物质的量浓度 (2)(教育精品).ppt

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1、时间是保障，静心用心是基础，奋斗出成绩时间是保障，静心用心是基础，奋斗出成绩 重视课堂出效率，自习课上出成绩重视课堂出效率，自习课上出成绩不要动不动就问好的学习方法，不要动不动就问好的学习方法，看一看你的学习质量和效率看一看你的学习质量和效率阿伏加德罗阿伏加德罗阿伏加德罗（阿伏加德罗（AmedeoAvogadro，17761856）意大利化学家、物理学意大利化学家、物理学家。家。1776年年8月月9日生于都灵市，日生于都灵市，出自于律师家庭。出自于律师家庭。20岁时获得岁时获得法学博士学位，做过多年律师。法学博士学位，做过多年律师。24岁起兴趣转到物理学和数学岁起兴趣转到物理学和数学方面，后来

2、成为都灵大学的物方面，后来成为都灵大学的物理学教授。理学教授。阿伏加德罗的主要贡献是阿伏加德罗的主要贡献是他于他于1811年提出了著名的阿伏年提出了著名的阿伏加德罗假说。阿伏加德罗最大加德罗假说。阿伏加德罗最大的贡献是建立分子学说。的贡献是建立分子学说。1856年年7月月9日阿伏加德罗日阿伏加德罗 在都灵在都灵逝世。逝世。1001 mol H2O (g)(3.06104 mL)(体积扩大体积扩大1700倍倍)01 mol H2O(18 mL)实验启示实验启示 气体分子间的平均距离要比固体气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多和液体中粒子之间的平均距离大得多。理想气体气态方

3、程式:PV=nRT=RTP:压强V:体积n:物质的量R:常数T:绝对温度mM课堂小结课堂小结有关有关“物质的量物质的量”的计算关系的计算关系分子分子离子离子电子电子原子原子质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数质子质子中子中子MMNANAmnNV(标标况）况）vmvmVmNAVmNA 第三节 化学中常用的物理量 -物质的量物质的量浓度1 1、以单位体积、以单位体积溶液溶液里所含溶质里所含溶质B B的物质的量来表示溶液组成的物的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质理量，叫做溶质B B的物质的量的浓的物质的量的浓度。符号度。符号C C B B3 3、单位：、单位：mol/L mol/mmol/L

4、 mol/m3 32 2、定义式、定义式 C C B B=nBV V一、物质的量浓度一、物质的量浓度并不是溶剂并不是溶剂例例1 1、下列关于下列关于1.0molL1.0molL1 1的的NaClNaCl溶液溶液 的说法正确的是（的说法正确的是（）A.A.溶液中含有溶液中含有1mol 1mol NaClNaCl B.1L B.1L溶液中含有溶液中含有58.5g 58.5g NaClNaCl C.1mol C.1mol NaClNaCl溶于溶于1L1L水中水中 D.58.5gNaClD.58.5gNaCl溶于溶于941.5g941.5g水中水中例例2 2、将、将0.1molCaCl0.1molCa

5、Cl2 2 溶于水配成溶于水配成200mL200mL溶液，则所得溶液中溶液，则所得溶液中CaClCaCl2 2和和ClCl物质的物质的量浓度分别为多少？量浓度分别为多少？B 定义式中的定义式中的n nB B既既可以为溶质的可以为溶质的 物质的量，也可以为溶液中的各种离物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。的量浓度。溶质电离的离子的物质的量浓溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：度有关：C CB B（离子）离子）=右下角数字右下角数字CCB(B(溶质）溶质）1、下列关于

6、、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A、D2、0.5L 1mol/L的的FeCl3溶液与溶液与0.2L 1 mol/L的的KCl溶液中，溶液中，Cl浓度比为浓度比为（）（）A15 2B1 1C3 1 D1 3C1 1、将、将342342克克C C1212H H2222O O11

