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1、九年级化学综合复习九年级化学综合复习 按按主题进行复习主题进行复习主题主题物质构成的奥秘物质构成的奥秘二级主题二级主题（一）化学物质的多样性（一）化学物质的多样性（二）微粒构成物质（二）微粒构成物质（三）认识化学元素（三）认识化学元素（四）物质组成的表示（四）物质组成的表示课时设计课时设计1.构成物质的微粒构成物质的微粒2.化学元素与元素周期表化学元素与元素周期表3.物质的组成与分类物质的组成与分类4.化合价与化学式化合价与化学式5.化学式的计算化学式的计算6.综合与应用综合与应用复习策略复习策略：问题讨论：问题讨论典型例题针对性练习典型例题针对性练习复习课教学设计：中考原题复习课教学设计：中

2、考原题课标及解读课标及解读复习策略复习策略（一）物质的多样性（一）物质的多样性考点考点1.物物质质的的组组成（宏成（宏观观）、构成（微）、构成（微观观）。）。物质物质构成分子分子原子原子离子离子组成元素元素表示方法元素符号元素符号构构成成分分成成得得失失电电子子失失得得电电子子构成构成原子核原子核(+)电子电子(-)质子（质子（+）中子（不带电）中子（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数=原子序数原子序数(在原子中在原子中)相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数质子数决定元素的种类质子数决定元素的种类最外层电子数决定元素的化学性质最外层电子数决定元素的化学性质原子

3、的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上练习:1 1、用分子、原子观点解释下列现象：、用分子、原子观点解释下列现象：水沸腾、水电解；水沸腾、水电解；100ml100ml水和水和100ml100ml酒精混合后体积小酒精混合后体积小200ml200ml 在加压的条件下，在加压的条件下，2525m3的石油气（含丙烷、的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入丁烷等气体）可以装入0.024m0.024m3 3的钢瓶中的钢瓶中2 2、构成物质的粒子有、构成物质的粒子有、。下列物质：下列物质：水水 二氧化碳二氧化碳 氧气氧气 汞汞 氯化钠氯化钠由分子构成的是由分子构成的是；由原子构成的是由原子构成

4、的是；由离子构成的是由离子构成的是。3、AlAl和和AlAl3 3+属于同一种元素，因为它们的属于同一种元素，因为它们的 相同。相同。AlAl和和AlAl3 3+属于（相同或不同）属于（相同或不同）的的粒子，两者的性质粒子，两者的性质 ，因为它们，因为它们的的 不同。不同。n考点考点2.物质的分类物质的分类n 混合物：空气、合金、溶液。混合物：空气、合金、溶液。n物质物质n 单质单质n 纯净物纯净物 n 化合物化合物 n n 无机化合物无机化合物（不含碳）（不含碳）有机化合物有机化合物（含碳）（含碳）：甲烷、乙醇、醋酸甲烷、乙醇、醋酸氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐从微观角度把物质分类从微观角度把物质

5、分类练习1：按物质的分类，在下列三组物质中均有一按物质的分类，在下列三组物质中均有一种物质与其它三种物质的类别不同。例如：种物质与其它三种物质的类别不同。例如：KOHKOH、KNOKNO3 3 、Ca(OH)Ca(OH)2 2 、Ba(OH)Ba(OH)2 2四种物质中，四种物质中，KNOKNO3 3与其与其它三种物质的类别不同，因为它属于盐类。请按这它三种物质的类别不同，因为它属于盐类。请按这种方法在下列各组物质中找出不同于其它三种的物种方法在下列各组物质中找出不同于其它三种的物质，并指明所选物质的类别。质，并指明所选物质的类别。CuO K2OCO2 MgO物质物质不同于另外三种不同于另外三

6、种的物质的物质物质类别物质类别N2 H2 O2 CH4HCl HNO3NaOH H2SO4（二）（二）认识化学元素认识化学元素 考点考点1.元素和原子元素和原子（1）元素和原子的区别和联系）元素和原子的区别和联系（2）元素的分类）元素的分类：（金属、非金属、稀有气体）（金属、非金属、稀有气体）(3)地壳中含量前三位的元素地壳中含量前三位的元素 人体内含量前三位的元素人体内含量前三位的元素 人体内含量最多的金属元素人体内含量最多的金属元素考点考点2.2.元素周期表：元素周期表：周期、族周期、族（三）物质组成的表示（三）物质组成的表示考点考点1.化合价与化学式化合价与化学式化合价口诀。化合价口诀。

