原子结构1 (2).ppt

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1、 课题课题2 2 原子的结构原子的结构 离子离子原子原子原子核原子核电子电子质子质子中子中子（一个质子带一个单位正电荷）（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（中子不带电）（一个电子带一个单位负电荷）（一个电子带一个单位负电荷）带正电带正电带负电带负电知识回顾：通过上节课的学习我们掌握知识回顾：通过上节课的学习我们掌握 了什么？了什么？课时课时2 2 原子核外电子排布原子核外电子排布【思考思考】电子在核外的空间里做高速的运电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？的排布会有什么特点？教学目标o认识原子核外电子的排

2、布情况认识原子核外电子的排布情况o理解核外电子分层排布的数量规律理解核外电子分层排布的数量规律o掌握离子的形成过程掌握离子的形成过程o区别阴、阳离子特点及符号书写区别阴、阳离子特点及符号书写o掌握原子与离子的区别与联系掌握原子与离子的区别与联系核外电子是分层运核外电子是分层运动的，这种分层运动的，这种分层运动也叫动也叫分层排布。分层排布。原子核外电子的排布：原子核外电子的排布：原子核外电子的排布：原子核外电子的排布：原子结构示意图及各部分原子结构示意图及各部分 表示的含义：表示的含义：+112 8 1圆圈表示原子核弧线上的数字表示该层的电子数弧线表示电子层圈里的数字表示核内质子数Na【思考思考

3、】：下列：下列1-18元素原子结构示意图中，有元素原子结构示意图中，有 什么特点？什么特点？1、核外电子排布特点：、核外电子排布特点：（1）、第一层上最多容纳）、第一层上最多容纳2个电子，个电子，第二层最多容纳第二层最多容纳8个电子；个电子；（2）、最外层不超过）、最外层不超过8个个(除第一层不超过除第一层不超过 2个个)；（3）、能量低的优先排满，依次再排能量）、能量低的优先排满，依次再排能量 逐步升高的电子层里。逐步升高的电子层里。2、原子结构与元素的分类和元素化学性质、原子结构与元素的分类和元素化学性质 的关系：的关系：（1）金属元素：）金属元素：（2）非金属元素：）非金属元素：（3）稀

4、有气体元素：）稀有气体元素：【结论结论】：元素的化学性质与原子结构的最外：元素的化学性质与原子结构的最外 层电子数有着密切关系。层电子数有着密切关系。最外层一般少于最外层一般少于4 4个电子，易失个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。去最外层电子，化学性质活泼。最外层电子一般等于或大于最外层电子一般等于或大于4 4个电个电子，易得到电子，化学性质活泼。子，易得到电子，化学性质活泼。最外层最外层8 8个电子（除氦个电子（除氦2 2个），称个），称稳定结构，化学性质不活泼。稳定结构，化学性质不活泼。NaNaClCl-NaCl4、离子的形成：、离子的形成：NaCl钠钠钠钠 +氯气氯气氯气氯气 氯化

5、钠氯化钠氯化钠氯化钠点燃点燃点燃点燃NaCl NaCl2钠在钠在氯气中点氯气中点燃生成氯化钠燃生成氯化钠的形成过程：的形成过程：（1）、离子：）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。带电的原子（或原子团）叫离子。（2 2）、离子符号的书写：先写元素符号，然后）、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，符号在后，“1 1”省略不写。省略不写。离子所带电荷数由离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。该元素原子的最外层电子数决定。其中：带正其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。电荷的原子叫做阳离子。（如：（如：

6、Na+、K+、Mg2+、Al3+)。带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。（如：（如：O2-、S2-、F-、Cl-)。6、离子与原子的区别和联系：、离子与原子的区别和联系：原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子（2）联系：）联系：（1）区别）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。、电性不同：原子不带电，离子带电。课堂小结课堂小结o核外电子排布特点o原子结构示意图o阴、阳离子

7、的形成o离子与原子的联系与区别【基础练习基础练习基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+17辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：意图

8、，并能够根据结构示意图写出对应的符号：意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 2 8 8+13+13【能力提高能力提高能力提高能力提高】某离子带某离子带3个单位的正电荷，质子数为个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为该离子的核外电子数为_，该离子的，该离子的名称是名称是_，符号是，符号是_，该离子的，该离子的结构示意图是：结构示意图是：oo根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：oo如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该，该原子的符号是原子的符号是_。oo如果该图表示的是带两个单位正电荷的如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。oo如果该图表示的是带两个单位负电荷的如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。1010NeNe1212MgMg2+2+8 8O O2-2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的 方法方法