专题二：物质的分类和分散系(教育精品).ppt

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1、化学基本概念专题二 物质的分类和分散系1 1主要知识：主要知识：理理解解物物质质组组成成概概念念，明明确确分分类类依依据据，深深刻刻认认识识物质的分类：物质的分类：纯纯净净物物与与混混合合物物；单单质质与与化化合合物物；酸酸、碱碱、盐、盐、氧化物氧化物的概念；的概念；了了解解饱饱和和溶溶液液、溶溶解解度度、溶溶液液质质量量分分数数的的概概念念，会应用溶液质量分数进行计算。会应用溶液质量分数进行计算。认认识识胶胶体体概概念念以以及及胶胶体体在在生生产产、生生活活、科科技技的的应用。应用。一、复习策略：一、复习策略：2试题考查方式（命题趋势）：试题考查方式（命题趋势）：物物质质的的分分类类属属于于

2、基基础础知知识识，一一般般不不单单独独考考，而是穿插在其他试题中进行考查。而是穿插在其他试题中进行考查。分散系中，溶液仍是围绕溶液质量分数、物分散系中，溶液仍是围绕溶液质量分数、物质的量浓度命题；胶体更多侧重于胶体概念、质的量浓度命题；胶体更多侧重于胶体概念、以及胶体在生产、生活、科技中应用的考查。以及胶体在生产、生活、科技中应用的考查。3学生存在问题：学生存在问题：对对物物质质分分类类和和分分散散系系中中的的概概念念认认识识不不清清楚楚，摸棱两可。尤其氧化物、溶解度、胶体概念；摸棱两可。尤其氧化物、溶解度、胶体概念；从从心心理理上上怕怕计计算算，而而不不会会应应用用溶溶液液质质量量分分数数进

3、行相关计算。进行相关计算。练习：每组中都有一种物质与其他物质在练习：每组中都有一种物质与其他物质在分类上分类上或性质上或性质上不同不同,试分析每组中物质的组成规律或性试分析每组中物质的组成规律或性质特点质特点,将这种物质找出来将这种物质找出来,并说明理由并说明理由 (1)NaCl K2CO3 Na2SO4 NaHCO3(2)O2 C H2 Mg(3)CO2 SO3 CO CaO(4)C MnO2 Fe3O4 KMnO4(5)烧碱烧碱 纯碱纯碱 生石灰生石灰 盐酸盐酸(6)生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 干冰干冰 冰水混合物冰水混合物混合物：混合物：金属单质：金属单质：非金属单质：非金属单质：氧化物

4、：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐：下列的物质：下列的物质：O2、H2O、空气、空气、Fe、Al(OH)3、干冰、干冰、K2SO4、Na2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、K2CO3、HCl、CuSO4溶液、溶液、HNO3、NaOH、H2S、H2CO3、MgO中，属于中，属于FeO2空气空气 CuSO4溶液溶液 H2O 干冰干冰 MgO H2SO4 HCl HNO3 H2S H2CO3K2SO4 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3 Ca(OH)2 NaOH Al(OH)3二、相关知识点的复习二、相关知识点的复习1物质分类：物质分类：物物物物质质质质混合物混合物混合物混合物纯净

5、物纯净物纯净物纯净物单质单质单质单质氧化物氧化物氧化物氧化物酸酸酸酸碱碱碱碱盐盐盐盐化合物化合物化合物化合物有机化有机化有机化有机化合物合物合物合物无机化无机化无机化无机化合物合物合物合物根据物质的组成进行分类根据物质的组成进行分类根据物质的组成进行分类根据物质的组成进行分类 单质单质单质单质金属单质金属单质金属单质金属单质非金属单质非金属单质非金属单质非金属单质(包括稀有气体包括稀有气体包括稀有气体包括稀有气体 )酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物(CO(CO2 2、SOSO2 2)碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物(Na(Na2 2OO、CaO)CaO)两性氧化物两性氧化物两性

6、氧化物两性氧化物(Al(Al2 2OO3 3)成盐成盐成盐成盐氧化物氧化物氧化物氧化物氧化物氧化物氧化物氧化物不成盐不成盐不成盐不成盐氧化物氧化物氧化物氧化物(CO(CO、NO)NO)过氧化物过氧化物过氧化物过氧化物(Na(Na2 2OO2 2、HH2 2OO2 2)碱碱性性氧氧化化物物：与与酸酸反反应应生生成成盐盐和和水水的的氧氧化化物物。碱碱性性氧氧化化物物一一定定是是金金属属氧氧化化物物，但但金金属属氧氧化化物物不不一一定定是是碱碱性性氧氧化化物物（Mn2O7是是酸酸性性氧氧化化物物、Al2O3是两性氧化物、是两性氧化物、Na2O2是过氧化物）。是过氧化物）。【成盐氧化物概念辨析成盐氧化

