最新化学高三一轮复习系列《一轮复习讲义》60第7章 第25讲化学平衡常数及转化率的计算5.pptx

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1、化学平衡常数及转化率的计算化学平衡常数及转化率的计算第第2525讲讲第七章化学反应速率和化学平衡大一轮复习讲义考纲要求KAOGANGYAOQIU1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。3.能正确计算化学反应的转化率()。考点一化学平衡常数的概念及应用考点二“三段式”突破平衡常数(K)、转化率的相关计算探究高考明确考向课时作业内容索引NEIRONGSUOYIN01考点一化学平衡常数的概念及应用1.概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号 表示。知识梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI2.表达式对于反应mA(g

2、)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。如(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数表达式K。(2)Fe3(aq)3H2O(l)Fe(OH)3(s)3H(aq)的平衡常数表达式K。浓度幂之积浓度幂之积K3.意义及影响因素(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)K只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。温度4.应用(1)判断可逆反应进行的程度。(2)判断反应是否达到平衡或向何方向进行。对于化学反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)的任意状态，浓度商：

3、Q。QK，反应向反应方向进行；QK，反应处于状态；QK，反应向反应方向进行。(3)判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为热反应。正平衡逆吸放(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂既能改变速率常数，也能改变化学平衡常数()(3)对于同一可逆反应，升高温度，则化学平衡常数增大()(4)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大()(5)Cl2H2OHClHClO的平衡常数表达式K()辨析易错易混正误判断1.在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数：反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)K1反应：H2(g)C

4、uO(s)Cu(s)H2O(g)K2反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3(1)反应的平衡常数表达式为_。(2)反应的K3与K1、K2的关系是K3_。提升思维能力深度思考归纳总结归纳总结化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。(2)若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平衡常数变为原来的n次幂或次幂。(3)两方程式相加得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积。题组一化学平衡常数及影响因素1.(2018西安市铁一中学质检)O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解

5、，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应O3O2OH0平衡常数为K1；反应OO32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H”或“”)0。解析根据K3K1K2，500、800时，反应的平衡常数分别为2.5,0.375；升温，K减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以H0。(3)500时测得反应在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(molL1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_(填“”“”或“”)v逆。解析500时，K32.5故反应正向进行，v正v逆。6.(1)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温

6、度下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1。该反应的平衡常数表达式为_。曲线、对应的平衡常数大小关系为K_(填“”“”或“”)K。在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示。KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。KAKCKB(2)一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时，与温度(T)的关系如图3。700时，其中最难被还原的金属氧化物是_(填化学式)。700时，一氧化碳还原该金属氧化物的化学方程式中化学计量数为最

7、简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于_。Cr2O310127.在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：(1)该反应正反应为_(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5时，该反应耗时40s达到平衡，则T5时，该反应的平衡常数数值为_。吸0.2解析T5时，c(CO2)0.20molL1，Kc(CO2)0.20。(2)如果该反应的平衡常数K值

8、变大，该反应_(选填字母)。a.一定向逆反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小c.一定向正反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大bc解析K值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：_。随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短(4)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量_，CaO的质量_，CO2的浓度_(填“增大”，“减小”或“不变”)。增大解析体积不变，增大c(CO2)，平衡左移，CaCO3质量增大，CaO质量减小，由于温度不变，K不变，所以c(CO2)不变。减小不变(5)在T5下，维

9、持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为_g。10解析保持体积、温度不变，充入N2，平衡不移动，c(CO2)仍等于0.20molL1，其物质的量为0.4mol，所以剩余CaCO3的物质的量为0.5mol0.4mol0.1mol，其质量为10g。02考点二“三段式”突破平衡常数(K)、转化率的相关计算1.一个模式“三段式”知识梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为amolL1、bmolL1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmolL1。mA(g)nB(

