[精选]第3章物料衡算和能量衡算.pptx

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1、二、直接推算法二、直接推算法1.无化学反响的物料衡算无化学反响的物料衡算 料浆 滤饼 过滤机F1=2000kg/h F3=？kg/h 75%液体 90%固体 25%固体 10%液体 滤液 F2=？kg/h 1%固体 99%液体【例2】过滤过程物料衡算 总平衡：F1=2000=F2F3 固体平衡：20000.25=0.01F20.9F3联解上两式可得：F2=1460.7kg/h F3=539.3kg/h 【例3】某蒸发过程及条件如以下图所示 求：母液量；蒸发水分量；结晶出的NaCl量蒸 发 器原料液F11000kgNaOH X11=0.10NaCl X12=0.10H20 X13=0.80NaC

2、l晶体F3X41=0.50X42=0.02 母液F4X43=0.48水蒸汽F2解：此题为间歇过程 总平衡：F1=F2F3F4 NaOH平衡：0.1F1=0.5F4 NaCl平衡：0.1F1=0.02F4F3 联解上三式可得：F4=200kg F2=704kg F3=96kg粗品溶解碳滤两级过滤溶析结晶罐14365971410281113151612物料衡算计算框图物料衡算计算框图1粗品；2注射用水；3溶解液；4活性炭；5滤渣；6滤液；7洗涤水；8两级滤渣；9两级滤液；10溶析剂；11结晶料液；12丙酮；13母液；14湿品；15水；16产品系统衡算组分编码表系统衡算组分编码表组分名称头孢曲松钠杂

3、质水活性炭丙酮编 码12345产品干燥洗涤过滤2.2.有化学反响的物料衡算有化学反响的物料衡算【例4】甲醇氧化制甲醛（甲醇转化率 xA=0.75)CH3OH+1/2 O2 HCHO+H2O CH3OH CH3OH HCHO 催化反应器 H2O 空气 O2（过量50%）N2采用直接计算法进行物料衡算:CH3OH 输入输入=1 mol基准基准 O2需要需要=0.5mol；O2输入输入=1.50.5=0.75mol；N2输入输入=N2输出输出=0.7579/21=2.82mol；HCHO输出输出=0.75mol；CH3OH输出输出=1反响的反响的CH3OH=1 0.75=0.25mol；O2输出输出

4、=0.75 0.750.5=0.375mol；H2O输出输出=0.75mol N2输出输出=2.82mol 列出物料衡算表列出物料衡算表见附表见附表输入量：输入量：输出量：输出量：反应器反应器C6H5C2H5C6H5CH3H2OC6H5C2H5、C6H6、C6H5CH3H2O、CH4、C2H4、C、H2【例5】苯乙烯的反响器，年生产能力为10000t，年工作时间为8000h，苯乙烯收率为40%，以反响物乙苯计的苯乙烯选择性为90%，苯选择性为3%，甲苯选择性为5%，焦油选择性为2%。原料乙苯中含甲苯2%质量分数，反响时通入水蒸气提供局部热量并降低乙苯分压，乙苯原料和水蒸气比为1:1.5质量比，

5、要求对该反响器进行物料衡算，即计算进出反响器各物料的流量。v解解：反响器中发生了以下化学反响：vC6H5C2H5 C6H5C2H3+H2 1vC6H5C2H5+H2 C6H5CH3+CH4 2v vC6H5C2H5 C2H4+C6H6 3v v C6H5C2H5 7C+3H2+CH4 4v各物料的摩尔质量汇总列于表3-1。物料C6H5C2H5C6H5C2H3C6H6C6H5CH3H2OCH4C2H4CH2摩尔质量/g/mol1061047892181628122表表3-1 各物料的摩尔质量各物料的摩尔质量基准：选1000kg/h乙苯原料为计算基准v进反响器纯乙苯量1000kg/h98%=980

6、kg/h，即为9.245kmol/hv原料中甲苯量1000 kg/h2%=20kg/h，即为0.217kmol/hv水蒸气量980 kg/h1.5=1470kg/h，即为81.667kmol/hv乙苯的转化率为0.4/0.9=0.4444v参加反响的总乙苯量980 kg/h0.4444=435.11kg/h，即为4.109kmol/h未反响的乙苯量980-435.11kg/h=544.89 kg/h，即为5.140kmol/h由苯乙烯选择性，生成苯乙烯量4.109 kmol/h90%=3.698 kmol/h，即为384.60kg/h由各物质的选择性，有输出的甲苯量4.109 kmol/h5%

