2018山东省枣庄市中考化学真题及答案.doc

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1、2018山东省枣庄市中考化学真题及答案一、选择题（共8小题，每小题0分，满分0分）1科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（）2饺子是中国北方人喜爱的食品，所用食材中富含糖类物质的是（）A小麦粉B食盐C芹菜D猪肉3氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是（）A空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼B工业上可以利用分离液态空气法制取氧气C氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性D氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动4人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图

2、所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（）A氯化钾B烧碱C熟石灰D硫酸亚铁（水溶液显酸性）5化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是（）A元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成B分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物C变化观：氢气和水可以相互转化D微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成6溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B三种物质的溶解度均随温度升高而增大Ct时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D80时氯化

3、钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，析出晶体的质量后者大7某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+B滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+C滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌8化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。下列事例中通过化学反应提供能量的是（）二、解答题（共2小题，满分6分）9（6分）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱

4、和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 ，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的 （填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。（2）氯碱工业基本流程（图2）：由图示可知工艺中可循环利用的物质是 。（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式 ，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是 。（4）下列方法中能淡化海水的是 （填字母）。A过滤法 B沉淀法 C多级闪急蒸馏法 D分解法10请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：材料：氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气

5、味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。（1）实验室制取氨气的化学方程式为 ，应选取的发生装置是 （填装置编号）。（2）用C装置收集氨气时，气体应从 口通入（填“a”或“b”）；检验氨气可用湿润的 石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：【提出问题】固体物质的成分是什么？【作出猜想】猜想I：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2猜想II：Ca（O

6、H）2和CaCl2猜想III：NH4Cl和CaCl2猜想IV：只有CaCl2有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是 。【实验探究】取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明 （填一种猜想）不正确。再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论 （填“合理“或“不合理”），理由是 。【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施： 。二.计算题11（5分）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化

7、钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：（1）ab段表示氢氧化钠与混合物中的 发生反应。（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）2018年山东省枣庄市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题0分，满分0分）1科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（）【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。【解答】解：门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。故选：B。2饺子是中国北方人喜爱的食品，所用食材中富含糖类物质的是（）A小麦粉B食盐C芹菜D猪肉【分析】根据

8、人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。B、食盐中富含无机盐，故选项错误。C、芹菜中富含维生素，故选项错误。D、猪肉中富含蛋白质，故选项错误。故选：A。3氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是（）A空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼B工业上可以利用分离液态空气法制取氧气C氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性D氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动【分析】A、根据同种物质的性质相同分析；B、根据工业制取氧气的原理分析；C、根据氧气的性质和用途分析回答；D

9、、根据氧气具有氧化性分析。【解答】解：A、空气中的氧气与水中溶解的氧气是同一种物质，化学性质同样活泼，故A正确；B、工业上可以利用分离液态空气法制取氧气，故B正确；C、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故C错误；D、氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动，故D正确。故选：C。4人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（）A氯化钾B烧碱C熟石灰D硫酸亚铁（水溶液显酸性）【分析】根据题干图象信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。【解答】解：A根据

10、上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；B根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；C根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；D根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。故选：C。5化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是（）A元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成B分类观：

11、从组成上看干冰和酒精都属于氧化物C变化观：氢气和水可以相互转化D微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成【分析】根据已有的物质的构成以及性质进行分析解答即可。【解答】解：A、金刚石和石墨均由碳元素组成，正确；B、酒精由C、H、O三种元素组成，不是有机物，错误；C、氢气和水可以相互转化，正确；D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确；故选：B。6溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B三种物质的溶解度均随温度升高而增大Ct时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为

12、37.5%D80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，析出晶体的质量后者大【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解；A、据图可以看出，60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，正确；B、据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，正确；C、t时，氯化铵的溶解度为40g，将30g氯化铵加入50g水中，只能溶解20g，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%，错误；

13、D、80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，由于不知道饱和溶液的质量，故不能确定析出晶体质量的大小，错误；故选：CD。7某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+B滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+C滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌【分析】锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不

14、能和稀盐酸反应。【解答】解：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。故选：D。8化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。下列事例中通过化学反应提供能量的是（）【分析

15、】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、太阳能供热过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、蓄电池放电是化学能转化为电能，有新物质生成，属于化学变化。故选：D。二、解答题（共2小题，满分6分）9（6分）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、S

16、O42、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。（2）氯碱工业基本流程（图2）：由图示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl。（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是获得比较纯净的氧化镁。（4）下列方法中能淡化海水的是C（填字母）。A过滤法 B沉淀法 C多级闪急蒸馏法 D分解法【分析】根据海水晒盐的原理、粗盐中可溶性杂质去除所加入的试剂原则以及海水制

17、镁的流程进行分析解答即可。【解答】解：（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca2+、SO42、Mg2+等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为

18、MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；获得比较纯净的氧化镁。（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。10请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：材料：氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。（1）实验室制取氨气的化学

19、方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3，应选取的发生装置是B（填装置编号）。（2）用C装置收集氨气时，气体应从b口通入（填“a”或“b”）；检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：【提出问题】固体物质的成分是什么？【作出猜想】猜想I：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2猜想II：Ca（OH）2和CaCl2猜想III：NH4Cl和CaCl2猜想IV：只有CaCl2有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是猜想I。【实验探究】取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。取少量溶

20、液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明猜想II（填一种猜想）不正确。再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论不合理（填“合理“或“不合理”），理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。【分析】氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，氨气和水反应生成氨水，氨水能使石蕊试液变蓝色；氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。【解答】解：（1）实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl

21、+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3，反应需要加热，应选取的发生装置是B。故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3；B。（2）用C装置收集氨气时，由于氨气密度比空气小，气体应从b口通入；检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，这是因为氨气能够水反应生成氨水，氨水能使湿润的红色石蕊试纸。故填：b；红色。（3）【作出猜想】上述猜想中，猜想I不合理，这是因为氢氧化钙和氯化铵不能共存。故填：猜想I。【实验探究】取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有氢氧化钙，说明猜想II不正确。故填：猜想II。该同学的结论不合理，理由是氯化钙也能

22、和硝酸银反应生成白色沉淀。故填：不合理；氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，不足之处是：没有处理尾气装置，改进措施：在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。故填：在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。二.计算题11（5分）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：（1）ab段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应。（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）【分析】根据溶质的变化可以看出，ab段是硫酸和氢氧化钠的反应，而bc段 是氢氧化钠和硫酸铜反应，cd为氢氧化钠过量。据此分析和计算。【解答】解：（1）根据溶质的变化可以看出，ab段是硫酸和氢氧化钠的反应，所以ab段表示氢氧化钠与混合物中的 硫酸发生反应。（2）根据图，可以看出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g50g=100g。设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）280 1608%100g 100gx=x=16%答：（1）ab段表示氢氧化钠与混合物中的 硫酸发生反应。（2）反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。