2019浙江省舟山市中考化学真题及答案.doc

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1、2019浙江省舟山市中考化学真题及答案题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共4小题，共12.0分）1. 地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（）A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物B. 保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子C. 水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应D. 催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变2. 20时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（）A. 该溶液是饱和溶液B. 溶液中和个数一定相等C. 溶液质量为100克D. 溶质与溶剂

2、质量比为9：253. 科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（）A. B. C. D. 4. 小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中正确的是（）A. 铁元素的质量分数由高到低：FeO、FeSB. 钙的化合物在水中的溶解性由大到小：、C. 氮元素的化合价由高到低：、NOD. 空气中主要气体的体积分数由大到小：、二、填空题（本大题共3小题，共12.0分）5. 非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而

3、下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而_，导致了二氧化碳的溶解性减小。（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有_的性质。6. 2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是_（填序号）。（2）拓展小组用同样方法将其它元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出

4、该盐与稀硫酸反应的化学方程式_。7. 质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的有_。A氯化铁溶液和氢氧化钠溶液B生石灰和水C氯化钙溶液和硝酸钾溶液D碘和酒精（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”、“”表示不同原子）则参加反应的A、B物质的分子数之比为_。三、简答题（本大题共4小题，共26.0分）8. 炎热的夏天，某些城市的街道上有雾炮车在向空中喷水，它比普通洒水车的降温、净化空气的效果更好（雾炮车的参数如表所示）雾炮车的部分参数空载时质量最大装

5、水量满载时轮胎与地面的总接触面积6000千克10000千克0.4米2（1）雾炮车净化空气主要针对的污染物是_。（2）雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了_，从而加快了水的蒸发。9. 烟头掉落、炉火忘关，稍不注意就可能引发火灾。如图是某型号的干粉灭火器的结构示意图。（1）干粉灭火器使用时，拔下保险销，用于握紧压把，通过连杆把高压气体容器打开。“压把”属于_杠杆。（2）打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力，这是由于_。（3）某种于粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。已知：碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2

6、NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2请结合燃烧的条件，简述该干粉灭火器灭火的原理。_10. 为了使大众吃得明白、吃得健康，我国规定包装食品必须标注营养成分表，标注的内容包括能量以及4种核心营养素的含量值（碳水化合物即糖类），及其占营养素参考值的百分比（NRV%表示每100克该食品中，所含的营养素占人体一天所需该营养素的百分比）。如图是某品牌饼干的营养成分表，请回答下列问题：（1）每100克该种饼干中具有2369千焦能量，这些能量不可能来自4种营养素中的_。（2）钠的过多摄入会引发高血压等慢性心血管疾病，因此国家卫计委推荐每人每食盐摄入量不超过6克，通过计算判断，按该企业依据的钠营养素标准，

7、若人体摄入的钠全部来自食盐，则人体摄入的食盐量是否合卫计委的要求？（精确到小数点后一位）11. 用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为_（填化学式）。（2）样品中CaCO3的质量分数是多少？（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%）。四、探究题（本

8、大题共1小题，共9.0分）12. 小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO，于是对粉末成分做出如下猜想：猜想一：可能是CaCO3和Fe；猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；猜想三：可能是_。【实验设计】小明设计了如图所示的实验：【实验与分析】（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是_。【评价与反思】上述实验中，如果将E

9、装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由_。五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）13. 黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克20.017.414.813.5分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH_7（选填“”“=”或“”）。（2）配制80克溶质质量分数为19.

10、6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？（精确到小数点后一位）（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故说法正确。 B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，故说法错误。 C、水发生反应生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故说法正确。 D、催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变，故说法正确。 故选：B。A、根据水的组成进行分析； B、根据分子的定义及水的构成分析； C、根据分解反应的概念进行分析； D、根据催

11、化剂的概念进行分析。本题难度不大，掌握保持水化学性质的最小微粒、分解反应的概念以及催化剂的概念等是正确解答本题的关键。2.【答案】C【解析】解：根据溶解度的概念，20时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。 A、20时，36克氯化钠放入64克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。 B、根据NaCl中Na+和Cl-比例为1：1知，溶液中Na+和Cl-个数一定相等，故选项说法正确。 C、20时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，故选项说法错误。 D、20时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质

12、量比为：36：100=9：25，故选项说法正确。 故选：C。溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。3.【答案】C【解析】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。 A根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误； B因为氯化银不溶于水形不成溶液

13、，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误； C在金属活动顺序中，R在氢的前面，在化合物中显+2价，R+2HCl=RCl2+H2能够反应，故C正确； D铝元素在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，故D错误。 故选：C。根据金属活动顺序和化学方程式的书写进行分析。本题考查了金属活动顺序的应用和化学方程式的书写，有一定的难度，掌握相应的知识是解答本题的关键。4.【答案】A【解析】解：A、在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得6FeO3Fe2O36FeS，因3261633166，含铁的质量分数由大到小排列为FeOFe2

14、O3FeS，故A正确； B、碳酸钙不溶于水、氢氧化钙微溶于水，氯化钙能溶于水，故B错误； C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NH3、NO中氮元素的化合价分别为+5、-3、+2，故C错误； D、空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故D错误； 故选：A。A、根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析； B、根据物质的溶解性来分析； C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行分析； D、根据空气的组成及其含量来分析。明确化合物中元素质量分数的比较方法、物质的溶解性、化合物中元素化合价的计算、以及空气的组成及其含量是解题的关键。5.

