(含3套新高考模拟卷)藁城2017年中考化学模拟试卷三.pdf

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1、2 0 1 7 年河北省石家庄市藁城区中考化学模拟试卷（3）一.选择题1.如图所示图标表示我国“国家节水标志”的 是（）2.下列有关化学符号“出0”表示的意义，正确的是（）A.水这种物质B.水由氢原子和氧原子构成C.一个水分子中含有一个氢分子D.水由两个氢元素和一个氧元素组成3.水是生命之源.下列关于水的说法不正确的是（）A.水由液态变成气态时，分子间空隙变大B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成C.活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味D.如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质4.如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（）A.在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性B.

2、反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃的更旺，b管的气体被点燃D.由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的5 .小 琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，黏在烧杯上的塑料片脱落.加入的物质可能是（）水上用石蜡J-B二 三 二 臼 粘住的塑料片A.食 盐 B.硝酸钺 C.硫酸铜 D.浓硫酸6 .如表是K C 1 和 K N 0 3 在不同温度下的溶解度.下列说法不正确的是（）/2 03 04 05 0溶解度/g K C 13 4.0 3 7.0 4 0.0 4 2.6K N O3 1.6

3、 4 5.86.98 5.5A.2 0 时，K C 1 的溶解度大于K N 0 3 的溶解度B.两种物质溶解度相等的温度在2 0 3 0 之间C.4 0 c 时，5 g K C l 中加1 0 g 水可得3 3.3%溶液K N 0：,D.5 0 时，1 0 g K N 0 3 中加2 0 g 水，充分溶解后再降温到3 0,有 K N O j 固体析出7 .下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液均是无色的、透明的B .可溶性物质溶于水时一定会放出热量C.石灰水的溶质是石灰D,溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同8 .2 5 时向一定量不饱和K N。：溶液中逐渐加入K N 0：;固体，则

4、下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）A溶质质量0加入KNCh的质量0加入K N 5 的质量0加入K N 6 的质量9 .右图为固体物质X、Y的溶解度曲线.在温度为t J C 时分别把质量为a g的 X、Y 放 入 1 0 0 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施.其中正确的是()状态A X为饱和溶液，Y为不饱和溶液B X为不饱和溶液，Y为饱和溶液C X、Y都是饱和溶液.D X、Y都是不饱和溶液.措施给Y溶液加热蒸发适量的水向X溶液加入固体X至有晶体残留把X溶液温度降低至tC,给Y溶液加热蒸发适量的水.溶解度gtl t:温度也A B.B C.C D.D1

5、0溶解度gA.B,CD.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯ta七时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变t2时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲 丙tC时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液二.填空与简答题11.水在自然界、生产和生活中都有广泛用途.(1)硬水和软水常用 来区分，软化硬水的方法很多，日常生活中常用 法(2)在水的净化过程中，常利用(填物质名称)的吸附性除去水中异味，高铁酸钾(化学 式 K2F e O,)是一种新型净水剂，可用于自来水净化处理，高铁酸钾中铁元素的化合价为价.(3)水是重要的

6、溶剂，配制2%的氯化钠溶液5 0 0 g,不 需 要 使 用 的 仪 器 是 (填写字母代号)A.酒 精 灯 B.玻 璃 棒 C.烧 杯 D.量 筒 E.托盘天平(4)除去N a O H 溶液中混有的少量N a z C O s 杂质，需加入适量的 溶液至不再产生沉淀为止,然后过滤，将滤液得到N a O H 固体.(5)现 有 2 0 时 C a (0 H)2 的饱和溶液甲，向其中加入一定量C a O.一段时间后得到同温度的溶液乙；甲、乙溶液中溶质质量甲 乙(填“、V、=)1 2 .水是人类宝贵的资源.(1)下列物质加入水中能形成溶液的是，能形成乳浊液的是(填序号)A.植物油 B.蔗糖 C.粉笔

7、灰(2)下列溶液p H 7 的是,p H V 7 的是(填序号)A.食盐水 B.白醋 C.肥皂水(3)N a C l 溶于水，难溶于植物油；N a Cl 在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大.这说明，物质的溶解能力与 和有关.1 3.2 0 时，将不同质量的N a Cl 晶体分别加入1 0 0 g 水中，充分溶解后所得溶液质量与加入N a Cl 晶体质量的对应关系如表：组别物质质量ABCI)EN a Cl 晶体质量/g51 52 0304 0所得溶液质量/g1 0 51 1 5X1 301 36请回答下列问题：(1)A 组的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液.(2)C 组 X的

