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1、第二章第二章 化学平衡复习化学平衡复习嘉祥一中高二化学教研组嘉祥一中高二化学教研组化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 知识网络知识网络:化学反应速率化学反应速率化学平衡化学平衡基基本本概概念念表表示示方方法法影影响响因因素素有有关关计计算算平平衡衡状状态态的的建建立立平平衡衡状状态态的的移移动动平平衡衡状状态态的的标标志志平平衡衡状状态态的的特特征征有有关关平平衡衡的的计计算算化学反应速率化学反应速率化化学学反反应应速速率率 反反应应进进行行的的快快慢慢表示方法：用单位时间内表示方法：用单位时间内或或增加来表示。增加来表示。在在 同同 一一 个个 反反 应应 中中，各各 物物 质质

2、的的 反反 应应 速速 率率 之之 比比 等等 于于 .影影响响因因素素内因内因外因外因压强压强温度温度催化剂催化剂其其它它因因素素浓度浓度参加反应物质的本身性质参加反应物质的本身性质 化学反应速率用单位时间内化学反应速率用单位时间内反应物浓度反应物浓度的减少或的减少或生成物浓度生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量的增加来表示化学反应进行快慢的物理量一、化学反应速率一、化学反应速率例例1:反应：反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），），在在不同条件下的反应速率分别为：不同条件下的反应速率分别为：vA=0.6mol/(L min)vB=0.45mol/(L min)vC=0.4

3、mol/(L min)vD=0.45mol/(L min)。则此反应在不同条件下，则此反应在不同条件下，进行得最快的是进行得最快的是()（A）（B）和和 （C）和和 （D）A A定义：定义：1.浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。反应速率。对于纯液体和或固体反应物，其浓度是常数，对于纯液体和或固体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。因此改变它们的量不会改变化学反应速率。对于可逆反应

4、，反应物或生成物浓度的改变，对于可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正、逆反应速率的变化也符合上述规律。其正、逆反应速率的变化也符合上述规律。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素-外因外因注意：注意：2.压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变化对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。对它们的浓度几乎无

5、影响，可以认为反应速率不变。对于有气体参加和有气体生成的可逆反应，增大压对于有气体参加和有气体生成的可逆反应，增大压强，反应物和生成物浓度都增大，其正、逆反应速强，反应物和生成物浓度都增大，其正、逆反应速率都增大；减小压强，其正、逆反应速率都减小。率都增大；减小压强，其正、逆反应速率都减小。注意：注意：3.温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响 规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。降低温度，反应速率减慢。注意注意：一般温度每升高一般温度每升高10，反应速率增加，反应速率增加2-4倍。倍。对于可逆反应，升高（或降低

6、）温度，其正、对于可逆反应，升高（或降低）温度，其正、逆反应速率都增大（或减小），但放热反应和吸热逆反应速率都增大（或减小），但放热反应和吸热反应的反应速率受温度的影响程度不同，即其正、反应的反应速率受温度的影响程度不同，即其正、逆反应速率增大（或减小）的程度不同逆反应速率增大（或减小）的程度不同。4.催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响 规律：在许多反应中，正催化剂能大大加快反应速率。规律：在许多反应中，正催化剂能大大加快反应速率。影响因素归纳影响因素归纳浓度浓度增大增大压强压强增大增大温度温度升高升高催化催化剂剂体积不变体积不变体积体积缩小缩小分子能量分子能量增加增加降低反应所降低

7、反应所需的能量需的能量单位体积内分子单位体积内分子总数增多，总数增多，活化活化分子百分数不变分子百分数不变单位体积内分子单位体积内分子总数不变，总数不变，活化活化分子百分数增大分子百分数增大单位体积内单位体积内活化分子数活化分子数增多增多有有效效碰碰撞撞次次数数增增多多反反应应速速率率加加大大2下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A增大压强，活化分子总数增加，化学反应速率一定增大增大压强，活化分子总数增加，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞活化分子间所发生的分

8、子间的碰撞为有效碰撞 D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A增加碳酸钠固体的量增加碳酸钠固体的量 B盐酸的量增加一倍盐酸的量增加一倍 C盐酸的用量减半浓度加倍盐酸的用量减半浓度加倍 D温度升高温度升高 40 0C4一定温度下，一定温度下，100 mL 6 molL-1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（反应速率，但又不影响生成氢气的总

9、量，可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠固体碳酸钠固体 B水水 C硫酸钾溶液硫酸钾溶液 D盐酸盐酸1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 （）A化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少 或任何一种生成或任何一种生成 物物质的量的增加物物质的量的增加 B化学反应速率为化学反应速率为0.8molL-1s-1是指是指1秒钟时某物质的浓度为秒钟时某物质的浓度为0.8molL-1 C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D对于任何化

