安徽省示范高中2021-2022学年高二上学期秋季10月联赛+化学+含答案.pdf

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1、化学本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，第 I 卷第 1 至第 4 页，第 II 卷第5 至第 10 页。全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。2.答第 I 卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第 II 卷时，必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出

2、，确认后再用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5第 I 卷(选择题 共 42 分)一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.十九大报告中，习总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不利于环境保护的是A.火力发电厂添加“脱硫”装置 B.对废旧电池做填埋处理C.研制易降

3、解的生物农药 D.有效提高能源利用率2.下列表示不正确的是A.Na 原子的结构示意图：B.正丁烷的球棍模型：C.次氯酸的电子式：D.羰基硫(COS)的结构式：OCS3.2020 年 12 月 17 日 1 时 59 分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量3He，这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是4He。下列有关说法中正确的是A.4g 3He 原子中有 NA个中子 B.3He 与4He 互为同分异构体C.3He 与4He 互为同素异形体 D.3He 与4He 的化学性质完全相同4.20

4、21 年 4 月 23 日上午，空间站天和核心舱与长征五号 B 遥二运载火箭组合体在中国文昌航天发射场垂直转运至发射区，意味着中国空间站建设大幕已经开启。过氧化钠可以作为宇宙飞船和空间站供应氧气的药品，其作用原理中包含了反应 2Na2O22CO22Na2CO3O2。用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2 L O2含 NA个氧原子B.在 0.1 mol Na2O2中含离子数目为 0.4NAC.106 g Na2CO3溶于 500 mL 水中，所得溶液的物质的量浓度为 2 mol/LD.反应中每生成 1 mol O2转移 2 mol 电子5.下列离子方程式正确的是A.用食醋除

5、水垢的原理：2HCaCO3Ca2H2OCO2B.金属钠投入 MgCl2溶液中：2NaMg22NaMgC.室温下用稀 HNO3溶解铜：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2OD.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：OHNH4NH3H2O6.溴酸盐在国际上被定位为 2B 级潜在致癌物。从 2009 年 10 月 1 日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过 0.01 mgL1。已知 KBrO3可发生下列反应：2KBrO3I22KIO3Br2，下列有关说法不正确的是A.该反应与 2KIBr22KBrI2相矛盾B.该反应生成 1 mol Br2转移 10 mol 电子C.该

6、反应说明 I2的还原性强于 Br2D.溴酸钾既有氧化性又有还原性7.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是A.该反应说明钠在液氨中很容易失去电子B.1 mol 钠投入液氨生成 0.2 mol H2时，Na 共失去 0.4 mol 电子C.溶液的导电性增强D.钠和液氨可发生以下反应：2NH32Na2NaNH2H28.下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是A.装置：灼烧海带碎片使之变为海带灰 B.装置：过滤海带灰的浊液可得碘单质C.装置：干燥、收集并吸收多余 SO2 D.装置：制取干燥的 N

7、H39.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法错误的是A.烧煤时加石灰石，可减少酸雨 B.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环C.上述硫循环中硫元素均被氧化 D.硫循环中硫的化合物有有机物10.乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法错误的是A.聚乙烯是纯净物 B.X 为 HClC.甲与 CH3OCH3互为同分异构体 D.甲乙的反应类型为氧化反应11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，元素 Y 是地壳中含量最多的元素，X 与 Z 同主族且二者可形成离子化合物，Z 的原子半径是短周期元素中最大的，W 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法正确的是

8、A.简单氢化物的稳定性：WZYC.元素 W 的含氧酸均为强酸 D.X 和 Y 形成的二元化合物一定不含非极性共价键12.NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对 NO2进行回收利用，装置中 a、b 均为多孔石墨电极。下列说法错误的是A.a 为电池的负极，发生氧化反应B.电子流向 a 电极用电器b 电极溶液a 电极C.一段时间后，a 极附近 HNO3浓度增大D.电池总反应为 4NO2O22H2O4HNO313.水体中过量氨氮(以 NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示，下列说法正确的是A

9、.NaClO 除去氨氮的总反应化学方程式 2NH33NaClON23NaCl3H2OB.整个过程中发生的反应都是氧化还原反应C.在较高温度下，氨氮去除率会升高D.NaClO 投入过多，总氮去除率可能会升高14.我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为 Zn 和 Cu)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是A.“溶解”过程中，加入 H2O2的目的是氧化铜单质B.溶液 A 中一定含有的溶质有 ZnSO4和 CuSO4C.通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，可得到 ZnOD.“溶解”过程中，温度不宜过高化学第 II 卷