8、值 为.(3)如图为N a Cl 的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为.Ca (0 H)2 的溶解度温度变化的趋势与N a Cl 相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量（填“”、或“=）原溶液中溶质的质量.1 4 .A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C 烧杯中水温为1 0,B 烧杯中水温为 3 0 C,不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各1 0 g,充分溶解后所得（1）你认为 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液.图2答（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，1 0 时 A、C 烧杯中未溶解的溶质质量关系是（填“相等”

9、或“不相等”）.其它条件不变，将 C 烧杯中的温度升到30 时，C 烧杯中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液.（3）若将A 烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：;.三.实验探究题1 5 .水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D 图示回答下列问题:（1）图 A 实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与作用的结果.（2）图 B 实验中，左边试管中收集到的气体是，检验该气体的方法是.（3）图 C 实验中，可 观 察 到 的 现 象 是,若 用 p H试纸检测实验结果后集气瓶中水的p H应 7 （填“小于”或“等于”或“大于”）（4）4 0 时:将 5 0 克 K N 0 3充分溶于1

10、 0 0 克水中，形成K N O j 溶液的质量是 克，若将溶液降温到2 0 ,溶液中溶质的质量分数是.1 6.如图是配制溶质质量分数为1 0%的 N a Cl 溶液的实验操作示意图:（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序.（2）图中用来取用N a Cl 的 仪 器 是.（3）称 量 N a Cl 时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数位置见图，则称取的N a Cl 质量为 g.（4）N a Cl 称量完毕放回祛码时，发 现 1 0 g 的祛码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等 于 ）1 0%.四、计算应用题1 7.在做电解水实验时，常在

11、水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反应，质量也不会发生改变.现将含有8 g氢氧化钠的水溶液1 0 9 g通电一段时间后，生 成 1 g氢气，请你计算（要有计算过程）：（1）电解所消耗的水的质量；（2）电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数.2 0 1 7年河北省石家庄市藁城区尚西中学中考化学模拟试卷（3）参考答案与试题解析一.选择题1 .如图所示图标表示我国“国家节水标志”的 是（）A A【考点】。H H：几种常见的与化学有关的图标.【分析】根据已有的化学图标的意义进行分析解答即可.【解答】解：A、是剧毒品标志，错误；B、是可循环塑料标志，错误；C、是节约用水标志，正确；

12、D、是禁止放置易燃物标志，错误：故选C.2 .下列有关化学符号“出0”表示的意义，正确的是（）A.水这种物质B.水由氢原子和氧原子构成C.一个水分子中含有一个氢分子D.水由两个氢元素和一个氧元素组成【考点】D 1：化学式的书写及意义.【分析】根据化学式的意义进行分析：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；据此进行分析解答.【解答】解：A、化学符号“H Q”表示水这种物质，故选项说法正确.B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误.C、分子是由原子构成的，一个水分子中含有2个氢原子，不含氢分子

13、，故选项说法错误.D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误.故 选:A.3.水是生命之源.下列关于水的说法不正确的是（）A.水由液态变成气态时，分子间空隙变大B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成C.活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味D.如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质【考点】71：电解水实验；BA：分子的定义与分子的特性；C6：碳单质的物理性质及用途.【分析】根据水组成、电解水试验的现象和结论、水的净化等分析判断.【解答】解：A、水由液态变成气态时，分子间空隙变大，故A说法正确；B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故B说法不正确；C、活

14、性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味，故C说法正确；D、如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质，故D说法正确.故选B.4.如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（）A.在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性B.反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃的更旺，b管的气体被点燃D.由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的【考点】71：电解水实验.【分析】根据电解水试验的现象、结论、生成气体的性质和注意事项分析判断有关的说法.电解水时“正氧负氢，氢二氧一”.【解答】解：A、由于氢氧化钠在水

15、中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量氢氧化钠以增强导电，故 A 说法正确；B、由电解水的实验装置可知，反应一段时间后，a、b 玻璃管中产生的气体体积比约为2：1,故 B 说法正确；C、将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a 管的气体较多是氢气，具有可燃性，气体被点燃，b 管的气体较少，是氧气，具有助燃性，使燃着的木条燃的更旺，故 C说法错误；D、电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的，故 D 说法正确.故选C.5.小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，黏在烧杯上的塑料片脱落.加入的物质可能是（）_ ;1 2.水是人类宝贵的资源.(1)下列物质加入水中能形成溶液