10、g)pC(g)qD(g)c始/molL1ab00c转/molL1mxnxpxqxc平/molL1amxbnxpxqx2.明确三个量的关系(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。(2)关系对于同一反应物，起始量变化量平衡量。对于同一生成物，起始量变化量平衡量。各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。3.掌握四个公式(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。按要求回答下列问题：对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92kJmol1，在相同体积的甲、乙两密闭容器中，恒温条件下，甲容器中充入1molN2、3molH2，乙容器中充入

11、2molNH3，达到平衡时：(1)甲容器中N2的转化率_(填“等于”“大于”或“小于”)H2的转化率。(2)甲容器中N2的转化率与乙容器中NH3的分解率之和为_。(3)甲容器中释放的热量与乙容器中吸收的热量之和为_。提升思维能力深度思考等于192题组一化学平衡常数的单纯计算1.(2018南宁二中质检)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_(填“大于”或“小于”)0；100时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。反应的平衡常数K1为_。解题探究JIETITANJIUJIETITANJ

12、IU解析升温，颜色变深，NO2增多，即平衡右移，所以正反应吸热，即H0。由题中图像可知平衡时NO2和N2O4的浓度，将数据代入平衡常数表达式计算即可。大于0.36(2)100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_(填“大于”或“小于”)100，判断理由是_。解析由题意可知，改变温度使N2O4的浓度降低，即平衡正向移动，则应是升高温度，T大于100。大于正反应吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_。平衡时，c(NO2)0.0020molL1s110s20.120molL10.160mol

13、L1c(N2O4)0.040molL10.0020molL1s110s0.020molL1解析根据速率和时间，求出减少的N2O4的浓度为0.020molL1，则平衡时N2O4的浓度为0.020molL1，NO2的浓度为0.160molL1，由平衡常数表达式可得K2的值。2.将 固 体 NH4I置 于 密 闭 容 器 中，在 一 定 温 度 下 发 生 下 列 反 应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)，2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时：c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为_。解析由平衡时H2的浓度，可求得反应分解消耗HI的浓度，c分解(H

14、I)0.5molL121molL1，故式生成c(HI)c平衡(HI)c分解(HI)4molL11molL15molL1，则c平衡(NH3)5molL1，根据平衡常数表达式Kc平衡(NH3)c平衡(HI)5420。20这是一道比较经典的“易错”题，极易错填成25。原因是将式生成的c(HI)5molL1代入公式中进行求算，而未带入平衡时HI的浓度(4molL1)。计算平衡常数时，应严格按照平衡常数的定义进行求算，代入的一定是物质的平衡浓度。练后反思练后反思题组二化学平衡常数与转化率相结合计算3.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S

15、混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是A.升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%4.氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如下图所示。(1)该反应为可逆反应。在800时，若CO的起始浓度为2.0molL1，水蒸气的起始浓度为3.0molL1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2molL1，则此反应的平衡常数为_，随着温度升高，该反应的化学平衡常数的

16、变化趋势是_。1减小(2)某温度下，该反应的平衡常数为K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是_(填字母)。起始浓度甲乙丙c(H2O)/molL10.0100.0200.020c(CO)/molL10.0100.0100.020A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B.平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015molL1D.平衡时，乙中H2O的转化率大于25%CD题组三另类平衡常数的计算5.一 定 量 的 CO2与 足 量 的 C在 恒 压 密 闭 容

17、器 中 发 生 反 应：C(s)CO2(g)2CO(g)H173kJmol1，若压强为pkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：(1)650时CO2的平衡转化率为_。25%(2)t1时平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是_。0.5p不QpKp6.100kPa时，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。(1)图1中A、

18、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_点对应的压强最大。解析图1中曲线为等压线，A、C在等压线下方，B在等压线上方，A、C点相对等压线，NO的平衡转化率减小，则平衡逆向移动，为减小压强所致，B点相对等压线，NO的平衡转化率增大，则平衡正向移动，为增大压强所致，故压强最大的点为B点。B(2)100kPa、25时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为_，N2O4的分压p(N2O4)_kPa，列式计算平衡常数Kp_(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。66.7%66.7(3)100kPa、25时，V

