2019-2020学年河南省洛阳市高二下学期期末质量检测化学试题 解析版.pdf

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1、河南省洛阳市河南省洛阳市 2019-20202019-2020 学年高二下学期期末质量检测化学试题学年高二下学期期末质量检测化学试题 解析版解析版本试卷共本试卷共 100 100 分，考试时间分，考试时间 90 90 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.2.考试结束考试结束，将答题卡交回。，将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原子质最：本试卷可能用到的相对原子质最：H H：1 C1 C：12 O12 O：16 Cu16 Cu：64 Ni64 Ni：5959一、选择题一、选择题(本题共本题共

2、 10 10 小题，每小题只有一个选项符合题意小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题，每小题 2 2 分，共分，共 20 20 分分)1.下列有关化学用语使用正确的是()A.CH4分子的比例模型：C.苯的最简式：C6H6【答案】A【解析】【详解】A.CH4分子中，H 原子半径小于 C 的，则其比例模型：B.乙醇的分子式为 C2H6O，乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，故 B 错误；C.苯的最简式为 CH，故 C 错误；D.乙烯的结构简式为:CH2=CH2，故 D 错误。故答案 A。2.下列各组物质中，能用银镜反应进行鉴别的是A.乙醇、乙酸酸【答案】D【解析】【详解】A乙醇、乙酸均不含醛基，

3、都不能和银镜反应，故不能鉴别，A 错误；B苯、乙酸均不含醛基，都不能和银镜反应，故不能鉴别，B 错误；C苯、已烯均不含醛基，都不能和银镜反应，故不能鉴别，C 错误；D乙醛含醛基、乙酸不含醛基，前者会产生银镜，可鉴别，D 正确；答案选 D。3.下列分子中存在 键的是A.H2B.乙醇的分子式：CH3CH2OHD.乙烯的结构简式：CH2CH2，故 A 正确；B.苯、乙酸C.苯、已烯D.乙醛、乙B.Cl2C.N2D.HCl-1-【答案】C【解析】【详解】A.氢气分子的结构式为 HH，分子中只存在 键，故 A 错误；B.氯气分子的结构式为 ClCl，分子中只存在 键，故 B 错误；C.氮气分子的结构式为

4、 NN，分子中存在 1 个 键和 2 个 键，故 C 正确；D 氯化氢的结构式为 HCl，分子中只存在 键，故 D 错误；故选 C。【点睛】双键或三键中才含有 键，单键全部是是 键是解答关键。4.常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3H2O 的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是A.增大、增大、减小C.不变、减小、减小【答案】B【解析】【详解】向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则NH3H2O 的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减小，答案为B。5.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ()B.不变、增大

5、、减小D.减小、减小、增大A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A、2s 能级的能量比 2p 能级的能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，A 不符合题意；-2-B、基态原子的电子在能量相同的原子轨道上排布时总是优先分占在不同的原子轨道，且自旋状态相同，违反了洪特规则，B 不符合题意；C、2p 能级的能量比 3s 能级的能量低，2p 轨道没有排满不可能排3s 轨道，违反了能量最低原理，C 不符合题意；D、能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，在能量相同的原子轨道上排布时总是优先分占在不同的原子轨道，且

6、自旋状态相同，能量最低，D 符合题意；答案选 D。6.下列说法中不正确的是A.油脂水解可得到丙三醇B.蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同【答案】D【解析】【详解】A油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以油脂水解得到甘油，即丙三醇，A 正确，不选；B蛋白质、淀粉、纤维素相对分子质量均很大，都属于高分子化合物，B 正确，不选；C氨基酸通过缩合反应生成蛋白质，所以蛋白质水解最终产物是氨基酸，C 正确，不选；D纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同，均是葡萄糖，D 错误，符合题

7、意；答案选 D。7.下列实验装置设计正确的是ABCD测定中和热稀释浓硫酸制备乙酸乙酯测定盐酸浓度-3-A.A【答案】A【解析】【详解】A测定中和热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，碎泡沫塑料可避免热散失，故A 装置设计正确；B浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，故B 装置设计错误；C制备乙酸乙酯时，应用饱和的Na2CO3溶液，吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同时导管不能伸入液体中，防止倒吸，故C 装置设计错误；DNaOH 应盛放在碱式滴定管中，故D 装置设计错误；答案选 A。8.下列化学变化属于取代反应的是（）A.甲烷在空气中完全燃烧应C.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯【答案】C【解析】分