16、的是B ,能形成乳浊液的是A (填序号)A.植物油 B.蔗糖 C.粉笔灰(2)下列溶液讨1 7 的 是 C ,N 1 V 7 的 是 B (填序号)A.食盐水 B.白醋 C.肥皂水(3)N a C l 溶于水，难溶于植物油；N a C l 在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大.这说明，物质的溶解能力与溶 剂 种 类 和温 度 有关.【考点】7 G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；7 Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素；9 9：溶液的酸碱性与p H 值的关系.【分析】(1)本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物；(2)根据溶液的酸碱性与p H

17、值的关系考虑；(3)根据水和植物油属于溶剂种类不同，热水和冷水温度不同.【解答】解：(1)在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物属于溶液，蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液;(2)白醋属于酸，p l l 7；(3)水和植物油属于溶剂种类不同，热水和冷水温度不同；故答案为：(1)B；A；(2)C；B；(3)溶剂种类；温度.1 3.2 0 时，将不同质量的N a C l 晶体分别加入1 0 0 g 水中，充分溶解后所得溶液质量与加入N a C l 晶体质量的对应关系如表：组 A B C I)E另物质质量N a C l 晶体质量 5 1

18、5 2 0 3 0 4 0/g所得溶液质量 1 0 5 1 1 5 X 1 3 0 1 3 6/g请回答下列问题：(1)A组的溶液为 不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液.(2)C组 X的 值 为 1 2 0 .(3)如图为N a C l 的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为3 6 .C a (O i l)2 的溶解度温度变化的趋势与N a C l 相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量 V(填“”、V”或=)原溶液中溶质的质量.【考点】7 1：饱和溶液和不饱和溶液；7 N：固体溶解度曲线及其作用；8 L：生石灰的性质与用途.【分析】(1)根据题意可知A

19、组中还能继续溶解氯化钠固体进行解答；(2)根据氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，2 0 时 1 0 0 g 水中能溶解2 0 g 氯化钠进行解答；(3)根据题意可知，2 0 时 1 0 0 g 水中最多溶解3 6 g 氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行解答.【解答】解：(1)根据题意可知A组中还能继续溶解氯化钠固体，所以为不饱和溶液；故填：不饱和；(2)氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，2 0 时 1 0 0 g 水中能溶解2 0 g 氯化钠，所 以 C组 X的值为1 0 0+2 0=1 2 0；故填：1 2 0；(3)根据题意可知，2 0 时 1 0 0 g 水中最多溶解3 6 g 氯化

20、钠，所以图上a点纵坐标的值为3 6,氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和石灰水加入少量生石灰，水的质量减少，并恢复到室温，此时溶液还是该温度的饱和溶液，所以所得溶液中溶质的质量小于原溶液中溶质的质量.故填：.1 4.A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为1 0,B烧杯中水温为 3 0 ,不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各1 0 g,充分溶解后所得现 象 如 图 1 所 示，试 回 答：(1)你认为 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液.(2)如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，1 0 时 A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是 相等(填“相等”或“不相等”

21、).其它条件不变，将 C烧杯中的温度升到 3 0 时，C烧杯中的溶液是 饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液.(3)若将A 烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：升 温；加 水.【考点】7 1：饱和溶液和不饱和溶液；7 J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7 N：固体溶解度曲线及其作用.【分析】(1)据 图 1 的可得到答案；(2)据溶解度曲线知1 0 时甲、乙的溶解度相同解答；(3)据甲的溶解度曲线知，甲的溶解度随温度的升高而增大.【解答】解：(1)据 图 1 的可知，A、C两个烧杯充分溶解后，溶质部分未溶解，B 中全部溶解，故 B 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液；(2)有已知条件A、B、C

22、三个烧杯中盛有相同质量的水，1 0 时甲、乙的溶解度相同，故分别加入甲、乙两物质各1 0 g,充分溶解后A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等；由于乙的溶解度随温度的升高而减小，故其它条件不变，将 C烧杯中的温度升到5 0 时，C中会有新的晶体析出，故 C烧杯中的溶液是饱和溶液；(3)据甲的溶解度曲线知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有升高温度和增加溶剂水.故答案为：（1）B；（2）相等；饱和；（3）升温；加水.三.实验探究题1 5.水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题:（1）图 A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与氧