10、学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显CBCDBC 化化学学平平衡衡反反应应进进行行的的程程度度三、化学平衡三、化学平衡平衡特征：平衡特征：.浓度浓度温度温度压强压强影响平衡因素影响平衡因素勒夏特列原理勒夏特列原理原因原因:，结果结果:达到达到 ，方向方向:改变条件的瞬间，若改变条件的瞬间，若 v（正）（正）v v(逆逆)，平衡向，平衡向方向移动方向移动v v（正）（正）v v（逆（逆)，平衡，平衡移动移动v v（正）（正）v v(逆逆)，平衡向，平衡向方向移动方向移动程程度度:对对于于一一个个给给定定的的可可逆逆反反应应，其其化化学学平

11、平衡衡常常数数K值值越越大大，反反应应进进行行的的程程度度，反反应应的的转转化化率率就就；反反之之K值值越越小小，表表示示反反应应进进行行的的程程度度，反反应应物的转化率也物的转化率也。影影响响因因素素四、影响化学平衡的条件四、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响其他条件不变的情况下，其他条件不变的情况下，增大反应物增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响其他条件不变的情况下，

12、其他条件不变的情况下，增大压强增大压强，平衡向气体，平衡向气体体积缩小体积缩小的方向移动；的方向移动；减小压强减小压强，平衡向气体，平衡向气体体积增大体积增大的方向移动。的方向移动。3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响其他条件不变的情况下，其他条件不变的情况下，温度升高温度升高，平衡向，平衡向吸热方向吸热方向移动；温度降低，移动；温度降低，平衡向放热方向移动。平衡向放热方向移动。4、催化剂对化学平衡无影响、催化剂对化学平衡无影响v vt tv vt tv vt tv vt tv vt tV正V正V正V逆V逆V逆V正V逆三、平衡移动原理（勒夏特列三、平衡移动原理（勒夏特列 原理原理）如

13、果改变影响平衡的一个条件（浓如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度），平衡就向着能度、压强、温度），平衡就向着能够够减弱减弱减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。常见考点扫描常见考点扫描1、考查化学平衡的标志、考查化学平衡的标志、可逆反应、可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）的正、逆反）的正、逆反应应速率可用速率可用 各反各反应应物或生成物物或生成物浓浓度的度的变变化来表示。下列各关系中能化来表示。下列各关系中能说说明反明反应应已达到平已达到平衡状衡状态态的是的是()Aa v正正（A）b v正正（B）Bb v正正（A）av逆逆（B）Ca v正正（C）c v正正（A）Da v正

14、正（A）b v逆逆（B）解析：当正向反应速率等于逆向反应速率时，可逆反应达到平衡状态。解析：当正向反应速率等于逆向反应速率时，可逆反应达到平衡状态。正逆反应速率相等有以下几种表现形式：正逆反应速率相等有以下几种表现形式：若用同一物质表示：若用同一物质表示：v（正）（正）=v（逆）（逆）若用不同物质表示：若用不同物质表示：v 1（正）：（正）：v 2（逆）（逆）=方程式计量数之比方程式计量数之比 或或 v 1（逆）：（逆）：v 2（正）（正）=方程式计量数之比方程式计量数之比B 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平

15、衡达到平衡时时，再向容器内通入一定量的，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡，下列，重新达到平衡，下列 有关叙述正确的是有关叙述正确的是 A再向容器中充入再向容器中充入NO2时时，由于增大了，由于增大了NO2的体的体积积分数，平衡分数，平衡 向着体向着体积积分数减小的方向移分数减小的方向移动动，但，但NO2在新平衡中的体在新平衡中的体积积分数分数 仍比原平衡大仍比原平衡大 B再向容器中充入再向容器中充入NO2时时，由于增大了，由于增大了NO2的体的体积积分数，平衡分数，平衡 向着体向着体积积分数减小的方向移分数减小的方向移动动，但，但NO2在新平衡中的体在新平衡中的体积积分数分数

16、仍比原平衡小，气体的仍比原平衡小，气体的颜颜色比原平衡色比原平衡时时浅浅 C再向容器中充入再向容器中充入NO2时时平衡正向移平衡正向移动动，若改，若改为为充入充入N2O4平衡平衡 仍正向移仍正向移动动 D再向容器中充入再向容器中充入NO2时时平衡正向移平衡正向移动动，若改，若改为为充入充入N2O4则则平衡平衡 逆向移逆向移动动2、考查勒沙特列原理的运用、考查勒沙特列原理的运用 析析：此题旨在考查勒沙特列原理运用条件，影响平衡的条件有浓度、温度、压强，：此题旨在考查勒沙特列原理运用条件，影响平衡的条件有浓度、温度、压强，A、B答案中体积分数不是影响平衡的条件，故不能由此判断平衡移动的方向。答案中

17、体积分数不是影响平衡的条件，故不能由此判断平衡移动的方向。C、D两答案中均是增大反应物浓度，由勒沙特列原理可知平衡应向着浓度减小两答案中均是增大反应物浓度，由勒沙特列原理可知平衡应向着浓度减小的方向移动的方向移动 D在一密闭容器中，反应在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不）达平衡后，保持温度不变变，将容器体将容器体积积增加一倍，当达到新的平衡增加一倍，当达到新的平衡时时，B的的浓浓度是原来的度是原来的60，则则 （）A平衡向正反平衡向正反应应方向移方向移动动了了 B物物质质A的的转转化率减少了化率减少了C物物质质B的的质质量分数增加了量分数增加了 Dab可逆反应：可逆反

