2022年高考天津学业水平等级性考试化学试题及参考答案.pdf

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1、化学试卷 第 1 页（共 8 页）机密机密启用前启用前2022 年天津市普通高中学业水平等级性考试化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第卷 1 至 4 页，第卷 5 至 8 页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！以下数据可供解题时参考：以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23第第卷卷注意事项：注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题

2、卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是A我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖B中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是C混合物C我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转C化为电能D以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子C材料2嫦娥 5 号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结

3、果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是化学试卷 第 2 页（共 8 页）A原子半径：AlSiB第一电离能：MgCaCFe 位于元素周期表的 p 区D这六种元素中，电负性最大的是 O3下列物质沸点的比较，正确的是ACH4C2H6BHFHClCH2SH2SeDCH3CH2CH2CH34利用反应 2NH3NaClON2H4NaClH2O 可制备 N2H4。下列叙述正确的是ANH3分子有孤电子对，可做配体BNaCl 晶体可以导电C一个 N2H4分子中有 4 个键DNaClO 和 NaCl 均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同5燃油汽车行驶中会产生 CO、NO 等多种污染物。下图为汽车发动机及

4、催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是A甲是空气中体积分数最大的成分B乙是引起温室效应的气体之一C反应（）在常温下容易发生D反应（）中 NO 是氧化剂6向恒温恒容密闭容器中通入 2mol SO2和 1mol O2，反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再通入一定量 O2，达到新平衡时，下列有关判断错误的是ASO3的平衡浓度增大B反应平衡常数增大C正向反应速率增大CH3CHCH3CH3CH3|化学试卷 第 3 页（共 8 页）DSO2的转化总量增大7下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是A具有碱性B不能发生水解C分子中不含手性碳原子D分子中采取 sp2杂化的碳原子数目为

5、 6825时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是AH+、NH4+、ClO、ClBH+、Mg2+、I、NO3CNa+、Al3+、HCO3、SO42DK+、Na+、SO32、OH9下列实验操作中选用仪器正确的是用量筒量取10.00mL 盐酸用瓷坩埚加热熔化NaOH 固体用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物配制一定温度的NaCl 饱和溶液，用温度计测温并搅拌ABCD10下列叙述错误的是AH2O 是极性分子BO188原子的中子数为 10CO2与 O3互为同素异形体DOH 和CH2OH 互为同系物11实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒（a、b）作笔，在浸有饱和 NaCl 溶液和CH2CHCOCH

6、3NH2O|苯丙氨酸甲酯化学试卷 第 4 页（共 8 页）石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a端的字迹呈白色。下列结论正确的是Aa 为负极Bb端的字迹呈蓝色C电子流向为：bbaaD如果将 a、b换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同12一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是A金刚石比石墨稳定B两物质的碳碳键的键角相同C等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为 4:3D可以用 X 射线衍射仪鉴别金刚石和石墨化学试卷 第 5 页（共 8 页）机密机密启用前启用前2022 年天津市普通高中学业水平等级性考试化 学第第卷卷注意事项：注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写

7、在答题卡上。2本卷共 4 题，共 64 分。13（14 分）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：（1）基态 Na 原子的价层电子轨道表示式为_。（2）NaCl 熔点为 800.8，工业上采用电解熔融 NaCl 制备金属 Na。电解反应方程式如下：2NaCl(l)2Na(l)Cl2(g)加入 CaCl2的目的是_。（3）Na2O2的电子式为_。在 25和 101kPa 时，Na 与 O2反应生成 1molNa2O2放热 510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：_。（4）采用空气和 Na 为原料可直接制备 Na2O2。空气与熔融金属 Na 反应前需依次通过_、_（填序号）

8、a浓硫酸b饱和食盐水cNaOH 溶液dKMnO4溶液（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为_。（6）天然碱的主要成分为 Na2CO3NaHCO32H2O，1mol Na2CO3NaHCO32H2O 经充分加热得到 Na2CO3的质量为_g。580电解CaCl2(l)化学试卷 第 6 页（共 8 页）14（18 分）光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物 E 是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸（A）为原料，按如图路线合成：回答下列问题：（1）写出化合物 E 的分子式：_，其含氧官能团名称为_。（2）用系统命名法对 A

9、 命名：_；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为_，写出其中含有 4 种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：_。（3）为实现 CD 的转化，试剂 X 为_（填序号）。aHBrbNaBrcBr2（4）DE 的反应类型为_。（5）在紫外光照射下，少量化合物 E 能引发甲基丙烯酸甲酯（CH2CCOOCH3）快速聚合，写出该聚合反应的方程式：_。（6）已知：参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物 F 的合成路线。CH2CCOOCH3CH3|化学试卷 第 7 页（共 8 页）15（18 分）氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列