19、mLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为_mL。0.6VKp含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。计算技巧：第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压气体总压强该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kp。方法技巧方法技巧03探究高考明确考向1.2017全 国 卷，28(3)H2S与 CO2在 高 温 下 发 生 反

20、 应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。2.52.8103123在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_1，该反应的H_(填“”“解析温度升高，水的平衡物质的量分数增大，平衡右移，则H2S的转化率增大，故21。温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故H0。向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_(填标号)。A.H2SB.CO2C.COSD.N2B解析A项，充入H2S，H2S

21、的转化率反而减小；B项，充入CO2，增大了一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，故H2S的转化率增大；C项，充入COS，平衡左移，H2S的转化率减小；D项，充入N2，对平衡无影响，不改变H2S的转化率。1232.(2016海南，16)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为v(正)k(正)c(顺)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：(1)已知：t1温度下，k(正)0.006s1，k(逆)0.002s1，该温度下反应的平衡常数值K1_；该反应的活化能Ea(正)小于E

22、a(逆)，则H_(填“小于”“等于”或“大于”)0。1233小于(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值K2_；温度t1_(填“小于”“等于”或“大于”)t2，判断理由是_。小于B该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动解析随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，且减少速率随时间减小，则符合条件的曲线是B。设顺式异构体的起始浓度为x，可逆反应左右物质的化学计量数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3x，反式异构体为0.7x，所以平衡常数为K2。因为K1K2，对于放热反应升高温度时平衡逆向移动，所以温度t2t1。1233.20

23、18全国卷，28(2)(3)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t时，N2O5(g)完全分解：123t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4kJmol12NO2(g)

24、=N2O4(g)H255.3kJmol1则反应N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)的H_kJmol1。12353.1解析令2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4kJmol1a2NO2(g)=N2O4(g)H255.3kJmol1b研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v2103 kPamin1。t62min时，测得体系中2.9kPa，则此时 _kPa，v_kPamin1。12330.0解析由方程式2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)可知，62min时，2.9kPa，则减小的N2O5为5.8kPa，此时 35.8kPa5.8kPa30.0kPa，则v(N2O5)2103

25、30.0kPamin16.0102kPamin1。6.0102若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_。大于温度升高，体积不变，总压强升高；NO2二聚为放热反应，温度升高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强升高25时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp_(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。13.4123(3)对于反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5NO2NO3快速平衡第二步NO2NO3 NONO2O2慢反应第三步NONO3 2N

26、O2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_(填标号)。A.v(第一步的逆反应)v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高AC12304课时作业1.只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是A.K值不变，平衡可能移动B.平衡向右移动时，K值不一定变化C.K值有变化，平衡一定移动D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍解析因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则

27、平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为，D项错误。123456789101112132.(2018天津重点中学联考)一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1molI2(g)，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)，则下列判断正确的是A.后一反应的平衡常数为1B.后一反应的平衡常数为0.5C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25molL1D.后一反应达到平衡时，HI(g)

28、的平衡浓度0.5molL112345678910111213A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB.在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则abC.若其他条件不变，升高温度，则abD.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则ab123456789101112134.放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A.K2和K1的单位均为molL1B.K2K1C.c2(CO)c2(H2O)D

29、.c1(CO)c2(CO)解析升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数之间的关系为K2K1，K1、K2的单位均为1，c1(CO)c2(CO)，故C项正确。123456789101112135.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则A.a3B.a2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%123456789101112136.某1L恒容密闭容器中，CH4、H2O(g)的起始浓度分别为1.8molL1和3.6molL1，二

