高三化学第一轮复习课件钠及其钠的化合物(教育精品).ppt

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1、第一节第一节金属钠及其化合物金属钠及其化合物白白：银白色、具有光泽，固体银白色、具有光泽，固体软软：硬度小，很软硬度小，很软易切开、轻压变形易切开、轻压变形轻轻：密度小，密度小，0.97g/cm3介于水和煤油之间介于水和煤油之间低低：熔点：熔点：97.81、沸点：、沸点：882.9低低导导：热和电的良导体热和电的良导体(原子反应堆的导热剂原子反应堆的导热剂)1.钠的物理性质：钠的物理性质：一、金属钠一、金属钠五字诀：五字诀：“白、软、轻、低、导白、软、轻、低、导”2.2.钠的化学性质钠的化学性质淡黄色淡黄色Cl2点燃点燃置于空置于空气中气中S2NaO2=Na2O2点点燃燃燃燃燃燃然然燃燃4Na

2、O2=2=2Na2O2NaS=Na2S2NaCl2=2=2NaCl点燃点燃（1 1）与非金属单质的反应）与非金属单质的反应Na-eNa-e-NaNa+（强还原性强还原性）黄色火焰黄色火焰NaNa浮浮在水面上，到处在水面上，到处游游动，动，熔熔成闪亮的小成闪亮的小球，发出嘶嘶的球，发出嘶嘶的响响声声，滴入酚酞后变滴入酚酞后变红红 。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H22Na+2H2O=2NaOH+H22CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2（3 3）与稀酸溶液的反应）与稀酸溶液的反应2Na2HCl2NaClH2（4 4）与某些盐的反应）与某些盐的反应4NaTiCl4=4NaClT

3、i熔融熔融（2 2）与水、与醇、酚、羧酸）与水、与醇、酚、羧酸）与水、与醇、酚、羧酸）与水、与醇、酚、羧酸 等含等含等含等含OHOH的有机物反应的有机物反应的有机物反应的有机物反应钠与水反应的现象：钠与水反应的现象：钠与水反应的现象：钠与水反应的现象：（5 5）与盐溶液的反应）与盐溶液的反应（先与水，产物再与盐反应）（先与水，产物再与盐反应）浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红思考：思考：把一小块金属钠分别投入饱和把一小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、溶液、NH4Cl溶液、溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应溶液的烧杯里的现象和反应现象现象现象现象化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式

4、饱和饱和饱和饱和NaClNaCl饱和饱和饱和饱和NHNH4 4ClClCuSOCuSO4 4溶液溶液溶液溶液钠消失，放出无色无钠消失，放出无色无钠消失，放出无色无钠消失，放出无色无味气体、味气体、味气体、味气体、析出晶体析出晶体析出晶体析出晶体2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2钠钠钠钠消失消失消失消失，有刺激性气，有刺激性气，有刺激性气，有刺激性气味气体放出味气体放出味气体放出味气体放出钠钠钠钠消失消失消失消失，放出无色无，放出无色无，放出无色无，放出无色无味气体，有味气体，有味气体，有味气体，有蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀2Na+2H2Na+2H2

5、2O+CuSOO+CuSO4 4=NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2+Cu(OH)+Cu(OH)2 22Na+2 NH2Na+2 NH4 4Cl Cl=2NaCl+H=2NaCl+H2 2+2NH+2NH3 3 把一大块钠投入少量把一大块钠投入少量把一大块钠投入少量把一大块钠投入少量AlClAlClAlClAlCl3 3 3 3溶液中呢？溶液中呢？溶液中呢？溶液中呢？3.3.钠的存在、制备和用途。钠的存在、制备和用途。存在：存在：2NaCl=2NaCl2 电解电解熔融熔融制备：制备：用途：用途：只以只以化合态化合态存在存在(1)(1)制制NaNa2 2O O2 2(2)(2)制制Na-

6、KNa-K合金，原子反应堆导热剂合金，原子反应堆导热剂(3)(3)高压钠灯高压钠灯(4)(4)还原贵金属还原贵金属（和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有强还原性）（钠具有强还原性）钠灯钠灯4 4、焰色反应、焰色反应 1 1、原理：原理：某些某些金属金属或或其化合物其化合物灼烧灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。时使火焰呈现出特殊的颜色。2 2、操作：操作：把把铂丝铂丝用盐酸洗涤后灼烧，用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火

