氧化还原反应（第1课时）教学课件(教育精品).ppt

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1、望城区第二中学宁望城区第二中学宁军强11 四月四月 2023 氧化氧化还原反原反应 （第（第1课时）新课标高中化学必修新课标高中化学必修1第二章第三节第二章第三节 【温故知新温故知新】请标出出下下列列反反应中中物物质中中各各元元素素的的化化合合价价，并并判判断断下下列列反反应分分别属于哪种基本反属于哪种基本反应类型？型？(1)2Na+Cl2 =2 NaCl(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaCO3 =CaO+CO2(4)MgCl2 =Mg+Cl2(5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(6)NaOH+HCl=NaCl+H2O(7)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3(8)

2、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (9)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(10)CuO+H2=2Cu+H2O点燃点燃高温高温电解解加加热加加热加加热0 0 +1 -1+2 -2 +1-2 +2 -2+1+2+4-2 +2 -2 +4-2+2 -1 0 00 +1+6-2 +2+6-2 0+1-2+1 +1-1 +1 -1 +1 -2+2 -1 +1 +4-2 +1 -1 +2+4-2 +3 -2 +2-2 0 +4-2 +3 -2 0 0 +4 -2 +2 -2 0 0 +1 -2化合反化合反应分解反分解反应置置换反反应复分解反复分解反应置置换反反应？有氧运有氧运动 食物会腐食物会腐烂

3、？燃料燃料电池汽池汽车火箭火箭发射射氧化氧化还原反原反应在生活、生在生活、生产、科技中的体、科技中的体现【学学习目目标】（1）能从化合价）能从化合价变化和化和电子子转移的角度重新移的角度重新 认识常常见“四种基本四种基本类型反型反应”、“氧氧 化反化反应和和还原反原反应”；（2）能根据氧化）能根据氧化还原反原反应的特征的特征判断判断氧化氧化还 原反原反应，能能说出出氧化氧化还原反原反应的的实质。初中初中对氧化反氧化反应、还原反原反应的分的分类标准是：准是：得氧失氧得氧失氧 氧化反氧化反应和和还原反原反应同同时进行行Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2得到氧，得到氧，发生氧化反生氧化反应失去氧，

4、失去氧，发生生还原反原反应 氧化反氧化反应、还原反原反应与元素化合价升降的关系与元素化合价升降的关系(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (9)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(10)CuO+H2=2Cu+H2O+3-2 +2-2 0 +4-2+3 -2 0 0 +4-2+2-2 0 0 +1-2发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应碳元素碳元素得氧得氧化合价化合价升高升高铁元素元素失氧失氧化合价化合价降低降低碳元素碳元素得氧得氧化合价化合价升高升高铁元素元素失氧失氧化合价化合价降低降低氢元素元素得氧得氧化合价化合价升高升高铜元素元素失氧失氧化合价化合价降低降低结论：物物质

5、所含元素所含元素化合价升高化合价升高的反的反应是是氧化反氧化反应物物质所含元素所含元素化合价降低化合价降低的反的反应是是还原反原反应有元素化合价升降的化学反有元素化合价升降的化学反应是氧化是氧化还原反原反应 化化合合价价升升高高化化合合价价降降低低 【思考与交流思考与交流】从化合价的角度判断属于氧化从化合价的角度判断属于氧化还原反原反应的有哪些？的有哪些？(1)2Na+Cl2 =2 NaCl(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaCO3 =CaO+CO2(4)MgCl2 =Mg+Cl2(5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(6)HCl+NaOH=NaCl+H2O(7)CaCl2+Na2

6、CO3=2NaCl+CaCO3(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (9)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(10)CuO+H2=2Cu+H2O氧化氧化还原反原反应非氧化非氧化还原反原反应氧氧化化还原原反反应的的判判断断 依依据据：元元素素的的化化合合价价有有无无变化化探究一：探究一：钠和和氯气反气反应生成生成氯化化钠的微的微观探究探究 2Na+Cl2 =2 NaCl【思考交流思考交流1】Na、Cl2、NaCl分分别是由什么微粒构成的是由什么微粒构成的？反？反应前的微粒是如何前的微粒是如何转化化成成NaCl的？的？钠和和氯气反气反应生成生成氯化化钠的的过程中程中 发生了生了电子的子的得

7、失得失，使化合价使化合价发生生变化。化。点燃点燃NaCl-NaNa+ClNa+Cl-2Na+Cl2点燃点燃2NaCl 2Na+Cl2 =2NaCl 失去失去电子子,化合价升高化合价升高得到得到电子子,化合价降低化合价降低0 0 +1 -1探究二：探究二：氢气和气和氯气反气反应生成生成氯化化氢的微的微观探究探究 H2+Cl2=2HCl 【思考交流思考交流2】H2、Cl2、HCl分分别是由什么微粒构成的？是由什么微粒构成的？反反应前的微粒又是如何前的微粒又是如何重重组成成HCl的？的？氢气和气和氯气反气反应生成生成氯化化氢的的过程中程中 形成了形成了共用共用电子子对，共用共用电子子对的的偏移偏移，