8、析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。详解：A甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A 错误；B在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B 错误；C乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取代反应，选项C 正确；D乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项 D 错误；答案选 C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念

9、、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。9.下列说法中正确的是A.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数为 6-4-B.BC.CD.DB.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反D.乙烯通入溴水中B.HCl 分子里含有一个 s-p 键C.3p 表示 3p 能级有三个轨道D.SO3与CO3互为等电子体，且它们中心原子都是 sp3杂化【答案】B【解析】【详解】A二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O 原子，因此最小环上的原子个数为 12 个，故 A 错误；B氢原子只有 s 轨道，氯原子有 s、p 轨道，但 Cl 用于成键的是 p 轨道，氯化氢分子中氢原子中的 s 电子与氯原子

10、中的 p 电子头对头形成 s-p 键，故 B 正确；C3p3表示 3p 能级有 3 个电子，故 C 错误；DSO3原子数为 4，价电子数目为24，CO3原子数为 4，价电子数目为24，二者是等电子体，SO3中价层电子对=3+232-2-63242322-=3，采取 sp2杂化，CO3中价层电子对=3+=3，采22取 sp 杂化，故 D 错误；答案为 B。10.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是A.电池中锌是正极B.电池是一次性电池C.电池工作时，氢气发生还原反应D.电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒【答案】D【解析】【详解】A、锌比铜活泼，活泼的锌为负极，故A 错误；B、铅蓄电

11、池是二次电池，可以放电充电，故B 错误；-5-C、燃料电池是氢气作负极性氧化反应，所以电池工作时氢气发生氧化反应，故C 错误；D、原电池中电子由负极沿导线流向正极，所以电池工作时电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；故选 D。二、选择题二、选择题(本题共本题共 1010 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 3030 分分)11.合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.每消耗 1 mol N2的同时，有 2 mol NH3生成B.正、逆反应速

12、率相等且都等于零C.H2、N2、NH3的浓度均不再变化D.H2、NH3、N2在容器中共存【答案】C【解析】【详解】A消耗 1 molN2的同时，有 2 molNH3生成，均为正反应方向，不能说明反应达到平衡状态，A 不符合题意；B化学反应达到平衡时不代表反应停止，因此化学反应速率不等于0，B 不符合题意；C当 H2、N2、NH3的浓度均不再变化，可以说明反应已经达到化学平衡状态，C 符合题意；D化学反应未达到平衡时，H2、NH3、N2在容器中也可共存，D 不符合题意；答案选 C。12.根据的结构，它不可能发生的反应是A.水解反应B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D.

13、与碳酸钠溶液反应【答案】A【解析】【详解】A该物质不含卤原子、酯基、肽键等官能团，不能发生水解反应，故A 符合题意；-6-B该物质含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，故 B 不符合题意；C该物质含有羧基，可以与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，故C 不符合题意；D该物质含有羧基，可以与碳酸钠发生反应，故D 不符合题意；综上所述答案为 A。13.已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+D.反应物的总能

14、量高于生成物的总能量【答案】D【解析】【详解】A、热效应与始态和终态有关，与反应途径无关，加入催化剂，不能减小反应的热效应，故错误；B、催化剂对化学平衡无影响，使用催化剂不能提高转化率，故错误；C、没有标明物质的状态，故错误；D、根据图像得知：反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确。答案选 D。14.常温下，稀释 0.1 molL-1Na2SO3溶液，图中的纵坐标可以表示1O2H02A.SO3水解的平衡常数B.溶液的 pH-7-2-C.溶液中HSO3的数目D.溶液中的 c(SO3)【答案】C【解析】【分析】稀释过程中水解平衡 SO32-+H2OHSO3-+OH-向右移动，所以 HSO3-数目

15、增大，SO32-数目减少，溶液的体积增大，c(SO3)、c(HCO3)、c(OH)减小，据此分析。【详解】A水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释，温度不变，平衡常数不变，故A 不符合题意；B溶液呈碱性，加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中溶液 pH 应逐渐减小，故 B 不符合题意；C加水稀释，亚硫酸根离子水解平衡正移，溶液中HSO3的数目增大，故 C 符合题意；D稀释过程中水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-向右移动，所以HSO3-数目增大，SO32-数目减少，溶液体积增大，所以c(SO3)减小，故 D 不符合题意；答案C。2-2-2-15.已知有机物 M