7、焰上灼烧上灼烧。3 3、应用应用：（：（1 1）离子检验，）离子检验，物质鉴别物质鉴别。钠（黄色）、钾（紫色，透过蓝色钴玻璃）钠（黄色）、钾（紫色，透过蓝色钴玻璃）（2 2）焰火材料。）焰火材料。练一练练一练1.1.一块表面已氧化成氧化钠的钠块一块表面已氧化成氧化钠的钠块一块表面已氧化成氧化钠的钠块一块表面已氧化成氧化钠的钠块5.4g5.4g投入足量的水中，投入足量的水中，投入足量的水中，投入足量的水中，最多能产生最多能产生最多能产生最多能产生0.1g0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是气体，则原来被氧化的钠的质量是气体，则原来被氧化的钠的质量是气体，则原来被氧化的钠的质量是()()AA、2

8、.3gB2.3gB、3.1gC3.1gC、4.6gD4.6gD、5.3g5.3gA2.2.2.2.钠露置在空气中的最终产物是什么？钠露置在空气中的最终产物是什么？钠露置在空气中的最终产物是什么？钠露置在空气中的最终产物是什么？表面变成溶液表面变成溶液表面变成溶液表面变成溶液（NaOHNaOHNaOHNaOH潮解）潮解）潮解）潮解）出现白色固体出现白色固体出现白色固体出现白色固体（NaOHNaOHNaOHNaOH）表面变暗表面变暗表面变暗表面变暗（NaNaNaNa2 2 2 2O O O O）银白色金属钠银白色金属钠银白色金属钠银白色金属钠（NaNaNaNa）白色粉末白色粉末白色粉末白色粉末（N

9、aNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3）出现白色固体出现白色固体出现白色固体出现白色固体（NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 10H10H10H10H2 2 2 2O O O O）主题二、钠的氧化物主题二、钠的氧化物Na2O与与Na2O2的差异的差异1.颜色差异：颜色差异：2.结构差异：结构差异：3.氧元素价态差异：氧元素价态差异：4.稳定性差异：稳定性差异：Na2O为白色固体，为白色固体，Na2O2为淡黄色固体为淡黄色固体Na2O和和Na2O2都为离子化合物，但都为离子化合物，但Na2O中含中含有有O2-，而，而Na2O2中含有中含有O22-(过

10、氧根离子过氧根离子)Na2O不稳定，能继续与氧气反不稳定，能继续与氧气反应生成应生成Na2O2，Na2O2比较稳定比较稳定Na2ONa2O2-2 -1 5.5.属类差异：属类差异：与水反应：与水反应：与与CO2反应：反应：与酸的反应：与酸的反应：对比以上反应，主要有二方面差异：对比以上反应，主要有二方面差异：反应产物差异，反应产物差异，Na2O2参加的反应中有参加的反应中有O2产生产生；反应类型差异，反应类型差异，Na2O参与的反应为非氧化还原反应参与的反应为非氧化还原反应。Na2O属于碱性氧化物，属于碱性氧化物，Na2O2则属于过氧化物则属于过氧化物6.6.化学性质差异：化学性质差异：Na2

11、O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2呼吸面具呼吸面具呼吸面具呼吸面具中氧气的中氧气的中氧气的中氧气的来源来源来源来源.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4Na4OHO2 1 2 Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：一般不表现氧化性，但有一定还原性如：2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就是主要表现氧化性（也就是H2O2的氧化性）由的氧化性）由于过氧

12、化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。Na2O无漂白作用，无漂白作用，Na2O2是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。酚酞等。金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成钠在空气中受热后燃烧生成Na2O2。7.氧化还原与氧化还原与漂白作用漂白作用差异差异：8.制法差异：制法差异：主题三主题三钠的其他化合物钠的其他化合物化学式化学式俗名俗名用途用途NaCl食盐食盐调味料、化工原调味料