15、【答案】减小 密度比空气大【解析】解：（1）气体的溶解度随着压强的增大而增大，湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，导致了二氧化碳的溶解性减小。 （2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有密度比空气大的性质。 故答案为： （1）减小； （2）密度比空气大。（1）根据气体的溶解度随着压强的增大而增大，进行分析解答。 （2）根据逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，进行分析解答。本题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）、二氧化碳的物理性质是正确解答本题的关键。6.【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【解析

16、】解：（1）表示钠元素的扑克牌中间的符号是黑桃，且数量是3个，则图中钠元素扑克牌应放入的位置是。 （2）与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐，该盐可以是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。 故答案为： （1）； （2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。（1）根据元素中间的符号、符号的个数，进行分析解答。 （2）与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐，该盐可以是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。本题难度不大，理解题意，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解

17、答本题的关键。7.【答案】AB 2：1【解析】解：（1）A氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可以验证质量守恒定律； B生石灰和水反应生成氢氧化钙，可以验证质量守恒定律； C氯化钙溶液和硝酸钾溶液不能反应，不能验证质量守恒定律； D碘和酒精不能反应，不能验证质量守恒定律。 故填：AB。 （2）反应前后原子总个数不变，ABC分子个数比是2：1：2时，恰好遵循质量守恒定律。 故填：2：1。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的

18、种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8.【答案】颗粒物 液体表面积【解析】解：（1）雾炮车净化空气主要针对的污染物是：颗粒物；故答案为：颗粒物； （2）雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了液体表面积，从而加快了水的蒸发；故答案为：液体表面积；空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。雾炮车净化空气主要针对的污染物是：颗粒物；雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了液体表面积，从而加快了水的蒸发。环保问题已经引起了全球的重视，

19、关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。9.【答案】省力 力的作用是相互的 碳酸氢钠喷射到可燃物上受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热降低可燃物的温度，由因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作用【解析】解：（1）“压把”的动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆；故填：省力； （2）力的作用是相互的，所以打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力，故填：力的作用是相互的； （3）碳酸氢钠受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热降低可燃物的温度，由因为二氧化

20、碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作用；故填：碳酸氢钠喷射到可燃物上受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热降低可燃物的温度，由因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作用。（1）根据杠杆的工作原理来分析； （2）根据力的性质来分析； （3）根据物质的性质以及燃烧的条件来分析。本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。10.【答案】钠【解析】解：（1）在人体所需的六大营养中，能提供能量的是糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质，其中钠不能提供能量；（2）人体摄入的钠量为：400mg20%

21、=2000mg=2g含有2g钠元素食盐的质量为：2g=5.1g6g人体摄入的食盐质量符合卫计委的要求。故答案为：（1）钠；（2）人体摄入的食盐质量符合卫计委的要求。（1）根据能提供能量的是糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质进行分析；（2）根据相关数据进行计算。关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一。11.【答案】CaCl2和MgCl2【解析】解：恰好完全反应时，碳酸钙转化为氯化钙，氢氧化镁转化为氯化镁，所以对应的溶质的化学式为CaCl2和MgCl2。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g+150g-268.4g=6.6

22、g设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 6.6g=x=15g样品中CaCO3的质量分数为100%=60%则样品中氢氧化镁的质量为25g-15g-4.2g=5.8g设生成的氯化镁的质量为yMg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O58 955.8g y=y=9.5g反应结束时溶液中MgCl2的质量分数为100%=5.8%故答案为：（1）CaCl2和MgCl2。（2）60%。（3）5.8%。根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而确定氢氧化镁的质量，

23、然后结合对应的化学方程式求算氯化镁质量，进而求算其质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。12.【答案】CaCO3、Fe、Fe2O3 无水硫酸铜遇水变蓝色 能，能通过D中氧化铜的颜色变化来判断【解析】解：猜想三：可能是三者的混合物，可能是CaCO3、Fe、Fe2O3。 【实验与分析】（2）若粉末中含有Fe，铁能与稀盐酸反应生成氢气，氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝色，则会观察到无水硫酸铜遇水变蓝色。 【评价与反思】氢气具有还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，D中会观察到黑色粉末逐渐变红。 故答案为： 猜想

24、三：CaCO3、Fe、Fe2O3； 【实验与分析】（2）无水硫酸铜遇水变蓝色； 【评价与反思】能，能通过D中氧化铜的颜色变化来判断。猜想三：根据可能是三者的混合物，进行分析解答。 【实验与分析】（2）若粉末中含有Fe，铁能与稀盐酸反应生成氢气，氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，进行分析解答。 【评价与反思】根据氢气具有还原性，进行分析解答。本题难度不大，理解题意，掌握水蒸气的检验方法、氢气的化学性质等是正确解答本题的关键。13.【答案】【解析】解：根据第二次和第三次固体都是减少了2.6g，所以第一次也是减少2.6g，所以样品质量为20.0g+2.6g=22.6g，而第四次只减少了1.3g，所以

25、此时硫酸过量。所以第4次实验结束后溶液的pH7。根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克厘米3）。设需要的浓硫酸的体积为xx1.84克/厘米398%=80g19.6%x8.7厘米3=8.7mL样品中铜的质量分数为100%59.7%介于59%-65%之间，所以性能优良。故答案为：（1）；（2）8.7mL；（3）优良。根据第二次和第三次固体都是减少了2.6g，所以第一次也是减少2.6g，所以样品质量为20g+2.6g=22.6g，而第四次只减少了1.3g，所以此时硫酸过量。根据溶液稀释过程中溶质的质量不变求算需要的浓硫酸的体积（不是质量）。结合生成固体的质量求算样品中铜的质量分数，进而与标准对比分析。溶液稀释过程中溶质的质量不变，求算时注意确定求算体积还是质量。