7、11(蔗糖，相对分子质蔗糖，相对分子质量为量为342342）溶解在）溶解在1 1升水中，溶质的物质升水中，溶质的物质的量浓度是的量浓度是1mol/L1mol/L吗？为什么？吗？为什么？2 2、从、从1L1mol/L1L1mol/L的的C C1212H H2222O O1111溶液中取出溶液中取出100mL100mL，取出的溶液中取出的溶液中C C1212H H2222O O1111的物质的的物质的量浓度是多少？量浓度是多少？讨论：讨论：注意注意：1 1、溶液的体积不等于溶剂的体积；、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同物质的体积是没有加和性且不同物质的体积是没有加和性的。的。2 2、溶液的物质的

8、量浓度与所取溶、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。液的体积大小无关。1 1、从、从500mL 0.4mol/L 500mL 0.4mol/L NaClNaCl溶液溶液中，分别取出中，分别取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它们的物质的量度是否相溶液，它们的物质的量度是否相等？所含溶质的物质的量各是多等？所含溶质的物质的量各是多少？少？练习练习物质的量浓度和溶质的质量分数对比物质的量浓度和溶质的质量分数对比物质的量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位表达式moLggLC(B)=n(B)/V(液液)W=m(质质)/m(液液)100%如何配制如何配制250mL0.4

9、mol/LNaCl250mL0.4mol/LNaCl溶液？溶液？容量瓶：容量瓶：用于用于配制配制一定体积一定体积的的浓度浓度准确准确的溶液的溶液容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配配制制溶溶液液时时，选选用用和和所所配配溶溶液液体体积积相相等等或或稍稍大大的的容容量量瓶瓶进进行行配配液液试一试步骤：计算计算称量称量 溶解溶解 冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀、装瓶摇匀、装瓶 用用NaClNaCl固体配制固体配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol

10、/LNaCl溶液溶液硫酸溶液的配制用用NaOHNaOH固体配制固体配制250mL0.5mol/LNaOH250mL0.5mol/LNaOH溶液溶液用浓硫酸配制用浓硫酸配制250mL0.5mol/L250mL0.5mol/L硫酸溶液硫酸溶液氢氧化钠溶液的配制问题讨论问题讨论1.1.在在准确准确配制一定配制一定物质的量浓度物质的量浓度的溶液过程中的溶液过程中,你认为你认为关键关键是是做好什么做好什么?溶质的物质的量是否准确溶质的物质的量是否准确 溶液的体积是否精确溶液的体积是否精确2.2.为达到上述目的为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器我们在配制过程中用了什么关键仪器?天平天平 (一

11、定体积规格的量筒一定体积规格的量筒)一定体积规格的容量瓶一定体积规格的容量瓶3.3.共用到哪些仪器共用到哪些仪器?天平天平(一定体积规格的量筒一定体积规格的量筒)药匙药匙(滴管滴管)烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管一定体积规格的容量瓶一定体积规格的容量瓶 C=n/v 5 5、误差分析：、误差分析：判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（容

12、量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（）定容时俯视读数。（定容时俯视读数。（）定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线（）。总结总结：在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？偏小偏小1 1分析误差时，要根据分析误差时，要根据c cn/vn/v,围绕操作行为对围绕操作行为对n n与与V V的影响来分析。的影响来分析。2 2由于操作不慎造成不可挽回的误差由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须溶液须重新配制重

13、新配制。无影响无影响偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏大一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）容量瓶的使用六忌 俯视俯视仰仰视视平视法平视法反馈练习：反馈练习：1 1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值A A 偏高偏高B B 偏低偏低C C 无影响无影响（1 1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 。（2 2）烧杯中溶液在

14、转移到容量瓶时）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体操作中漏掉了一些液体 。（3 3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质 。（4 4）定容时，俯视液面）定容时，俯视液面 。C CB BA AC C2、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向 容 量 瓶 内 加 水 至 液 面 距 离 刻

15、 度 线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。10.010.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒2502502 23 3低低12cmcm胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀250ml250ml容量瓶容量瓶细口瓶细口瓶3、实验所需仪器：电子天平、药匙(量筒、滴管)、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管 (洗瓶)1、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液2、实验原理：C=n V 小结小结4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液八字方针：八字方针：计计量量溶溶冷冷洗洗定定摇摇转转