2023年化学实验报告总结化学实验报告小结(15篇).docx

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1、 2023年化学实验报告总结化学实验报告小结(15篇)2023年化学试验报告总结 化学试验报告小结篇一 草酸中h2c2o4含量的测定 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+： h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -cook -cooh +nao

2、h= -cook -coona +h2o 此反响计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 精确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀

3、。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 一、naoh标准溶液的标定 试验编号123备注 mkhc8h4o4/g始读数 终读数 结果 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 cnaoh/moll-1 naoh/moll-1 结果的相对平均偏差 二、h2c2o4含量测定 试验编号123备注 cnaoh/moll-1 m样/g v样/ml20.0020.0020.00 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 h2c2o4 h2c2o4 结果的相对平均偏差 2023年化学试验报告总结 化学试验报告小结篇二 课

4、程名称：仪器分析 指导教师：李志红 试验员 ：张丽辉 李国跃 崔凤琼 刘金旖 普杰飞 赵 宇 时 间: 20xx年5月12日 （1） 把握讨论显色反响的一般方法。 （2） 把握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。 （3） 熟识绘制汲取曲线的方法，正确选择测定波长。 （4） 学会制作标准曲线的方法。 （5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，把握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。 可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和精确度，必需选择适宜的显色条件和测量条件，这些条件主要包括

5、入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排解。 （1） （2） 入射光波长：一般状况下，应选择被测物质的最大汲取波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的适宜用量可通过试验确定。 （3） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同ph缓冲溶液中参加等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作da-ph曲线，由曲线上选择适宜的ph范围。 （4） （5） 干扰。 有色协作物的稳定性：有色协作物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排解：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必需争取肯定的措施排解2+4邻二氮菲与fe 在ph2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色协作物。协作无的 =1.1 10l mol cm-1

6、 。 协作物协作比为3：1，ph在2-9（一般维持在ph5-6）之间。在复原剂存在下，颜色可保持几个月不变。fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色协作物稳定性教差，因此在实际应用中参加复原剂使fe 3+复原为fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在参加显色剂之前，用的复原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高br3+ 、ca2+ 、hg 2+、zn2+ 及ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的sn2+、al3+、ca2+、mg2+ 、zn2+ 、sio32-，20倍的cr3+、mn2+、vpo3-45倍的co2+、ni2+、cu2+等离子不干扰测定。 1、 仪器：721型723型分光光度

7、计 500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支 5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天平一台。 2试剂：（1）铁标准溶液100ugml-1,精确称取0.43107g铁盐nh4fe(so4)212h2o置于烧杯中，参加0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。 （2）铁标准溶液10ugml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中， 并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。 （3）盐酸羟胺溶液100gl(用时配制) （4）邻二氮菲溶液 1.5gl-1 先用少量乙

8、醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。 （5）醋酸钠溶液1.0moll-1-1 1.预备工作 (1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。 (2) 配制铁标溶液和其他帮助试剂。 (3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。 (4) 检查仪器波长的正确性和汲取他的配套性。 2. 铁标溶液的配制精确称取0.3417g铁盐nh4fe(so4)12h2o置于烧杯中，参加10mlhcl加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。 3 .绘制汲取曲线选择测量波长 取两支50ml洁净容量瓶，移取100 g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各参加0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀

9、，放置2min后各参加1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm汲取池，试剂空白为参比，在440540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大汲取波长 4.工作曲线的绘制 取50ml的容量瓶7个,各参加100.00 ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别参加0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm汲取池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表： 5.铁含量的测定 取1支干净的50ml容量瓶,

10、加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录. k=268.1 b= -2.205 r*r=0.9945 conc. =k *abs+b c = 44.55mol ml-1 6.完毕工作 测量完毕,关闭电源插头,取出汲取池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处. （1） 在选择波长时，在440nm450nm间每隔10nm 测量一次吸光度，最终得出的mix=510nm,可能出在试剂未摇匀，供应的mix=508nm，假如再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更抱负一些。 （2） 在测定溶液吸光