16、 在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应B.N 分子中所有碳原子共平面C.M 中苯环上的一氯代物共有 4 种D.可用溴水鉴别 M 和 N【答案】D【解析】【详解】AM 中碳碳双键和氢气发生加成反应生成N，该反应为加成反应，故A 错误；BN 分子中取代基上3 个碳原子都采用 sp3杂化，具有甲烷的结构特点，则N 中所有碳原子不可能共平面，故 B 错误；CM 中苯环上有三种氢原子，所以M 苯环上一氯代物有 3 种，故 C 错误；-8-DM 和溴水发生加成反应、N 和溴水不反应，前者能使溴水褪色，后者发生萃取，振荡静置后分层，且上层有色，现象不同，可以鉴别，故D 正确；故选

17、 D。【点睛】本题的易错点为 B，要注意甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物16.可逆反应：aA（g）bB（s）质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是A.T1T2H0B.T1T2H0C.P1P2a=c+dD.P1P2a+b=c+d【答案】C【解析】【详解】根据 C%与温度的关系，结合“先拐先平，数值大”，则 T1T2，观察水平线，温度升高 C%减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，H7 的溶

18、液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当c(H+)c(OH)c(CH3COO)【答案】B【解析】【详解】A不同离子所带电荷量不同，导电能力不同；同种离子，浓度不同，导电能力也不同，A 项正确；B由题可知，b 点为恰好反应点，即滴定终点，此时溶液可视为醋酸钠的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液显碱性，常温下，pH7，B 项错误；Ca 到 b 的过程，醋酸与加入的NaOH 发生中和反应，醋酸的解离平衡正向移动，n(CH3COO-)逐渐增大；b 到 c 的过程，由于溶液中 NaOH 的量逐渐增加，导致 CH3COO-的水解平衡逆向移动，n(CH3COO-)逐渐增大；因此，从 a

19、 到 c 的过程，n(CH3COO-)不断增大，C 项正确；D由题可知，c 点的溶液可视为等浓度的NaOH 与 CH3COONa 的混合溶液，由于醋酸根会发生水解，所以溶液中有：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)，D 项正确；答案选 B。【点睛】对于混合溶液中粒子浓度大小判断的问题，可以先考虑混合后溶液的溶质组成，再结合电离和水解原理进行判断。20.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO2+6C充电放电 Li1-xCoO2+LixC6，结构如图所示。下列说法正确的是-11-A.放电时，正极质量增加B.充电时，锂离子由右向左移动C.该锂离

20、子电池工作时，正极锂元素化合价降低D.充电时，阳极的电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2【答案】A【解析】-+【详解】A放电时，正极发生反应：Li1-xCoO2+xe+xLi=LiCoO2，正极质量增加，A 正确；B充电时，阳极（左侧）生成锂离子，向阴极（右侧）移动，锂离子由左向右移动，故B 错误；C整个充放电过程中，锂元素化合价均不变，C 错误；D充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，故D 错误；答案选 A。三、填空题三、填空题(本题共本题共 4 4 小题，共小题，共 5050 分分)21.已知水在 25和 100时，电离平衡曲线如图所示：(1)25时水的电离平衡曲线

21、应为_(填“A”或“B”)。(2)常温下，某溶液中由水电离的 c(H+)110-13molL-1，该溶液可能是_二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.-12-(3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3)，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有25时，浓度为 0.10 mol L Na2CO3溶液。请回答：该溶液中c(H)_c(OH)(填“”、“”、“”或“=”)。25时，向 0.10mol L-1CH3COOH 溶液中加入少量盐酸，若溶液中c(OH-)为 1.0 10-12molL-1，则该溶液的 pH=_。向 0.10 molL 的 CH3COONa

22、溶液中加入少量水，-1c(CH3COOH)比值的变化情况是c(CH3COO-)?c(H+)_(填“增大”、“减少”或“不变”)。2-【答案】(1).A (2).A (3).(4).CO3+H2OHCO3+OH (5).(6).2 (7).不变【解析】【详解】(1)25时水的离子积常数Kw=110-14，据图可知曲线A 上对应的水的离子积为10-710-7=10-14，所以 25时水的电离平衡曲线应为A；(2)常温下，某溶液中由水电离的c(H+)110-13molL-1，说明水的电离受到抑制，酸或碱的电离会抑制水的电离；二氧化硫水溶液中存在亚硫酸电离，抑制水的电离，故可能；氯化铵水溶液中存在铵根

