《质量守恒定律》2022年中考专项练习(附答案).pdf

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1、1717 质量守恒定律质量守恒定律1（2019河南模拟）在 2A+3B2C+4D 中，与恰好完全反应生成，已知D 的相对分子质量为 l8，则 C 的相对分子质量为（）Al6【答案】B【解析】生成 D 的质量为，设 C 的相对分子质量为 x2A+3B=2C+4D2x72=2x4 18x=28故选 B。5.6g7.2g5.6g7.2gB28C44D642（2019贵州模拟）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质反应前的质量（g）反应后的质量（g）甲乙X丙丁0AX=0.4B丁一定是单质C甲和乙是反应物D反

2、应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14【答案】B【解析】试题分析：A、，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（）：（）=11：14，正确。3（2019河南模拟）把A、B、C、D 四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（）物质/质量反应前质量/g反应后质量/gAA 和 B 的相对分子质量比一定为11：24B该反应为分解反应CC 物质一定是催化剂DB 物质是生成物A213B284C22D1未知【答案】B【解析】由表中数据分析可知，反

3、应前后A 的质量增加了 13g-2g=11g，故是生成物，生成的质量为11g；同理可以确定 B 是反应物，参加反应的质量为28g-4g=24g；C 的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，D 应是生成物，且生成的质量为24g-11g=13g，故未知的数值为13g+1g=14g。A、由于不知反应的化学方程式和化学计量数，无法确定A 和 B 的相对分子质量比，故选项说法错误；B、该反应的反应物为B，生成物是 A 和 D，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确；C、的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；D、B 是反应物，参加反

4、应的质量为 28g-4g=24g，故选项说法错误。4（2019河南模拟）将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：物质反应前质量/g反应后质量/g未知 2 和待测的值分别是_、_；写出该反应的化学方程式_。【答案】4.0g1.4g2C2H5OH+5O2乙醇未知 10氧气未知 20二氧化碳0水02.7一氧化碳0待测2.2点燃2CO2+6H2O+2CO【解析】根据化学反应前后元素质量不变可得，水中的氢元素全部来自于乙醇中，则有水中氢元素的质量2100%0.3g，氧元素的质量为2.7g 0.3g 2.4g；根据物质质量等于元素质量除以元素质量18624100%2.3g，则碳元素的

5、质量为：2.3g100%1.2g，则分数可得，乙醇的质量为：0.3g4646 2.7g氧元素质量 2.3g 1.2g 0.3g 0.8g，因为乙醇中的碳转化到了一氧化碳和二氧化碳中，二氧化碳中碳元素的质量 2.2g12100%0.6g，氧元素的质量为2.2g 0.6g 1.6g，一氧化碳中碳元素的质量441.2g 0.6g 0.6g，根据物质质量等于元素质量除以元素质量分数的一氧化碳的质量为：0.6g 12100%1.4g，则氧元素的质量为1.4g 0.6g 0.8g，综上所示，乙醇的质量为2.3g，氧气的28质量为：0.8g 1.6g 2.4g 0.8g 4.0g，二氧化碳的质量为2.2g。

6、一氧化碳的质量为1.4g，水的质量为2.7g。可知乙醇和氧气点燃条件下生成二氧化碳和水、一氧化碳，反应方程式为：点燃2C2H5OH5O22CO26H2O2CO。5（2019河南模拟）一定条件下的密闭容器内，A、B、C、D 四种物质在反应前后的质量如表所示。物质反应前的质量/g反应后的质量/g（1）反应后 A 的质量为_g；（2）已知 A、B 的相对分子质量分别是 16、32，则参加反应的 A、B 的分子个数比为_。【答案】161：2【解析】（1）根据质量守恒定律，由表中数据可知：B 的质量减少了 54g-22g=32g，可确定 B 是反应物；CD 的质量增加了 21g-3g=18g，的质量增加

7、了 22g，可确定 C 是生成物；可确定 D 是生成物；故 A 为反应物，质量减少 22g+18g-32g=8g，反应后 A 的质量为 24g-8g=16g；（2）设参加反应的 A、B 的分子个数比为 a：b，则 16a：32b=8g：32g，解得 a：b=1：2。6（2019河南模拟）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示 则有关说法中不正确的（）A24待测B5422C022D321A丁一定是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C生成的甲、丙两物质的质量比为8:1D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和【答案】C【解析】化学反应遵守质量守恒定律，反应后质