23、 气 和 水 作用的结果.（2）图 B 实验中，左边试管中收集到的气体是 氧 气，检验该气体的方法是 用带火星的木条靠近该气体，若木条复燃，则 气 体 是 氧 气.（3）图 C实验中，可观察到的现象是 发出明亮的蓝紫色火焰，若用pH 试纸检测实验结果后集气瓶中水的PH 应 小 于 7 （填“小于”或“等于”或“大于”）（4）4 0 时，将 5 0 克KNOB充分溶于1 0 0 克水中，形成K N O s 溶 液 的 质 量 是 150克,若将溶液降温到2 0 ,溶液中溶质的质量分数是2 酰.【考点】8 G：金属锈蚀的条件及其防护；6 8：氧气的化学性质；7 1：电解水实验；7 N：固体溶解度曲

24、线及其作用；7 R：溶质的质量分数.【分析】（1）根据铁生锈的条件分析；（2）电解实验中与正极相连的试管内的气体是氧气，根据氧气的助燃性进行检验；（3）根据硫在氧气中燃烧的现象分析；（4）根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；根据2 0 C 时溶液是饱和溶液分析.【解答】解：（1）铁与水和氧气接触容易生锈，观察图示可知，铁钉锈蚀说明生锈是铁与氧气和水作用的结果；（2）实验中，与正极相连的试管内的气体体积少，能使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条靠近该气体，若木条复燃，则气体是氧气；（3）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫溶

25、于水使水溶液呈酸性；（4）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以时，将 5 0 克 K N Q,充分溶于1 0 0 克水中，形成K N O：,溶液的质量是：1 0 0+5 0=1 5 0 克；2 0 时的溶解度是3 1.6克，若将溶液降温到2 0 ,溶液变成饱和溶液，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数是：义100g+31.6g1 0 0%=2 4%.故答案为：(1)氧气和水；(2)氧气；用带火星的木条靠近该气体，若木条复燃，则气体是氧气；(3)发出明亮的蓝紫色火焰；小于；(4)1 5 0：2 4%.1 6.如图是配制溶质质量分数为1 0%的 N a C l 溶液的实验操作示意图:(1)用图中序

26、号表示配制溶液的正确操作顺序 .(2)图中用来取用N a Cl 的 仪 器 是 药 匙.(3)称 量 N a Cl 时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数位置见图，则称取的N a Cl 质 量 为 1 8.2 即(4)N a Cl 称量完毕放回祛码时，发 现 1 0 g的祛码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数 小于(填“大于”、“小于”或“等 于 )1 0%.【考点】4 E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4 3：称量器-托盘天平.【分析】(1)根据已有的知识进行分析，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；可以据此解答该题；(2)图中的塑料仪器为药匙，可以据此解答该题；(3)

27、使用天平称取氯化钠的质量时，要将称量物放在左盘，祛码放在右盘，称量物的质量=祛码+游码；(4)根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量，从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，祛码缺少一角则称量的食盐的质量减小，可以据此解答该题.【解答】解：(1)称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为；(2)图中的塑料仪器为药匙：(3)食盐的质量=袪码+游码，据图可知，祛码的读数是1 5 g,游码的读数是3.2 g,故食盐的质量=1 5 g+3.2 g=1 8.2 g；(4)祛码缺少

28、一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小.故答案为：(1)；(2)药匙；(3)1 8.2 g；(4)小于.四、计算应用题1 7.在做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反应，质量也不会发生改变.现将含有8g氢氧化钠的水溶液1 0 9 g通电一段时间后，生 成 1 g氢气，请你计算(要有计算过程)：(1)电解所消耗的水的质量；(2)电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数.【考点】G 6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算.【分析】(1)根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量可计算消耗水的质量；(2)由于反应前

29、后氢氧化钠质量不变，改变的只是溶液中水的质量，由氢氧化钠质量与所剩余溶液的质量比，可计算电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数.【解答】解：(1)设电解所消耗的水的质量为x诵由2 H e ,廿t +O z t3 6 4x 1 g(2)电解水后的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为：X 1 0 0%=8%109g-9g答：(1)电解所消耗的水的质量9 g；(2)电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数8%.2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是平倚京鼎用NaCI解液M湿的活性炭校“NaC溶液 的 蹄例解图3A.图1表示的反

30、应为放热反应B.图1中I、n两点的速率v(【)v(II)C.图2表示A(?)+2B(g)2c(g)A H V O,达平衡后，在 匕、t2、t3、时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体D.图3装置的总反应为4AI+3O2+6H2O=4AI(OH)3【答案】B【解析】【详解】A.平衡常数只与温度有关，根据图像，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，故A正确；B,温度越高，反应速率越快，图1中I、II两点的速率v(I)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+)c.HY-的水解方程式为HY+H20 f H30+Y2D.在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=