8、使化合价使化合价发生生变化。化。点燃点燃H2+Cl2=2HCl HCl共用共用电子子对偏离偏离,化合价升高化合价升高共用共用电子子对偏向偏向,化合价降低化合价降低0 0 +1 -1 【归纳】电子的得失与共用子的得失与共用电子子对的偏移的偏移统称称为电子的子的转移移 元素化合价元素化合价发生改生改变的原因是的原因是:电子的子的转移移氧化氧化还原反原反应的的实质ZnCuH2SO4实验表明表明氧化氧化还原反原反应中都有中都有 电子的子的转移移【探究三探究三】氧化氧化还原反原反应中有中有电子子转移的移的实验探究探究Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 外外观表表现为元素化合价的元素化合价的变化化氧化还原

9、反应的实质氧化还原反应的特征H2+Cl2=2HCl 2Na+Cl2 =2NaCl 0 0 +1 -1 失去失去电子子,化合价升高，化合价升高，发生氧化反生氧化反应，被氧化，被氧化得到得到电子子,化合价降低，化合价降低，发生生还原反原反应，被，被还原原氧化氧化还原原反反应中中电子子转移与移与化合化合价升价升降的降的关系关系失失失失去去去去电电子子子子 化合价化合价化合价化合价升升升升高高高高发发生生生生氧氧氧氧化反化反化反化反应应被被被被氧氧氧氧化化化化 得得得得到到到到电电子子子子 化合价化合价化合价化合价降降降降低低低低发发生生生生还还原反原反原反原反应应被被被被还还原原原原 定性关系失失

10、升升 氧氧 被氧化被氧化得得 降降 还 被被还原原化化化化合合合合价价价价升升升升高高高高，失失失失去去去去电电子子子子得得得得到到到到电电子子子子，化化化化合合合合价价价价降降降降低低低低形象地表示形象地表示电子子转移与化合价的升降移与化合价的升降情况情况被氧化被氧化被被还原原 【探究探究问题三三】氧化氧化还原反原反应与四种基本反与四种基本反应类型的关系型的关系(1)2Na+Cl2 =2 NaCl(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaCO3 =CaO+CO2(4)MgCl2 =Mg+Cl2(5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(6)HCl+NaOH=NaCl+H2O(7)CaCl2

11、+Na2CO3=2NaCl+CaCO3(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (9)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(10)CuO+H2=2Cu+H2O氧化氧化还原反原反应非氧化非氧化还原反原反应化合反化合反应分解反分解反应复分解反复分解反应置置换反反应置置换反反应 氧化氧化还原反原反应与四种基本反与四种基本反应类型的关系型的关系图置置换反反应氧化氧化还原反原反应复分解反复分解反应化合反化合反应分解反分解反应化学反应 反反应特点特点化合反应分解反应置换反应复分解反应 是否有是否有离子参加离子参加氧化还原反应非氧化还原反应对化学反应分类的再认识对化学反应分类的再认识 是否有是否有电子子转

12、移移离子反应非离子反应氧氧化化还原原反反应归理理总结知知识的的层次次科学的科学的观点点探究的方法探究的方法对立统一、学以致用的思想对立统一、学以致用的思想特征特征:元素化合价升降元素化合价升降(判据判据)失失-升升-氧，得氧，得-降降-还实质:电子子转移移与四种基本反与四种基本反应类型的关系型的关系以分以分类思想思想为依据，用依据，用发展的展的眼光来完善知眼光来完善知识由个由个别到一般的方法，通到一般的方法，通过分析、推理、分析、推理、实验验证的方法的方法得出得出结论工工业上以赤上以赤铁矿（主（主要成分要成分为Fe2O3）为原料，原料，用一氧化碳高用一氧化碳高炉炉炼铁Fe2O3+3CO=2Fe

13、+3CO2Fe2O3要要发生什么反生什么反应才才能得到能得到铁单质？铁生成生成铁锈的的过程中程中,铁要要发生什么反生什么反应呢？呢？高温高温 有氧运有氧运动 食物会腐食物会腐烂？燃料燃料电池汽池汽车火箭火箭发射射 【实践活践活动】1.查阅资料，了解有关氧化料，了解有关氧化还原反原反应在日常生活、生在日常生活、生产和科技中和科技中应用的事例，用的事例，讨论、交流、交流对氧化氧化还原反原反应的的认识。2.通通过互互联网网查阅有关的素材，有关的素材，设计一个水果一个水果电池。池。【学学习目目标】（1）能从化合价）能从化合价变化和化和电子子转移的角度重新移的角度重新 认识常常见“四种基本四种基本类型反型反应”、“氧化反氧化反应和和还原反原反应”；（2）能根据氧化）能根据氧化还原反原反应的特征的特征判断判断氧化氧化还 原反原反应，能能说出出氧化氧化还原反原反应的的实质。试试看看