高二化学-共价键-ppt课件.ppt

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1、第二章分子结构和性质第二章分子结构和性质第一节第一节 共价键共价键 分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？在一起？什么是化学键？什么是离子键和共价键？什么是化学键？什么是离子键和共价键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子间通过离子键：阴、阳离子间通过静电作用静电作用形成的化学键。形成的化学键。定义：定义：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对作用形作用形成的化学键成的化学键一、共价键一、共价键 （电子云的重叠）（电子云的重叠）（1 1）电子配对原理）电子配对原理 （2 2）最大重叠原

2、理）最大重叠原理两原子各自提供两原子各自提供1个自旋方向相反个自旋方向相反的电子彼此配对。的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越形成的共价键越牢固，分子越稳定。稳定。1 1、共价键的形成条件、共价键的形成条件2 2、共价键的形成本质、共价键的形成本质重叠重叠相反相反未成对未成对 共用电子对共用电子对增增 加加降低降低 成键原子相互接近时，原子轨成键原子相互接近时，原子轨道发生道发生 ，自旋方向，自旋方向 的的 电子形成电子形成 ，两原子核间的电子密度两原子核间的电子密度 ，体系的能量体系

3、的能量 。你能用电子式表示你能用电子式表示H H2 2、HClHCl、ClCl2 2分子的形成过程吗？分子的形成过程吗？为什么不可能有为什么不可能有H H3 3、H H2 2ClCl、ClCl3 3分子的形成？分子的形成？3 3、共价键的特征、共价键的特征（1 1）具有饱和性）具有饱和性在成键过程中在成键过程中,每种元素的原子有几个每种元素的原子有几个未成对电子未成对电子通常就只能形成通常就只能形成几个共价键几个共价键形成的共价键数形成的共价键数 未成对电子数未成对电子数（2 2）具有方向性）具有方向性 两个参与成键的原子两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的

4、电子出现机会最大的方向重叠成键方向重叠成键。（s s 与与 s s 轨道重叠时轨道重叠时无方向性）无方向性）键键:沿轴方向沿轴方向“头碰头头碰头”重叠重叠相相互互靠靠拢拢H+H H:Hs s轨道轨道s s轨道轨道（1）键和键和键（按重叠方向分）键（按重叠方向分）4、共价键类型、共价键类型HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述氢原子形成氢分子的电子云描述s-s 键键形成形成键的电子称为键的电子称为电子电子轴对称轴对称HClHClp-pp-p键的形成键的形成s-ps-p键的形成键的形成ClClClClCl+Cl Cl ClH+Cl H Cl 键的特征键的特征：轴对称轴对称 强度大不易断裂强度大不易断

5、裂键：沿轴方向键：沿轴方向“头碰头头碰头”重叠重叠（1）键和键和键（按重叠方向分）键（按重叠方向分）4、共价键类型、共价键类型键的类型键的类型S-S 键键S-P 键键P-P 键键（2 2）键：键：平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”重叠重叠键特征：键特征：镜面对称镜面对称 强度不大，易断裂强度不大，易断裂形成形成键键的电子称为的电子称为电子电子p-p键的形成键的形成zzyyxNNzy氮分子中原子轨道重叠方式示意图氮分子中原子轨道重叠方式示意图N2中中p-p键和键和p-p键的形成过程键的形成过程N2NN分子结构分子结构键的类型键的类型pzpz(键键)pypy(键键)由原子轨道相互重叠形成的由原子轨道

6、相互重叠形成的键和键和键总称键总称价键轨道价键轨道小小 结结项项 键键 目目 型型 键键 键键成键方向成键方向成键特征成键特征牢固程度牢固程度成键判断规律成键判断规律沿轴方向沿轴方向“头碰头头碰头”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜像对称镜像对称强度大，不易断裂强度大，不易断裂 强度较小，易断裂强度较小，易断裂共价单键是共价单键是键键;共价双键中一个是共价双键中一个是 键键,另一个是另一个是键，共价三键中一个是键，共价三键中一个是键键，另两个为另两个为键。键。CH3CH3分子结构分子结构乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图CH2CH2分子结构分子结构乙炔