7、物概念辨析】：酸酸性性氧氧化化物物：与与碱碱反反应应生生成成盐盐和和水水的的氧氧化化物物。酸酸性性氧氧化化物物不不一一定定是是非非金金属属氧氧化化物物（如如Mn2O7），非非金金属属氧氧化化物物也也不不一一定定是是酸酸性性氧氧化化物物（如如CO、NO）。）。酸酸性性氧氧化化物物、碱碱性性氧氧化化物物不不一一定定都都能能与与水水反反应生成相应的酸、碱（如应生成相应的酸、碱（如SiO2、MgO）酸酸酸酸按电离按电离按电离按电离HH+数分数分数分数分 按酸根是否含氧按酸根是否含氧按酸根是否含氧按酸根是否含氧按电离程度分按电离程度分按电离程度分按电离程度分 按沸点分按沸点分按沸点分按沸点分 按酸根有无

8、氧化性按酸根有无氧化性按酸根有无氧化性按酸根有无氧化性 含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸(HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3)无氧酸无氧酸无氧酸无氧酸(HClHCl、HH2 2S S)强酸强酸强酸强酸(HClHCl、HNOHNO3 3、HH2 2SOSO4 4)弱酸弱酸弱酸弱酸(HH2 2COCO3 3)挥发性酸挥发性酸挥发性酸挥发性酸(HClHCl、HNOHNO3 3)难挥发性酸难挥发性酸难挥发性酸难挥发性酸(HH2 2SOSO4 4、HH3 3POPO4 4)氧化性酸氧化性酸氧化性酸氧化性酸(HNOHNO3 3、HH2 2SOSO4 4浓浓浓浓)非氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸(

9、HClHCl、HH2 2SOSO4 4)一元酸一元酸一元酸一元酸(HClHCl、HNOHNO3 3)二元酸二元酸二元酸二元酸(HH2 2SOSO4 4、HH2 2COCO3 3)三元酸三元酸三元酸三元酸(HH3 3POPO4 4)碱碱碱碱按电离按电离按电离按电离OHOH-数分数分数分数分 按溶解性分按溶解性分按溶解性分按溶解性分 按电离程度分按电离程度分按电离程度分按电离程度分 可溶碱可溶碱可溶碱可溶碱(NaOHNaOH、KOHKOH)难溶碱难溶碱难溶碱难溶碱(Mg(OH)Mg(OH)2 2、Cu(OH)Cu(OH)2 2)强碱强碱强碱强碱(KOHKOH 、Ba(OH)Ba(OH)2 2)弱碱

10、弱碱弱碱弱碱(NHNH3 3HH2 2OO)一元碱一元碱一元碱一元碱(NaOHNaOH、NHNH3 3HH2 2OO)二元碱二元碱二元碱二元碱(Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2)盐盐盐盐按组成分按组成分按组成分按组成分 按酸根分按酸根分按酸根分按酸根分 含氧酸盐含氧酸盐含氧酸盐含氧酸盐(Na(Na2 2COCO3 3)无氧酸盐无氧酸盐无氧酸盐无氧酸盐(Na(NaClCl)碱式盐碱式盐碱式盐碱式盐(Cu(Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3)复盐复盐复盐复盐(KAl(SOKAl(SO4 4)2 2)正盐正盐正盐正盐(Na(Na2 2COCO3 3)酸式盐酸

11、式盐酸式盐酸式盐(Na(NaHCOHCO3 3)2物质的溶解、溶解度、溶液质量分数 在一定条件下，当未溶解物质的在一定条件下，当未溶解物质的溶解速率溶解速率与已与已溶物质的溶物质的结晶速率相等结晶速率相等时，溶解过程达到溶解平时，溶解过程达到溶解平衡状态，此时的溶液为饱和溶液。衡状态，此时的溶液为饱和溶液。溶解平衡：溶解平衡：在饱和溶液中，则有：在饱和溶液中，则有：m（质）（质）m（剂）（剂）=常数常数m（质）（质）m（液）（液）=常数常数溶解度：溶解度：固体溶解度：固体溶解度：固体溶解度：固体溶解度：在一定温度下，某物质在在一定温度下，某物质在100g的溶剂溶的溶剂溶解，达到溶解平衡状态时，

12、所溶解的质量叫做这种物解，达到溶解平衡状态时，所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。质在这种溶剂里的溶解度。气体溶解度：气体溶解度：气体溶解度：气体溶解度：指一定温度和一定压强下，指一定温度和一定压强下，1体积水所体积水所溶解的气体的体积。溶解的气体的体积。a大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大，如固体物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl；极；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如：少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如：Ca(OH)2。b气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强增气体物