11、度时，测出了两个9，试验结果不太抱负，可能是在配制溶液过程中的缘由：a、配制好的溶液静置的未到达15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉） 在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观看到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有试验时的温度，也是造成结果偏差的缘由。（崔凤琼） 本次试验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不准确。（普杰飞） （1） 在操作中，我觉得应当一人操作这样才能削减误差。 （2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出

12、不同的值。这可能有几个缘由：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商议得不同值。（李国跃） 在试验的进展当中，由于加试样的量都有准确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了全部误差量将成为一个大的误差，这将导致整个试验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇） 在配制溶液时，参加拭目以待试剂挨次不能颠倒，特殊加显色剂时，以防产生反响后影响操作结果。（刘金旖） （1） 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和精确度，必需选择适宜的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。 （2） 汲取波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶

13、液汲取都很剧烈，汲取程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以依据该局部波长的光的汲取的程度来测定溶液的浓度。 （3） 此次试验结果虽不太抱负，但让我深有感受，从中找到自己的缺乏，并且懂得不少试验操作方面的学问。从无知到有知，从不娴熟到娴熟使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉） 723型操作步骤 1、 插上插座，按后面开关开机 2、 机器自检吸光度和波长，至显示500。 3、 按oto键，输入测定波长数值按回车键。 4、 将考比溶液（空白溶液）比色皿置于r位以消退仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按abs。01键从r、s1、s2、s3，逐一消退然后再检查12次看是否显示0。000否则重新开头

14、。 5、 按ran按3键，回车，再按1键，回车。 6、 逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。 7、 固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按start/stop全打印完，按回车 8、 机器会自动打印出标准曲线k、b值以及相关系r。 9、 固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。 10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。 ac t/a 721型分光度计操作步骤 1、 2、 3、 4、 开机。 定波长入=700。 翻开盖子调零。 关上盖子，调满刻度至100。 5、 参比溶液比色皿放入其中，均

15、合100调满。 6、 第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度） 2023年化学试验报告总结 化学试验报告小结篇三 ：溴乙烷的合成 ： 1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2、稳固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 主要的副反响： 反响装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 试验步骤 现象记录 1、加料： 将9.0ml水参加100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，渐渐地参加19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再参加10ml95%乙醇，然后在搅拌下参加13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2、

16、装配装置，反响： 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在承受器中参加5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使承受管(具小咀)的末端刚好浸没在承受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开头冒泡，掌握火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约30分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开头，瓶中消失白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3、产物粗分： 将承受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入枯燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中参加浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而

17、且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用枯燥的分液漏斗认真地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 承受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。 4、溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40的馏分。收集产品的承受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。 5、计算产率。 理论产量：0.126109=13.7g 产率：9.8/13、7=71.5% (1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 (2)最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作

18、。 2023年化学试验报告总结 化学试验报告小结篇四 现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反响。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参加。 目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参加。 通过数次试验证明，在磁场中是可以发生电化学反响的。本试验报告是讨论电化学反响发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。 磁场中的电化学反响不同于燃料电池、磁流体发电。 1、所用器材及材料 (1)：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。 (2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体phi;30*23毫米

19、二块、稀土磁体phi;12*5毫米二块、稀土磁体phi;18*5毫米一块。 (3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。 (4)：铁片两片。(对铁片要进展除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。外表用砂纸处理。 2、 电流表，0至200微安。 用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调整肯定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调整。 3、 “ 磁场中的电化学反响“装置是直流电源，本试验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是根据电流流淌方一直设计的，(也有随电流流淌方向转变，电流表指针可以左右偏转的

20、电流表。本试验报告示意图就是画的随电流流淌方向转变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。因此本演示所讲的是电流流淌方向，电流由“磁场中的电化学反响“装置的正极流向“磁场中的电化学反响“装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以推断出“磁场中的电化学反响“装置的正极、负极。 4、 手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。 5、 将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一局部硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。 6、 将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁

21、的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开头运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。(注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样) 7、 通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。 8、 将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，参加蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。试验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。 9、 将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大局部在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。 10、 然后，在塑料容器的外