10、问题：FeCl36H2O 的制备制备流程图如下：（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为_。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为_。（2）操作所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有_。（3）检验 FeCl3溶液中是否残留 Fe2+的试剂是_。（4）为增大 FeCl3溶液的浓度，向稀 FeCl3溶液中加入纯 Fe 粉后通入 Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为_。（5）操作为_。由 FeCl36H2O 制备无水 FeCl3将 FeCl36H2O 与液体 SOCl2混合并加热，制得无水 FeCl3。已知 SOCl2沸点为 77，反应方程式为：FeCl36H2O6S

11、OCl2FeCl36SO212HCl，装置如下图所示（夹持和加热装置略）。（6）仪器 A 的名称为_，其作用为_。NaOH 溶液的作用是_。（7）干燥管中无水 CaCl2不能换成碱石灰，原因是_。（8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是_（填序号）。aZnCl2H2ObCuSO45H2OcNa2S2O35H2O化学试卷 第 8 页（共 8 页）16（14 分）天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 Fe3+L（L 为配体）溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体 H2S 转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：H2S 的吸收氧化；Fe3+L 的再生。反应

12、原理如下：H2S(g)2Fe3+L(aq)2OH(aq)S(s)2Fe2+L(aq)2H2O(l)H=a kJmol1(a0)4Fe2+L(aq)O2(g)2H2O(l)4Fe3+L(aq)4OH(aq)H=b kJmol1(b0)回答下列问题：（1）该工艺的总反应方程式为_。1mol H2S(g)发生该反应的热量变化为_，Fe3+L 在总反应中的作用是_。（2）研究不同配体与 Fe3+所形成的配合物（A、B、C）对 H2S 吸收转化率的影响。将配合物 A、B、C 分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入 H2S，测得单位体积吸收液中 H2S 吸

13、收转化率(H2S)随时间变化的曲线如图 1 所示。以(H2S)由 100%降至 80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是_（填“A”、“B”或“C”）。（3）H2S 的电离方程式为_。25时，H2S 溶液中 H2S、HS、S2在含硫粒子总浓度中所占分数 随溶液 pH 的变化关系如图 2。由图 2 计算，H2S 的 Ka1=_，Ka2=_。再生反应在常温下进行，Fe2+L解离出的 Fe2+易与溶液中的 S2形成沉淀。若溶液中的 c(Fe2+)=1.0105molL1，c(H2S)=6.0109molL1，为避免有 FeS 沉淀生成，应控制溶液 pH 不大于_（已知 25时，FeS

14、 的 Ksp为 6.01018）。图 2图 1化学参考答案与评分标准 第 1 页（共 2 页）机密机密启用前启用前2022 年天津市普通高中学业水平等级性考试化学参考答案第卷：每题 3 分，共 36 分题 号123456789101112答 案ADBACBADCDBD第卷：共 64 分13（除标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）（或）。（2）作助熔剂，降低 NaCl 的熔点，节省能耗。（3）Na+:O:O:2Na+；2Na(s)O2(g)Na2O2(s)H=510.9kJmol1。（4）c（1 分）；a（1 分）。（5）Na2O。（6）159。14（除标注外，每空 2 分，共 18 分）

15、（1）C10H12O2（1 分）；酮羰基、羟基（每个 1 分）。（2）2-甲基丙酸；4；HCOOCH2CH2CH3。（3）c（1 分）。（4）取代反应（或水解反应）。（5）。（6）.化学参考答案与评分标准 第 2 页（共 2 页）（每步 1 分，共 4 分）。15（除标注外，每空 2 分，共 18 分）（1）不再有气泡产生（1 分）；Fe、Cu 在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。（2）漏斗、玻璃棒（各 1 分）。（3）K3Fe(CN)6溶液（1 分，不写溶液不扣分）。（4）2Fe3+Fe3Fe2+、2Fe2+Cl2Fe3+2Cl（各 1 分）。（5）在 HCl 气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到 FeCl36H2O 晶体。（6）球形冷凝管（1 分）；冷凝回流 SOCl2；吸收 SO2、HCl 等尾气，防止污染。（7）碱石灰与 SO2、HCl 气体反应，失去干燥作用。（8）a（1 分）。16（除标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）2H2SO22H2OS（或 2H2S(g)O2(g)2H2O(l)S(s)）；放出)2(bakJ 热量（1 分）；作催化剂（或降低反应活化能，1 分）。（2）A。（3）H2SH2OH3O+HS（或 H2SH+HS，多写第二步电离不扣分）；1.0107；1.01013；8。Fe3+LFe3+L(aq)