气体分子数增加的反应，B(g)0，x B(g)1，QK ，平衡向逆向移动，即向气体分子数减小的方

4、向移动。PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)对于气体分子数减小的反应，B(g)0，x B(g)1，Q K ，平衡向正向移动，即向气体分子数减小的方向移动。对于反应前后气体分子数不变的反应，B(g)=0，x B(g)=1，Q=K ，平衡不移动。H2(g)+I2(g)2HI(g)第9页，此课件共18页哦 在惰性气体存在下达到平衡后，再定温压缩,B(g)0，平衡向气体分子数减小的方向移动,B(g)=0，平衡不移动。对恒温恒压下已达到平衡的反应，引入惰性气体，总压不变，体积增大，反应物和生成物分压减小，如果 B(g)0，平衡向气体分子数增大的方向移动。对恒温恒容下已达到平衡的反应，引入惰性气体，

5、反应物和生成物pB不变，Q=K ，平衡不移动。3.惰性气体的影响(不参与反应的气体)第10页，此课件共18页哦 例题：某容器中充有N2O4(g)和NO2(g)混合物，n(N2O4):n(NO2)=10.0:1.0。在308K，100KPa条件下，发生反应：(1)计算平衡时各物质的分压；(2)使该反应系统体积减小，反应在308K，200KPa条件下进行，平衡向何方移动？在新的平衡条件下，系统内各组分的分压改变了多少？N2O4(g)2NO2(g)；K (308K)=0.315第11页，此课件共18页哦解：(1)反应在定温定压条件下进行。平衡时pB/kPa平衡时nB/mol 1.00-x 0.10+

6、2x开始时nB/mol 1.00 0.100N2O4(g)2NO2(g)以1molN2O4为计算基准。n总=1.10+x第12页，此课件共18页哦第13页，此课件共18页哦第14页，此课件共18页哦开 始 时 nB/mol 1.00 0.100平衡()时pB/kPaN2O4(g)2NO2(g)平衡()时nB/mol 1.00-y 0.10+2y 第15页，此课件共18页哦平衡逆向移动。第16页，此课件共18页哦 温度对化学平衡的影响 K (T)是温度的函数。温度变化引起K (T)的变化，导致化学平衡的移动。对于放热反应，K ，平衡向逆向移动。对于吸热反应，0，温度升高，K 增大，Q K ，平衡向正向移动。-D=21mr1211lnTTRHKK从热力学推导可得：第17页，此课件共18页哦Le Chatelier 原理：如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。Le Chatelier原理只适用于处于平衡状态的系统，也适用于相平衡系统。1848年，法国科学家Le Chatelier 提出：第18页，此课件共18页哦