2018年湖南省郴州市中考化学真题及答案.doc

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1、2018年湖南省郴州市中考化学真题及答案本试卷满分110分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.水晶、沙子的主要成分都是，属于()A.酸B.碱C.盐D.氧化物2.中秋节吃月饼是我国的传统习俗，某品牌月饼的配料中富含蛋白质的是()A.白砂糖B.小麦粉C.鲜鸡蛋D.奶油3.下列成语涉及物质化学变化的是()A.大浪淘沙B.花香四溢C.死灰复燃D.水乳交融4.空气中含量较多且常在焊接金属时作保护气的是()A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化碳5.俗称笑气，早期曾在外科手术中作麻醉剂。在中，元素的化合价是()A.B

2、.C.D.6.干冰易升华，在升华过程中，发生变化的是()A.原子数目B.分子数目C.分子间隔D.元素种类7.下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()A.溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.溶液8.下列物质能造成“白色污染”的是()A.工业废水B.地沟油C.废弃塑料D.废弃电池9.“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是()A.食盐水B.白醋C.料酒D.酱油10.下列实验操作正确的是()A.B.C.D.11.2018年世界水日的主题是“借自然之力，护绿水青山”。下列有关水的说法，正确的是()A.水是由氢气和氧气组成的B.含可溶性钙、镁化合物较多的水叫做软水

3、C.冰水混合物是纯净物D.油脂在水中乳化后形成溶液12.下列除杂方法正确的是()选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法A通过灼热的氧化铜B高温灼热C加适量稀盐酸、蒸发D加适量氢氧化钾溶液、过滤、蒸发13.合理的饮食是使身体健康的重要保障，下列说法错误的是()A.我国是通过在食盐中加入碘的化合物来补碘B.儿童缺锌会导致生长迟缓、发育不良C.人体缺少维生素易患夜盲症D.绿色食品是指颜色为绿色的水果、蔬菜等14.分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是()A.溶液的质量减小B.溶液的浓度减小C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大15.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(

4、)A.俗名苛性钠、火碱或烧碱B.易溶于水，溶于水时吸收大量的热C.氢氧化钠固体露置在空气中容易变质D.是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印刷等工业16.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法正确的是()A.煤炉上放一壶水能防止中毒B.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼C.“火力发电”是利用了化学反应产生的能量D.油锅着火，可用水灭火17.下列离子组能大量共存的是()A.B.C.D.18.下列关于溶液的说法正确的是()A.水是最常用的溶剂B.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大C.澄清、透明的液体一定是溶液D.饱和溶液一定不能再继续溶解溶质19.25时，下列过程的变化符合

5、如图所示图象的是()A.溶液中滴加稀盐酸B.稀盐酸中滴加溶液C.一定溶度的溶液加水稀释D.一定浓度的盐酸加水稀释20.9 炭与16 氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成的质量是()A.11 B.22 C.25 D.33 二、填空题（本题共4小题，共20分）21.(5分)请用下列物质的序号填空：天然气小苏打不锈钢尿素棉纶（1）可作糕点发酵粉的是。（2）可作化学肥料的是。（3）属于合金的是。（4）属于合成纤维的是。（5）属于化石燃料的是。22.(4分)如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：(1)所示元素是（填“金属元素”或“非金属元素”）。(2)所示元素与所示元素形成的化合物的化学式是。(3)

6、用化学符合表示：2个镁离子，正四价的硅。23.(5分)甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如图所示，请回答下列问题：(1)25时，甲物质的溶解度为（答案保留一位小数）。(2)从乙溶液中获得乙晶体的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。(3)将50甲的饱和溶液降温至25，溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。(4)气体的溶解度随温度的变化规律与（填“甲”“乙”或“丙”）相似。24.(6分)如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，且A与C反应后溶液的质量增加，请回答：(1)C是。(2)A与D反应的化学方程式为，反

