高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐ppt课件.ppt

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1、第二节氨和铵盐1NH3的结构特点。2NH3、铵盐的化学性质及其应用。3NH3的实验室制法、工业制法的反应原理、仪器、原理、收集及检验。4NH4+的检验。5喷泉实验的原理及应用。(1)物理性质氨气是无色、有气味的气体，溶于水，易，液氨常用做 。(2)结构刺激性刺激性极易极易液化液化制冷制冷剂剂(3)化学性质与水反应还原性氨的催化氧化反应的化学方程式为：制备装置采用固固制气装置，与用KClO3制取的制备装置相同。收集方法一般用法收集。干燥方法一般选用来干燥。(5)用途是制造氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的化工原料。氨气可用做制冷剂。O2向下排空气向下排空气碱石灰碱石灰易液化易液化有关氨的说法不正确的是(

2、)ANH3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性BNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用做制冷剂C氨气是非电解质，氨水是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟【解析】由NH3的结构和性质知A、D正确；又由相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O，且氨的蒸发热很大，可作制冷剂；B正确；电解质和非电解质都指的是化合物而氨水是混合物，故C不正确。【答案】C(1)概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。(2)结构铵盐中存在的化学键类型有 和 。(3)化学性质与碱反应写出NH4Cl与NaOH共热时发生反应的化学方程式：离子键离子键极性键极性键(5)用途作氮肥；NH4NO3制炸

3、药；NH4Cl用做印染或制干电池；在金属的焊接上作除锈剂。将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是()A碘片B氯化铵C碘化铵 D碳酸钠【答案】B(1)氨水、液氨、一水合氨比较 物质知识点 氨水液氨一水合氨分类混合物化合物化合物，一元弱碱组成微粒NH3、NH3H2O、H2O、NH、OH、HNH3NH3H2O是否是电解质既不是电解质也不是非电解质非电解质弱电解质主要性质导电，具有碱性，受热挥发不导电，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，可与水、酸反应本身不能导电，水溶液具有碱性(2)氨水的密度氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且

4、氨水越浓密度越小，计算氨水浓度时，溶质均按NH3计算。(3)涉及氨水的离子方程式的书写氨水作反应物：用分子式NH3H2O表示。生成氨水时如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：氨水是氨的水溶液，由于氨与水发生反应生成NH3H2O，NH3H2O是弱电解质，发生部分电离，故氨水中成分比较复杂，有NH3、NH3H2O、NH OH，考虑水的电离还有H，考虑溶剂还有H2O分子，氨水能导电。而液氨是氨经液化得到的液态氨。液氨为纯净物，又由于液氨中有分子无自由离子，故液氨不导电。氨水是实验室常用试剂，根据氨和氨水的知识回答下列问题：(1)有关氨和氨水的下列说法正确的是_。液氨溶于水形成氨水，能导电

5、，所以液氨是电解质氨水中的溶质是NH3，而不是NH3H2O氨水中含氮元素的微粒数目最多的是NH3液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有NH3氨水呈碱性而液氨呈中性(2)若1 L氨水中含有NH3为a mol，NH3H2O为b mol，为c mol，则该氨水的物质的量浓度是_。(3)若某氨水的溶质质量分数为2m%，则加等体积的水稀释后所得溶液的质量分数_m%(填“”、“”或“”)。(4)将氨水逐滴加入AgNO3溶液中至过量，产生的现象是_。将氨水逐滴加入到AlCl3溶液中至过量，产生的现象是_。【解析】(1)氨水是氨的水溶液，溶质是NH3，但NH3与H2O反应生成NH3H2O，NH3H2O发生电

6、离形成 和OH，故电解质是NH3H2O，而不是NH3；NH3H2O电离程度很小，故氨水中存在的大量含氮的微粒是NH3H2O，仅含有少量的NH3和 。(2)根据原子守恒，1 L氨水中含氮元素的微粒总量是(abc)mol，故该氨水的物质的量浓度是(abc)mol/L。(3)因为氨水的密度小于H2O的密度，故加等体积水稀释后溶液的质量分数小于原溶液质量分数的一半。(4)AgNO3溶液中滴加氨水，开始产生AgOH白色沉淀，但AgOH(或Ag2O)溶于过量的氨水形成，沉淀溶解。AlCl3溶液中滴加氨水，形成Al(OH)3白色沉淀。【答案】(1)(2)(abc)mol/L(3)(4)先生成白色沉淀，再逐渐

7、溶解生成白色沉淀(1)常见的实验室制法和工业制法实验室制法a.反应原理2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2Ob.发生装置c.收集方法向下排空气法实验室制法d.验满方法将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝表明已集满。或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，若有大量白烟生成，表明已集满e.防污染措施用蘸有稀硫酸的棉花塞在收集仪器的管口工业制法反应原理N23H2 2NH3(2)氨气的其他实验室制法制氨气选铵盐时，不得选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸。下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中