7、常用原子团的化合价：常用原子团的化合价：、。在化合物里正负在化合物里正负化合价代数和为0n考点考点2.有关化学式有关化学式n例例1.说明下列化学元素用语各表示说明下列化学元素用语各表示n(1)H (2)2H (3)H2(4)2H2 (5)H2O (6)2H2O (7)Mg2+(8)2Mg2+的的意义意义n例例2.18gH2O所含氧元素与多少所含氧元素与多少gCO2中中所含氧元素的质量相同所含氧元素的质量相同()n A 18g B 22g n C 44g D 88g例例3.海洛因是政府明令禁止的毒品海洛因是政府明令禁止的毒品,其化其化学式为学式为C21H23NO5它由它由_种元素组成种元素组成,

8、每个海洛因分子中共有每个海洛因分子中共有_个原子个原子例例4.已知已知 SO3、SO2、O2三种物质的质三种物质的质量比为量比为5:4:2，则其分子个数比为，则其分子个数比为例例5.下列各组中，硫元素下列各组中，硫元素 的化合价都相同的的化合价都相同的一组是一组是()A、S、SO2、SO3；B、SO3、Na2SO4、NaHSO4；C、H2S、H2SO3、H2SO4；D、SO2、Na2SO3、H2S。例例6 6甲醛（化学式为甲醛（化学式为CHCH2 2O O）是室内装潢时的主）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的（要污染物之一，下列说法正确的（）A.A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成甲醛

9、是由碳、氢、氧三种元素组成B.B.甲醛是由碳原子和水分子构成甲醛是由碳原子和水分子构成C C甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子 构成构成D.D.甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个 氧元素组成氧元素组成考点考点3.3.关于标签问题关于标签问题下图为广东盐业总公司生产的加下图为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签碘盐的部分标签，请根据标签图回答：图回答：（1 1）碘酸钾（）碘酸钾（KIOKIO3 3)中碘元素的中碘元素的化合价化合价 （2 2）从）从“食用方法食用方法”推测，推测，碘酸钾的一种化学性质是碘酸钾的

10、一种化学性质是 。（3 3）为确保碘盐中碘的最低含）为确保碘盐中碘的最低含量，量，1Kg1Kg碘盐中至少应加入碘碘盐中至少应加入碘酸钾酸钾 mg(mg(精确到精确到0.10.1）(4)(4)成人每天约需成人每天约需0.150.15的碘，的碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄假设这些碘主要是从碘盐中摄取，则成人每天最少需使用碘取，则成人每天最少需使用碘盐盐 mgmg加碘盐加碘盐质量等级：二级质量等级：二级碘含量：碘含量：20-50mg/kg20-50mg/kg食用方法：盐，确保碘效，食用方法：盐，确保碘效，在汤、菜即将煮好时再加入在汤、菜即将煮好时再加入碘盐碘盐2.2.某品牌男士休闲西服标签的部分内某

11、品牌男士休闲西服标签的部分内容如右，请根据标签提供的信息，回答下列问题：容如右，请根据标签提供的信息，回答下列问题：等等 级级 一等品一等品成成 分分 面料面料 羊毛羊毛 80%涤纶涤纶 20%里料里料 涤纶涤纶 100%熨熨烫标烫标准准 中温熨中温熨烫烫、不超不超过过150西服成分中，属于合成纤西服成分中，属于合成纤维的是维的是 ；在面料中加入涤纶的作用是在面料中加入涤纶的作用是(任答一条任答一条)；从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的特点是有的特点是 ；从面料和里料中各抽出一线头，点燃，可观从面料和里料中各抽出一线头，点燃，可观察到的现象是面

12、料：察到的现象是面料：；里料：里料：。1.只用只用Ca、C、O、Cl、H五种元素五种元素的一种或几种，按要求填空：的一种或几种，按要求填空：(1)各写出一个化学式：各写出一个化学式：氧化物氧化物_ 酸酸_ 碱碱_ 盐盐_(2)各写出一个化学方程式：各写出一个化学方程式：分解反应分解反应_。复分解反应复分解反应_。（一）化学变化的基本特征（一）化学变化的基本特征考点考点1.物物质质的的变变化化（1 1）物理变化和化学变化特征：）物理变化和化学变化特征：现象：现象：联系：联系：（2）物理性质和化学性质）物理性质和化学性质物理性质：如颜色、状态、气味、熔点、物理性质：如颜色、状态、气味、熔点、沸点、

