新课标优质课ppt---水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

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1、 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离一、水的电离H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写：简写：讨论：讨论：纯水的组成微粒有哪些纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（温度、离子浓度（H+、OH-）等影响等影响在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？1、水电离特点、水电离特点 讨论讨论阅读教材阅读教材P47-P48思考思考1:纯水中纯水中c(H+)与与c(OH-)大小有何关系？大小有何关系？思考思考2:在在25下，下，c(H+)

2、、c(OH-)等于多少等于多少?说明水的电离程度如何？说明水的电离程度如何？由由水水电离出的电离出的H+、OH-的物质的量相等的物质的量相等25时，水电离出来的时，水电离出来的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 水是一种水是一种极弱极弱的电解质（的电解质（通常通常的电流表无法检验其的电流表无法检验其中离子）中离子）一、水的电离一、水的电离1、水电离特点、水电离特点Kw=H+OH(1)表达式：表达式：KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。2、水的离子积常数、水的离子积常数K KW W=10-14例、例、水是一种极弱的电解质，在室温下水是一种极弱的

3、电解质，在室温下,平均每平均每n个分子个分子只有只有1个分子发生电离，则个分子发生电离，则n值是：值是：A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.6温度越高，温度越高，KwKw越大。越大。水的电离是吸热过程。水的电离是吸热过程。结论：结论：原因原因：室温下：室温下：Kw=c(H+)c(OH)=1.010-14分析下表中的数据有何规律，并解释之分析下表中的数据有何规律，并解释之 升高温度，升高温度，Kw增大。已知增大。已知KW100=10-12，则在则在100 时时纯水纯水中的中的H+等于多少？等于多少？思考思考:含有含有H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH-的溶液一的溶

4、液一定是碱吗？定是碱吗？任何酸中只含任何酸中只含H+任何碱中只含任何碱中只含OH-吗吗?结论结论:在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。共存的。任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)（Kw 25=10-14）加少量加少量盐盐 酸酸加加 少少 量量氢氧化钠氢氧化钠纯水纯水c(H+)/molL-1c(OH)/molL-11.010-71.010-7c(H+)c(OH)c(H+)1.010-71.010-71.010-71.010-7 水的离子积不仅使用于纯水，也水的离子积不

5、仅使用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液适用于稀的电解质水溶液酸性酸性中性中性碱性碱性已知溶液中已知溶液中c(H+)，如何求出溶液中，如何求出溶液中c(OH-)?1、求、求0.1mol/L的的NaOH溶液中溶液中c(H+)和和c(OH-)?2、求、求0.1mol/L的的H2SO4溶液中溶液中c(H+)和和c(OH-)?由水电离出的由水电离出的c(H+)水水和和c(OH-)水水?3、求、求0.1mol/L的的NaCl溶液中溶液中c(H+)和和c(OH-)?由水电离出的由水电离出的c(H+)水水和和c(OH-)水水?用用Kw计算：计算：c(OH)c(H+)Kw (1)纯纯水水在在10和和50的的H+浓浓度度，前者与后者的关系是（前者与后者的关系是（）.B【课堂练习】【课堂练习】(2)下下列列微微粒粒中中不不能能破破坏坏水水的的电离平衡的是（电离平衡的是（）.A、H+B、OH-C、NO3-D、Na+CD(3)某某 温温 度度 下下 纯纯 水水 中中 c(H+)=210-7 mol/L，则则 此此 时时 溶溶 液液 中中 的的 c(OH-)=_。若若温温度度不不变变，滴滴入入稀稀盐盐酸酸使使c(H+)=510-6-6 mol/L，则则此此时时溶溶液液中中的的c(OH-)=_。210-7 mol/L810-9 mol/L