8、错误的是()A BC D【解析】实验室制氨气的方法有：(1)铵盐与碱加热制取氨，常用固体NH4Cl与Ca(OH)2反应，试管口向下倾斜；(2)在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在平衡“NH3H2O ，加碱平衡向左移，同时又放热促进氨水挥发；(3)加热浓氨水，加快氨水挥发。错在直接加热氯化铵(NH4Cl分解生成的NH3和HCl在试管口又生成NH4Cl)，错在试管口向上倾斜。答案为B。【答案】B(1)喷泉实验的原理：由于产生压强差而形成喷泉气体迅速溶于水或某种水溶液中，容器内压强小于容器外水面的压强，从而产生喷泉现象。根据这一原理，只要能够使容器内气体大量溶于液体，就可形成喷泉。(2)一般有以下几种情

9、况气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O只要气体易溶于吸收剂，均可作喷泉实验。吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。(3)易溶于水的气体的喷泉实验成败的关键：装置气密性要好；烧瓶要干燥；气体的纯度要大。在进行喷泉实验操作的描述时，可以先打开止水夹，再挤压胶头滴管；也可以先挤压胶头滴管再打开止水夹，不要忘记打开止水夹(挤压胶头滴管一般忘不了)。如下图所示，喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()AHC

10、l和H2O BO2和H2OCNH3和H2O DCO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()ACu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是：_在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是()A浓硫酸 B食盐C硝酸钾 D硫酸铜比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲_上部烧瓶内气体压强；图乙_下部锥形瓶内气体压强(均填增大或减小)。(3)城

11、市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_(填图甲或图乙)装置的原理相似。【解析】图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。图乙装置恰恰相反，下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压入到上瓶形成“喷泉”。【答案】(1)B(2)D(NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O)随着CO2气体产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”A浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，使温度升高锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”减小增大(3)图乙资料显示：“氨气可在纯氧中安静地

12、燃烧”。某校化学小组学生设计如下图所示装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_，碱石灰的作用是_。(2)将产生的氨气与过量的氧气通过装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。_。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。氨气燃烧的化学

13、方程式是_。【解析】(1)实验室一般使用铵盐和强碱共热来制取NH3，这里使用的铵盐可以是(NH4)2CO3或者是NH4HCO3。(NH4)2CO3或者NH4HCO3受热分解还会产生H2O和CO2，需要利用碱石灰除去。(2)工业上利用氨催化氧化法制取HNO3，原理和该反应类似。发生的反应分别是：4NH35O24NO6H2O2NO(无色气体)O2=2NO2(红棕色气体)试管中存在平衡：2NO2(红棕色气体)N2O4(无色气体)，正反应为放热反应，用冰水冷却时，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅。(3)通入气体的顺序是：先通入O2，后通入NH3。因为NH3不能在空气中燃烧，必须在浓度较高的O2中才有

14、可能燃烧。如果先通入NH3，NH3就会直接逸出，造成污染。发生的化学反应为：4NH33O2 2N26H2O。【答案】(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳(2)4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO22NO2(气)N2O4(气)(正反应放热)，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4(3)先通入O2，后通入NH3若先通NH3，NH3在空气中不能点燃，逸出造成污染4NH33O2 2N26H2O1(2009年上海单科)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了

15、空气A BC D【解析】氯化铵分解时吸收热量，使环境周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气使幕布不易着火。【答案】B2制备干燥氨气所需的药品是()ANH4Cl溶液，NaOH溶液，碱石灰B饱和氨水CNaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4DNH4Cl固体，碱石灰，消石灰【答案】D3有关氨的性质的叙述中正确的是()A氨不能在空气中燃烧B氨水呈碱性C氨气和酸相遇能产生白烟D在反应NH3H=中，氨失去电子被氧化【答案】AB4下列反应中，能证明氨气具有还原性的是()ANH3HNO3=NH4NO3B8NH33Cl2=6NH4ClN2C2NH32Na=2NaNH2H2D2NH33Cu

16、O 3CuN23H2O【答案】BD5氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是()A工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840 B工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C加压可提高NH3生成NO的转化率DN2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)O2(g)2NO(g)；H1 086.5 kJmol1【解析】因为氨催化氧化的主要目的是生成NO，而非N2，所以必须控制副反应的发生。从图中可以看出，在温度为780840 时，NO的产率最高、N2的产率最低，故A正确。采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应中氨气的转化率，而由于氨气转化为NO的反应是气体体积增大的反应，加压会抑制NH3向NO的转化，故B、C错误。D中，()/2可得：N2(g)O2(g)2NO(g)；H181.5 kJmol1，故D错误。【答案】A6如下图所示的装置中，实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若在该装置中产生喷烟现象，其操作方法是_。(2)若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是_。【答案】(1)先打开活塞a、c，再挤压胶头滴管(2)先挤压胶头滴管，再打开活塞a、c，最后打开活塞b