13、密度、硬度、挥发性、溶解性等沸点、密度、硬度、挥发性、溶解性等化学性质化学性质:如可燃性、稳定性、氧化性、还如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等。原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等。练习：下列变化属于化学变化的是：练习：下列变化属于化学变化的是：（1 1）夜幕降临，珠江两岸霓红灯通电后发出美丽的亮光）夜幕降临，珠江两岸霓红灯通电后发出美丽的亮光（2 2）“侯氏制碱法侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥用空气、水、食盐生产纯碱和化肥（3 3）青铜受热溶化后浇铸成各种形状的工艺品）青铜受热溶化后浇铸成各种形状的工艺品（4 4）自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水）自来水通过蒸馏

14、变成可饮用的瓶装蒸馏水（5 5）二氧化碳在自然界的生态循环；）二氧化碳在自然界的生态循环；（6 6）爆竹声中一岁除爆竹声中一岁除；(7)(7)雨后的彩虹；雨后的彩虹；（8 8）石油的分馏；）石油的分馏；（9 9）工业上由液态空气制得氧气。）工业上由液态空气制得氧气。考点考点2.2.化学变化时伴随能量变化化学变化时伴随能量变化吸热反应：反应过程中吸收热量。吸热反应：反应过程中吸收热量。放热反应：反应过程中放出热量。放热反应：反应过程中放出热量。考点考点3 3：催化剂：催化剂一变，一变，两不变两不变（二）认识几种化学反应（二）认识几种化学反应 考考 点点1.1.化学反应的基本类型化学反应的基本类型

15、 1 1、化合反应：、化合反应：A+B=ABA+B=AB 2 2、分解反应：、分解反应：AB=A+BAB=A+B 3 3、置换反应：、置换反应：A+BC=AC+BA+BC=AC+B 4 4、复分解反应：、复分解反应：AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CBu 在四种基本反应类型中：在四种基本反应类型中：反应前后元素化合价肯定发生变化的是反应前后元素化合价肯定发生变化的是，肯定不变的是肯定不变的是，有化合物生成的是有化合物生成的是。考点考点2 2：氧化：氧化还原反应还原反应（1 1）概念）概念:(2(2）常用的还原剂：）常用的还原剂：H H2 2 CO C CO C（夺氧）（夺氧）考点考点3

16、 3：化学反应在生活中的运用：化学反应在生活中的运用1 1、建筑业为什么用石灰水抹墙？、建筑业为什么用石灰水抹墙？2 2、长期盛放石灰水的试剂瓶瓶壁上有一层、长期盛放石灰水的试剂瓶瓶壁上有一层白膜，此为何物质？如何洗掉？白膜，此为何物质？如何洗掉？3 3、为什么新刷的房子住人后墙壁反而更潮、为什么新刷的房子住人后墙壁反而更潮湿？湿？4 4、为什么没用完的石灰浆要盖一层土？、为什么没用完的石灰浆要盖一层土？5 5、为什么新鲜鸡蛋可以用石灰浆保鲜？、为什么新鲜鸡蛋可以用石灰浆保鲜？7 7、为什么不能用铁桶盛装硫酸铜溶液？、为什么不能用铁桶盛装硫酸铜溶液？8 8、为什么工人师傅可以用硫酸铜溶液在铁板

17、上划线？、为什么工人师傅可以用硫酸铜溶液在铁板上划线？9 9、为什么破的搪瓷碗不能盛装硫酸铜溶液？、为什么破的搪瓷碗不能盛装硫酸铜溶液？1010、古代有、古代有“曾青得铁则化为铜曾青得铁则化为铜”，写出其化学原理。，写出其化学原理。1111、用稀硫酸可以除去铁锈？、用稀硫酸可以除去铁锈？1212、胃酸过多，可以吃胃舒平（氢氧化镁）？、胃酸过多，可以吃胃舒平（氢氧化镁）？1313、盐酸可以清除水垢？、盐酸可以清除水垢？1414、工业上制烧碱？、工业上制烧碱？1515、敞口放置的烧碱为什么会变质？、敞口放置的烧碱为什么会变质？1616、长期露置在空气中的生石灰最终会变成什么物质？、长期露置在空气中

18、的生石灰最终会变成什么物质？考点考点3 3：金属活动顺序表：金属活动顺序表（金属在溶液中失金属在溶液中失去电子变为离子的顺序）去电子变为离子的顺序）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au(1)(1)金属越靠前，它的活动性越强；金属越靠前，它的活动性越强；（2 2）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸 中的氢；中的氢；（3 3）位于前边的金属能把位于后边的金属从）位于前边的金属能把位于后边的金属从其盐溶液中置换出来（其盐溶液中置换出来（K K、CaCa、NaNa除外）。除外）。练习：练习：1 1、X X、Y Y、Z