8、量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。故选 C。7（2019山东真题）密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（）A反应生成甲和丙的质量比为8:1B乙可能是该反应的催化剂C

9、该反应是分解反应D丁一定是化合物【答案】A【解析】由图可知，甲反应前后质量分数增加19-17=2，为生成物。乙反应前后质量不变，可能为催化剂，也可能不参与反应。丙反应前后质量分数增加41-25=16，为生成物。丁反应前后质量分数减少 48-30=18，为反应物。A、反应生成甲和丙的质量比为2：16=1：8，错误；B、由分析知，乙可能是该反应的催化剂，正确；C、由分析知，该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合“一变多”的形式，属于分解反应，正确；D、由分析知，丁是反应物，又该反应属于分解反应，故丁一定是化合物，正确。故选A。8（2020河南模拟）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，

10、在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是（）A该反应一定属于置换反应B戊一定是该反应的催化剂C参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27【答案】C【解析】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故 A 错误；B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B 错误；

11、C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定：2.3g=48:23，故 C 正确；D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为 44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1 时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1 时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，D 错误。故选 C。9（2020河南模拟）在化学反应A2BC=BA2C 中，反应物 BC 与生成物 B 的质量关系如右图所示。若2 g A2和 80 g BC 恰好完全反应，则生成 A2C 的质量为A64 g【答案】CB80 gC18 gD9 g【解析】根据图象可知，该反应中BC 与 B 的质量比为 10：

12、8；所以 80gBC 完全反应生成 B 的质量是：880g10=64g，根据质量守恒定律，生成A2C 的质量是 2g+80g-64g=18g。选 C。10（2019河南模拟）某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。该同学认为白色固体可能是小苏打，请分析该猜想不合理的原因：_。通过实验探究可知钠在二氧化碳中燃烧生成的白色固体是碳酸钠，该反应的化学方程式为_。通过钠在二氧化碳中燃烧的事实，可得出有关燃烧的新认识是_（写出一条即可）。【答案】反应物中不含H 元素4Na+3CO2点燃C+2Na2CO3可燃物燃烧不一定需要氧气【解析】收集满 CO

13、2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体，钠和二氧化碳反应生成碳和碳酸钠。某同学在收集满 CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。小明认为白色固体可能是小苏打，猜想不合理的原因是反应物中不含H 元素，通过实验探究可知钠在二氧化碳中燃烧生成的白色固体是碳酸钠，反应的化学方程式为4Na+3CO2二氧化碳中燃烧，能得出有关燃烧的新认识是可燃物燃烧不一定需要氧气。11（2020河南期末）用质量守恒定律解释下列问题。(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小_。(2)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝

14、的质量大_。【答案】(1)氯酸钾受热分解生成物为氯化钾和氧气，由于氧气逸散到空气中，因此，反应后剩余固体的质量比原反应物的质量小(2)细铁丝在氧气中燃烧生成物是四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前细铁丝的质量加上氧气的质量等于反应后的四氧化三铁质量，因此，反应后生成物的质量比细铁丝的质量大【解析】(1)化学反应都遵守质量守恒定律，氯酸钾能发生分解反应生成氯化钾和氧气，参加反应的氯酸钾点燃C+2Na2CO3。通过钠在的质量等于生成的氯化钾与氧气的质量总和，由于氧气逸散到空气中，因此，反应后剩余固体的质量比原反应物的质量小。(2)根据质量守恒定律，参加反应的铁丝与氧气的质量总和等于生成四氧化三铁的

15、质量，所以细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。12（2018河南模拟）在点燃条件下，4.8g CH4与 16.0g O2恰好完全反应，生成2O、4.4g CO2和物质 X则X 的质量为_g；化学方程式为_。【答案】5.63CH4+5O2点燃CO2+6H2O+2CO【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后质量总和不变，则有：10.8g+4.4g+X，解得 X；4.8g CH4中碳元素质量=4.8g12100%3.6g，4.8g CH4中氢元素质量；2O 中氧元素的质量=16161210.8g100%9.6g，100%1.2g，4.4g CO2中碳元素质量=4.4g4.4g CO22

16、O中氢元素的质量；18442.4g 3.2g:=1:1，所以在此条件下甲烷与氧气反应生成1216中氧元素质量；根据质量守恒定律可知X 物质中碳元素的质量，氢元素质量=1.2g-1.2g=0；氧元素质量，X物质含有碳、氢元素，碳原子与氧原子的个数比=二氧化碳、一氧化碳和水，反应中，甲烷、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳化学计量数比=点燃4.8g 16.0g 4.4g 10.8g 5.6gCO2+6H2O+2CO。:=3:5:1:6:2，化学方程式为：3CH4+5O2163244182813（2019河南模拟）甲烷燃烧，如果氧气不足，还会生成一氧化碳，取一定质量的甲烷和氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反