7、应类型为。(3)与之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则与反应的化学方程式为。三、简答题（本题共2小题，共15分）25.(7分)（1）“84消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质），它的有效成分是。“84消毒液”属于（填“纯净物”或“混合物”），该消毒液呈碱性，我们（填“能”或“不能”），用试纸来测此溶液的，原因是（填“能”则此空可不填）。（2）“84消毒液”的制取原理为，则的化学式为。观察上述反应中物质及化合价变化的特点，硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应与此类似，请填出空白处物质的化学式：（未配平）。（3）若配制“84消毒液”需要100 质量分数为的

8、溶液。实验室配制该溶液，需要用到下图中的玻璃仪器为（填字母编号）。在配制过程量取水时，若仰视读数，会导致所配溶液溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。26.(8分)（1）随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，在汽油中加入适量乙醇（）作为汽车燃料可适当节省石油资源。乙醇属于（填“有机化合物”或“无机化合物”），写出乙醇燃烧的化学反应方程式：。请再写出一例可节省化石燃料的方法（合理即可）。(2)“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的（填“”、“”或“”）7，硫酸是用途广泛的酸，实验室稀释浓硫酸的正确方法是。四、实验题（本题共2小题，共15分）27.(8

9、分)某兴趣小组提供了一些气体制备和收集的实验装置，如图所示：按要求回答下列问题：(1)a仪器的名称是。(2)若要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，应选用的发生装置为（填字母编号），若要收集到干燥的氧气则收集装置为（填字母编号）。(3)用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为。为了证明二氧化锰的催化作用，进行了如下实验：加热氯酸钾；加热氯酸钾和二氧化锰混合物，充分反应后，将剩余固体进行溶解、洗涤称量。为了直观对比实验、产生氧气的快慢，应用装置（填字母编号）收集氧气。若氯酸钾的分解速率比明显减慢，且中最后称得固体质量为，则证明二氧化锰作催化剂。28.（7分）

10、（1）已知金属铅密度很大，活动性与金属铁相似，试回答：铅笔芯的主要成分是（填“金属铅”或“石墨”），请设计简单的实验方案验证铅笔芯的主要成分（其他成分不干扰实验）：。（2）治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：、等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为（填化学式）；若中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为（填化学式），此过程反应的化学方程式为。五、计算题（本题共2小题，共10分）29.(5分)维生素C（）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长

11、发育，增强人体对疾病的抵抗力。其相对分子质量为176。试计算：（1）维生素C中氢元素的质量分数为（结果精确到）。（2）维生素C分子式中。（3）维生素C中三种元素的质量比为。30.(5分)向182.5 一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应），加入的锌粉的质量与溶液质量变化如表所示：加入锌粉的质量/7.014.021.028.035.042.0溶液的质量/188.8195.1207.7214.0214.0分析数据，试计算：(1)。(2)盐酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）六、综合题（本题共1题，共10分）31.用某含有、水蒸气的还原性气体（可能含有、中的一种或两种）经过如

12、图装置来确定其成分及C装置中的化学式。(1)B装置的作用是，D装置的作用是。(2)实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是，当C中的完全反应后，测得E和F的总重量增加3.52 ，C中剩余固体质量为3.36 ，则的化学式为。若没有A装置，则测得的和、的比值将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧化碳释放、储存达到回收再利用的目的，具体流程如下（部分反应条件和试剂未标出）：根据图示回答下列问题：(3)分离池中发生的化学反应方程式为、。(4)B为（填化学式）。(5)

13、“人类只有一个地球！”防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量，“低碳生活从我做起”。请举出一例“低碳”生活的例子：（合理即可）。湖南省郴州市2018年初中学业水平考试化学答案解析一、选择题1【答案】D【解析】二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选D。【考点】氧化物的判断。2【答案】C【解析】白砂糖中富含糖类，A错误；小麦粉中富含糖类，B错误；鲜鸡蛋中富含蛋白质，C正确；奶油中富含油脂，D错误。【考点】六大营养素。3【答案】C【解析】大浪淘沙、花香四溢、水乳交融都没有新物质生成，发生的是物理变化，死灰复燃有新物质生成，发生的化学变化，故选C。【考点】化学变化与物理