19、 Z三种金属中，只有三种金属中，只有Z Z能与稀硫酸能与稀硫酸反应，当把反应，当把Y Y放入放入X X的盐溶液时，的盐溶液时，Y Y表面有表面有X X析析出，则出，则X X、Y Y、Z Z三种金属的活动性质为：三种金属的活动性质为：（1 1）XYZ XYZ （2 2）ZXYZXY（3 3）YZX YZX （4 4）ZYXZYX2、某化学兴趣小组为测定某化学兴趣小组为测定FeFe、CuCu、AgAg三种三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案使用试剂如下，其中不可行的是：案使用试剂如下，其中不可行的是：（1 1）CuCu、AgAg、FeSOFeSO4 4

20、溶液溶液 （2 2）FeFe、AgAg、CuSOCuSO4 4溶液溶液 （3 3）FeFe、CuCu、稀盐酸、稀盐酸、AgNOAgNO3 3溶液溶液 (4)Cu(4)Cu、FeSOFeSO4 4溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶液溶液3、将一定量的铁粉加入到将一定量的铁粉加入到Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和AgNOAgNO3 3的溶的溶液中，充分反应后，有少量金属析出，过滤液中，充分反应后，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出。后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出。则析出的金属是则析出的金属是，滤液中含有的离子滤液中含有的离子。4、等质量的等质量的a b ca b

21、 c三种金属分别与足量的稀盐三种金属分别与足量的稀盐酸反应，都生成酸反应，都生成+2+2价的金属氧化物，反应过价的金属氧化物，反应过程中生成氢气的情况如图所示：程中生成氢气的情况如图所示：（1 1）三种金属中，相对原子质量最大的是）三种金属中，相对原子质量最大的是（2 2）三种金属活动性由强到弱的顺序为）三种金属活动性由强到弱的顺序为tH2abc1、2006 河南河南“绿色化学绿色化学”是当今社会提出是当今社会提出的一个新概念，其中包含的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中。下即要求原料中的原子全部转入到产品中。下列反应一定符合列反应一定符合

22、“化学反应绿色化化学反应绿色化”要求的是要求的是（）A、置换反应、置换反应 B、分解反应、分解反应 C、化合反应、化合反应 D、复分解反应、复分解反应2.如下图所示，两个甲分子反应生如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不的信息中，不正确正确的是（的是（）A A分子的种类在化学反应中发生了改变分子的种类在化学反应中发生了改变 B B该反应的反应类型为分解反应该反应的反应类型为分解反应C C反应生成的丙物质属于单质反应生成的丙物质属于单质D D乙分子中含有一个乙分子中含有一个A A原子，一个原子，一个B B原子原子3.金

23、属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产研究中有重要应用。常见的金属活动性农业生产研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序表如下：顺序表如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（1）解释不能用铁质容器配制硫酸铜溶液的原）解释不能用铁质容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）因（用化学方程式表示）。(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是：是：。(3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息（写出一条即可）（写出一条即可）。

24、（三）质量守恒定律（三）质量守恒定律1 1、定义：、定义：参加参加化学反应的各物质化学反应的各物质质量总和质量总和等于生成的各等于生成的各物质物质质量的总和。质量的总和。注意事项：注意事项：（1 1）只适用于化学变化；）只适用于化学变化；（2 2）“质量总和质量总和”对反应物来讲指对反应物来讲指“参加反应参加反应”的各物的各物质的质量总和。质的质量总和。五个五个“一定不变一定不变”：（1 1）反应前后总质量不变；（）反应前后总质量不变；（2 2）元素种类不变；）元素种类不变；（3 3）原子数目不变；）原子数目不变；（4 4）原子种类不变；）原子种类不变；（5 5）原子质量不变。）原子质量不变。

25、两个两个“一定改变一定改变”：（1 1）物质种类一定改变；）物质种类一定改变；（2 2）构成物质的粒子一定改变；）构成物质的粒子一定改变；一个一个“可能改变可能改变”：分子数目可能改变。分子数目可能改变。2 2、质量守恒的微观解释：、质量守恒的微观解释：练习：密闭容器内有密闭容器内有A A、B B、C C、D D 四种物质，在四种物质，在一定件下充分反应，测得反应前后各物质的质量一定件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法错误的是：如下，下列说法错误的是：物质物质A ABCD反应前的质量（反应前的质量（g)g)19.719.78.731.60.4反应后的质量反应后的质量（g)g)待

