2023届邯郸市高三一模考试.docx

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1、2023届邯郸市高三一模考试化学可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1非物质文化遗产是我国优秀传统文化的重要组成部分。下列说法正确的是（ ）。A武强木版年画印刷过程发生了化学变化B传统纺织工艺棉花的主要成分为蛋白质C易水砚制作技艺沉积岩为新型无机非金属材料D烟花爆竹制作工艺燃放烟花时发生了氧化还原反应2科学家开发了催化剂，在180下以氧气为氧化剂将乳酸甲酯（a）催化氧化成丙酮酸甲酯（b）。下列叙述正确的是（ ）。Aa、b两物质中所含官能团完全相同B上述变化中乳酸甲酯发生了氧化反应Ca、b两物质都不能与水

2、分子形成氢键Db在核磁共振氢谱上只有1组峰3在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是（ ）。ABCD4氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如与NaOH稀溶液可发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。ANaF溶液显酸性B分子中O的价层电子对数为4C含0.1mol NaOH的溶液中，的数目为D分子中每个原子均达到8电子稳定结构5水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是（ ）。A属于氮的固定B图示转化过程中N元素表现出7种化合价C硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原D在、和中N原子的杂化方式不完全相同6物质的结构决定物质的性质。设为阿伏

3、加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。ADNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构B46g由二甲醚和乙醇组成的混合物中，杂化方式为杂化的原子数为C键角：D基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为237和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图。已知：Pd为第四用期第族元素，基态Pd原子的价电子排布式为，的空间结构为平面正方形。下列说法正确的是（ ）。A在中Pd原子为s杂化B在和中Pd提供孤电子对形成配位键C第步发生的反应为D等物质的量的和发生反应时，反应和反应转移的电子数之比为128“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿（主要成分是，含少量FeO和）冶炼金属钛的工艺流程如图

4、所示，下列说法正确的是（ ）。A基态钛原子核外有4个未成对电子B金属Mg与可在氮气气氛条件下进行反应C步骤加热可促进的水解D步骤中可能发生的反应为9苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图，下列说法正确的是（ ）。Aa、b分子中均含手性碳原子Ba、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色Ca的同分异构体中属于苯的同系物的有6种（不包括a）Dc、d反应生成的双酚A（）的分子中同一直线上的碳原子最多有5个10下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）。A向酸性高锰酸钾溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中有Fe（）B向溶液中缓慢滴加少量稀醋酸，无明显现象，证明酸性：C常

5、温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，溶液的，该盐属于强酸强碱盐D向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：11大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M（，含有大键，表示为，n为参与形成大键的原子个数，m为参与形成大键的电子个数）为原料合成得到。下列说法正确的是（ ）。A第一电离能：YXZB分子为直线形分子CM分子中存在的大键为D电负性：XYZ12一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量，发生反应 ，反应

6、起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间（t）的变化如表。0204060800.1000.0620.0480.0400.04000.0760.1040.1200.120下列说法正确的是（ ）。A2060s内，的平均反应速率B的平衡转化率为40C该温度下，反应的压强平衡常数D80s时，再充入、，平衡逆向移动13氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700，氮化镓有三种晶体结构，其中最稳定的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是（ ）。A氮化镓晶体属于分子晶体B该结构中有8个N原子CGa原子周围等距且最近的Ga原子数为6D该晶体的密度为14常温下，向一定浓度的

7、（亚磷酸，）溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或溶液，溶液中或随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）。A直线b代表与pH的关系BY点溶液的C的平衡常数为D时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（15分）氯化亚铜（化学式可表示为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣（主要成分为和）制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如下：已知：金属阳离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH4.86.42.73.7根据以上信息回答下列问题：（l）写出焙烧过程中产生的化学方程式：_；实验室中常用亚硫酸钠固体与70的浓硫酸

8、制备二氧化硫。若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是_（填标号）。ABCD（2）混合液中加入的沉淀剂X可为_；（填化学式），调节溶液的pH至_；，过滤得到溶液。（3）向溶液中逐滴加入溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为_；。抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_E_（填标号）。下列有关抽滤的说法错误的是_（填标号）。A原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的B过滤速度快，可得到较干燥的沉淀C实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管抽滤过程中先用“去氧水”作

