2021浙江省嘉兴市中考化学真题及答案.doc

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1、2021浙江省嘉兴市中考化学真题及答案1. 如图所示为今年在三星堆遗址中发现金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是A. 金的元素符号为aUB. 金容易被锈蚀C. 金单质由金原子构成D. 金的相对原子质量为197g【答案】C【解析】【详解】A、书写元素符号时，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故金的元素符号为：Au，不符合题意；B、金的化学性质稳定，不容易被锈蚀，不符合题意；C、金是由金原子构成，符合题意；D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，故金的相对原子质量为197，不符合题意。故选C。2. 科学实验既要操作规范，又要保障安全。下列实验操作

2、中符合要求的是A. 移走蒸发皿B. 使用测电笔C. 夹持试管D. 添加砝码【答案】B【解析】【详解】A、禁止用手移走正在加热的蒸发皿，防止烫伤，不符合题意；B、使用测电笔，笔尖接触待测物体，手要接触笔尾金属体，图中操作正确，符合题意；C、夹持试管时，手要握在长柄上，不能放在短柄上，防止试管脱落，不符合题意；D、添加砝码，不能用手直接拿砝码，应用镊子夹持砝码，不符合题意。故选B。3. 现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是A. 甲表示的是石灰石B. 乙表示的是锌C. 表中“ ”应该表示为“黑色固体”D. 也可根

3、据是否含有氧元素对丙、丁分类【答案】D【解析】【详解】A、甲含有多种物质，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，含有多种物质，故甲表示的是石灰石，叙述正确，不符合题意；B、乙只含一种元素，锌是由锌元素组成的纯净物，故乙表示锌，叙述正确，不符合题意；C、氧化铜是黑色固体，硫酸钡是白色固体，丁是白色固体，是硫酸钡，故丙为氧化铜，图中“ ”应该表示为“黑色固体”，叙述正确，不符合题意；D、氧化铜是由Cu、O元素组成，硫酸钡是由Ba、S、O三种元素组成，均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，符合题意。故选D。4. 北宋沈括在梦溪笔谈中记载了用“苦泉水”制取铜方法，其主要生产流程如图所示

4、。下列解释合理的是A. 通过蒸发溶剂可获得晶体B. 是通过复分解反应获得铜C. 所得硫酸铜溶液一定是饱和的D. 说明铁元素变成了铜元素【答案】A【解析】【详解】A、通过蒸发溶剂可获得晶体，说法正确，符合题意；B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，生成了铜单质，不是复分解反应，不符合题意；C、通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和，不符合题意；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了出来，不是铁元素变成了铜元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意。故选A。5. 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“一”

5、表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是A. 乙可能是CuCl2溶液B. 丙一定是NaOH溶液C. 丁一定是稀H2SO4D. 丙不可能是稀H2SO4【答案】C【解析】【详解】若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氢氧化钠不反应，故丙为氢氧化钠，乙、丁是氯化铜和稀硫酸中任意一种，故乙可能是氯化铜，丙一定是氢氧化钠，丁可能是稀硫酸，丙不可能是稀硫酸。故选C。6. 利用图形对概念间的关系进行归纳梳

6、理，可以直观地反映两者的个性和共性。下列图形中左右两部分表示两个概念的个性，相交部分表示它们的共性，其中归纳梳理错误的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，酸和碱均含氢元素，不符合题意；B、光合作用吸收二氧化碳，合成有机物，释放氧气，呼吸作用吸收氧气，分解有机物，放出二氧化碳，所有的活细胞都能进行呼吸作用，但是光合作用只能在叶绿体中进行，符合题意；C、相互作用力，力作用在不同物体上，力的大小相同、方向相反，作用在同一直线上，同时出

7、现，同时消失，一对平衡力，作用在同一物体上，力的大小相同，方向相反，不符合题意；D、体循环：血液由含氧量丰富，颜色鲜红的动脉血，变成了含氧量较少，颜色暗红的静脉血，肺循环是静脉血变成了动脉血，循环途径都是心室动脉毛细血管静脉心房，不符合题意。故选B。7. 火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的演变过程。（1）古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物，艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的_，因而容易点燃。（2）1830年发明了火柴。原理是将白磷、硫、KClO3、MnO2混合，摩擦后发生KClO3分解等一系列反应，引燃火柴杆，推测KClO3在此过程中的作用是_，使燃烧更剧烈。【答案】 (

8、1). 着火点低 (2). 提供氧气【解析】【详解】（1）艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的着火点低，因而容易点燃；（2）氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故氯酸钾在此过程中的作用是：提供氧气。8. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有_。（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是_。从此为探索金属活动性打开了新思路。（3）1865年贝开

9、托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有_。【答案】 (1). 锌、锡 (2). 氢气 (3). Cu2+、Fe2+【解析】【详解】（1）在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，能与稀盐酸反应，能消失，铜排在氢后，与稀盐酸不反应，不能消失；（2）金属能与酸反应生成氢气，故该气体是氢气；（3）金属活动性：FeCuAg，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，B点时，铁和硝酸银恰好完全反应，故溶

10、液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离子为：Cu2+、Fe2+。9. 小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。【交流反思】（1）为了更好地比

11、较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的_相同。（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较_。【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0、20C和60的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是_。【答案】 (1). 速率 (2). 收集相同体积氧气所需时间（或相同时间内收集氧气的体积） (3). 降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢【解析】【详解】交流反思：（1）根据控制变量法，为了更好地比较反应快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的速率相同；（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集氧气

12、的体积或收集相同体积的氧气所需时间；继续探究：用3%的H2O2溶液分别在0、20C和60的条件下进行实验。除了温度不同，其它因素都相同，故该实验基于的假设是：降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢。10. 日前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020年9月22日，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡。如图是碳循环和碳中和策略的示意图。（1）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略有_。（2）要实现我国政

13、府提出的目标，除图中策略外，还可用化学方法人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式_。（3）2020年12月下句，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由_。【答案】 (1). 开发新能源、减少化石燃料的使用 (2). (3). 不认同，因为全球变暖是全球性的气候变化，是大趋势，极寒天气的出现，可能只是偶然性的天气现象。【解析】【详解】（1）化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可减少化石燃料的使用，如开发新能源；（2）氢氧化钾和二氧化碳反应生成

14、碳酸钾和水，该反应的化学方程式为：；（3）不认同，因为全球变暖是全球性的气候变化，是大趋势，极寒天气的出现，可能只是偶然性的天气现象。11. 氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：名称符号相对原子质量氕H1氘D2氚T3（1）原子结构模型中的“”表示的粒子是_。（2）超重水有一定的放射性，一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为_。（3）重水是由氘和氧组成化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少？【答案】（1）中子（2）

15、+1（3）0.004t【解析】【分析】【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，故原子结构模型中“ ”表示的粒子是中子；（2）T2O中氧元素显-2价，设T元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）=0，x=+1；（3）100吨海水中所含氘的质量是：100t0.02%=0.004t。12. 小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 ；当Na2CO3全部转化成 NaHCO3后，再发生反应，为此他用如图所示装置

16、进行了如下实验：步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水_。（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？【答案】（1）澄清石灰水先无明显现象，后变浑浊（2）解：设加入稀盐酸的质量为xx=5g答：加入稀盐酸5克后，才开始产生二氧化碳；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同【解析】【详解】（1）继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，一开始无气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，后碳酸氢钠和稀盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到烧杯中澄清石灰水先无明显现象后变浑浊；（2）见答案；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。