31、C(H Y)+c(OH)【答案】A【解析】【详解】A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H20/H,0+HY,A 项正确；B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)c(HY)HY-的电离程度小于HY-W水解程度，但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OHc(H+);因溶液中还存在水的电离，则C(H)C(Y2)所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)c(Y2),B 项错误；C.HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY-+H2O#OH

32、-+H2Y,选项中是电离方程式，C项错误；D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY-)+c(OH-)+2c(Y2),D 项错误；答案选A。【点睛】分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。5.下列有关物质的用途，说法不F硼 的 是（）A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一C.硫酸钢医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称 饮餐D.金属钠可以与钛、错、银、铝等氯化物反应置换出对应金属【答案】B【解析】【详解】A

33、.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；C.硫酸钢医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称 领餐，故C正确；D.金属钠的还原性比钛、错、锯、留的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故D正确；题目要求选择错误选项，故选B。【点睛】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注意掌握常见元素化合物的性质，注意基础知识的积累和运用。6.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红A.A B.B C.C D.D

34、B探究正戊烷C5H12催化裂解重,他C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯煌C实验温度对平衡移动的影响A2NO2 N2O4为放热反应，升温/热水,冷水平衡逆向移动D用AlCb溶液制备AlCb晶体0金AlCb沸点高于溶剂水【答案】C【解析】【分析】【详解】A.氯水中含H C 1 0,具有漂白性，不能用p H试纸测定其p H,应选p H计测定氯水的pH,A错误；B.C5H12裂解为分子较小的烷煌和烯煌，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验

35、证温度对平衡的影响，C正确：D.加热促进AlCb水解，且生成HC1易挥发，应在HC1气流中蒸发制备AlCb晶体，D错误；答案选C。7.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C.使用CCL萃取滨水中的溟时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化【答案】C【解析】【分析】【详解】A.锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误;C.使用CCL萃取滨水中的漠时，振荡

36、后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正确；D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误；故选C。8.设IVA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2 NAB.15.6g的Na2s和2 2。2固体混合物中,阴离子数为。2心C.1 L 0.1 mol-L1 的 CH3coONa 溶液中含有的 CH3co。一数目为 0.1NAD.：12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4 NA【答案】B【解析】【详解】A.未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；B.Na2s和

37、NazCh二者的摩尔质量相同，所 以15.6g的Na2s和B2O2固体混合物中即0.2mol,阴离子数为0.2 NA，故正确；C.CCOONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；D.12g金刚石即Im o L每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键,则该物质中含有的碳碳单键数约为2 NA，故错误。故选Bo9.造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（）A.文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同B.竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮，蒸解过程中使纤维素彻底分解C.抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流

38、出，其原理与过滤相同D.明矶作为造纸填充剂，加入明研后纸浆的pH变大【答案】C【解析】【分析】【详解】A.宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A错误；B.蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B错误；C.过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘上，故C正确；D.明矶中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故D错误；故答案为C1 0.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正

39、确的是()A.简单离子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.最简单气态氢化物的稳定性:XYc.W形成的含氧酸是强酸D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO?、Na2O2 Cl2,因此X、Y、Z、W分别是N、。、Na、Cl,据此解答。【详解】A.核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)r(X)r(Y)r

40、(Z),A错误；B.非金属性N。，则最简单气态氨化物的稳定性XC(HMO4)C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大D.图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4)+2c(MO42)【答案】B【解析】【分析】根据图像可知，NaHMCU与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高，此时消耗NaOH的体积为20mL,计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。【详解】A.根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,2 0 x l03Lx0.1mol-L1=20 x

41、l03Lxc(NaO H),推出 c(NaOH)=0.1mol/L,K W 10-1 4c(H*)=-=1013m o l/L,则 pH=13,故 A 错误；c(OH)0.1B.F点溶质为Na2Mo4,溶液中质子守恒为c(OH)=c(H*)+c(HMO4恒2c(H2MCU),所以c(OH)C(HMO4),故 B 正确；C.根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2MO4,属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2M时，水解程度最大，E到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量,抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，水的电离程度先变大，后变小，故C错误；D.由A选项推出c(NaOH)=