9、洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70真空下干燥2h，冷却后密封包装。密封包装的原因是_。（4）实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为_；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物（），则中的配位体为_（填化学式）。16（15分）F是合成某药物的中间体，一种制备F的流程如图所示。已知：B的结构中只有一种官能团；（Py：吡啶）。回答下列问题：（1）E中含氧官能团的名称为_；B的结构简式为_。（2）若为A与足量完全加成得到的产物，则结构中含有_个手性碳原子。（3）CD的反应机理可用下图表示：则CD的两步反应中，“第一步”的有机反应类型为_，“第二步”得到的产物的结构简式为

10、_。（4）EF的化学方程式为_。（5）G是C的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的G的结构有_种。遇氯化铁溶液发生显色反应能发生银镜反应苯环上有3个取代基（6）设计以和为原料制备的合成路线（无机试剂及有机溶剂任选）。17（14分）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物）为原料提取钻的工艺流程如图所示：已知：常温下，。溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强；电位越低，氧化性越弱。回答下列问题：（l）基态Co原子的价层电子轨道表示式为_。（2）“浸出渣”的主要成分为_（

11、填化学式）。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是_。（3）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的_已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：。（4）“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为。（5）“沉铁”过程中，的作用是_。（6）Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图（EpH图）所示，在溶液时，能将氧化，写出该反应的离子方程式：_；以1吨湿法炼锌净化渣（Co的质量分数为w）为原料提取出。在提取过程中钴的损失率为_（填含w、m的表达式）。18（14分）研究CO、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一

12、定条件下与可发生如下反应：反应： 反应： 反应： （1）部分物质的标准生成焓数据如表所示：物质标准生成焓0x则_；_。（2）一定温度范围内反应和反应的的线性关系如图1所示。依据图像，可知时，反应的平衡常数_。图中_（填“”、“”或“”）。（3）恒温（323K）恒压（p）条件下，在密闭容器中起始时按投料进行反应（仅发生反应和反应），初始分压分别为、，测得的压强转化率已知：气体A的压强转化率表示为，为A的初始分压，为某时刻A的分压与时间（t）的关系如图2，则、由大到小的顺序为_。在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应（两压强下均只发生反应和反应）。恒压条件下反应温

13、度对平衡体积分数x为CO或，的影响如图3所示。则在1MPa时，表示和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是_（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和_；在T、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时的分压_MPa，反应的平衡常数_。2023届邯郸市高三一模考试化学参考答案1D【解析】本题主要考查传统文化与化学，侧重考查学生对基础知识的认知能力。印刷过程发生了物理变化，A项错误；棉花的主要成分为纤维素，B项错误；沉积岩为传统无机非金属材料，C项错误。2B【解析】本题主要考查有机物结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。乳酸甲酯含羟基和酯基，丙酮酸甲酯含酮羰基和酯基，A项错误；a

14、中羟基能与水形成氢键，C项错误；中两个甲基的环境不同，在核磁共振氢谱上有组峰，D项错误。3D【解析】本题主要考查乙酸乙酯的制备和提纯实验，侧重考查学生对常见实验的认知能力。制备和提纯乙酸乙酯的实验中不需要蒸发结晶，D项符合题意。4A【解析】本题主要考查氟单质与碱的反应，侧重考查学生对基础知识的认知能力。NaF溶液中由于水解，溶液呈碱性，A项错误。5C【解析】本题主要考查物质转化，侧重考查学生对氮及其化合物间转化的认知能力。硝化过程中，被还原，C项错误。6B【解析】本题主要考查基础化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。在二甲醚和乙醇中，碳原子和氧原子均为杂化，46g由二甲醚和乙醇组成的混合

15、物中含有二甲醚和乙醇总的物质的量为1mol，因此含有杂化的原子数为，B项错误。7C【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生对反应历程的分析能力和理解能力。的空间结构为平面正方形，说明中心原子Pd不是杂化，应为杂化，A项错误；在和中Pd提供空轨道形成配位键，B项错误；等物质的量的和发生反应时，反应和反应转移的电子数之比为11，D项错误。8C【解析】本题主要考查以钛铁矿为原料冶炼金属钛的工艺流程，侧重考查学生对元素化合物知识的理解能力。基态钛原子核外电子排布式为，有2个未成对电子，A项错误；Mg为活泼金属，能与、等物质发生反应，故金属Mg与必须在稀有气体氛围条件下进行反应，B项错误；方程式未配平