22、面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的四周，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。(假如用单方向移动的电流表，留意电流表的正极应接在放磁体的那一端)，测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生?电位差是怎样形成的?我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的外表吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的外表的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，(电子由铁离子少的那一端铁

23、片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极)这样就有电流产生。可以用化学上氧化-复原反响定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的外表由于有大量带正电荷的铁离子聚拢在外表， 而没有处在磁埸的那一端的铁片的外表的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片外表上的铁离子得到电子(复原)变为铁原子沉淀在铁片外表，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子(氧化)变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。由于在外接的电流表显示，有电流的流淌，可以证明有电子的转移，而电子流淌方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下列图所

24、示。 11、 确定“磁场中的电化学反响“的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方一直确定的。 12、 转变电流表指针移动方向的试验，移动铁氧体磁体试验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开(某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些)然后放到另一片铁片四周，同样有电流的产生，留意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。 假如用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用转变接线的方式来让电流表移动。 转变磁体位置：假如用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来转变磁体位置，铁片电极不退磁处理

25、也行。 下列图所示磁体位置转变，电流表指针偏转方向转变。证明电流流淌方向转变，磁场中电化学反响成立。电流流淌方向说明白磁体在电极的正极位置。 此演示试验产生的电流是微缺乏道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流淌的方向随磁体的位置变动而发生方向性的转变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，“磁场中的电化学反响“是成立的，此电化学反响是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反响。请特殊留意“可逆“二字，这是本物理现象的重点所在。 通过磁场中的电化学反响证明：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的(原电池两极是用

26、不同种金属，而本试验两极是用一样的金属)。 通过磁场中的电化学反响证明：物理学上的洛仑兹力(洛伦兹力)定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。 通过试验证明，产生电流与磁场有关，电流流流淌的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区分所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的转变而转变，这也是与以往的电池区分所在。 磁场中电化学反响电源的正极与负极可以循环使用。 产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第肯定律指出，在电解过程中，电极上析出

27、产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解其次定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是1克当量的任何物质产生(或所需) 的电量为96493库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。 1、 在多大的铁片面积下，产生多大的电流?详细数字还要进一步试验，从目前试验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。 2、 产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量试验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在试验中，最大电流强度为

28、200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让试验电流超过200微安。 3、 产生的电流值随时间变化的曲线图a-t(电流-时间)，还要通过进一步试验画出。 4、 电解液的浓度及用什么样电解液较好?还需进一步试验。 由于磁场中的电化学反响在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的试验验证。此文起抛砖引玉之用。我盼望与有识之士共同进展进一步的试验。 我的观点是，一项新试验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复试验胜利才行。 2023年化学试验报告总结 化学试验报告小结篇五 钠的化合物属元素化合物学问，是本章的重点。通过对本节的学习，不仅可以加深和稳固上一

29、节的学问，并为下一节碱金属的学习奠定根底，故本节教材有着承上启下的作用。 钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。 依据教学大纲的要求、教材的详细内容和详细学情，本节课共分为两课时。 第一课时：过氧化钠的性质； 其次课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。 以下我所说的是第一课时的内容。 （1）学问与技能 把握过氧化钠的性质并能够娴熟的运用。通过对过氧化钠用途的学习来培育学生理论联系实际的力量。 （2）过程与方法 na2o2与h2o、co2的反响作为引领学生探究未知领域的手段。 通过教学设计，授以学生科学的学习方法：比照法、试验探究法。

30、（3）情感态度价值观方面 在较自由的互动式、探究式的学习气氛中，通过亲身体验获得试验结果的过程培育学生形成勇于探究、擅长质疑的精神以及科学求真的价值观。 （1）教学重点：过氧化钠的性质 （2）教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反响。 在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了讨论的热忱。 高一学生的化学学问和试验技能均有限，虽对探究性试验感兴趣，但却不肯定能够积极地主动地去观看、思索和探究本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把试验作为探究未知领域的手段。 我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或怀疑激发兴趣。 1、本

