2020年贵州省铜仁市中考化学真题及答案.doc

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1、2020年贵州省铜仁市中考化学真题及答案一、选择题（本题共9小题，每小题2分，共18分每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号涂黑）1物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是（）A铁水铸成锅B纸张燃烧C水蒸气变成水D汽油挥发2生活中的下列物质属于纯净物的是（）A酱油B豆浆C海水D氧气3化学是一门以实验为基础的科学，实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，下列仪器不需要使用的是（）A玻璃棒B大试管C铁架台D单孔塞4下列化学反应及变化中叙述正确的是（）ANO2中N元素的化合价是+3价BCO+CuOCu+CO2该反应类型为置换反应C氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反

2、应D稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O5化学就在我们身边，下列说法正确的是（）ApH值小于7的降雨称为酸雨B二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧C空气是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%D溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液6下列有关物质构成的说法中正确的是（）A分子是由原子构成的 B分子是化学变化中的最小粒子C相同原子无法构成不同的分子 D元素周期表共有7个纵行，18个横行7下列叙述错误的是（）A硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体B实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂就可

3、相互鉴别C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液D密闭容器中，3.4g H2O2完全分解，生成物的质量分别是：2.0g H2O，1.4g O28下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是（）物质名称俗称用途A碳酸钠火碱制造玻璃B碳酸氢钠苏打焙制糕点C氢氧化钙消石灰改良酸性土壤D甲醛溶液福尔马林长期保鲜食品AABBCCDD9如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）Aa、b两种物质的溶解度相等Ba、b、c三种物质的溶解度大小顺序为abcC从0到30时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小D温度从10到20时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质

4、的溶解度受温度影响较大二、填空题（共4个小题，每空1分，共17分请将答案填写在答题卡相应位置上）10（4分）用化学符号或化学式填空：（1）2个钾原子 。（2）3个氖气分子 。（3）甲烷的化学式 。（4）氢氧化铜中的阳离子 。11（5分）食醋、KNO3、加碘食盐、尿素CO（NH2）2、棉花、干冰等是生活中常见物质，请用所学的化学知识选择上述物质完成下列问题：（1）能有效预防大脖子病的是 。（2）能使石蕊溶液变红的是 。（3）属于天然高分子化合物的是 。（4）用于人工降雨的物质是 。（5）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，属于复合肥料的是 。12（3分）水、燃烧与我们生活息息相关。（1）水是生命

5、之源，生活中常用 的方法降低水的硬度。（2）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，通常情况下，燃烧需要三个条件：氧气（或空气）、可燃物、 。熄灭酒精灯，用灯帽盖的方法，采用的原理是 。13（5分）请用化学知识回答下列问题。（1）铜仁市的锰资源非常丰富，锰及锰的化合物应用广泛，实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作用是 。（2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，石墨具有 可制成电极。（3）钢铁在生活中应用广泛，在潮湿的空气中铁制品容易生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），用稀硫酸除铁锈的化学方程式为 。（4）金属及金属材科在生产生活中有广泛的应

6、用，请根据相关信息回答问题。现有铁、铜、锌三种金属，请选择一种试剂 （填化学式），通过实验证明它们金属活动性的强弱。金属钠非常活泼，在自然界以化合物的形式存在，近年来对钠电池的研究也取得了较大进展。工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），请写出该反应的化学方程式 （该反应与电解水类似）。三、简答题（共2个小题，每小题3分，共6分请将答案填写在答题卡相应位置上）14（3分）今年新型冠状病毒疫情肆虐全球，我国在抗击疫情方面充分体现了大国担当，通过全国人民共同努力有效控制住了疫情的发展。（1）疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作

7、为热源，请写出化学方程式 ，在饮食搭配中一定要注意营养均衡，该“即热米饭”料包中含有米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等，其中主要含蛋白质的是 。（2）在日常生活中要养成良好的生活方式，勤洗手能有效保护自己，减少病毒和细菌的入侵，下列可用于手部消毒的物质为 。A浓硫酸 B酒精 C洁厕灵 D84消毒液15（3分）金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题：（1）镓元素的相对原子质量 。（2）镓原子的最外层电子数为 个。（3）根据原子结构示意图，可知镓原子的最外层电子在反应中容易失去，请写出金属镓与稀硫酸反应的化学方程式 。四、实验与探究题（共2个小题，每空1分共1

8、3分请将答案填写在答题卡相应位置上）16（7分）根据下列图示实验装置。回答有关问题。（1）写出标有字母a的仪器名称 。（2）实验室用大理石制取CO2的反应原理 （用化学方程式表示），选择 （填字母）装置制取二氧化碳。（3）从图E观察到的现象说明CO2具有性质是 ，写出检验CO2气体的方法 （用化学方程式表示）。（4）写出实验室选用A装置制取氧气的反应方程式 ，实验室要得到比较纯净的氧气通常选用 （填字母）装置收集。17（6分）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是 （填上述物质）。将少量无

