2023年九年级上册化学重点知识点归纳总结.docx

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1、 2023九年级上册化学重点知识点归纳总结 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上讨论物质的组成、性质、构造与变化规律;制造新物质的科学。下面是为大家整理的有关2023九年级上册化学重点学问点归纳总结，盼望对你们有帮忙! 2023九年级上册化学重点学问点归纳总结1 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。 2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必需通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、复原性、毒性等。 二、根

2、本试验操作： 1、药品的取用： (1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取12mL。 (2)留意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用肯定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必需放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。 2、物质的加热： (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三局部,其中外焰温度。 (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,肯定制止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄。 (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着

3、自己或他人。 3、仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤洁净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。 其次单元我们四周的空气 一、空气的成分和组成 1、空气的成分： 空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质 体积分数78%21%0。94%0。03%0。03% 2、空气中氧气含量的测定：(如右图) 观看到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反响的化学方程式： 4P5O2点燃4P2O5; 结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5, 氮气约占空气体积的4/5。 思索：(1)液面小于五分之一缘由： 装置漏气,红磷量缺乏,未冷却完全; (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,缘由是碳产物

4、是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3、空气的污染及防治 (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 二、氧气的化学性质 1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水 2、氧气的化学性质：比拟活泼,在反响中作氧化剂。 3、氧气的制取 (1)工业制氧气分别液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于 物理变化。 (2)试验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2 固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2 (3)发生

5、装置 收集装置：排水集气法,由于氧气不易溶于水; 向上排空气法,由于氧气密度比空气大。 (4)操作步骤和留意点： 试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管裂开 试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡匀称连续时再收集; 试验完毕时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管裂开 (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。 4、催化剂：在化学反响中能转变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质 在反响前后都没有转变的物质 三、反响类型 1、根本反响类型：化合反响：由

6、两种或两种以上物质生成一种物质的反响。分解反响：由一种物质生成两种或两种以上物质的反响。 2、氧化反响：物质与氧发生的反响 (1)猛烈氧化：如燃烧 (2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的共同点：都是氧化反响;都发热。 四、物质的分类： 1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等; 2、纯洁物：只含有一种物质 单质：只含有一种元素的纯洁物。如N2、Fe等; 化合物：含有两种或两种以上元素的纯洁物,如H2O、KMnO4等 氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。 第三单元自然界的水 一、水的组成试验 如右图：两极产生气泡,正极产生的气体

7、 能使带火星的木条复燃,是氧气;负 极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两 极气体的体积比为1：2,反响的化学方程式： 2H2O=2H2O2。说法明水是由氢元素和氧元素组成。 二、构成物质的粒子分子、原子、离子 1、分子、原子的性质： 体积和质量都很小;分子、原子之间有间隔;分子、的子在不断运动;同种分子化学性质一样(“一样”或“不一样”),不同种分子性质不一样 2、分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子; 分子和原子的根本区分是在化学变化中,分子可分,而原子不行分。 三、净化水的方法： 1、常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2、自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;

8、明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的是蒸馏。 四、硬水和软水 1、硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2、区分硬水和软水的方法：分另参加肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。 3、能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。 五、爱惜水资源 措施：(1)节省用水：一水多用、使用新技术、新工艺和转变习惯削减用水 (2)防治水体污染： 水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。 预防和消退水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、

9、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。 2023九年级上册化学重点学问点归纳总结2 1.物质的组成 原子团：在很多化学反响里，作为一个整体参与反响，似乎一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。 元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 2. 物质的分类 (1)混合物和纯洁物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、自然气、爆鸣气及各种溶液。 纯洁物：组成中只有一种物质。 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; 纯洁物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; 纯洁物可以是一种元素组成的(单质

10、)，也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯洁物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。 (3)氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物; 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。 盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式

11、盐和碱式盐。 2023九年级上册化学重点学问点归纳总结3 化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根 OH-NO3-CO32- 硫酸根磷酸根铵根 SO42-PO43-NH4+ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝; 铜汞一二铁二三; 六硫四价碳; 很多元素有变价; 条件不同价不同。 (2)常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。

12、 (3)娴熟默写常见元素的常用的化合价 +1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ +3价Fe3+，Al3+ -1价Cl-、OH-、NO3- 3、必需熟记的制取物质的化学方程式 (1)试验室制取氧气一：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (2)试验室制取氧气二：2H2O2=2H2O+O2 (3)试验室制取氧气三：2KClO3=2KCl+3O2 (4)试验室制法CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (5)试验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (6)电解水制取氢气：2H2O=2H2+O2 (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (8)炼铁原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 (9)生灰水Ca(OH)2的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3=CaO+CO2 2023九年级上册化学重点学问点归纳总结