18、应：3A（气）（气）3B（?）+C（?）（正反）（正反应应吸吸热热），随着温度），随着温度升高，气体平均相升高，气体平均相对对分子分子质质量有量有变变小小趋势趋势，则则下列判断正确的是下列判断正确的是（）AB和和C可能都是固体可能都是固体 BB和和C一定都是气体一定都是气体 C若若C为为固体，固体，则则B一定是气体一定是气体 DB和和C可能都是气体可能都是气体ACCD 4、在容积一定的密闭容器中发生反应在容积一定的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）2C（g），），H0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 AP1P2，纵纵坐坐标标指指A的的质质量分数

19、量分数 BP1P2，纵纵坐坐标标指指C的的质质量分数量分数 CP1P2，纵纵坐坐标标指指B的的转转化率化率 DP1P2，纵纵坐坐标标指混合气体的平均摩指混合气体的平均摩尔尔质质量量 3、考查平衡的图像、考查平衡的图像解析：由题正反应是一个气体体积减小的吸热反应，温度升高平衡向正反应解析：由题正反应是一个气体体积减小的吸热反应，温度升高平衡向正反应 方向移动，由图所示纵坐标的量应该随温度的升高而增大，可知方向移动，由图所示纵坐标的量应该随温度的升高而增大，可知A错误；错误；画一道等温线，研究压强的变化。假设画一道等温线，研究压强的变化。假设P1 P2，P1 P2，压强增大，压强增大，平衡向正反应

20、方向移动，平衡向正反应方向移动，B的转化率在增大，混合气体的平衡摩尔质量在增大，的转化率在增大，混合气体的平衡摩尔质量在增大，P1 P2纵坐标量在减小，纵坐标量在减小，CD不正确；同理不正确；同理B正确。正确。5.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；）；H0某研究小某研究小组组研究了其他条件不研究了其他条件不变时变时，改，改变变某一条件某一条件对对上述反上述反应应的影响，下列分析正确的是的影响，下列分析正确的是（）V正V正V逆V逆时间0V正V正V逆=V逆0t0反应速率时间t00时间SO2的转化率甲乙反应速率A图图研究的

21、是研究的是t0时刻增大时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响的物质的量浓度对反应速率的影响B图图研究的是研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D四、等效平衡问题：四、等效平衡问题：等效平衡的情况：等效平衡的情况：1、等温等容时、等温等容时反应前后气体反应前后气体体积不等体积不等的可逆反应，只改变起始充入量，通过方程式系数的可逆反应，只改

22、变起始充入量，通过方程式系数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同相同则两平衡等效；则两平衡等效；2、等温等容时，、等温等容时，反应前后气体反应前后气体体积相等体积相等的可逆反应，只要起始充入的个物质的量（或经过的可逆反应，只要起始充入的个物质的量（或经过转换后的量），与原平衡转换后的量），与原平衡成比例成比例则两平衡等效；则两平衡等效；3、等温等压时，、等温等压时，改变起始充入量，只要换算成同一边的个物质的物质的量后与原平衡改变起始充入量，只要换算成同一边的个物质的物质的量后与原平衡成成比例比例，则两平衡等效。，则两平衡等效。4、将、将3molA和和

23、1molB放入恒温恒容的密闭容器中放入恒温恒容的密闭容器中,发生反应：发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达到平衡后达到平衡后C的浓度为的浓度为 w mol/L，若维持温度和体积不变，按下列若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后种配比投料，平衡后C的浓度的浓度仍为仍为 w mol/L的是（的是（）A.6mol A+2mol B B.3mol A+1mol B+2mol C C.1mol B+2mol C+1mol D D.2mol C+1mol D思考：思考：恒温恒压时呢？恒温恒压时呢？DAD 6在一恒定的容器中充入在一恒定的容器中充入2molA和和1molB反应：反

24、应：2A（气）（气）+B（气）（气）xC（气），（气），到平衡后，到平衡后，C的体的体积积分数分数为为W%：若：若维维持容器的容持容器的容积积和温度不和温度不变变，按起始，按起始 物物质质的量的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，充入容器，达到平衡后，C的的 体体积积分数仍分数仍为为W%，则则比比值为值为（）A只能只能为为2 B只能只能为为3 C可能是可能是2，也可能是，也可能是3 D无法确定无法确定C例例6、在一定温度下，把、在一定温度下，把2摩摩SO2和和1摩摩O2通入一定容积的密闭的容通入一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：器里，发生如下反应：2

25、SO2+O2 2SO3 当此反应进行到一定当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的分别代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物质的物质的量的量(摩摩)。如果。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若若a=0,b=0,则则c=_ (2)若若a=0.5，则，则b=c=，(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其请用两个方程式表示，其中一个只含中一个只含a和和c，另一个只含另一个只含b和和c):20.25 1.5a+c=2，2b+c=2