26、测待测17.4 03.6（1 1）C C一定是化合物，一定是化合物，D D可能是单质；可能是单质；（2 2）C C物质中元素的种类，一定等于物质中元素的种类，一定等于A A、B B、D D三种物质中元素三种物质中元素 的种类；的种类；（3 3）反应过程中，物质）反应过程中，物质B B与物质与物质D D变化的质量比为变化的质量比为8787：3636（4 4）若物质）若物质A A与物质与物质C C的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为197197：158158，则反应中则反应中A A与与C C的化学计量数之比为的化学计量数之比为1 1：2 2。(3）考点考点1.1.空气的成分空气的成分考点考点2

27、.氧气的性氧气的性质质和用途和用途考点考点3.氧气氧气实验实验室制法室制法考点考点4.二氧化碳的性二氧化碳的性质质和用途和用途考点考点5.二氧化碳的二氧化碳的实验实验室制法室制法考点考点6.自然界中的氧循自然界中的氧循环环和碳循和碳循环环（一）地球周围的空气（一）地球周围的空气1 1、成分：、成分：2 2、空气中氧气体积分数的测定：、空气中氧气体积分数的测定：3 3、空气污染：（、空气污染：（1 1）原因）原因 （2 2）措施）措施 练习：练习：u下列物质可作为探究空气成分的反应物的是：下列物质可作为探究空气成分的反应物的是：（1 1）红磷；）红磷；（2 2）铁丝）铁丝 （3 3）镁带；）镁带

28、；（4 4）硫磺）硫磺 （5 5）蜡烛）蜡烛u设计实验探究人体吸入的空气和呼出的气体设计实验探究人体吸入的空气和呼出的气体的不同。的不同。（二）水与常见的溶液二）水与常见的溶液考点考点1.1.水的组成水的组成考点考点2.2.水的净化水的净化（1 1）常用的净水剂：）常用的净水剂：（2 2）净化水的方法：）净化水的方法：明矾、活性炭明矾、活性炭吸附、沉淀、过滤、吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏煮沸、蒸馏等等练习：原水（未经处理的水）中含有泥沙、悬练习：原水（未经处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可以用次氯酸杀死细菌。浮物和细菌等杂质，可以用次氯酸杀死细菌。氯气溶于水时，可生成盐酸和次氯酸。某

29、水氯气溶于水时，可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化过程（步骤）可简化如厂生产自来水的净化过程（步骤）可简化如下：下：原水原水 加明矾加明矾 沉淀沉淀 过滤过滤 加氯加氯气气 净水净水（1 1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤；（2 2）能消毒杀菌的步骤为）能消毒杀菌的步骤为；（3 3）可以除去小颗粒杂质的步骤为）可以除去小颗粒杂质的步骤为。考点考点3.溶解溶解1 1、溶解过程：、溶解过程：2 2、溶解现象：、溶解现象：3 3、常见的溶剂：、常见的溶剂：4 4、溶液在生产、生活中的意义：、溶液在生产、生活中的意义：（1 1）在实验室和化工生产中，可以加快化学

30、反应）在实验室和化工生产中，可以加快化学反应的进行；的进行；（2 2）对动植物的生理活动也有很大的意义。）对动植物的生理活动也有很大的意义。扩散过程扩散过程-吸热；吸热；水合过程水合过程-放热。放热。氢氧化钠、浓硫酸、生石灰和水反应氢氧化钠、浓硫酸、生石灰和水反应放热放热硝酸铵遇水硝酸铵遇水吸热。吸热。水、酒精、汽油水、酒精、汽油考点考点4 4：乳化：乳化1 1、乳浊液：、乳浊液：2 2、乳化现象：、乳化现象：小液滴分散到液体里形成的混合物小液滴分散到液体里形成的混合物”加入乳化剂后，能使大液滴分散成更为细小的液滴，加入乳化剂后，能使大液滴分散成更为细小的液滴，这些小液滴能随着水流走。这些小液

31、滴能随着水流走。u日常生活或实验室里，下列清洗方法错误的日常生活或实验室里，下列清洗方法错误的是：是：（1 1）用洗涤剂清洗餐具上的油污；）用洗涤剂清洗餐具上的油污；（2 2）用汽油清洗沾在手上的油漆；）用汽油清洗沾在手上的油漆；（3 3）用酒精清洗残留在试管中的碘；）用酒精清洗残留在试管中的碘；（4 4）用肥皂水洗涤久置石灰水的试剂瓶。）用肥皂水洗涤久置石灰水的试剂瓶。考点考点5 5：饱和溶液和不饱和溶液：饱和溶液和不饱和溶液1 1、定义：在、定义：在一定温度下，一定温度下，在在一定量的溶剂里，一定量的溶剂里，不能不能再继续溶质的溶液再继续溶质的溶液，称为该溶质的饱和称为该溶质的饱和溶液；溶