13、、化工原料料NaNO3智利硝石智利硝石氮肥氮肥Na2SiO3水玻璃水玻璃去污、耐火材料、去污、耐火材料、矿物胶矿物胶Na2SO410H2O芒硝芒硝缓泻剂缓泻剂Na2S2O310H2O大苏打大苏打照相定影剂照相定影剂俗称俗称_、_、_。氢氧化钠氢氧化钠1.主要物理性质：主要物理性质：_色固体，易吸收空气中的水而色固体，易吸收空气中的水而_，_溶解于水，并且放出大量的热量，有强溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性腐蚀性(NaOH固体固体 _直接放在天平托盘上的纸上称量，应直接放在天平托盘上的纸上称量，应放在放在_ _里里)。2.主要化学性质：主要化学性质：能与酸碱指示剂作用：能与酸碱指示剂作用

14、：。与酸发生中和反应：与酸发生中和反应：_与酸性氧化物反应：与与酸性氧化物反应：与CO2水溶液反应水溶液反应_、_ 与与SiO2反应反应_ _。苛性钠苛性钠 烧碱烧碱 火碱火碱白色白色潮解潮解极易极易不能不能玻璃容器玻璃容器能使紫色的石蕊试液变蓝、无色的酚酞变红能使紫色的石蕊试液变蓝、无色的酚酞变红CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O H+OH-=H2O2OH-+CO2=CO32+H2OOH-+CO2=HCO3-2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O与某些盐反应与某些盐反应(可溶性的盐可溶性的盐)FeCl2溶液与溶液与NaOH溶液反应的离子方程式或化学方溶液反应的离子方程式或化

15、学方程式为：程式为：_ _。NaHCO3溶液与溶液与NaOH溶液混合，其离子方程式为：溶液混合，其离子方程式为：_。NH4HCO3溶液与足量溶液与足量NaOH溶液共热，其离子方程溶液共热，其离子方程式为：式为：_Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3HCO3-+OH-=CO32-+H2ONH4+HCO3-+2OH-=NH3+H2O+CO32-思考思考.实验室里盛实验室里盛NaOH的试剂瓶需用的试剂瓶需用_塞不能用塞不能用_ _塞。塞。橡皮橡皮玻璃玻璃与与Al、Al2O3、Al(OH)3等物质反应，反应的方程式和离等物质反应，反应的方程式和离子方程式为

16、：子方程式为：_ 提供碱性环境提供碱性环境卤代烃的水解反应：卤代烃的水解反应：_卤代烃的消去反应：卤代烃的消去反应：_C2H5Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O醇醇C2H5Cl+H2O C2H5OH+HClNaOH酯类水解酯类水解(包括油脂的皂化反应包括油脂的皂化反应)：_CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH氢氧化钠的制法：氢氧化钠的制法：常用电解饱和食盐水的方法。常用电解饱和食盐水的方法。2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2饱和饱和Na2CO3溶液与石灰粉末溶液与石灰粉末Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH通电通电氧化钠与过氧化钠的比较氧化

17、钠与过氧化钠的比较供氧剂供氧剂 、漂白剂、漂白剂 无无用途用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应与酸反应 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3与与COCO2 2反应反应过氧化物过氧化物(不属碱性氧化物不属碱性氧化物)碱性氧化物碱性氧化物类别类别过氧化钠过氧化钠氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与燃烧或加热时与O O2 2反应反应常温与常温与O O2 2反应反应生成条件生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH与水反应与水反应淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体颜色状态颜

18、色状态NaNa2 2O O2 2（O O为为-1-1价）价）NaNa2 2O O（O O为为-2-2价）价）化学式化学式3碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异 Na Na2 2COCO3 3俗名俗名纯碱、苏打纯碱、苏打、洗涤碱、洗涤碱、天然碱等；天然碱等；NaHCONaHCO3 3俗名俗名小苏打小苏打。二者均易溶于水，但二者均易溶于水，但NaNa2 2COCO3 3的溶的溶解度大于解度大于NaHCONaHCO3 3。二者均为强碱弱酸盐，水解使溶二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显液显碱性碱性，但，但NaNa2 2COCO3 3水解程度大于水解程度大于NaHCONaH