7、分子中轨道重叠方式示意图乙炔分子中轨道重叠方式示意图CHCH分子结构分子结构有机物中的共价键有机物中的共价键1、C H 是是键。键。2、CC 是是键。键。3、C=C 一个一个键，一个键，一个键。键。4、C 一个一个键，两个键，两个键。键。乙烯、乙炔分子中乙烯、乙炔分子中C-C 键比较稳定键比较稳定不容易断裂，不容易断裂，键比较容易断裂。键比较容易断裂。乙乙烷烷：个个键键；乙乙烯烯：个个键键 个个键键；乙炔：乙炔：个个键键 个个键键7 5132请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型的共价键，分别有几个型的共价键，分别有几个键，键，几个几个键？键？1.键的常

8、见类型有键的常见类型有(1)s-s,(2)s-px,(3)px-px，请指出下列分子，请指出下列分子键所属类键所属类型型:A.HF B.NH3 C.F2 D.H2 s-ps-px xs-ps-px xp px x-p-px xs-ss-s练练 习习2.下列化合物分子中一定既含下列化合物分子中一定既含键又键又含含键的是键的是 AN2 BCO2 CC2H4O DH2O2733、4.下列不属于共价键的成键因素的是下列不属于共价键的成键因素的是().共用电子对在两核间高频率出现共用电子对在两核间高频率出现 .共用的电子必须配对共用的电子必须配对 .成键后体系能量降低，趋于稳定成键后体系能量降低，趋于稳

9、定 .两原子核体积大小要适中两原子核体积大小要适中5.5.下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A A、有共价键的化合物一定是共价化合物、有共价键的化合物一定是共价化合物B B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物物C C、由共价键形成的分子一定是共价化合物、由共价键形成的分子一定是共价化合物D D、只有非金属原子间才能形成共价键、只有非金属原子间才能形成共价键 B BB.CB.C6.6.下列微粒中原子最外层电子数均为下列微粒中原子最外层电子数均为8 8的是的是()A.PClA.PCl5 5 B.NF B.NF3 3 C.CO C.CO2 2 D.B

10、F D.BF3 37.下列分子中含有非极性键的共价化下列分子中含有非极性键的共价化合物是合物是A.F2 B.C2H2 C.Na2O2 D.NH3 E.C2H6 F.H2O2 G.CO2B.E.F8.关于乙醇分子的说法正确的是（关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有分子中共含有8个极性键个极性键 B.分子中不含非极性键分子中不含非极性键 C.分子中只含分子中只含键键 D.分子中含有分子中含有1个个键键C9.下列分子中不含有下列分子中不含有键的是键的是()A.Na2O2 B.CaC2 C.F2 D.C6H6 E.氯乙烯氯乙烯 A.C10.10.下列物质分子中无下列物质分子中无键的是键的是

11、（）A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4C11.11.H2S分子中两个共价键的夹角接近分子中两个共价键的夹角接近9090，其原，其原因是因是 （）A.A.共价键的饱和性共价键的饱和性 B.B.s原子电子排布原子电子排布 C.C.共价键的方向性共价键的方向性 D.D.s原子中原子中p轨道的形状轨道的形状CD4、共价键类型、共价键类型（1 1）键和键和键键（按重叠方向分）（按重叠方向分）（2 2）极性极性键和键和非极性非极性键键（按共用电子对是否偏移分）（按共用电子对是否偏移分）（3 3）普通共价键普通共价键和和配位键配位键（按共用电子对来源分）（按共用电子对来源分）NH3+HCl=NH4

12、Cl NH3+H+=NH4+氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？能与氢离子结合？H N H H H+氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。H N H H H 或或HN HH H 共用电子对全部由氮原子提供。共用电子对全部由氮原子提供。配 位 键 定义：定义：由一个原子提供由一个原子提供孤电子对孤电子对，另一个，另一个原子提供原子提供空轨道空轨道形成的共价键称配位键。形成的共价键称配位键。H H O H+H H O H 表示：表示：配位键用配位键用“”表示，箭头表示，箭头指向接受孤电子对的原子。指向接受孤电子对的原