14、变化的判断。4【答案】B【解析】空气中含量较多的为氮气，且氮气化学性质稳定，常用作保护气，故选B。【考点】氮气的性质及用途。5【答案】A【解析】中氧元素化合价为价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，氮元素化合价为价，故选A。【考点】化合价的计算。6【答案】C【解析】干冰升华过程中只是二氧化碳分子间间隔变大，而原子数目、元素种类、分子数目均不变，故选C。【考点】物理变化的实质。7【答案】C【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红。氯化钠溶液、硝酸钾溶液都呈中性，石灰水呈碱性，稀盐酸呈酸性，故选C。【考点】酸的性质。8【答案】C【解析】“白色污染”为塑料垃圾造成的污染，故选C。【考点】“白

15、色污染”的源头。9【答案】B【解析】食盐水与都不反应，不能鉴别，A错误；白醋能与锌反应产生氢气，但不能与金反应，可用来鉴别，B正确；料酒与都不反应，不能鉴别，C错误；酱油都不反应，不能鉴别，D错误。【考点】金属的性质。10【答案】D【解析】二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集，A错误；向试管内加入粉末状药品时，要将试管倾斜或横放，用药匙将药品送入试管底部再直立，B错误；给试管内固体加热时，试管口要略向下倾斜，C错误；量筒读数时视线与液体凹液面最低处相平，D正确。【考点】实验基本操作。11【答案】C【解析】水由氢元素和氧元素组成，A错误；含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，B错误；冰水混合物中只

16、有水一种物质，属于纯净物，C正确；油脂在水中乳化后形成的是乳浊液，D错误。【考点】水的组成，硬水与软水的判断，纯净物等知识。12【答案】B【解析】一氧化碳和氢气都能与灼热的氧化铜反应，不符合除杂原则，A错误；高温煅烧是碳酸钙可分解成氧化钙，可以除去氧化钙中的碳酸钙，B正确；铜不与盐酸反应，氧化铜与盐酸反应，反应后需过滤才能得到铜单质，C错误；氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，又引入了新杂质，D错误。【考点】物质除杂。13【答案】D【解析】食盐中加入碘的化合物来补充碘元素，A正确；儿童缺锌会导致生长迟缓、发育不良，B正确；人体缺少维生素A易患夜盲症，C正确；绿色食品是指无污染、安全健

17、康的食品，与颜色无关，D错误。【考点】化学与人体健康。14【答案】B【解析】浓盐酸有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢使得溶质质量减小、溶液浓度减小，浓硫酸有吸水性，露置在空气中会吸收水分使得溶剂质量增大、溶液浓度减小，故选B。【考点】硫酸、盐酸的物理性质。15【答案】B【解析】氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱，A正确；氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热，B错误；氢氧化钠固体露置在空气中能与二氧化碳反应而变质，C正确；氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印染等工业，D正确。【考点】氢氧化钠的性质和用途。16【答案】C【解析】一氧化碳能溶于水，用水不能防止一氧化碳中毒，A错误；铝制品耐腐

18、蚀是因为铝化学性质活泼，常温下能与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化，B错误；“火力发电”是利用煤等化石燃料燃烧产生的能量发电，C正确；油为液体，且密度比水小，油锅着火不能用水灭火，要用锅盖盖灭，D错误。【考点】化学在生活中的应用。17【答案】D【解析】铜离子和氢氧根离子能产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误；钡离子和硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；银离子和氯离子能产生氯化银沉淀，不能大量共存，C错误；氢离子、钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子相互间不反应，能大量共存，D正确。【考点】离子的共存。18【答案】A【解析】水是最常用的溶剂，A正确；同一物质、同一温度下