7、+0.217 kmol/h=0.423 kmol/h，即为38.92kg/h生成的苯量4.109 kmol/h3%=0.123 kmol/h，即为9.60kg/h生成的乙烯量4.109 kmol/h3%=0.123 kmol/h，即为3.44kg/h生成的碳量4.109 kmol/h2%7=0.575 kmol/h，即为6.9kg/h生成的甲烷量4.109 kmol/h5%+2%=0.288 kmol/h，即为4.61kg/h输出的氢量4.109 kmol/h90%-5%+2%3=3.739 kmol/h，即为7.48kg/h输出水量=输入水量不参与反响1470kg/h，即为81.667kmo

8、l/h实际每小时要求苯乙烯的产量100001000kg/8000h=1250kg/h比例系数1250/384.60=3.25表表3-2 乙苯脱氢反响器物料衡算表乙苯脱氢反响器物料衡算表三、原子平衡法三、原子平衡法【例6】将碳酸钠溶液参加石灰进行苛化，碳酸钠溶液组成为NaOH 0.59%质量分数，Na2CO3 14.88%，H2O 84.53%，反响后的苛化液含CaCO3 13.48%，CaOH2 0.28%，Na2CO3 0.61%，NaOH 10.36%，H2O 75.27%。计算：1每100kg苛化液需加石灰的质量及石灰的组成；2每100kg苛化液需用碳酸钠溶液的质量。苛化反应器FNaOH

9、 0.59%Na2CO3 14.88%H2O 84.53%CaCO3 13.48%Ca(OH)2 0.28%Na2CO3 0.61%NaOH 10.36%H2O 75.27%CaCO3 x/WCaO y/WCa(OH)2 z/W图图3-2 物料流程示意图物料流程示意图解解:设碳酸钠溶液的质量为Fkg石灰的质量为Wkg石灰中CaCO3、CaCO3及CaOH2的质量分别设为x、y和z，则石灰中各物质的组成可表示为：x/W，y/W，z/W基准：100kg苛化液画出物料流程示意图图3-2CaOH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 表表3-3 各种物料质量和物质的量计算结果各种物料质量和物质的量计算

10、结果v列元素平衡式vNa平衡：0.000148F+0.001404F2=0.005752+0.2590kmol vC平衡：v vCa平衡：v v总物料平衡：F+W=100kg/mol v石灰总量等于各物质质量之和W=x+y+z v计算结果汇总列入表3-4表表3-4 计算结果汇总计算结果汇总v四、平衡常数法四、平衡常数法v对反响 aA+bB=cC+dDv平衡时，其平衡常数为：=v 式中，为化学反响的平衡常数，其可以表示为浓度以molL-1表示，浓度以分压p表示，N浓度以摩尔分率表示。【例7】试计算合成甲醇过程中反响混合物的平衡组成。设原料气中H2与CO摩尔比为4.5，惰性组分I含量为13.8%，

11、压力为30MPa，温度为365，平衡常数=2.50510-3MPa-2。写出化学反响平衡方程式：CO+2H2 CH3OH设进料为1mol，其组成为：I=0.138mol;H2=1-0.1384.5/5.5=0.7053;CO=1-0.138/5.5=0.1567基准：1mol原料气设转化率为，则出口气体组成为：CO：0.15671-x；H2：0.7053-20.1567x；CH3OH：0.1567x；I：0.138；1-0.3134将上式代入平衡平常表达式：平衡时出口气体中各组成的摩尔分率为：CO 0.0948;H2 0.6521;CH3OH 0.0902;I 0.1629；计算出口气体各组分