13、子。如：如：H HH N HH N H+H H HH O +H二、键参数二、键参数 1.1.键能键能 气态基态原子形成气态基态原子形成1mol1mol共价键释放的共价键释放的最低能量最低能量(或拆开或拆开1mol1mol共价键所吸收的能量共价键所吸收的能量)。【均为正值】。【均为正值】例如例如H-HH-H键的键能为键的键能为436.0kJ.mol436.0kJ.mol-1-1。键能越大，即成键时放出能量越多，化学键越稳定。键能越大，即成键时放出能量越多，化学键越稳定。2.2.键长键长 形成共价键的两个原子之间的核间距。形成共价键的两个原子之间的核间距。一般来说一般来说,键长越短键长越短,键能越

14、大键能越大,共价键越稳定共价键越稳定.3.3.键角键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。(共价键具有方向性共价键具有方向性)键角决定分子的立体结构和分子的极性键角决定分子的立体结构和分子的极性.键键能(kJ/mol)键长 （pm）H-H436.074Cl-Cl242.7198Br-Br193.7228I-I152.7267NN946110O=O497N-H390101O-H460.296H-F568H-Cl431.8H-Br366H-I298.7思考与交流思考与交流1、发现键长，键能，和、发现键长，键能，和共价键稳定性的关系，共价键稳定性的关系，2、判

15、断、判断HF HCl HBr HI的键长相对大小，推的键长相对大小，推测哪个更容易发生热分测哪个更容易发生热分解生成相应的单质？说解生成相应的单质？说明分子的结构如何影响明分子的结构如何影响分子的化学性质分子的化学性质。1.1.影响共价键键能的主要因素影响共价键键能的主要因素2 2键能大小与分子稳定性的关系：键能大小与分子稳定性的关系：对结构相似的分子，键长越短，键能越对结构相似的分子，键长越短，键能越 大，大，一般含该键的分子越稳定。一般含该键的分子越稳定。（2 2）一般情况下，成键电子数越多，键长越一般情况下，成键电子数越多，键长越 短短，形成的共价键越牢固，键能越大，形成的共价键越牢固，

16、键能越大.（1 1）一般）一般原子半径越小，键长越短，键能越大原子半径越小，键长越短，键能越大.小结：小结：CO分子和分子和N2分子的某些性质分子的某些性质分子分子熔点熔点/水中溶解度水中溶解度(室温室温)分子解离能分子解离能(kJ/mol)分子的分子的价电子价电子总数总数CO-205.052.3 mL10N2沸点沸点/-210.00-190.49-195.811.6 mL107594610三、等电子原理三、等电子原理 1.1.原子总数相同、价电子总数相同原子总数相同、价电子总数相同的分子的分子（即等电子体）具有（即等电子体）具有相似化学键特征相似化学键特征，许，许多多性质相近性质相近。此原理

17、称为等电子原理。此原理称为等电子原理2.应用：等电子体的性质相似，空间构型应用：等电子体的性质相似，空间构型相同，可预测分子某些性质和空间构型相同，可预测分子某些性质和空间构型例举常例举常见的等电子体：见的等电子体：SO2O3NO2-SO3NO3-CO32-N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CNAlO2-价电子总数价电子总数1018SiO32-2416 8 8原子总数原子总数234345天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色无色无色无色配合物理论简介：配合物理论简介：实验实验2-1 固体颜色固体颜色溶液颜色溶液颜色CuSO4CuCl2.2H2O CuBr2

18、NaClK2SO4KBr白色白色绿色绿色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+配位化合物，简称配合物，通常是由中心离配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子）子（或原子）与配位体与配位体(某些分子或阴离子某些分子或阴离子)以以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。结论：结论：上述实验中呈深蓝色的物质叫做四水合铜离子，上述实验中呈深蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为可表示为Cu(HCu(H2 2O)O)4 4

19、2+2+。在四水合铜离子中，铜离子。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的与水分子之间的化学键是由水分子中的O O原子提供孤原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予电子对给予接受键接受键”被称为配位键。被称为配位键。CuOH2H2OH2OH2O2+新课讲述新课讲述活动与探究活动与探究【实验【实验1 1】取取5ml5ml饱和硫酸铜溶液于试管中，向其中逐饱和硫酸铜溶液于试管中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察实验现象。滴滴入浓氨水，振荡，观察