32、液；还能还能继续溶解溶质的溶液，叫做该溶继续溶解溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。质的不饱和溶液。2 2、二者之间的转化：、二者之间的转化：饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液（除熟石灰）（除熟石灰）加溶剂、升温加溶剂、升温加溶质、降温、蒸发溶剂加溶质、降温、蒸发溶剂 练习练习1：2020时，分别将等质量的甲、乙两时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有种固体物质加入到盛有10g10g水的两支试管中，充分溶解后，水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图可观察到如图1 1所示的现象。所示的现象。2020时时_（填（填“甲甲”或或“乙乙”）物质的溶液一定是）物质的溶液一定是饱和溶液。图饱

33、和溶液。图2 2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。解度曲线。要使试管中的剩余固体继续溶解，可采要使试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有用的方法有_ _、_。溶解度温度20200 0甲甲乙乙图图1图图2 2考点考点6 6：结晶：结晶1 1、定义：、定义：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程程。2 2、结晶的方法：、结晶的方法：（1 1）蒸发溶剂法）蒸发溶剂法:（2 2）冷却热的饱和溶液：）冷却热的饱和溶液：v氯化钠氯化钠 ;硝酸钾硝酸钾 。v析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。适

34、用于溶解度随温度适用于溶解度随温度变化不大变化不大的物质。的物质。适用于溶解度随温度适用于溶解度随温度变化大变化大的物质的物质.考点考点7 7：溶解度：溶解度 1 1、固体溶解度定义中的、固体溶解度定义中的“四要素四要素”在一定温度下；在在一定温度下；在100g100g溶剂里；溶剂里；达到饱和状态；溶质的质量（）。达到饱和状态；溶质的质量（）。例：例：1010时，氯化钠的溶解度时，氯化钠的溶解度36g2 2、溶解性：、溶解性：3 3、固体物质溶解度的影响因素：、固体物质溶解度的影响因素：4 4、溶解度曲线、溶解度曲线:5 5、气体溶解度的影响因素、气体溶解度的影响因素：随温度的升高而减小；随温

35、度的升高而减小；随压强的增大而增大。随压强的增大而增大。练习：练习：1 1、某温度时，向一定量的饱和石灰水中、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法正确的是：列说法正确的是：（1 1）溶液的质量减少）溶液的质量减少（2 2）溶液的质量不变）溶液的质量不变（3 3）溶液中溶质的质量分数变大）溶液中溶质的质量分数变大（4 4）溶液中溶质的溶解度增大）溶液中溶质的溶解度增大（1 1）2 2、室温时，不饱和食盐水在空气中露置一段时、室温时，不饱和食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出。对于该溶液下列说间后，有少量晶体析出

36、。对于该溶液下列说法正确的是：法正确的是：（1 1）溶质的溶解度减小）溶质的溶解度减小（2 2）溶质的质量不变）溶质的质量不变（3 3）溶质的质量分数减小）溶质的质量分数减小（4 4）溶液变成饱和溶液）溶液变成饱和溶液（4 4）图为为A A、B B、A A、三种物物质的、三种物物质的溶溶解度曲线。请回答：解度曲线。请回答：(1)t(1)t1 1，A A、B B、C C三种物质的溶解三种物质的溶解度由大到小的顺序度由大到小的顺序，饱和溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大中溶质质量分数最大；（2 2）当）当A A中混有少量中混有少量B B时，可用时，可用方方法提纯法提纯A A；ABCt1t2（3 3）

37、写出一种使）写出一种使C C的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法；（4 4）t t2 2 时，时，B B、C C两物质的饱和溶液中所含溶质的质量分数是否两物质的饱和溶液中所含溶质的质量分数是否相等？相等？（5 5）将）将t t2 2 时时A A、B B、C C三种物质的饱和溶液降温到三种物质的饱和溶液降温到t t1 1时，是否时，是否都会析出晶体？哪种物质析出晶体最多？溶质质量分数最大的是？都会析出晶体？哪种物质析出晶体最多？溶质质量分数最大的是？（6 6）在在t t1 1时，将时，将25gA25gA物质加入到盛有物质加入到盛有50g50g水的烧杯中，充分搅拌。水的

38、烧杯中，充分搅拌。再升温至再升温至t t2 2 （不考虑溶剂的挥发）。在升温过程中，（不考虑溶剂的挥发）。在升温过程中，A A溶液中溶溶液中溶质质量分数的变化情况是质质量分数的变化情况是。（7 7）我国西北部有许多盐碱湖，湖水含有大量的氯化钠和纯碱，）我国西北部有许多盐碱湖，湖水含有大量的氯化钠和纯碱，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此，你认为图中那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此，你认为图中溶解度曲溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似，其理由是线与纯碱的溶解度曲线相似，其理由是。温度溶解度40100考点考点6.6.溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算1 1、溶液配制的计算、溶液配制的计算（1 1