16、，D项错误。9B【解析】本题主要考查有机化学基础，侧重考查学生对基础知识的理解能力。b分子中不含手性碳原子，A项错误。a的同分异构体中属于苯的同系物的除苯环外可以含有个取代基，有1种；含有两个取代基（和），有3种；含有3个取代基（3个），有3种；因此共有7种，C项错误。的中间碳原子为杂化，因此同一直线上的碳原子最多有3个，D项错误。10A【解析】本题主要考查实验现象与结论，侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。无明显现象，不能推出是否生成，B项错误；溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，如，C项错误；溶液变蓝，也可能是过量的氯水与KI反应，不能证明氧化性：，D项错误。11A【解析】本题主要考

17、查元素推断与物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。依已知条件可推出X、Y、Z依次为N、F、P，为平面形分子，不是直线形分子，B项错误；M分子中存在的大键为，C项错误；电负性：FNP，D项错误。12D【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。2060s内，的平均反应速率，A项错误；的平衡转化率为60，B项错误；根据已知条件，可求出平衡时气体总压强为，平衡时，C项错误。13D【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。氮化镓硬度很大，熔点很高，属于共价晶体，A项错误；1个图示结构中含有个N，B项错误；在该结构中Ga呈六方最密堆积，因此Ga原

18、子周围等距且最近的Ga原子数为12，C项错误。14C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对图像的分析能力和理解能力。直线a代表与pH的关系，A项错误；依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出的电离平衡常数，Y点为两直线的交点，即，可得Y点存在，即，B项错误；时，溶液为和的混合溶液，D项错误。15（2分）；AC（2分）（2）CuO或、等合理答案，1分；3.74.8（1分）（3）（2分）A；C；F（2分）；C（1分）防止CuCl在潮湿空气中被氧化分（1分）（4）（1分）；CO、Cl（2分）【解析】本题主要考查物质制备与提纯实验，考查学生对实验的理解能力和设计能力。（2）经分析可知，加入沉淀

19、剂X的目的是将铁元素以氢氧化铁的形式沉淀出来，故沉淀剂X可为CuO、等；应将溶液的pH调至3.74.8。（3）根据抽滤即减压过滤，故装置连接顺序为ACEF。16（1）羟基、酯基（2分）；（2分）（2）3（1分）（3）加成反应分（1分）；（2分）（4）（2分）（5）20（2分）（6）（2分）【解析】本题主要考查有机物推理与有机合成路线设计，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。（1）由B的分子式可知，B的结构简式为。（4）发生取代反应，副产物为对甲基苯磺酸。（5）苯环上取代基有两组：羟基、乙基、醛基；羟基、甲基、乙醛基，共有20种同分异构体。17（1）（2分）（2）Cu、（2分）；盐酸易挥发

20、，对设备腐蚀性强或（其他合理答案分，1分）（3）0.5（2分）（4）（2分）（5）调节溶液pH（1分）（6）（2分）；（或其他合理答案，2分）【解析】本题主要考查以湿法炼锌净化渣为原料提取钴的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。（2）湿法炼锌净化渣中含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物，浸出试剂为硫酸，会与Pb的化合物发生反应生成沉淀，而Cu单质不与稀硫酸反应，故“浸出渣”的主要成分为Cu、。（3）在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中，则，由已知信息饱和水溶液中可知，故溶液的。18（1）（1分）；（1分）（2）1（1分）（1分）（3）（2分）b（2分）；c（2

21、分）；0.125（2分）；2.4（2分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。（2）根据图1所示，时，反应和反应的相等，反应反应反应，。（3）反应的正向反应为气体体积减小的反应，反应为反应前后气体体积不变的反应，结合已知条件，可知反应相同时间起始总压相等时，初始分压越大，越大，故。根据已知条件分析可知，a、b表示甲烷的平衡体积分数随温度变化关系，c、d表示CO的平衡体积分数随温度变化关系，结合（3）的结论可推出在1MPa时，表示和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是b、c。设和初始物质的量分别为1mol和3mol，生成的和CO的物质的量均为x mol，列出三段式：起始量/mol1 30 0变化量/molxx 平衡量/molx 起始量/mol1 300变化量/molxxxx平衡量/molx平衡时的体积分数，解得，平衡时气体总物质的量为，平衡时的分压，用平衡分压代替平衡浓度计算得反应的平衡常数。