20、实验现象。现象：现象：先生成蓝色沉淀先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解后沉淀溶解,溶液变为深蓝色溶液变为深蓝色【实验【实验2 2】取取5%5%的氯化铜溶液、硝酸铜溶液各的氯化铜溶液、硝酸铜溶液各2 mL2 mL,进行进行如上实验，观察现象。如上实验，观察现象。现象：现象：先生成蓝色沉淀先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解后沉淀溶解,溶液变为深蓝色溶液变为深蓝色【实验【实验3 3】实验实验1 1的溶液中加入的溶液中加入NaOHNaOH溶液，振荡，观察是溶液，振荡，观察是否有沉淀产生。否有沉淀产生。活动与探究活动与探究现象：现象：无蓝色沉淀生成无蓝色沉淀生成【实验【实验4 4】向实验向实验1 1的溶液中加入的溶液中

21、加入BaClBaCl2 2溶液，振荡，观溶液，振荡，观察。并分析原理。察。并分析原理。现象：现象：有白色沉淀生成有白色沉淀生成原理：原理：Ba2+SO42-=BaSO4实验结论实验结论:硫酸铜溶液中加入浓氨水生成了一种复硫酸铜溶液中加入浓氨水生成了一种复杂离子杂离子Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+讨论与结论讨论与结论实验说明了什么实验说明了什么?2+CuNH3H3NNH3NH3实验实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成应后溶解是因为生成Cu(NH3)42+，其结构简式为：其结构简式为：试写出实验中发生的两个反应的离试写出实验中发生的两个反应的

22、离子方程式？子方程式？Cu 2+2NH3.H2O Cu（OH）2 +2 NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2O Cu(NH3)42+2OH+4H2O蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶深蓝色溶液液或或Cu 2+4NH3.H2O Cu(NH3)42+2OH-实验实验2-3Fe 3+SCN Fe(SCN)2+硫氰酸根硫氰酸根血红血红色色由于该离子的颜由于该离子的颜色极似血液，常色极似血液，常被用于电影特技被用于电影特技和魔术表演。和魔术表演。练习书写：向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式通常把金属离子（或原子）与通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子某些分子或离子(称为配体称为配体)以配以配位键结合形成

23、的化合物称为配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物位化合物，简称配合物配合物理论简介配合物理论简介配合物的组成配合物的组成新课讲述新课讲述配配位位体体中中心心体体配配位位数数 Zn(NH3)4 SO4外界外界内界内界 1.1.中心离子或中心离子或原子原子(也称形成体也称形成体)有空轨道有空轨道 n 主主要要是是一一些些过过渡渡金金属属，如如铁铁、钴钴、镍镍、铜铜、银、金、铂等金银、金、铂等金 属元素的离子；属元素的离子；n 或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如等，如NaBF4 中的中的B()、K2SiF6中的中的Si()和和NH4PF

24、6中的中的P()；n 或是不带电荷的中性原子，如或是不带电荷的中性原子，如Ni(CO)4,Fe(CO)5中的中的Ni,Fe都是中性原子，都是中性原子，n 碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。Cu(NH3)4SO4中，中，NH3是配位体，是配位体，N为配位原子。为配位原子。2.配位体和配位原子配位体和配位原子 有孤对电子有孤对电子a.单齿配位体单齿配位体(一个配位体中只有一个配位原子一个配位体中只有一个配位原子)含氮配位体含氮配位体 NH3,NCS-;含硫配位体含硫配位体 SCN-;含卤素配位体含卤素配位体 F-,Cl-,Br-,I-;含碳配位体含碳配

25、位体 CN-,CO 含氧配位体含氧配位体 H2O,OH-，羧酸，醇，醚等，羧酸，醇，醚等b.多齿配位体多齿配位体(有两个或两个以上的配位原子有两个或两个以上的配位原子)乙二胺乙二胺 NH2一一CH2一一CH2一一NH2 简写为简写为en，乙二胺四乙酸根（乙二胺四乙酸根（EDTA）等。）等。3 3配位数配位数与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。例：例：AlF63-配位数配位数6、Cu(NH3)4SO4 配位数配位数4、Co(NH3)2(en)2(NO3)3 配位数配位数6*中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有中心离子的电荷高，对配位体的吸引力