13、质的溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。大而增大。注意：注意：乳浊液分散系乳浊液分散系乳浊液分散系乳浊液分散系溶液质量分数：溶液质量分数：%=m（质）（质）m（液）（液）100%3 3分散系：分散系：一种物质（或几种物质）的微粒分散到另一一种物质（或几种物质）的微粒分散到另一种物质里形成的混合物叫分散系。种物质里形成的混合物叫分散系。分散系（以分散质分散系（以分散质微粒的直径大小分）微粒的直径大小分）浊浊液分散系液分散系 溶液分散系溶液分散系胶体分散系胶体分散系 悬浊液分散系悬浊液分散系悬浊液分散系悬浊液分散系胶体：分散质粒子的直径大小在胶体：分散质粒子的直径大小在1nm 100nm之

14、间之间的分散系叫做胶体。的分散系叫做胶体。分散质分散质 分散剂分散剂实实 例例气气气气空气空气液液气气云、雾云、雾固固气气烟、灰尘烟、灰尘气气液液泡沫泡沫液液液液牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液固固液液油漆油漆气气固固泡沫塑料泡沫塑料液液固固珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固固固有色玻璃、合金有色玻璃、合金 静置后，分散静置后，分散静置后，分散静置后，分散质微粒下沉或质微粒下沉或质微粒下沉或质微粒下沉或出现分层现象出现分层现象出现分层现象出现分层现象 有丁达尔现有丁达尔现有丁达尔现有丁达尔现象象象象 无丁达尔现无丁达尔现无丁达尔现无丁达尔现象象象象 鉴别方鉴别方鉴别方鉴别

15、方法法法法 不能不能不能不能不能不能不能不能能能能能能否通过能否通过能否通过能否通过半透膜半透膜半透膜半透膜不能不能不能不能能能能能能能能能能否透过能否透过能否透过能否透过滤纸滤纸滤纸滤纸不均一、不稳不均一、不稳不均一、不稳不均一、不稳定、不透明定、不透明定、不透明定、不透明均一、均一、均一、均一、较稳较稳较稳较稳定、定、定、定、透明透明透明透明均一、稳定均一、稳定均一、稳定均一、稳定透明透明透明透明外观外观外观外观性性性性质质质质巨大数目分子集巨大数目分子集巨大数目分子集巨大数目分子集合体合体合体合体许多分子集合许多分子集合许多分子集合许多分子集合体或高分子体或高分子体或高分子体或高分子单个

16、离子或小单个离子或小单个离子或小单个离子或小分子分子分子分子分散质粒子分散质粒子分散质粒子分散质粒子100nm100nm1 1100nm100nm 1nm1nm分散质粒子分散质粒子分散质粒子分散质粒子的直径大小的直径大小的直径大小的直径大小 浊液浊液浊液浊液 胶体胶体胶体胶体 溶液溶液溶液溶液 分散系分散系分散系分散系区别区别区别区别1、三种常见分散系的区别：、三种常见分散系的区别：2、Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备步骤：取一个小烧杯，加入步骤：取一个小烧杯，加入20mL蒸馏水，蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和饱和溶液溶液1-2mL。继续煮沸，

17、待溶液呈红褐色。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热。后，停止加热。FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl3、胶体的性质、胶体的性质丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉等丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉等4、提纯胶体的方法：、提纯胶体的方法：渗析渗析 问题：问题：渗析、盐析、变性、渗析、盐析、变性、胶体的凝聚的区别是胶体的凝聚的区别是什么？什么？渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能溶液里分离的操

18、作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。变性是蛋白质在加热、紫外光照、福尔马林等发生变性是蛋白质在加热、紫外光照、福尔马林等发生变性是蛋白质在加热、紫外光照、福尔马林等发生变性是蛋白质在加热、紫外光照、福尔马林等发生了化学变化失去了生理活性。了化学变化失去了生理活性。了化学变化失去了生理活性。了化学变化失去了生理活性。凝聚是

19、胶体的性质，胶体的凝聚过程就是胶粒聚集凝聚是胶体的性质，胶体的凝聚过程就是胶粒聚集凝聚是胶体的性质，胶体的凝聚过程就是胶粒聚集凝聚是胶体的性质，胶体的凝聚过程就是胶粒聚集成较大颗粒的过程。由于胶体的分散质都难溶于水，因成较大颗粒的过程。由于胶体的分散质都难溶于水，因成较大颗粒的过程。由于胶体的分散质都难溶于水，因成较大颗粒的过程。由于胶体的分散质都难溶于水，因此再采用一般的溶解的方法用水溶解胶体的凝聚物是得此再采用一般的溶解的方法用水溶解胶体的凝聚物是得此再采用一般的溶解的方法用水溶解胶体的凝聚物是得此再采用一般的溶解的方法用水溶解胶体的凝聚物是得不到胶体的，即胶体的凝聚是不可逆的。不到胶体的