39、）稀释）稀释（2 2）配制）配制（3 3）增大一倍）增大一倍（4 4）减小一半）减小一半2 2、根据化学方程式的计算、根据化学方程式的计算稀释前后溶质的质量相等稀释前后溶质的质量相等蒸发溶剂的量是原溶液质量的一半蒸发溶剂的量是原溶液质量的一半增加溶剂的量和原溶液质量相等增加溶剂的量和原溶液质量相等考点考点7.7.配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液四步：四步：、。主要仪器：主要仪器：、。小明从试剂商店购得一瓶质量分数为小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%30%的的双氧水，用于制取氧气。若配制双氧水，用于制取氧气。若配制5%5%的双氧水的双氧水600g600g，需，需30%30

40、%的双氧水的质量为的双氧水的质量为，加水的质量，加水的质量。为了操作方便，改称量液体的质量为量取液为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制体的体积。若配制5%5%的双氧水，应取的双氧水，应取30%30%的双氧的双氧水（密度水（密度1.1g/cm3)1.1g/cm3)与水的体积比为与水的体积比为100g2:1173g73g质量分数为质量分数为20%20%的盐酸与一定量的氢氧化钠的盐酸与一定量的氢氧化钠溶液完全反应，生成的氯化钠溶液中溶质的溶液完全反应，生成的氯化钠溶液中溶质的质量分数为质量分数为13.52%13.52%。计算：。计算：（1 1）氯化钠溶液的质量；）氯化钠溶液的质量；

41、（2 2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。173g16%（三）金属与金属矿物（三）金属与金属矿物考点考点1.1.金属的物理特征金属的物理特征 金属光泽、导电性、导热性、密度、延展性、金属光泽、导电性、导热性、密度、延展性、机械性等机械性等金属与非金属物理性质的比较金属与非金属物理性质的比较物理性质物理性质金属金属非金属非金属状态状态在常温下，除汞在常温下，除汞是液体外，其余是液体外，其余都是固体都是固体 在常温下，有固、在常温下，有固、液、气三态液、气三态密度密度 一般较大一般较大 一般较小一般较小导电性导电性导热性导热性能导电、导热能导电、导热 一般不导电、一般

42、不导电、不导热不导热延展性延展性有有没有没有主页考点考点2.2.金属的化学性质、金属的锈蚀金属的化学性质、金属的锈蚀1 1、金属的化学性质、金属的化学性质 ；。铝制品为什么具有很好的耐腐性？铝制品为什么具有很好的耐腐性？2 2、铁的生锈、铜的生锈。、铁的生锈、铜的生锈。3 3、防锈措施、防锈措施 (1)(1)保持干燥环境保持干燥环境（2 2）表面形成保护膜）表面形成保护膜 (3)(3)用不锈钢合金用不锈钢合金铁铁+氧气氧气+水水铁锈（铁锈（FeFe2 2O O3 3)考点考点3 3：合金：合金：1 1、概念：、概念：2 2、优良性能：、优良性能：铁合金：生铁和钢铁合金：生铁和钢铜合金：青铜、黄

43、铜、白铜铜合金：青铜、黄铜、白铜钛合金：形状记忆合金（钛钛合金：形状记忆合金（钛-镍）镍）硬度大、熔点低、抗腐蚀能力较强、颜色较鲜艳硬度大、熔点低、抗腐蚀能力较强、颜色较鲜艳在金属中加热融合某些金属或非金属，在金属中加热融合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。制得的具有金属特征的物质。合金都是混合物合金都是混合物考点考点4 4：金属资源的存在及铁的冶炼：金属资源的存在及铁的冶炼1 1、存在、存在:除少数很不活泼的金属如金、银等以除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，单质形式存在外，其余其余都以化合物都以化合物的形式存在于地壳和的形式存在于地壳和海洋中海洋中2 2、铁的冶炼、铁

44、的冶炼（1 1）原料）原料（2 2）原理：）原理：冶炼过程的有关反应：冶炼过程的有关反应：铁矿石、焦炭、石灰石、空气铁矿石、焦炭、石灰石、空气Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温C+O2=CO2 CaCO3=CaO+CO2CO2+C=2CO CaO+SiO2=CaSiO3点燃点燃高温高温高温高温高温高温考点考点5 5：金属资源的保护：金属资源的保护1 1、金属对环境的污染、金属对环境的污染2 2、回收金属的作用、回收金属的作用3 3、金属资源的保护方法：、金属资源的保护方法：水污染水污染土壤污染土壤污染（1 1）减少环境污染）减少环境污染（2 2）节约金属资源）节约金属资源（1 1）防