26、较强，有利于形成配位数较高的配合物。利于形成配位数较高的配合物。常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：中心离子的电荷：中心离子的电荷：+1 +2 +3 +4 常见的配位数：常见的配位数：2 4(或或6)6(或或4)6(或或8)*中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，配位数越大。配位数越大。AlF63-AlCl4-BF4-AgI2-AgI42-从这些配离子你看出配位数有什么规律？从这些配离子你看出配位数有什么规律？配位数的大小主要决定于中心离子的性质大小、电荷数的多少，配体大小有关 4.4.配离子的电

27、荷配离子的电荷配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电荷的代数和。荷的代数和。如如 K2PtCl4 配合物的盐与复盐的比较n 复盐复盐,能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)212H2O、光卤石、光卤石 KCl MgCl2 6H2O等，仅在等，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子：离子：KAl(SO4)212H2O(溶于水溶于水)K+Al3+2SO42-+12 H2O KCl MgCl2 6H2O(溶于水溶于水)K+Mg2+3Cl-

28、+6H2On 配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着在着 含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：Cu(NH3)4SO4H2O Cu(NH3)42+SO42-+H2O形成配合物时性质的改变1、颜色的改变、颜色的改变Fe3+nNCS-=Fe(NCS)n(n-3)-2、溶解度的改变：、溶解度的改变：AgCl HCl AgCl2-+H+AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H

29、2O 例题一：下列分子或离子中都存在着配位键的是例题一：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ()ANH3、H2O BNH4+、H3O+CN2、HClO D Cu(NH3)42+、PCI3B 例题二：下列各种说法中错误的是（例题二：下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。电子。

30、D现有两种配合物晶体现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。（提示：先写出种配合物区别开来。（提示：先写出两者的电离方程式进行比较）两者的电离方程式进行比较）练习练习小结：小结：极性键极性键单键单键双键双键三键三键（1）按成键方式分）按成键方式分（2）按共用电子对有）按共用电子对有 无偏移分无偏移分（3）按两原子间的共用）按两原子间的共用 电子对的数目分电子对的数目分2 2一种特殊的共价键一种特殊的共价键 -配位键配位键键：头碰头重叠键：头碰头

31、重叠键：肩并肩重叠键：肩并肩重叠非极性键非极性键（1）定义：）定义：1.1.共价键共价键的类型的类型（3）配位键的存在）配位键的存在（2）配位键的成键条件）配位键的成键条件非极性键、极性键与配位键的比较非极性键、极性键与配位键的比较共共价价键键键键 型型特特 点点形成条件形成条件示示例例非极性键非极性键极性键极性键配位键配位键共用电子对不共用电子对不发生偏移发生偏移共用电子对共用电子对偏向一方原子偏向一方原子共用电子对共用电子对由一方提供由一方提供相同非金属元素原相同非金属元素原子的电子配对成键子的电子配对成键不同非金属元素原不同非金属元素原子的电子配对成键子的电子配对成键一方原子有孤电子对，

32、另一方原子有孤电子对，另一方原子有价层空轨道一方原子有价层空轨道H H2 2HClHClNHNH4 4+已知水电离成为氢氧根离子和水合已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构。氢离子，试写出阳离子的结构。HH O +H 练练 习习例例5 5（0808苏苏21/选选/结构）已知结构）已知A A、B B、C C、D D、E E都是周期都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数表中前四周期的元素，它们的核电荷数A AB BC CD DE E。其中。其中A A、B B、C C是同一周期的非金属元素。化合是同一周期的非金属元素。化合物物DCDC的晶体为的晶体为离子晶体离子晶体，D D的二

33、价阳离子与的二价阳离子与C C的阴离的阴离子具有相同的电子层结构。子具有相同的电子层结构。ACAC2 2为为非极性分子非极性分子。B B、C C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的氢化物的沸点沸点高。高。E E的原子序数为的原子序数为2424，EClECl3 3能与能与B B、C C的氢化物的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为为2121，三个氯离子位于，三个氯离子位于外界外界。请根据以上情况，。请根据以上情况，回答下列问题（回答下列问题（A-EA-E用所对应元素符号表示）：用所对应元素符号