17、应，生成 agCO、bgCO2和 18gH2O，则 ab 的和是（）A【答案】A【解析】甲烷质量为：18gB30CD3642=8g，由质量守恒定律可知，。故选 A。181614（2019河南模拟）2008 年北京奥运会所用的祥云火炬的燃料为丙烷，已知：2.2 g 丙烷与 6.4 g 氧气充分 反应，生成 2.2 g 二氧化碳、x g 一氧化碳和 3.6 g 水。试计算丙烷的化学式为_，丙烷中的碳元素的质量和燃烧消耗氧气的质量之比为_。【答案】C3H8932【解析】依据质量守恒定律可知，一氧化碳的质量为：，12，氧元素的质量为：；2812二氧化碳中碳元素的质量为：2.2g，氧元素的质量为：；44

18、一氧化碳中碳元素的质量为：2.8g水中氢元素的质量为：3.6g1.8g0.4g2=3：8，氧元素的质量为：，所以丙烷中碳、氢原子个数比是：18112所以丙烷的化学式为：C3H8，丙烷中的碳元素的质量和燃烧消耗氧气的质量之比为：6.4g=9：32。15（2019湖南模拟）为验证质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯的碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_偏转（填“左”或“右”）；若用此反应验证质量守恒定律应如何改进装置？【答案】右把装置中的容器换成密闭容器【解析】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，即参加反应的各物质的质量总和一定等于反应后

19、生成的各物质的质量总和。碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，由于装置敞口，气体会逸散到空气中，使反应后的质量减少，所以天平指针偏右；为了不让气体逸散，反应应在密闭容器内进行。16（2015河南）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。【答案】不能；因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化学反应(或不能发生复分解反应。【解析】质量守恒定律只适用于化学变化。硫酸钠与稀盐酸不能发生化学反应，所以不能用来验证质量守恒定律。17（2019河南模拟）为了验证质量守恒定律，某同学在敞口烧杯内分别用稀盐酸与下列三种试剂进行探究实验：碳酸钠溶液硝酸银溶液硫酸铜溶液。请选出不能

20、达到实验目的的试剂序号并说明原因。_【答案】稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体逸出，不能直接用于验证质量守恒定律；稀盐酸与硫酸铜溶液不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。【解析】验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质

21、量守恒定律；稀盐酸与硫酸铜溶液不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。故答案为：稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体逸出，不能直接用于验证质量守恒定律；稀盐酸与硫酸铜溶液不反应，不能用于验证质量守恒定律。18（2017山东模拟）下图中可用于验证质量守恒定律实验的是（）【答案】C【解析】A、该过程未发生化学变化，不可以用于验证质量守恒定律，错误；B、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，应该用密闭的容器，错误；C、该实验用的是密闭的容器，反应前后天平平衡，正确；D、过氧化氢与二氧化锰混合生成氧气，应该用密闭的容器，错误。山东省山东省一选择题（共一选择题（共 2020 小题）小题）1（2020

22、日照）如图示的实验操作中正确的是（）20182018-20202020 年中考化学试年中考化学试题分类（题分类（7 7）基本实验技能）基本实验技能A熄灭酒精灯B用滴管滴加液体C检查装置的气密性 D测定溶液的 pH2（2020东营）在使用酒精灯的过程中，对下列做法的解释不合理的是（）A用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触B用火柴点燃酒精灯，原因是火柴提高了酒精的着火点C用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝D将灯芯拨得松散使酒精灯燃烧更旺，原因是增大了可燃物与空气的接触面积3（2020泰安）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）A加热液体B闻气体气味C连

23、接仪器D氧气验满4（2020泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的 NaCl 溶液选种。实验室配制100g 该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（）A实验操作顺序为B中需称量 NaCl 的质量为C选用 100mL 量筒量取所需水的体积D用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大5（2020威海）化学是一门以实验为基础的科学，如图所示实验或操作正确的是（）A稀释浓硫酸B收集二氧化碳C测定溶液 pHD制备 O2发生装置6（2020菏泽）在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（）A取用粗盐B溶解粗盐C过滤盐水D蒸发滤液7（2020临沂）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证

