化学选修3第一章第一节练习(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上人教版高二化学同步练习第一章第一节 原子结构（选修3）一、不定项选择题1.下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是 ( )A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母 D宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子 2.下列有关认识正确的是( )A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C各能层含有的能级数为n-1D各能层含有的电子数为2n2 3.以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速

2、旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s原子轨道的半径越大 D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 4.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )ABCD5.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p 6.当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向

3、相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7.若n=3，以下能级符号错误的是( )Anp Bnf Cnd Dns 8.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )ABCD二、填空题9.写出下列元素基态原子的电子排布式 （1）N _（2）Ne _（3）S _（4）Ca _（5）29Cu _（6）32Ge_ 10.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。 A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上

4、只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：_；（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：_、_； （3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有B-的离子，通常所用的试是_和_。（4）写出E的元素符号_，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_。 三、问答题11.思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。 四、填空题12.下表列出

5、了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题（1） 写出下列元素基态原子的核外电子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _ （2） 已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客（3） 观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是 _。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_；出现这一现象的原因是_。 参考答案1、B 2、A 3、CD 4、D 5、C 6、A 7、B 8、C9、（1）1s22s22p3（2）1s22s22p6（3）1s22s22p63s23p4（4）1s2

6、2s22p63s23p64s2（5）1s22s22p63s23p63d104s1 （6）1s22s22p63s23p63d104s24p2 10、（1）KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3（合理即可）（2）2H2O2H2+O2；2K+2H2O=2KOH+H2 （3）焰色；AgNO3、稀HNO3 （4）Ar；对太阳光进行光谱分析 11、正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同，在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同12、（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或Ar3d14s2；Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2 V：1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2；Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或Ar3d54s2 （2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例（答案合理即可）（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应专心-专注-专业