19、的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大，但在温度与物质不限定的情况下则无法确定，B错误；澄清、透明的液体不一定是溶液，如水是纯净物，C错误；某温度下某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，但仍然可以溶解其他物质；D错误。【考点】溶液的相关知识。19【答案】B【解析】氢氧化钠溶液，滴加盐酸时，会逐渐减小到7，酸过量时，A错误；稀盐酸溶液，加入氢氧化钠溶液逐渐增大到7，过量时，B正确；一定浓度的氢氧化钠溶液，加水稀释后溶液碱性减弱，减小，但不会等于或小于7，C错误；一定浓度的盐酸，加水后酸性减弱，增大，但不会等于7或大于7，D错误。【考点】溶液的变化。20【答案】A【解析】由炭与氧气的质量比为可知，氧气

20、的量不足，设16 氧气反应消耗炭的质量为，生成二氧化碳的质量为，12324416 ，所以炭有3 剩余，可消耗一部分二氧化碳，设与3 炭反应的二氧化碳的质量为，44123 ，则剩余二氧化碳的质量为11 ，故选A。【考点】化学方程式计算。21【答案】（1）（2）（3）（4）（5）【解析】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，加热时能产生二氧化碳，可使面食松软可口，常用作糕点发酵粉。（2）尿素中含有植物所需氮元素，可用作化学肥料。（3）不锈钢是铁的合金。（4）棉纶属于合成纤维。（5）天然气为化石燃料。【考点】物质的用途。22【答案】（1）非金属元素（2）（3）【解析】（1）所示元素为氮元素，属于非金属元素。

21、（2）为氧元素，为铝元素，两种元素形成的化合物为氧化铝，化学式为；（3）2个镁离子表示为；正四价的硅元素表示为。【考点】元素周期表的信息及化学用语。23【答案】（1）42.9（2）蒸发结晶（3）饱和溶液（4）丙【解析】（1）设25时甲物质的溶解度为，则， 。（2）乙的溶解度受温度变化影响不大，所以从乙溶液中获得乙晶体的方法是蒸发结晶。（3）甲的溶解度随温度降低而减小，将50甲的饱和溶液降温至25，析出晶体后仍是饱和溶液。（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，与丙的变化规律相似。【考点】溶解度曲线的应用。24【答案】（1）稀盐酸（或）（2）置换反应（3）【解析】（1）A与C反应后溶液的质量增加，

22、则A与C分别为铁和盐酸中的一种，A能与B、C、D三种物质发生反应，所以A为铁，C为盐酸，盐酸除能与铁反应外只能与硝酸银反应，所以D为硝酸银，B为氧气。（2）A与D的反应即为铁与硝酸银的反应，化学方程式为，反应类型为置换反应。（3）C和D的反应为盐酸和硝酸银交换成分发生的复分解反应，所以与反应的方程式为。【考点】物质的推断。25【答案】（1）混合物不能消毒液具有漂白性，会将试纸漂白（答案合理即可）（2）（3）BDF（全选对才给分）偏小【解析】（1）“84消毒液”属于溶液，为混合物；因消毒液有漂白性，会将试纸漂白，所以不能用试纸测定消毒液的。（2）由质量守恒定律可知，X的化学式为；由氯气与氢氧化钠

23、反应的方程式可推知硫与氢氧化钠反应的方程式为。（3）配制氢氧化钠溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，量取水时仰视读数，则水的实际体积偏大，导致所配溶液溶质质量分数偏小。【考点】物质的分类，一定溶质质量分数的配制。26【答案】（1）有机化合物利用和开发其他能源、提高能源的利用率（或者使用风能、太阳能等。合理即可）（2）将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌【解析】（1）乙醇属于有机化合物，乙醇燃烧的化学方程式为；节省化石燃料的方法有利用开发其他能源、提高能源的利用率等。（2）常温下酸溶液的小于7；稀释浓硫酸的正确方法是将浓硫酸慢慢沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。【考点】有机物的