45、止金属腐蚀）防止金属腐蚀（2 2）回收利用废旧金属）回收利用废旧金属（3 3）合理开采矿物）合理开采矿物（4 4）寻找代用品）寻找代用品练习：判断下列说法是否正确？练习：判断下列说法是否正确？（1 1）生铁会完全溶解在盐酸里；）生铁会完全溶解在盐酸里；（2 2）盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近；）盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近；（3 3）铁矿石炼铁是因为铁矿石中含有大量的铁单质）铁矿石炼铁是因为铁矿石中含有大量的铁单质（4 4）钛合金用来做保险丝；）钛合金用来做保险丝；（5 5）钛合金用来制造人造骨、航天飞机、船舶；）钛合金用来制造人造骨、航天飞机、船舶；（6 6）现榨的苹果汁在空气中会

46、由淡绿色变为棕黄色，）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可能是苹果汁中的可能是苹果汁中的FeFe2+2+变成变成 FeFe3+3+；（7 7）清末铝制品艺术品至今保存完好，是因为铝不易）清末铝制品艺术品至今保存完好，是因为铝不易发生化学反应；发生化学反应；（8 8）铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中不会生锈）铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中不会生锈（9 9）废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染；）废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染；（1010）某单质）某单质X X 能从某溶液中置换出单质能从某溶液中置换出单质 Y Y，由此推，由此推断：断：X X 是金属时，是金属时，Y Y可能是金属，

47、也可能是非金属可能是金属，也可能是非金属（1111）选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学较度）选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学较度分析，其主要原因是化学性质比较稳定；分析，其主要原因是化学性质比较稳定；2、据报道据报道:2005:2005年年1212月石景山区为部分居民更月石景山区为部分居民更换了旧自来水管道，基本解决了管内生锈、换了旧自来水管道，基本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题。请回答：饮用水含铁量超标的问题。请回答：（1 1）下列与铁质管道生锈有关的物质是）下列与铁质管道生锈有关的物质是；水水 氧气氧气 氮气氮气（2 2）防止铁制品生锈的一种方法是）防止铁制品生锈的一种方法是

48、；（四）生活中的化合物（四）生活中的化合物考点考点1.酸、碱的性酸、碱的性质质和用途和用途1 1、浓盐酸：、浓盐酸：2 2、浓硫酸：、浓硫酸：3 3、人体胃液中含有：、人体胃液中含有：4 4、稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈。稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈。5 5、酸的化学性质：、酸的化学性质：挥发性挥发性吸水性吸水性-干燥剂；脱水性干燥剂；脱水性-腐蚀性；腐蚀性；溶于水放热溶于水放热-稀释方法稀释方法盐酸盐酸酸溶液中都有相同的氢离子酸溶液中都有相同的氢离子练习1：欲用盐酸和另一种反应物制取欲用盐酸和另一种反应物制取MgClMgCl2 2,请用四种方法完成。请用四种方法完成。2 2、可溶

49、性钡盐有毒。用、可溶性钡盐有毒。用X X射线检查胃病时，可射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡会引起服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡会引起中毒，用化学方程式解释。中毒，用化学方程式解释。3、（20062006上海）鉴别两瓶失去标签的盐酸和上海）鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸，可使用下列试剂中的：硫酸，可使用下列试剂中的：（1 1）酚酞试液）酚酞试液 （2 2）石蕊试液）石蕊试液（3 3）BaClBaCl2 2溶液溶液 （4 4）NaNa2 2COCO3 3溶液溶液4 4、下列各组中的物质完全反应后形成溶液的质、下列各组中的物质完全反应后形成溶液的质量跟反应前溶液的总质量相等的是：量

50、跟反应前溶液的总质量相等的是：（1 1）NaOHNaOH溶液和稀硫酸溶液和稀硫酸 （2 2）NaNa2 2COCO3 3溶液和稀盐酸溶液和稀盐酸（3 3）Cu(OH)Cu(OH)2 2和稀硫酸和稀硫酸（4 4）Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液和溶液和COCO2 25 5、下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是、下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是（1 1）Zn ZnSOZn ZnSO4 4 (2)CaCO (2)CaCO3 3 CO CO2 2(3)MgO MgCl(3)MgO MgCl2 2 (4)BaCl (4)BaCl2 2 BaSO BaSO4 4（1 1）6、常见的碱常见的碱氢氧