24、。下列实验操作正确的是（A量取液体B点燃酒精灯）C加热液体D倾倒液体8（2020德州）化学实验操作应严谨规范、注意安全。下列操作符合要求的是（）A闻气体气味C滴加液体药品9（2020滨州）下列实验操作正确的是（A读出液体体积C滴加液体10（2020聊城）下列实验操作正确的是（A过滤C测溶液的 pHB振荡试管D稀释浓硫酸B移走蒸发皿D检查气密性）B读取液体体积D稀释浓硫酸）11 （2020 滨 州）实 验 室 制 取 某 些 气 体 的 装 置 如 图 所 示。下 列 说 法 正 确 的 是（）A装置和组合可以用来制取氢气B装置和组合可以用来制取氧气C装置和组合可以用来制取二氧化碳D装置可以控制

25、反应的随时发生随时停止12（2019日照）下列实验操作正确的是（）A读出液体体积B测溶液的 pHC过滤D稀释浓硫酸13（2019日照）下列做法不正确的是（）A将 NaOH 固体放在称量纸上进行称量B油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭C加热 KMnO4制取氧气，把盛有 KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上D不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的 NaHCO3溶液14（2019青岛）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是（AB）CD15（2019东营）下列图示操作正确的是（）A浓硫酸的稀释B测溶液的 pHC倾倒液体D取用固体药品16（2

26、019德州）下面是实验室常见的玻璃仪器，其中能够在酒精灯上直接加热的是（）ABC17（2019自贡）下列基本实验操作正确的是（）DA读出液体体积B测溶液的 pHC加热液体D稀释浓硫酸体积的自来水，连接装置进行制18（2018日照）如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是（）A实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定B实验时，冷凝管进、出水的方向：b 进 a 出C图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中D石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸19（2018日照）化学实验应高度关注安全问题，下列说法不正确的是（）A若不慎将

27、浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%5%的 NaOH 溶液B实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛C若不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖D若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液20（2018临沂）下列实验操作中，不正确的是（）A稀释浓硫酸B倾倒液体C测定溶液的 pHD过滤AABBCCDD二填空题（共二填空题（共 2 2 小题）小题）21（2020威海）认识消毒剂过氧乙酸过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效绿色的消毒剂。请回答下列问题：（1）下列有关过氧乙酸的说法，正确的是（填选项序号）。A是一种氧化物B由三种元素组成C分子中

28、含有臭氧（O3）分子D氧元素的质量分数最大（2）凡是含有“”结构的物质都具有杀菌消毒作用。研究发现，过氧乙酸分子结构中也含有“”结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的科学方法属于推理（填选项序号）。A归纳B演绎C类比（3）过氧乙酸具有如下性质：A无色易挥发液体B有酸性C有很强的腐蚀性D易溶于水和乙醇E不稳定，易分解放出氧气F有毒性其中属于化学性质的有（填选项序号）。（4）醋酸（C2H4O2）与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸和水，写出该反应的化学方程式。（5）配制1L 溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液。现有以下物品：水、溶质质量分数20%的过氧乙酸溶液、

29、量筒（规格分别为1000mL、50mL）、塑料桶、铁桶、木棍、口罩、护目镜、橡皮手套。需要 20%的过氧乙酸溶液mL（计算时，将水、20%和 0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为1g/cm3）。戴好防护用品，用mL 量筒量取所需 20%的过氧乙酸溶液倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棍搅拌后，盖好桶盖备用。请你根据（3）中过氧乙酸的性质分析，进行配制时，不用铁桶的理由是。22（2018东营）下列有关化学实验的做法，错误的有A给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的B滴瓶上的滴管使用后必须清洗，以免污染整瓶试剂C除易潮解、有腐蚀性的药品外，可将药品直接放在托盘上称量D稀释浓硫酸时，将浓

30、硫酸缓慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌E用氢氧化钠固体或浓硫酸进行实验时，最好戴防护眼镜F量筒读数时，拿稳量筒，视线应与凹液面的最低处保持水平三实验探究题（共三实验探究题（共 1313 小题）小题）23（2020日照）现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见图1请回答下列问题：（1）加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是。（2）过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是（填写字母标号）。A用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡B漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁C玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘（3）蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过

31、程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是。（4）天平调零。如图2 示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往旋动（填写“左”或“右”）。（5）配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数（单位：克）和量筒读数（单位：毫升）分别如图 4 示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是。（水的密度可近似看做 1g/cm3）24（2020日照）在实验室里，用如图1 所示的装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择（填写字母标号，下同），反应化学方程式为。（2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应，组装