24、判断、酸的性质。27【答案】（1）集气瓶（2）BE（3）过滤C【解析】（1）仪器名称为集气瓶。（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物为固体和液体，反应条件为常温，所以应选用B为发生装置，若要收集干燥的氧气则用向上排空气法即E装置收集。（3）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应方程式为。二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以要进行过滤分离；要对比两实验产生氧气的快慢，可用排水法通过相同时间收集氧气多少或收集一瓶氧气所用时间来完成；二氧化锰作催化剂反应前后质量应不变，所以中最后称得固体质量为 。【考点】气体的制取。28【答案】（1）石墨向样品上滴加稀盐酸，若无气泡冒出则为石墨，若有气泡冒出，则为金属

25、铅（或者将样品在空气中灼烧，能燃烧且只留下少量灰烬则为石墨或者比较相同大小样品与金属铅，如质量相近则为金属铅。合理即给分）（2）【解析】（1）铅笔芯的主要成分为石墨；因铅是能与酸反应的金属，而石墨不能与酸反应，所以可利用加酸观察是否有气泡产生来验证铅笔芯的成分，或利用石墨为碳单质燃烧可产生二氧化碳气体、铅不能燃烧来区分。（2）氢氧化铝和碳酸钙难溶于水，药片研碎后加水固体能溶解，说明药品成分可溶，即为。若中固体不溶解，加盐酸固体溶解且有气泡产生，则药品成分为碳酸钙，反应方程式为。【考点】碳的性质，酸的性质。29【答案】（1）（2）6（3）【解析】（1）维生素C中氢元素质量分数为。（2）维生素C的

26、分子式中为。（3）维生素C中碳、氢、氧元素质量比为。【考点】化学式的计算。30【答案】（1）201.4（2）解：分析表格中的数据可知，当加入锌粉质量为35.0 时，盐酸恰好完全反应。设盐酸中含的质量为。溶液质量变化量63 盐酸的质量分数：答：盐酸中溶质的质量分数为。（其他方法合理即可）【解析】（1）由表中数据分析可知，每加入7 锌粉，溶液质量增加6.3 ，所以。（2）根据锌的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差即锌与盐酸反应溶液增重的相对质量和反应的盐酸的相对质量关系，利用相对质量与实际质量比相等，根据溶液增重的实际质量计算出参加反应的盐酸的溶质质量，再计算盐酸的溶质质量分数。【考点】化学方程

27、式的计算。31【答案】（1）除去（还原性）气体中的水蒸气检验反应中是否有水生成（或检验反应后的气体中是否有水蒸气）（2）一氧化碳（或）偏小（3）或（4）（5）节约用水、节约用电、节约用纸；少开私家车，尽量乘坐公共交通工具；减少使用一次性筷子，多植物造林；不践踏草坪等（合理即可）【解析】（1）浓硫酸有吸水性，所以B装置的作用是除去气体中的水蒸气；无水硫酸铜遇水会变蓝，D装置中无水硫酸铜的作用是检验是否有水蒸气生成。（2）D中无明显变化，则说明没有水生成，E中澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳生成，说明还原性气体是；E和F质量增加3.52 ，说明生成二氧化碳质量为3.52 ，二氧化碳中一半氧元素来自铁的氧化物，则铁的氧化物中氧元素质量为，C中剩余固体质量为3.36 ，即铁的氧化物中铁元素质量为3.36 ，则，解得，化学式为；若没有A装置，则二氧化碳质量会偏大，从而使得氧元素质量偏大，则和比值将偏小。（3）分离池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，化学方程式为和。（4）氢氧化钠能吸收二氧化碳，所以B溶液为氢氧化钠溶液，化学式为。（5）低碳生活要求节能、减排、减少污染，所以节约用水、节约用电、减少私家车的使用等都属于低碳生活。【考点】物质成分的探究。