31、节采纳：“互动式”、“启发探讨式”的试验引导分析的方法。 2、试验方面：演示试验改为学生演示、学生两人分组试验。 3、多媒体帮助教学、学案导学。 宗旨：将课堂还给学生。 1、引导学生学会：观看现象提出猜测分析本质验证假设得出结论。 2、引导学生把握试验探究、比照争论的方法。 3、引导学生学会由na2o2的性质，分析用途。 一共分为四个阶段，引入探究阶段、总结归纳阶段、练习强化阶段及课后稳固阶段。 创设情境引入：首先展现古今取火之文明，引生入境。 依据情景设疑：“为什么能够着火？”唤醒学生旧学问中关于燃烧三要素的熟悉，并以此绽开后续教学。 情景化设疑：假如我们有了燃烧三要素之一：可燃物棉花，又该

32、怎样去生火呢？学生进展思维。从而引出吹气是否能够生火？ 比照试验验证猜测：未经处理的棉花，怎么吹，都不着火，加点固体物质，再吹，通过现象“生火”，从而引出吹气能让棉花着火的奇妙物质：过氧化钠及其物理性质。 新疑问：有了过氧化钠，吹气是否就能够生火呢？ 引导分析：如何符合燃烧的三要素。 设计意图：通过对着火点的分析，引出必定为人呼出的气体与na2o2作用生火。 新疑问：人呼出的气体有co2、h2o、o2、n2，究竟是谁的作用呢？ 学生争论引出：空气中也有大量的n2、o2，假如把包裹有na2o2的棉花露置在空气中，不能生火，从而引诞生火的缘由应是co2、h2o与na2o2作用生火。 过渡：但是，c

33、o2、h2o不是常见的灭火材料吗？又如何去生火呢？ 探究co2与na2o2作用是否能够生火。 学生演示试验一： 向集满co2的集气瓶中投入包裹有na2o2的棉花。 结论：co2与na2o2作用能够生火，符合燃烧的三要素。 引导分析：如何符合燃烧的三要素。 设计意图：通过三要素o2的分析，推出na2o2与co2反响的产物有o2，继而分析得出产物na2co3；通过对着火点的分析，推出这个反响中能量的变化。 过渡：co2能够生火，水不是能灭火吗？它在中间又起到怎样的作用呢？从而引入到对水的探讨。 探究h2o与na2o2作用是否能够生火。 学生演示试验二： 滴水生火 结论：h2o与na2o2作用能够生

34、火，符合燃烧的三要素。 引导分析：如何符合燃烧的三要素。 设计意图：通过对燃烧三要素o2的分析，推出na2o2与h2o反响的可能产物有o2，继而分析得可能产物naoh；通过对着火点的分析，推出这个反响中能量的变化。 过渡：是否真是这样呢？ 探究na2o2与h2o的反响 学生依据现有仪器设计试验方案，师生互动争论出方案后，进展试验探究验证猜测。同时，以试验报告引导学生观看现象，并由观看到的现象去分析产生现象的缘由。能够将试验与理论相结合。 本节课中，我是一步一个台阶的由旧知：燃烧的三要素、co2、h2o能灭火引出新知na2o2与h2o、co2的反响，从而到达攻克难点。 学生自主总结完成对na2o

35、2学问的整理。 以一首小诗来完成对na2o2学问的高度概括，并激发学生讨论化学的兴趣。 小诗 过氧化钠色淡黄，与水反响可生氧； 强氧化性能漂白，酚酞先红后退场； 二氧化碳也反响，密封保存记心上； 防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬！ 设置了不同难度的习题，以根底的试验现象，提升至双线桥法表示电子的转移。 1、向滴有酚酞的水中参加少量的过氧化钠粉末，振荡，可观看到的现象为（） a、溶液仍为无色 b、溶液最终为红色 c、有气泡产生，溶液最终为红色 d、有气泡产生，溶液先变红色最终为无色 2、用双线桥法表示na2o2与co2反响中电子的转移，求出被氧化和被复原的原子个数之比。 【课后稳固】 1、查阅资料