12、的分压：五、带有循环、放空及旁路的物料平衡五、带有循环、放空及旁路的物料平衡1 1试差法试差法 估计循环流量，并继续计算至循环回流的那一点。将估计值与计算值进行比较，并重新假定一个估计值，一直计算到估计值与计算值之差在一定的误差范围内。2 2代数法代数法 列出物料平衡方程式，并求解。一般方程式中以循环量作为未知数，应用联立方程的方法进行求解。【例8】苯乙烯制取过程如图3-3所示，先由乙烯与苯反响生成乙苯 C2H4+C6H6 C6H5C2H5 C6H5C2H5 C6H5C2H3+H2乙苯是在560K、600kPa，在催化剂作用下，乙烯与苯的摩尔比为1:5进行气相合成的。副反响生成的多乙基苯在乙苯

13、精馏塔中别离出来。乙烯的转化率为100%。乙苯脱氢反响在850K，乙苯的单程转化率为60%，苯乙烯的选择性为90%。v反响中由于副反响生成的物质与苯乙烯质量之比：苯与甲苯为7%，胶状物质为2%，废气为7%。乙苯脱氢反响为吸热反响，为提供反响过程中的反响热，同时抑制副反响，在反响中直接参加过热蒸汽。反响后未反响的乙苯别离后循环返回乙苯脱氢装置。假定进料的乙烯量为100kmol，试计算：v 从苯塔中回收循环至烷基化反响器的苯量kmol；v 从乙苯塔中回收循环至乙苯脱氢装置的乙苯kmol；乙苯塔塔顶和塔底的馏出量kg；年产50000t苯乙烯，乙苯脱氢装置的物料衡算。图图3-3 苯乙烯制取过程苯乙烯制

14、取过程烷基化苯，甲苯塔苯 塔乙 苯 塔乙 苯 塔苯 乙 烯乙苯脱氢乙烯多烷基苯苯,甲苯苯乙烯苯重物质R1R2解解 基准:100kmol乙烯v烷基化反响v设苯的循环量为R1 R1=400kmolv设乙苯的循环量为R2 v100+R20.6=100 vR2=66.67kmolv生成苯乙烯S v S=100+66.670.60.9=90kmol=9378kgv 苯，甲苯为93780.07=656.5kgv 废气为93780.07=656.5kgv 胶状物质为93780.02=187.6kgv 未反响的乙苯为100+66.671-0.6=66.67kmol=7080.4kgv 馏出液乙苯为7080.4

15、kgv 釜底液苯乙烯+胶状物质为9378.0+187.6=9565.6kgv进料乙苯为 50000100106.2/9378.0=56621tv 未反响的乙苯=循环乙苯为 500007080.4/9378.0=37750tv 苯，甲苯为 50000656.5/9378.0=3500tv 废气为 3500tv 胶状物质为 50000187.6/9378.0=1000tv 反响器应供给的过热水蒸气v =50000+37750+3500+3500+1000-56621-37750=1379tv计算结果列于表3-5中。表表3-5 乙苯脱氢装置的物料衡算苯乙烯乙苯脱氢装置的物料衡算苯乙烯50000t v

16、【例【例9】试计算年产15000吨福尔马林甲醛溶液所需的工业甲醇原料消耗量，并求甲醇转化率和甲醛收率。条件：v 氧化剂为空气，用银催化剂固定床气相氧化；v 过程损失为甲醛总量的2%质量，年开工8000小时；v 有关数据：v工业甲醇组成质量：CH3OH 98%，H2O 2%，v反响尾气组成V：CH4 0.8%，O2 0.5%，N2 73.7%，v CO2 4.0%，H2 21%v福尔马林组成质量：HCHO 36.22%，CH3OH 7.9%，H2O 55.82%主反应 CH3OH+1/2O2 HCHO+H2O CH3OH HCHO+H2 副反应 CH3OH+3/2O2 CO2+2H2O CH3O

17、H+H2 CH4+2H2O 工业甲醇工业甲醇 水水尾气尾气反应气体反应气体福尔马林福尔马林反应器吸收塔空气空气 解：解：反响消耗氧量 取尾气100Nm3为计算基准，氮作为联系物 其中氧量换算为摩尔数 反响耗氧量 空气进料量计算v甲醇消耗量计算v反响3消耗甲醇量为 v反响4消耗甲醇量为 v反响2生成的氢，局部消耗于反响4，现尾气中H2=21%，氢摩尔数为 v v则反响2消耗甲醇量为 973.5+35.7=1009.2mol v每生成100Nm3尾气时消耗甲醇量为v178.6+35.7+1009.2+1169.6=2393.1molv2393.1mol32=76.6kg甲醇总消耗量计算每消耗239