23、的水解，促进水的电离，故不可能；硝酸钠水溶液中水的电离既不受到抑制，也不受到促进，故不可能；氢氧化钠水溶液中存在氢氧化钠的电离，抑制水的电离，故可能；综上所述答案为 A；(3)碳酸钠溶液中由于存在碳酸根的水解，所以其水溶液显碱性，所以c(H+)c(OH-)；碳酸根的水解方程式为 CO3+H2O2HCO3+OH；(4)根据题目信息可知醋酸的电离平衡常数小于亚硫酸的第一步电离平衡常数，所以相同浓度醋酸酸性小于亚硫酸；-13-若溶液中c(OH)为 1.0 10 molL，则c(H)=pH=2；-12-1+cOH-Kw10-14=-12mol L1=10-2molL-1，所以101，电离平衡常数只与温

24、度有关，稀释醋酸钠溶液时，醋酸的电离平c(CH3COO-)c(H+)K=c(CH3COOH)衡常数不变，所以该比值不变。22.能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应 I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1反应 II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2上述反应符合“原子经济”原则的是_(填“I”或“II”)下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度K由表中数据判断 H1_0 (填“”、“”或“=”)。某温度下，将 2mol CO 和 6 mol H2充

25、入 2 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得n(CO)=0.4 mol，则 CO 的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)。(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=-1 275.6kJ mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0kJ mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式_。(3)用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备 H2SO4和 KOH 溶液，II 中装入 K2SO4溶液(a、b 是离子交换膜)，下列有关分析正确的是_。-12502.0413000 2703500.012-14-

26、AI 区生成 H2SO4Ba 是阴离子交换膜CII 区中的 K 进入 I 区DIII 区溶液的 pH 会升高【答案】(1).I (2).(3).80%(4).250 (5).CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=-354.8kJ mol-1 (6).C【解析】【分析】根据“原子经济”的概念分析判断；根据温度对平衡移动的影响分析判断；利用三段式计算各自组分物质的量变化量、平衡时的物质的量，依据转化率概念计算CO 的转化率；根据浓度计算出平衡常数，再判断温度；根据盖斯定律计算书写热化学方程式；根据电解池原理进行分析解答。【详解】(1)“原子经济”是指在化学品合成过程中，所用的

27、所有原材料尽可能多的转化到最终产物中，分析反应可知，反应符合“原子经济”，故答案为；由表数据可知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应放热反应，即H10，故答案为；按反应充分反应达到平衡后，测得n(CO)=0.4mol；+COg+2H2g起始mol转化mol平衡mol21.60.463.22.8CH3OHg01.61.61.61.6mol2CO 的转化率=100%=80%，此时的平衡常数为：K=2.041，所以温度为0.42.822mol()22250，故答案为 80%；250；(2)2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H1=-1 275

28、.6kJmol-1，-15-2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2=-566.0kJmol，根据盖斯定律，由-11-得2CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=-354.8kJ mol-1，故答案为 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=-354.8kJ mol-1；(3)根据电解池装置分析可知，为电解池阴极，电极反应式为2H+2e=H2，为电解池阳极，电极反应式为 4OH-4e=2H2O+O2，同时生成硫酸，则：A区生成硫酸，A 错误；B阳离子向阴极移动，则a 为阳离子交换膜，B 错误；C阳离子向阴极移动，因此区中的K+进入区，C 正确；D区生成

29、硫酸，pH 降低，D 错误；答案选 C。23.东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列间题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为 _，3d 能级上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成 Ni(NH3)6 SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中SO42-+-空间立体构型是 _。在Ni(NH3)62+中 Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是 _。氨分子中，中心原子的轨道杂化类型为 _。(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为

30、：ICu1958kJmol-1、INi=1753 kJmol-l，ICu INi的原因是_。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为 dgcm-3，晶胞参数 a=_nm。226【答案】(1).1s 2s 2p 3s23p63d84s2或Ar3d84s2 (2).2 (3).正四面体 (4).配位键 (5).高于 (6).NH3分子间可形成氢键 (7).sp3 (8).铜失去的是全充的-16-满的 3 d10电子，镍失去的是 4s1电子 (9).3【解析】【分析】251107dNA根据构造原理写出镍的核外电子排布式，3d 能级上的未成对电子数；根据价层电子对互斥理论判断SO4的立