34、表示）：（1 1）A A、B B、C C的第一的第一电离能电离能由小到大的顺序为由小到大的顺序为 。（2 2）B B的氢化物的的氢化物的分子空间构型分子空间构型是是 。其中心原。其中心原子采取子采取 杂化杂化。（3 3）写出化合物）写出化合物AC2AC2的的电子式电子式 ；一种由；一种由B B、C C组成的化合物与组成的化合物与AC2AC2互为互为等电子体等电子体，其化学式为，其化学式为 。（4 4）E E的的核外电子排布式核外电子排布式是是 ，ECl3ECl3形成的形成的配配合物合物的化学式为的化学式为 。（5 5）B B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液

35、与D D的单质反应时，的单质反应时，B B被还原到最低价，该反应的化学被还原到最低价，该反应的化学方程式是方程式是 。2525四种元素四种元素X X、Y Y、Z Z、W W位于元素周期表的前四周期，已知位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为依次增加，且核电荷数之和为5151；Y Y原子的原子的L L层层p p轨道中有轨道中有2 2个个电子；电子；Z Z与与Y Y原子的原子的价层电子数价层电子数相同；相同；W W原子的原子的L L层电子数与最层电子数与最外层电子数之比为外层电子数之比为4 4：1 1，其，其d d轨道中的电子数与最外层电子数轨道中的电

36、子数与最外层电子数之比为之比为5 5：1 1。(1)Y(1)Y、Z Z可分别与可分别与X X形成只含一个中心原子的共价化合物形成只含一个中心原子的共价化合物a a、b b，它们的分子式分别是，它们的分子式分别是_、_;_;杂化轨道杂化轨道分别是分别是_、_；a a分子分子的的立体结构立体结构是是_。(2)Y(2)Y的最高价氧化物和的最高价氧化物和Z Z的最高价氧化物的的最高价氧化物的晶体类型晶体类型分别是分别是_晶体、晶体、_晶体：晶体：(3)X(3)X的氧化物与的氧化物与Y Y的氧化物中，的氧化物中，分子极性分子极性较小的是较小的是(填分子式填分子式)_)_；(4)Y(4)Y与与Z Z比较，

37、比较，电负性电负性较大的较大的_,_,其其+2+2价离子的价离子的核外电子排布式核外电子排布式是是_。（5 5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X X可用于研究可用于研究模拟酶模拟酶，当其结合，当其结合 或或CuCu（I I）（）（I I表示化合价为表示化合价为+1+1）时，分别形成）时，分别形成a a和和b b：aa中连接相邻含中连接相邻含N N杂环的杂环的碳碳键可以旋转碳碳键可以旋转，说明该碳碳，说明该碳碳键具有键具有 键的特性。键的特性。微粒间的相互作用包括微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用化学键和分子间相互作用，比，比较

38、较a a和和b b中微粒间相互中微粒间相互作用力的差异作用力的差异 。例例9 9（0808宁宁/选选3535）X X、Y Y、Z Z、Q Q、E E五种元素中，五种元素中，X X原子核外的原子核外的M M层中只有两对成对电子，层中只有两对成对电子，Y Y原子核外的原子核外的L L层电子数是层电子数是K K层的两倍，层的两倍，Z Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q Q的核电荷数是的核电荷数是X X与与Z Z的核电荷数之和，的核电荷数之和，E E在元素周期表的各元素中在元素周期表的各元素中电负性电负性最大。请最大。请回答下列问题：回答下列问题：(1)X(1)X、Y Y的元素符号依次为的元素符号依次为 、；(2)XZ(2)XZ2 2与与YZYZ2 2分子的分子的立体结构立体结构分别是分别是 和和 ，相，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），（写分子式），理由是理由是 ；(3)Q(3)Q的元素符号是的元素符号是 ，它属于第，它属于第 周期，它的核外电子周期，它的核外电子排布式为排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)(4)用用氢键表示式氢键表示式写出写出E E的氢化物溶液中的氢化物溶液中存在的所有氢键存在的所有氢键 。