高二【化学（人教版）】共价键（第二课时）-课件.pptx

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1、国家中小学课程资源共价键（第二课时）年年 级：高二级：高二 学学 科：化学（人教版）科：化学（人教版）主讲人：张雪主讲人：张雪 学学 校：北京师范大学附属实验中学校：北京师范大学附属实验中学高中化学共价键（第二课时）年年 级：高二级：高二 学学 科：化学（人教版）科：化学（人教版）主讲人：张雪主讲人：张雪 学学 校：北京师范大学附属实验中学校：北京师范大学附属实验中学高中化学共价键类型特征键“头碰头”键“肩并肩”方向性饱和性回顾高中化学共价键类型特征键“头碰头”键“肩并肩”方向性饱和性回顾高中化学卤化氢HClHBrHI在1 000 分解的百分数/%0.001 40.533如何解释HCl、HBr

2、和HI的稳定性的差异高中化学HCl、HBr和HI的稳定性的差异李同学王同学张同学王同学：Cl、Br和I的原子半径依次增大张同学：H2与Cl2、Br2和I2反应放出的热量变化李同学：H-Cl、H-Br和H-I的强度不同高中化学原子半径如何影响共价键的强度？如何衡量共价键的强度？高中化学键参数 键能定义：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所 吸收的能量。通常是298.15 K、101 KPa条件下的标准值单位：kJmol-1 键能越大,共价键越牢固,由此形成的分子越稳定高中化学键键能（kJmol-1）键键能（kJmol-1）Cl-Cl242.7N-O176Br-Br193.7N=O607I-

3、I152.7O-O142H-F568O=O497.3H-Cl431.8C-C347.7H-Br366C=C615H-I298.7CC812 某些共价键的键能任务一请找出键能数据中的规律。高中化学 某些共价键的键能键键能（kJmol-1）N-O176N=O607O-O142O=O497.3C-C347.7C=C615CC812任务一高中化学 某些共价键的键能键键能（kJmol-1）H-F568H-Cl431.8H-Br366H-I298.7任务一高中化学规律：成键原子相同的共价键的键能:单键的键能 双键的键能 三键的键能形成共价键的原子的原子半径越大，键能越小。小结高中化学定义：构成化学键的两个

4、原子之间的核间距。单位：pm（1 pm10-12 m）键参数 键长Cl2中Cl-Cl键长高中化学键键能（kJmol-1）键长pm键键能（kJmol-1）键长pmF-F157141H-F56892Cl-Cl242.7198H-Cl431.8127Br-Br193.7228H-Br366142I-I152.7267H-I298.7161C-C347.7154CC812120C=C615133某些共价键的键能和键长任务二请找出数据中的规律。高中化学某些共价键的键长键键长pm键键长pmF-F141H-F92Cl-Cl198H-Cl127Br-Br228H-Br142I-I267H-I161任务二高中化

5、学某些共价键的键长键键长pmC-C154C=C133CC120任务二高中化学某些共价键的键能和键长键键能（kJmol-1）键长pm键键能（kJmol-1）键长pmCl-Cl242.7198H-F56892Br-Br193.7228H-Cl431.8127I-I152.7267H-Br366142H-I298.7161任务二高中化学键键能（kJmol-1）键长pmF-F157141Cl-Cl242.7198Br-Br193.7228某些共价键的键能和键长任务二高中化学 同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。成键原子相同的共价键的键长:单键键长 双键键长 三键键长 一般地，键长越短,

6、键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。规律：小结高中化学F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？想一想键键能（kJmol-1）键长pmF-F157141Cl-Cl242.7198Br-Br193.7228某些共价键的键能和键长高中化学21F原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。键键能（kJmol-1）键长pm原子半径pmF-F15714164Cl-Cl242.719899Br-Br193.7228114高中化学HCl、HBr和HI的稳定性的差异李同学：H-Cl、H-Br和H-I的强度依次减弱王同学：C

7、l、Br和I的原子半径依次增大张同学：H2与Cl2、Br2和I2反应放出的热量依次减少键 能键长高中化学原子半径：Cl Br I键长：H-Cl H-Br H-I键能：H-Cl H-Br H-I 所以，在相同的温度下，HCl最稳定，分解的百分数最小，HI最不稳定，分解的百分数最大。如何解释HCl、HBr和HI的稳定性的差异高中化学卤化氢HClHBrHI在1 000 分解的百分数/%0.001 40.533%氢卤键的键能（kJmol-1）431.8366298.7氢卤键的键长pm127142161 键长：H-Cl H-Br H-I，键能：H-Cl H-Br H-I，所以，在相同的温度下，HCl最稳

8、定，分解的百分数最小，HI最不稳定，分解的百分数最大。高中化学HCl、HBr和HI的稳定性的差异李同学：H-Cl、H-Br和H-I的强度依次减弱王同学：Cl、Br和I的原子半径依次增大张同学：H2与Cl2、Br2和I2反应放出的热量依次减少键 能键长化学反应的热量变化高中化学 依据键能的数据，计算1 molH2与1 molCl2反应生成2 molHCl释放的能量。键键能（kJmol-1）Cl-Cl242.7H-H436.0H-Cl431.8高中化学436.0 kJmol-1 242.7 kJmol-1 能量能量键断裂键断裂+键形成键形成能量431.8 kJmol-1 431.8 kJmol-1

9、 能量HHHHClClClClClClHH放出热量184.9 kJ高中化学任务三 计算1 molH2分别与1 molBr2（蒸气）和1 molI2（蒸气）反应，分别生成2 molHBr和2 molHI，反应放出的热量。键键能（kJmol-1）Br-Br193.7I-I152.7H-H436.0H-Br366H-I298.7高中化学高中化学高中化学 生成1 mol HX放出的热量:HCl HBr HI 同种类型的化学反应，相同物质的量的反应物放出的热量越多，产物越稳定，所以HCl最稳定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更容易发生热分解生成相应的单质。高中化学 一般地，形成的共价键的键能越大，键长

10、越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。通过上述例子，你认为键能、键长对分子的化学性质有什么影响？小结高中化学键能键长衡量共价键的稳定性小结高中化学 利用下表数据说明乙烷、乙烯和乙炔的反应活性。键键能（kJmol-1）C-C347.7C=C615CC812任务四高中化学H C：C：H HH HHH C：C：HHH：H C：C：H：乙烯 乙烷 乙炔请写出乙烷、乙烯和乙炔的电子式。高中化学CH3-CH3CH2=CH2CHCH键1个键、1个键1个键、2个键高中化学乙烷、乙烯和乙炔中碳碳键的键能大小之比不是123。键键能（kJmol-1）C-C347.7C=C615CC812高中化学

11、乙烯、乙炔中键不如键牢固，容易发生加成反应。键键能（kJmol-1）C-C347.7C=C615CC812高中化学 同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形，而H2O的空间结构是V形（角形）？H2O CO2 直线形 V形（角形）想一想高中化学NH3 H2O CO2 常见分子的空间结构三角锥形V形（角形）直线形 高中化学二氧化碳分子、水分子、氨分子中的键角 键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。键参数 键角键角是描述分子空间结构的重要参数。高中化学键参数键能键长键角描述分子的空间结构的重要参数衡量共价键的稳定性决定分子的性质小结高中化学 水分子中H-O-H的键角为104.5，这个键角是怎么形成的呢？想一想