36、完成科普小论文：我的na2o2更精彩 2、设置课后习题稳固学问。 课本：p31页一、填空题：1二、选择题：1、2 设计意图：学生已经见证过奇妙的吹气能让棉花着火，必定对na2o2有着深厚的兴趣，顺势指导学生查阅资料完成科普小论文，比拼“谁的na2o2更精彩”。 在这里，将学习由课堂延长到了课外，由学校延长到生产与生活。 2023年化学试验报告总结 化学试验报告小结篇六 排水集气法。 氧气的不易容于水。 高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽。 检检查装置气密性。 装装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧 夹用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。 点点酒精灯

37、，给试管加热，排出管内空气。 收用排水法收集氧气。 取将导管从水槽内取出。 灭熄灭酒精灯。 排空气法。 氧气密度比空气大。 高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管。 把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。 2023年化学试验报告总结 化学试验报告小结篇七 钠、镁、铝单质的金属性强弱 通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 1.试验步骤 比照试验1 (1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油。在一只250ml

38、烧杯中参加少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象：。有关化学反响方程式：。 (2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中参加适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象：。然后加热试管，现象：。有关反响的化学方程式：。比照试验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各参加2mol/l盐酸2ml。 现象：。有关反响的化学方程式。 2.试验结论： 1.元素金属性强弱的推断依据有哪些? 2.元素金属性强弱与元素原子构造有什么关系? 2023年化学试验报告总结 化学试验报告小结篇八 用玻璃杯取高度为h1的常温自来水，然后

39、放在盛有水的平底锅内加热，使杯内水温上升并到达沸点，待冷却至常温后，参加适量生石灰，蒸馏水变成由大量白色颗粒组成的混浊液体，此时白色颗粒很大。静止约15分钟，漂移白色颗粒大多消逝，水底剩有较多的白色颗粒（较小），此时溶液较为透亮，水面有少量漂移物，杯底微热。 取水方式同试验一。在到达沸点后，参加适量生石灰，发觉石灰颗粒马上分解成为微粒（氢氧化钙），并使水混浊。约过5分钟，底部有白色粉末沉淀，上端水渐变清亮，还能观察一些微小颗粒向上运动。大约到25分钟时，下端沉淀为极细腻的白色粉末，温度比试验1同一时间高，溶液清亮透亮（比同一时间透亮），并且体积越来越多（比试验一同一时间要多），但仍有少量微小粒

40、子不断向上运动。 1.从试验2看，冷却时间越长，清亮溶液体积越多，即颗粒（氢氧化钙）完全溶解于水的数量越多。则说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越高。在初始温度较高状况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。 2.从实 验2，1看，导致液体体积，透亮度在相对低温状况下都不如2高的缘由，在于1其中产生的氢氧化钙在单位时间内少。所以，温度越高，分解率越快。 1. 水面漂移物的成因。有三种可能：1，氢氧化钙有想溶于水的意思，但缓慢溶解一些溶不下去了，可能密度变小，于是上升到水面。2，少量颗粒遇热膨胀，密度变小，浮到水面。3，生石灰在与水结合时，由于水不纯的缘由，被水拿走了点东西，可又没生成东西，只好抱着残缺的

41、身体去上面生活。 2. 关于氢氧化钙共性论。大多数物体，像糖，搁到水里越受刺激分子越活分，结果就感动起来，找到了新家，跟水合作的生活在另一个世界。但氢氧化钙不一样，人家越是给他搞排场，让他分子感动，他反而越冷静，越喜爱独处的美，于是自己生活不受打搅，悠哉游哉。固然，这些的前提都是他们还是自己。 3. 关于氢氧化钙特别性质的科学说法（引）： 为什么有些固体物质溶解度随温度上升而下降 大多数固体物质溶于水时汲取热量，依据平衡移动原理，当温度上升时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度上升而增大，例如kno3、nh4no3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随

42、着温度的上升而降低， 例如ca(oh)2等。 对ca(oh)2的溶解度随着温度上升而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物ca(oh)2?2h2o和ca(oh)2?12h2o。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的上升，这些结晶水合物渐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的上升而减小 2023年化学试验报告总结 化学试验报告小结篇九 用试验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高 一、试验器材： 药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。 二、试验步骤： 1、检查仪器、药品。 2、做好用排水法收集气体的各项预备工作。现象、解释、结论及反响方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空。 3、用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