20、，即胶体的凝聚是不可逆的。不到胶体的，即胶体的凝聚是不可逆的。不到胶体的，即胶体的凝聚是不可逆的。盐析实际上是加入电解质使分散质溶解度降低而盐析实际上是加入电解质使分散质溶解度降低而盐析实际上是加入电解质使分散质溶解度降低而盐析实际上是加入电解质使分散质溶解度降低而使其析出的过程。盐析不是使其析出的过程。盐析不是使其析出的过程。盐析不是使其析出的过程。盐析不是FeFe（OHOH）3 3等胶体的性质，等胶体的性质，等胶体的性质，等胶体的性质，它是高分子溶液的性质，能发生盐析的分散质是易溶的，它是高分子溶液的性质，能发生盐析的分散质是易溶的，它是高分子溶液的性质，能发生盐析的分散质是易溶的，它是高

21、分子溶液的性质，能发生盐析的分散质是易溶的，如淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂的甘油溶液，由于分散如淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂的甘油溶液，由于分散如淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂的甘油溶液，由于分散如淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂的甘油溶液，由于分散质都是易溶的，所以是可逆的。质都是易溶的，所以是可逆的。质都是易溶的，所以是可逆的。质都是易溶的，所以是可逆的。例例例例1010、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 （）A A、肥皂水遇到硬水有白色沉淀生成、肥皂水遇到硬水有白色沉淀生成、肥皂水遇到

22、硬水有白色沉淀生成、肥皂水遇到硬水有白色沉淀生成B B、FeFe（OHOH）3 3胶体滴入少量的硫酸有红褐色沉淀生成胶体滴入少量的硫酸有红褐色沉淀生成胶体滴入少量的硫酸有红褐色沉淀生成胶体滴入少量的硫酸有红褐色沉淀生成C C、白色胶状、白色胶状、白色胶状、白色胶状AlAl（OHOH）3 3可用于吸附色素可用于吸附色素可用于吸附色素可用于吸附色素D D、工业上用高压电除尘、工业上用高压电除尘、工业上用高压电除尘、工业上用高压电除尘E E、在豆浆里加入石膏水可制豆腐、在豆浆里加入石膏水可制豆腐、在豆浆里加入石膏水可制豆腐、在豆浆里加入石膏水可制豆腐F F、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到

23、一、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一 束光亮的通路束光亮的通路束光亮的通路束光亮的通路GG、蛋白质溶液里加入、蛋白质溶液里加入、蛋白质溶液里加入、蛋白质溶液里加入CuSOCuSO4 4溶液有絮状沉淀生成溶液有絮状沉淀生成溶液有絮状沉淀生成溶液有絮状沉淀生成AG例例11、在实验中不慎手被玻璃划破，可用、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要的原因可能溶液应急止血，其主要的原因可能是（是（）A、FeCl3 溶液具有杀菌消毒作用溶液具有杀菌消毒作用B、FeCl3 溶液能使血液

24、凝聚溶液能使血液凝聚C、FeCl3 溶液能产生溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵沉淀堵住伤口住伤口D、FeCl3 溶液使血液发生化学变化溶液使血液发生化学变化B例例12、下列说法中不正确的是（、下列说法中不正确的是（）A、胶体能发生电泳现象是由于胶体粒、胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电子带电B、HF的沸点比的沸点比HCl的沸点高，的沸点高，是由于是由于HF分子分子 间存在氢键间存在氢键C、SiCl4的熔点比的熔点比SiF4的熔点高，是由的熔点高，是由于它们的晶体类型不同于它们的晶体类型不同D、福尔马林可以保存动物标本，是由、福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔于福尔 马林可以使蛋白质变性马林可

25、以使蛋白质变性E、为了除去蛋白质溶液里混入的少量、为了除去蛋白质溶液里混入的少量NaCl可可 以采用渗析的方法以采用渗析的方法C例例13、实验室制取、实验室制取Fe(OH)3胶胶体的方法是把体的方法是把_逐滴加逐滴加在在_中，继续煮沸，待溶中，继续煮沸，待溶液呈液呈_ 色时停止加热，色时停止加热，其反应的离子方程式为其反应的离子方程式为_，用，用 _(方法方法)可证明胶体可证明胶体已经制成，用已经制成，用_方法方法精制胶体。精制胶体。课堂练习1某温度下，在100g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则 m 和 n 的关系符合A、B、C、D、答案答案：（B）课堂练习2氯化铁溶液与氢氧化铁胶体共同具有的性质是A、分散质微粒直径在1100nm之间B、能透过半透膜C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D、呈红褐色 答案答案：（C）课堂练习4已知某盐在不同温度下的溶解度：若把质量分数为0.22的该盐溶液由60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度就在A、0-10 B、10-20 C、20-30 D、30-40 T()010203040S(g)11.515.119.424.437.6 答案答案：（D）