19、CO3 3。水解原。水解原理应用：泡沫灭火剂、去油污等。理应用：泡沫灭火剂、去油污等。1.1.俗名俗名差异：差异：2.2.溶解性溶解性差异：差异：3.3.水解程度水解程度差异：差异：一般，碳酸钠溶液的一般，碳酸钠溶液的pH为为12左右，而碳酸氢钠溶液的左右，而碳酸氢钠溶液的pH为为8左右左右 Na Na2 2COCO3 3很稳定很稳定(结晶结晶Na2CO310H2O风化风化)，一般不分解；，一般不分解；NaHCONaHCO3 3不稳定不稳定，受热分解。，受热分解。5.5.与强酸反应速率与强酸反应速率差异：差异：NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaHCO+HCl=NaHCO3 3+NaCl

20、(+NaCl(NaNa2 2COCO3 3的第一步反应的第一步反应)NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2(NaHCONaHCO3 3则一步到位则一步到位)与相同浓度的强酸反应产生与相同浓度的强酸反应产生COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3大于大于NaNa2 2COCO3 3。这是。这是泡沫灭火剂常用泡沫灭火剂常用NaHCONaHCO3 3理由之一。理由之一。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24.4.热稳定性热稳定性差异：差异：Na Na2 2COCO3 3不能与氢氧化钠反应，不能与氢氧化钠反应，NaHCON

21、aHCO3 3中含有没中含有没完全中和的完全中和的H H+，故能与氢氧化钠发生中和反应。，故能与氢氧化钠发生中和反应。它们均能与石灰水、它们均能与石灰水、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，NaHCONaHCO3 3与石灰水、与石灰水、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液还涉及量的问题溶液还涉及量的问题Ba2+2OH-+2HCO3-(足量足量)=BaCO3+2H2O+CO32-Ba2+OH-+HCO3-(少量少量)=BaCO3+H2O拓展：拓展：拓展：拓展：写出碳酸氢钠与少量、足量写出碳酸氢钠与少量、足量写出碳酸氢钠与少量、足

22、量写出碳酸氢钠与少量、足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液反应的离子方程式：反应的离子方程式：反应的离子方程式：反应的离子方程式：6.6.与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应差异：差异：7.7.与石灰水等溶液反应与石灰水等溶液反应差异：差异：HCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O分别向分别向NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶液中加入的溶液中加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液，溶液，NaNa2 2COCO3 3溶液产生沉淀，但溶液产生沉淀，但NaHCONaHCO3 3很难产生沉淀。很难产生沉淀。Na Na2

23、 2COCO3 3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；及生活中的洗涤剂；NaHCONaHCO3 3用于泡沫灭火剂、发酵用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。粉及医疗上中和胃酸过多。Ca2+CO32-=CaCO3NaNa2 2COCO3 3常常带结晶水常常带结晶水Na2CO310H2O；NaHCONaHCO3 3则不带结晶水。则不带结晶水。8.8.与与CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的反应等溶液的反应差异：差异：9.9.用途用途差异：差异：10.10.存在形态存在形态差异：差异：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：碳酸钠与碳酸

24、氢钠的鉴别：4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1molL）的）的PH值，碳酸钠溶液的值，碳酸钠溶液的PH在在12左右，而碳酸氢钠溶液左右，而碳酸氢钠溶液的的PH在在8左右。左右。1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体体

25、，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。另一是碳酸氢钠。1加热纯碱和小苏打的混合物 20 g 至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量为 13.8 g，则原混合物中纯碱的质量分数是()。A84%B8.4%C1.6%D16%答案：D解析：根据化学方程式先计算出混合物中小苏打的质量：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 m106284m(Na

26、HCO3)62(2013.8)gm(NaHCO3)284(2013.8)/62 g16.8 g，混合物中纯碱的质量分数为2016.820100%16%。补充知识补充知识1工业制纯碱的方法工业制纯碱的方法候德榜制碱法：候德榜制碱法：基本原理：基本原理：利用利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得，再加热分解制得Na2CO3基本步骤：基本步骤：制得饱和食盐水制得饱和食盐水通入足量通入足量NH3得饱和氨盐水得饱和氨盐水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶体晶体基本反应：基本反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-总反应：总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O