31、体构型；根据配位键的特点分析；分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦；根据价层电子对互斥理论判断氨分子的中心原子杂化类型；单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；比较 Cu+和 Ni+核外电子排布；根据均摊法计算铜和镍原子个数，再2-mnMNM根据 d=进行计算。VVNAV【详解】(1)镍是 28 号元素，位于第四周期族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或Ar3d 4s，3d 能级有 5 个轨道，先占满 5 个自旋方向相同的电子，剩余 3 个电子再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2；(2)根据价层电子对互斥

32、理论，SO4的中心原子的价电子数为4+数为 0，则阴离子的立体构型是正四面体形；根据配位键的特点，在Ni(NH3)62+中 Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为配位键；分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦；根据价层电子对互斥理论，氨中心原子 N 的价电子数为3+2-2262682826+2-24=4，孤电子对25-3=4，孤电子对数 1，则中心原子是 sp3杂化；2(3)铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为 3d10，呈半充满状态，比较稳定，Ni+的外围电子排布为 3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电

33、离能高于镍的，所以ICuINi；(4)据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为611=3，镍原子的个数为 8=1，则铜和镍原子28-3的数量比为 3：1；则该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度为 dgcm，根据mnMNM643g/mol+59g/mol251g/mol-3=d=-13-13gcm，则晶胞参数VVNAVNAmol VcmNAmol Vcm2512513a=cm=107nm。dNAdNA3-17-【点睛】元素铜与镍的第二电离能ICuINi，从铜失去的是全充满的3d 电子，镍失去的是4s电子，为易错点。10124.醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有

34、很广泛的应用。如图是一种醇酸树脂 G 的合成路线：已知：RCH2CH=CH2NBS(1)A 物质的名称为_。(2)反应的反应类型为 _。(3)F 的结构简式为_。(4)反应的化学方程式为 _。反应的化学方程式为 _。(5)写出符合下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式 _。1mol 该物质与 4 mol 新制 Cu(OH)2悬浊液反应遇 FeCl3溶液产生显色反应核磁共振氢谱有 3 组峰，比值为 1:1:1(6)设计由 1-溴丙烷()制备聚丙烯醇的合成路线()_(用流程图表示，无机试剂任选)。【答案】(1).丙烯(2).缩聚反应(3).+NaOH醇CH2=CH-CH3+NaBr+H2O-1

35、8-(4).(5).+O2+2H2O；(6).或催化剂或或(7).NaOH乙醇溶液NaOH水溶液NBSCH3CH2CH2BrCH2=CHCH3CH2=CHCH2OH CH2=CHCH2Br催化剂【解析】【分析】发生催化氧化生成 E，E 的结构简式为，E 进一步发生氧化反应生成 F，F 的结构简式为，F 与 D 发生缩聚反应生成高聚物G，G 的结构简式为由 G 可推知 D 的结构简式为，逆推可知 C 的结构简式为 BrCH2CHBrCH2Br，B 的结构简式为 BrCH2CH=CH2，A 的结构简式为 CH3CH=CH2；据此解答。【详解】(1)由上述分析可知，A 的结构简式为 CH3CH=CH

36、2，命名为丙烯；答案为丙烯。(2)F 的结构简式为，D 的结构简式为，F 与 D 发生反应生成高聚物G，可判断反应的反应类型为缩聚反应；答案为缩聚反应。-19-(3)F 的结构简式为；答案为。(4)反应是由制取 A(CH3CH=CH2)，反应的化学方程式为+NaOHCH2=CH-CH3+NaBr+H2O，反应是由醇制取E()，反应的化学方程式为+O2+2H2O；答案催化剂为+NaOHCH2=CH-CH3+NaBr+H2O，醇+O2+2H2O。催化剂(5)F（）的同分异构体满足：a1mol 该物质与 4mol 新制氢氧化铜悬浊液反应，说明含有 2 个醛基；b遇 FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，c核磁共振氢谱有 3组峰值，比值为 1：1：1，存在对称结构，其结构简式为：或或或；答案为或或或。(6)1-溴丙烷发生消去反应得到丙烯，丙烯与NBS 发生取代反应引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下得到CH2=CHCH2OH，最后发生加聚反应生成高分子化合物，合成路线为-20-NaOH乙醇溶液NaOH水溶液NBSCH3CH2CH2BrCHCHCH2=CHCH2OH2=CHCH32=CHCH2Br 催化剂；答案为NaOH乙醇溶液NaOH水溶液NBSCH3CH2CH2BrCHCHCH2=CHCH2OH2=CHCH32=CHCH2Br 催化剂。-21-22-