32、发生装置应选择，硫酸铜溶液的作用是。（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置应选择，上述装置中，能用于收集甲烷的是。（4）选用上述装置并进行改进，设计了如图 2 示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，节约药品。使反应停止的操作是。25（2020东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：（1）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品块状石灰石碳酸钠粉末稀盐酸稀硫酸中的（填序号）。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为（填“能”或“否”）用于实验室制取二氧化碳。（2）实验室有如图 1 装置，根据要求回答问题：写出标号仪器的名称，。对

33、比装置 B、C，有错误的是（填序号，下同）。实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是，收集装置是；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式是。图 2 是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是（填序号）。（3）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知：在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。）方案：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。方案：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带

34、，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。你认为方案（填或）更为科学，理由是。26（2020潍坊）如图AH 是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问题。（1）写出图中仪器的名称；（2）实验室要制取一瓶干燥的氧气所选择的装置是（填序号）；（3）实验室制备 CO2的化学方程式为，若用装置 H 收集 CO2气体，产生的气体应从（填“a”或“b”）端通入；（4）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置 C 或 D 相对于装置 B 在操作方面的优势为；若选择装置 D 用双氧水和二氧化锰制备氧气，能否体现该优点（填“能”或“否”）；（5）用排水法与排空气法收集CO2及相

35、关性质的比较（分别用体积相同的2 个集气瓶收集）。已知：向收集满CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡。二氧化碳纯度越高，澄清石灰水先变浑浊后变澄清的时间越短。比较项目排水法向上排空气法收集方法可行性分析CO2气体生成和从水面逸出的，且不与空气发生反速率远大于其溶解和与水反应 应。的速率。集满现象：。“验满”分析：因气体无色，是否集满难确定，即便用燃着的木条移近容器口熄灭，也难以证明空气完全排尽。收集过程分析石灰水变浑浊又变澄清所需时 时间较短。时间较长。间分析由上述实验可得结论：二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；与排空气法相比，排水法的优点是。27（2019淄博）如图 1 是实

36、验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。（1）加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是（填写字母），反应刚开始，试管的口部有水珠出现，此现象是变化引起的（填“物理”或“化学”）。（2）如图 2 是收集氧气的过程，依次观察到的现象是（用字母表示）。氧气收集完毕的操作是（填写序号）。盖上玻璃片正放在实验台上取出集气瓶（3）小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是（填写字母），写出反应的化学方程式。若用 B 装置，用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体，需要增加的操作是。（提示：硫酸钙微溶于水）28（2019济南）如图所示为实验室中常见气体制备、

37、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。（1）用单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验。（2）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的化学方程式为。制取、收集干燥的二氧化碳气体，并去除混有的少量 HCl 气体，所选仪器的连接顺序为（从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。（3）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含C、H 两种元素），所选仪器按“AE1DE2B碱石灰干燥管”的顺序连接（E1、E2为浓硫

38、酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。在该装置中，洗气瓶 E1、E2的作用是。仪器 D 的大玻璃管中放入的塑料袋碎屑质量为，加入的塑料袋碎屑充分燃烧后，测得仪器 E2的质量增加，仪器 B 的质量增加，则在该塑料袋试样中，氢、碳两元素的质量之比为氢元素的质量：碳元素的质量（填写最简整数比）。29（2019泰安）下图是实验室制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题：（1）写出 B 图中仪器的名称；（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置（填装置字母序号）；（3）实验室利用

39、大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用 B 发生装置，装置中使用分液漏斗的优点是；（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是（填导管接口的字母序号）；（5）实验室制取CO2一般有六个步骤：检查装置的气密性；按要求装配好仪器；向漏斗中注入酸液；向仪器中放入小块的大理石；用燃着的木条靠近集气瓶口验满；收集气体。则正确的操作顺序是（填数字序号）。30（2019威海）苦卤中提取氯化钾氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。（1）物理方法提取苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1 所示，提取过程如下：将苦卤在较高温

40、度下（填操作名称）析出氯化钠和硫酸镁。将中所得混合物进行操作得到母液。将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。（2）化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2 所示：提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）、，所加试剂均稍过量的目的是。写出提纯过程中发生反应的化学方程式。步骤中实际参加反应的离子有（写符号）。31（2019聊城）请结合如图装置图回答问题：（1）仪器的名称是。（2）把装置 A 制取的某气体从装置 B 的 a 端通入，B 中蜡烛燃烧更旺，则装置 A 中发生反应的化学方程式是。你认为下列哪些物质