42、0.1mol/L,G点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2M，Na*的浓度最大，MCV-部分水解，溶液显碱性，则 式。)c(H)溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(MO42)+c(HMO4)+c(OH-),则 c(Na+)3溶液，AgCI与Na2s。3反应生成Na3 Ag(SC3)2和N a C I,过滤，滤渣为S和SiCh，滤液 为Na3【Ag(SO3)2和N a C I,在滤液中加N2H4,生成A g和氮气；滤液中含有亚硫酸钠，氧化生成硫酸钠，以此解答该题。【详解】浸取时当盐酸的浓度和KCI03的量一定时，要加快化学反应速率的方法有：充分搅

43、拌、粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间，选择其中任意两种方法即可；分离得到氯化锌溶液可知加入的试剂X为Zn；根据分析可知 分离H”所得滤渣中除含单质硫外，还含有S i;根据流程可知，浸银的反应物为AgCI和Na2s。3溶液，产物有Na3 Ag(S6)2，根据元素守恒可知反应方程式为：AgCI+2Na2SO3=Na3 Ag(SO3)2+NaCI；N2H4的电子式为H.&H；根据流程可知还原时主要反应物有皿 陶2刀 和N2H4,主要产物为氮气和A g,可知反应过程银离子被还原，N2H4中氮元素被氧化，生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：4 Ag(SO3)2

44、3-+N2H4+40H=4AgJ+8SO32+”个+4H2O；浓硝酸具有强氧化性能氧化A g,生成硝酸银溶液，所以硝酸浓度不能过大，防止生成的银被硝酸溶解；同时溶液中有大量硝酸根离子，还要防止N。；优 先 于Ag*在阴极放电；)水中 AIC)2-浓度降至U 1.0 x1。-6moi;1,依据 A I(O H)3：A I O 2-+H+H 2。,K=1.0X1 01 3,则1 f)x 1 (尸3c(H -1 0-7(m o l/L),贝c(OH)=10mol/L,25C时，Ksp AI(OH)3=1.0 x10C3(OH)-C(AI3+)=1.3X10 33,则 C(AI3+)=1.3 x 1

45、0-3 3=1.3xl012molL-1；由“OWOK+H*、A I（OH）3AIO2-+H+H2O 可知，-得至lj。斤+人1（。引3?人1。2一+叶，则c（A 1 0/）J O x 1 0-6A l9 H b溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为K=一 c（0H）1.0 x 1 013.X Y M2 M均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2 Y Y+X Y+M2+,下列比较正确的是（）A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B.原子序数：N M X YC.M2 M核外电子数：可能相等，也可能不等D.碱性：M（OH）2YOH【答案】C【解析】【分析】x Y*、M2

46、 M一均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H,由于离子半径Y+X.，则Y为钠，X为锂元素；离子半径则N为氧元素或硫元素；离子半径丫+1/|2+,则M为镀元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。【详解】A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误;B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数YX,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素,所以原子序数大小关系不唯一，故B错误；C.N为氧元素或硫元素，M核外电子数为10或18：M为被元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10,M2 M一核外电子数：可能相等，也可能不等，故

47、C正确；D.Y为钠元素，M为钺元素或镁元素，金属性Y M,所以碱性：YOHM（OH）2,故D错误;故选Co【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意 一定数目电子”一般认为不能为0。1 4.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a断-c选项 物质abcAAlAlChA I(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCuCuOCU(O H)2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成

48、硝酸和一氧化氮，符合转化关系，B符合题意；C.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；D.Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系，D不符合题意；故合理选项是Bo1 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.某密闭容器中盛有O.lmol”和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAB.常温下，lL p H=9的CH3coONa溶液中，发生电离的水分子数为lxlO-9 NAC.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3xH2O,电极反应转移的电子数为0.5NAD.标准状况下，

49、2.24L丙烷含有的共价键数目为1.1NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6 NA，故A错误；B.CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，4。)也 因=c(OH)=lxloTmol/L,则发生电离的水分子数为lLxlxlO_5mol/LxNA=lxlO-5NA)故B错误；C.Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：C)2+4e+2H2。=40万,然 后Fe2+与0H.反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生14gFe2O3”H2。，14.0gFe的 物 质 的

50、 量 为-=0.2 5 m o l,则电极反应转移的电子数为56g/mol0.25molx2=0.5mol,故 C 正确;D.标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为O.lm o l,而丙烷中含10条共价键，故O.lm ol丙烷中含有的共价键数目为NA，故D错误；故选C。【点睛】水电离的c(H+)或c(OH)的计算技巧(25 时)中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0 xl(y7 m o ll1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H+尸c(OH)l(y7m o1.Li,当溶液中的c(H+)10m oM ji时，就用10型除以这个浓度即得到水电离的c(H)。可水解的盐促进水的电离，水电离的