30、者反应生成CO2和H2，该反应的部分物质的浓度随时间变化的关系如图所示(部分时间段的浓度变化未标出)，其中第6min开始升高温度。下列有关判断正确的是A.X是H2B.增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小C.第一次平衡时的平衡常数约为0.91D.若5min时向容器中再加入0.7mol的CH4和0.7mol的CO2，则平衡正向移动123456789101112137.CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度(t)的关系曲线如图。下列说法正确的是A.通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金属CrC.CO还

31、原PbO2的反应H0D.工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率12345678910111213A.H0B.b点时，乙二醛的体积分数为33.33%C.生成乙醛酸的速率：v(a)v(b)v(c)D.a、b、c三点中，a点乙醛酸的体积分数最小123456789101112139.已知T1温度下在容积为10L的密闭容器中发生可逆反应X(g)Y(g)2Z(g)2W(s)H，起始时充入15molX与15molY，10min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)0.12molL1min1。下列有关说法正确的是A.T1温度下该反应的平衡常数为2.56B.平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转

32、化率增大C.若T2T1，T2时K1.52，则该反应的H0D.若其他条件不变，T3温度下，K1.96，则Y的平衡转化率约为41.3%1234567891011121310.(2018重庆市田坝中学月考)一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)H0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是A.压强：p1p2B.b、c两点对应的平衡常数：KcKbC.a点：2v正(NH3)3v逆(H2)D.a点：NH3的转化率为1234567891011121311.已知：MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)H0，在密闭容器中投入过量碳酸镁在温度T下达到平衡，p(CO2)4

33、MPa。(1)该平衡常数表达式K_。c(CO2)解析只有CO2是气体，其他物质为固体，固体不列入平衡常数表达式。(2)若反应体系的体积不变，升高温度，则p(CO2)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。增大解析碳酸镁分解反应是吸热反应，升高温度，平衡向右移动，p(CO2)增大。12345678910111213(3)若反应温度T不变，将反应体系的体积缩小至原来的一半，则p(CO2)变化范围为_。4MPap(CO2)8MPa解析体积缩小至原来的，若平衡不移动，则气体压强为原来的2倍，p(CO2)8MPa。增大压强，平衡向左移动，气体压强逐渐减小，温度不变，平衡常数Kc(CO2)不变，达到新平衡时

34、p(CO2)4MPa。1234567891011121312.(2018济南一模)在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H。已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.7kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H223.5kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H341.2kJmol1(1)H_kJmol1。解析根据盖斯定律可知，22可得所求反应方程式。122.512345678910111213(2)某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应，将1molCO和2m

35、olH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：12345678910111213时间(min)51015202530压强比(p后/p前)0.980.900.800.700.700.70则达到平衡时CO的转化率为_。45%(3)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比n(H2)/n(CO2)时，CO2的转化率如图所示。从图中可得出三条主要规律：增大投料比，CO2的转化率增大；_；_。升高温度，CO2的转化率降低温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著(答案合理即可)1234567891011121313.(2018江西名校学术联盟质检)为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用

36、CO2的方案。其中一种方案为：利用CO2制备CH4300时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。(1)从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)_。0.32molL1min1解析从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)4v(CH4)40.32molL1min1。12345678910111213300时，反应的平衡常数K_。解析CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)起始(molL1)1400反应(molL1)0.83.20.8

37、1.6平衡(molL1)0.20.80.81.6300时，反应的平衡常数K25。2512345678910111213保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度_(填字母)。A.等于0.8molL1B.等于1.6molL1C.0.8molL1c(CH4)1.6molL1D.大于1.6molL1解析保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，则重新达到平衡时CH4的浓度大于1.6molL1。D12345678910111213(2)300时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正_(填“”“”或“”)v逆。解析Q14K25，反应正向进行，v正v逆。12345678910111213(3)已知200时，该反应的平衡常数K61.8。则H_(填“”“”或“”)0。解析200时，该反应的平衡常数K61.8，说明升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则H0。本课结束本课结束大一轮复习讲义