41、不能单独作为制取该气体的反应物（填序号）。ANaClBKMnO4CH2ODCH4（3）用装置 A、C 制取并收集该气体，当装置C 中的导管口有气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。在收集过程中发现装置A 中有大量气泡产生，而装置C 中只有少量气泡冒出。你认为实验过程中忘记了什么操作。32（2018济南）如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验装置时，可重复选择）。试根据题目要求，回答下列问题：（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实室中制备并收集干燥的氧气。发生反应时，可观到装置A 的锥形瓶内的明显现象是。生成氧气时，装置 A 中发生反应的

42、化学方程式为。所选仪器装置的连接顺序为A（填写装置序号字母）。（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，通过反应前、后装置 C2浓硫酸洗气瓶的质量交化来测定某氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器装置的连接顺序为：AC1BC2C3（已知：CuO+H2Cu+H2O，C1、C2、C3为 3 个盛浓硫酸的洗气瓶）连接装置 C1的目的是。若经过充分反应，测得反应前、后装置C2浓硫酸洗气瓶的质量增加，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是g。33（2018滨州）请根据提供的仪器，回答下列问题：（1）用于收集或储存少量气体的仪器是（填字母序号）。（2）加热时需垫上石棉网的仪器是（填字母序号）。（3）用加热的方法使

43、氯化钠从其饱和溶液中结晶析出时，应将氯化钠溶液放在（填仪器名称）中加热。（4）做“木炭在氧气中燃烧”实验时夹持木炭需要用到的仪器是（填仪器名称）。34（2018菏泽）如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：（1）写出仪器 m 的名称。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是。制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是 a，验满方法是。（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置为。35 （2018 青 岛）实 验 室 制 取 气 体 时 需 要 的 一 些 装 置 如 图 所 示，请 回 答 下 列 问 题。（1）写出标有序号的仪器名称：，。（2）实验室制取氧气和二氧化

44、碳的发生装置都可选用B 装置的原因是，装置中使用分液漏斗的优点是。（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B（填字母序号）。（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是。（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H 装置进行实验。若实验时G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为。山东省山东省 20182018-20202020 年中考化学试题分类（年中考化学试题分类（7 7）基本实验技能）基本实验技能一选择题（共一选择题（共 2020 小题）小题）1（2020日照）如图示的实验操作中正确的是（）A熄灭酒精灯B用滴管滴加液体C检查装置的气密性 D测定溶液的

45、pH【答案】C【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH不能将 p

46、H 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。2（2020东营）在使用酒精灯的过程中，对下列做法的解释不合理的是（）A用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触B用火柴点燃酒精灯，原因是火柴提高了酒精的着火点C用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝D将灯芯拨得松散使酒精灯燃烧更旺，原因是增大了可燃物与空气的接触面积【答案】B【解答】解：A用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触，酒精能充分燃烧，放出的热量更多，选项说法正确；B用火柴点燃酒精灯

47、，是利用火柴燃烧放热使酒精的温度达到着火点，操作安全，而不是提高酒精的着火点，选项说法错误；C用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝而灭火，选项说法正确；D将灯芯拨得松散增大了可燃物与空气的接触面积，使酒精灯燃烧更旺，选项说法正确。故选：B。【点评】此题考查实验基本操作酒精灯的使用。熟悉常见仪器的使用方法和注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类试题的关键。3（2020泰安）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）A加热液体B闻气体气味C连接仪器D氧气验满【答案】C【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图

48、中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。C、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4（2020泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的 NaCl 溶液选种。实验室配制100g 该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（）A

49、实验操作顺序为B中需称量 NaCl 的质量为C选用 100mL 量筒量取所需水的体积D用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大【答案】D【解答】解：A、配制溶质质量分数为16%的 NaCl 溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为，故选项说法正确。B、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，实验室配制100g16%的 NaCl 溶液，需氯化钠的质量100g16%，故选项说法正确。C、溶剂质量溶液质量溶质质量，所需溶剂的质量为 100g（合），应用规格为 100mL 的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、用量筒量取水时，仰视液面，读数

50、比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。5（2020威海）化学是一门以实验为基础的科学，如图所示实验或操作正确的是（）A稀释浓硫酸B收集二氧化碳C测定溶液 pHD制备 O2发生装置【答案】D【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。B、收集二氧化碳，进气导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误。C、用 pH 试纸测定