10、(非选择题 共 58 分)考生注意事项：请用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。二、非选择题(共 5 小题，共 58 分)15.(12 分)一定条件下，在体积为 3L 的密闭容器中化学反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)500时，从反应开始到化学平衡状态，以 H2的浓度变化表示的化学反应速率是 molL1min1(用 nB、tB表示)。(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母，下同)。a.v生成(CH3OH)v消耗(CO)b.混合气体的平均相对分子质量不再改变c.混合气体的密度不再改变 d.CH3OH 的浓度不再变化(3)已

11、知 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)是放热反应，为了增加甲醇产量，工厂应采取的措施是 。A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂C.低温、低压 D.低温、高压、催化剂(4)变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中 50 mL 稀盐酸和1 g 碳酸钙反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。根据实验 1、3、4、6 可以得出外界条件对反应速率的影响规律是 。(5)氢能源燃料电池是未来汽车动力的一个重要发展方向，利用 2H2O22H2O 的燃烧反应，可以构成一个以 KOH 溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为

12、 。16.(9 分)绿水青山是美好生活的必备要素。“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的一种思路。I.用工业废碱渣(主要成分为 Na2CO3)吸收烟气中的 SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1)过程进行的操作是 。(2)上述流程中，加入 NaOH 后，发生反应的离子方程式为 。(3)亚硫酸钠粗品中含有少量 Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。II.氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法

13、等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以 NH4和 NH3H2O 的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：(1)过程、：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现 NH4NO2NO3的转化，称为硝化反应。写出酸性条件下 NH4被 O2最终氧化成 NO3的离子方程式 。(2)过程：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)实现 HNO3N2转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇(C 元素2 价)转化为 CO2，1 mol 甲醇(CH3OH)可以将 mol HNO3转化为 N2。17.(12 分)铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：(1)为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的

14、措施有：(任写两条)。(2)FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用 (填写试剂的化学式)加以检验，变质的原因是(用离子方程式表示)，可以加入 以避免该现象的发生。(3)“沉淀”反应中除生成 FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式 。(4)”洗涤”步骤操作的方法是 。(5)“煅烧”时 FeCO3与 O2反应的化学方程式为 。18.(13 分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 KClO3和 NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称是 。(2)b 中采用的加热方式是 ，加热的目的是 。c 中化

15、学反应的离子方程式是 。(3)d 的作用是 ，可选用试剂 (填字母)。A.NaCl B.Na2SO3 C.H2SO4 D.NaOH(4)反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶，过滤，干燥，得到 KClO3晶体。(5)取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加适量中性 KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层显紫色。可知该条件下 NaClO 的氧化能力 KClO3(填“大于”或“小于”)。选考题：(12 分，请考生从 191、192 两题中任选一题作答，若两题都答，则按所做的第一题计分。)191.选考化

16、学反应的热效应能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，社会的可持续发展离不开各种能源的合理开发使用和治理。化石能源的使用也产生了很多环境问题，如二氧化碳的过度排放等。因此我国计划在 2030 年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。(1)甲烷与 CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO22CO2H2。1 g CH4完全反应可释放 15.46 kJ 的热量，能表示该反应过程中能量变化的是 (填字母)。请列举除氢能源外的两种新能源：。(2)图 I 是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中

17、加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”)，H 的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)已知反应 2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)H752 kJ/mol 的反应机理如下：2NO(g)N2O2(g)(快)N2O2(g)H2(g)N2O(g)H2O(g)(慢)N2O(g)H2(g)N2(g)H2O(g)(快)请比较：反应的活化能 (填“大于”或“小于”)反应的的活化能。(4)捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反应：2NH3(l)H

18、2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3H3和H1、H2之间的关系是H3 。192.选考有机化学基础化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下回答下列问题：(1)的反应类型是 ；G 中的官能团名称是 。(2)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 B 的结构简式，用星号(*)标出 B 中的手性碳 。(3)反应的方程式为 。(4)写出符合下列条件的 C 的同分异构体的结构简式 。(写出 2 个，不考虑立体异构)具有六元环结构且环上均为碳原子只有一个取代基能发生银镜反应和水解反应 1