18、3.1摩尔甲醇生成甲醛的量为1169.6+1009.2=2178.8mol 2178.830=65.36kg机械损失为2%，实得 65.360.98=64.1kg得工业福尔马林 其中含未反响的甲醇 1777.9%=13.98kg每生成177kg福尔马林共消耗工业甲醇由此得甲醇转化率为 甲醛收率 工业甲醇年消耗量每小时福尔马林产量 考虑到设计裕量，设福尔马林产量为2t/h消耗工业甲醇量 所需空气量 用水量计算工业福尔马林含水 1770.558=98.8kg工业甲醇含水 920.02=1.84kg由反响生成的水为按反响1生成 1169.6mol按反响3生成178.62=357mol按反响4生成 3

19、5.7mol共计生成水 1169.6+357+35.7=1562.1mol为制取177kg福尔马林须补充水 98.8-1.84-28.1=68.86kg按产量为2t/h须补充水量为 2000/17768.86=778kg/h 通过以下计算得出物料衡算结果并示于物料平衡流程图3-6中。工业甲醇（质量）1039kgCH3OH 98%1018.2H2O 2%20.8空气1054Nm3O2 221.3 N2 832.7 尾气%（V）1356 Nm3CH4 0.8 10.8 O2 0.5 6.8N2 73.7 999.4CO2 4.0 54.2H2 21.0 284.8甲醛损失 14.5kg补充水778

20、kg HCHO 738.9kgCH3OH 158.0H2O 345.6 CH4 10.8 O2 6.8N2 999.4CO2 54.2H2 284.8福尔马林（质量）2000kgHCHO 36.22%724.4CH3OH 7.9%158.0H2O 55.88%1117.6图图3-6 物料平衡流程图物料平衡流程图反反应应器器吸吸收收塔塔【例10】乙炔预冷器热量衡算 图图4-1 乙炔预冷器热量衡算示意图乙炔预冷器热量衡算示意图 1 搜集物料衡算等数据2 画出热量衡算示意图3 确定衡算体系4 选择温度基准：25 相态基准：气相 则：H1=0 无化学反响的热量衡算无化学反响的热量衡算查得各组分在15时

21、的热容值，代入上式计算即可。组分C2H2H2OO2N2Cp kcal/kg0.4180.4450.220.25H2O25,气态H2O5,液态H2O5,气态一以标准反响热为基础进行衡算一以标准反响热为基础进行衡算 一、反响热 在化学反响中放出的热量取决于反响条件。在标准条件下，纯组分、压力为0.1MPa、温度为25并非一定需要，反响进行时放出的热量称为标准反响热。对于简单反响过程，假定位能与动能忽略不计则：式中,为进反应器物料在等压变温过程中的焓变和有相变时的焓变之和：为出反应器物料在等压变温过程中的焓变和有相变时的焓变之和：反响过程的能量衡算反响过程的能量衡算v例例3-7 氨氧化反响器的能量衡

22、算氨氧化反响式为：v4NH3气+5O2气 4NO气+6H2O 气v此反响在25、101.3kPa的反响热为=-904.6kJ/mol。现有25100mol NH3/h和200mol O2/h连续进入反响器，氨在反响器内全部反响，产物在300呈气态离开反响器。操作压力为101.3kPa，计算反响器应输入或输出地热量。反应器反应器25,O2 200mol/hNH3 100mol/h300,O2 75mol/hH2O 150mol/hNO 100 mol/hQ/(kJ/h)v解 由物料衡算得到的各组分的摩尔流量示于图3-7中。v算焓时的基准态：25，101.3kPa NH3气，O2气，NO气，H2O 气。v因此进口两股物料的焓均为零。计算出口物料的焓：v由手册查得300时O2 与H2O的值：将计算出的焓值填入进、出口焓表，见表将计算出的焓值填入进、出口焓表，见表3-6表表3-6 氨氧化反响器的能量衡算氨氧化反响器的能量衡算氨的消耗量为100mol/h，反响的标准反响热=-904.6kJ/mol，则反应放出的热量：由此算出过程的H为