9、色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变 。（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式 。ANaOH BNa2CO3 CAl（OH）3（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：根据以上实验信息，用 操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是 ，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。五、计算题（本题包括1个小题，共6分请将答案填写在答题卡相应位置上）18（6分）铜粉中

10、混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。项目第1次第2次第3次第4次第5次加入W溶液的质量/g55555每次产生气体的质量/g0.010.010.010.0050（1）写出你所选择酸（W）的化学式 。（2）铜粉中混有铁粉的质量是 。（3）计算你选择酸（W）的质量分数（写出计算过程）。参考答案一、选择题1-5 BDADC6-9 ADCD二、填空题10答案为：（1）2K；（2）3Ne；（3）CH4；（4）Cu2+。11解：（1）人体缺乏碘元素易患大脖子病

11、，所以能有效预防大脖子病的是加碘食盐；故填：加碘食盐；（2）食醋显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：食醋；（3）棉花属于天然高分子化合物；故填：棉花；（4）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：干冰；（5）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；故填：KNO3。12解：（1）硬水中的含有的可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，故可以用煮沸的方法降低水的硬度，（2）燃烧需要三个条件：氧气（或空气）、可燃物、温度达到着火点。熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的；故答案为：（1）煮沸；（2）温度达到着火点；隔绝氧气（或空气）13解（1）实验室

12、用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作用是催化作用；故答案为：催化作用； （2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，石墨具有导电性可制成电极，故答案为：导电性；（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，配平即可；故答案为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（4）现有铁、铜、锌三种金属，用铁的盐溶液可以验证活动性顺序；工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），配平即可；故答案为：FeCl2（或FeSO4、Fe（NO3）2）；2NaCl2Na+Cl2。三、简答题 14解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化

13、钙，反应过程中会放出大量的热；米饭富含糖类、胡萝卜和青菜富含维生素、牛肉富含蛋白质；故填：CaO+H2OCa（OH）2；牛肉；（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，洁厕灵的主要成分是盐酸，具有腐蚀性，84消毒液也具有腐蚀性，均不能用于手部消毒；酒精可以用于手部消毒；故填：B。15解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72。（2）弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，镓原子的最外层电子数为3。（3）镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电

14、荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，硫酸镓的化学式为Ga2（SO4）3，反应的化学方程式为2Ga+3H2SO4Ga2（SO4）3+3H2。故答案为：（1）69.72；（2）3；（3）2Ga+3H2SO4Ga2（SO4）3+3H2。四、实验与探究题 16解：（1）标有字母a的仪器名称是集气瓶。故填：集气瓶。（2）实验室用大理石制取CO2的反应原理：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；反应物是固体和液体，反应不需要加热，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向

15、上排空气法收集。故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；B。（3）从图E观察到蜡烛由下而上依次熄灭，说明CO2具有性质是密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧；检验CO2气体的方法：把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。故填：密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（4）实验室选用A装置制取氧气，试管口处没有棉花团，所以应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的反应方程式：2KClO32KCl+3O2；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空

16、气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集（利用C这种收集），用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净。故填：2KClO32KCl+3O2；C。17解：（1）白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是苛性钠，苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变红色。（2）氢氧化钠具有腐蚀性，碳酸钠碱性太强，不能用于中和过多胃酸；氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O。（3）用过滤的操作方法，可将上述实验过程中产生

17、的白色沉淀与溶液分离。加入适量NaOH溶液，能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可检验样品中的杂质是否含有MgCl2。加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4。故答案为：（1）苛性钠；红色；（2）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；（3）过滤；检验样品中的杂质是否含有MgCl2；Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4。五、计算题 18解：（1）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W）的化学式是：H2SO4（或HCl）；（2）共生成氢气的

18、质量为：0.035g设参加反应的铁的质量为yFe+H2SO4FeSO4 +H256 2y 0.035gy0.98g（3）设5g该硫酸溶液中含H2SO4的质量为x，Fe+H2SO4FeSO4 +H2 98 2 x 0.01g x0.49g该硫酸溶液中溶质的质量分数为100%9.8%；答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。设5g该盐酸溶液中含HCl的质量为z，Fe+2HClFeCl2+H2 73 2 z 0.01g z0.365g该盐酸溶液中溶质的质量分数为100%7.3%。故答案为：（1）H2SO4（或HCl）；（2）0.98g；（3）该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；若选择的酸为盐酸（HCl），则质量分数为7.3%。